最新安徽省宿州市中考化学模拟试题及答案详解六.docx
《最新安徽省宿州市中考化学模拟试题及答案详解六.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新安徽省宿州市中考化学模拟试题及答案详解六.docx（56页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
最新安徽省宿州市中考化学模拟试题及答案详解六
2018年安徽省宿州市中考化学模拟试卷（5）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共25小题；50分）
1．下列变化中，不属于化学变化的是（ ）
A．葡萄糖氧化B．将小麦加工成面粉
C．用糯米酿酒D．蛋白质遇浓硝酸呈黄色
2．电热水袋中的水加热后袋子膨胀，是因为袋内的水（ ）
A．分子体积增大B．分子质量增大C．分子个数增多D．分子间隔增大
3．下列化学用语书写正确的是（ ）
A．钴元素COB．4个氢原子2H2C．铵根离子NH4+D．氮分子N
4．下列操作能达到目的是（ ）
A．
测定空气中氧气含量
B．
比较MnO2和Fe2O3的催化效果
C．
收集氧气并测量氧气的体积
D．
探究可燃物燃烧的条件
5．下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增加的是（ ）
A．浓盐酸B．浓硫酸
C．饱和食盐水D．浓氢氧化钠溶液
6．下列关于氧气的说法中正确的是（ ）
A．氧气质量约占空气总质量的
B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
C．工业上用分离液态空气法制取氧气是分解反应
D．氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动
7．下列区分物质的方法不正确的是（ ）
A．用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末
B．用食醋区分食盐固体和小苏打固体
C．用硝酸钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸
D．用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水
8．有一无色溶液pH为2，则该溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、K+、Cl﹣、OH﹣
C．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣D．Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣
9．关于下列微粒结构示意图的说法，正确的是（ ）
A．①③属于金属元素B．①②属于同种元素
C．③④是阴离子D．②④是相对稳定结构
10．化学实验操作中常涉及“先后”问题，下列操作的先后顺序错误的是（ ）
A．制取气体：
先检验装置的气密性，后加入药品
B．点燃可燃性气体：
先检验气体的纯度，后点燃
C．CO还原氧化铁实验结束时：
先停止通CO，后撤离酒精灯停止加热
D．除去H2中混有的CO2和H2O，先通过氢氧化钠溶液，后通过浓硫酸
11．下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是（ ）
A．将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是延迟煤燃烧的时间
B．如图a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点
C．由图b中的现象可知，金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火
D．蜡烛用扇子一扇即灭，是因为闪走了蜡烛周围的空气
12．利用下列仪器制取相关气体，不能实现的是（ ）
A．用高锰酸钾加热分解制取氧气
B．用双氧水和二氧化锰制取氧气
C．用锌和稀硫酸制取氢气
D．用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳
13．丁二酮（C4H6O2）可用作糖果增香剂．下列关于丁二酮的说法中正确的是（ ）
A．丁二酮属于有机高分子化合物
B．丁二酮中含有氧分子
C．丁二酮中氧元素的质量分数最大
D．丁二酮中氢元素的质量分数为6.98%
14．水是重要资源，下列说法正确的是（ ）
A．过滤或加热均能使硬水转化为软水
B．活性炭的吸附作用可使海水转化为淡水
C．电解水得到的H2和O2质量比为2：
1
D．液态水变成水蒸气，分子间间隔增大
15．物质的用途与性质密切相关．下列说法正确的是（ ）
A．小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应
B．洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精
C．浓硫酸可用作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性
D．液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性
16．下列有关葡萄糖的说法错误的是（ ）
A．油脂和葡萄糖都易溶于水
B．葡萄糖、淀粉和纤维素都属于糖类
C．给低血糖的病人补充葡萄糖以缓解乏力、眩晕等症状
D．葡萄糖在人体内缓慢氧化为二氧化碳和水并释放出热量
17．下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（ ）
①C→CO→CO2②Cu→CuO→CuSO4③Na2CO3→NaCl→NaNO3④CaCO3→CaO→Ca（OH）2．
A．①②③B．①③④C．①②④D．①②③④
18．工业酒精中含有一种能使人失明的物质X，X燃烧的化学方程式为：
2X+3O2
2CO2+4H2O，据此可以推断X的化学式为（ ）
A．COB．CH3OHC．C2H5OHD．CH4
19．下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（ ）
A．化学与生活
B．化学与环境
①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水
②用洗洁精清洗餐具上的油污
③干冰可用于人工降雨
①焚烧植物秸秆不会造成空气污染
②PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一
③含磷洗涤剂的使用会导致水污染
C．化学与安全
D．化学与健康
①炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭
②在室内放一盆水，可防止煤气中毒
③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源
①人体缺钙会引起贫血
②用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜
③食用蔬菜和水果来补充维生素
A．AB．BC．CD．D
20．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是（ ）
A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：
丙＞乙＞甲
B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲
D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法
21．下列对物质的归类错误的是（ ）
A
合金
生铁、金刚石、黄铜
B
化石燃料
煤、石油、天然气
C
有机合成材料
塑料、合成纤维、合成橡胶
D
人体中常见微量元素
碘、锌、硒、铁、锰
A．AB．BC．CD．D
22．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如图所示．有关叙述中错误的是（ ）
A．b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
B．恰好完全反应时所得溶液中溶质只有NaCl
C．从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大
D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应
23．下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是（ ）
序号
物质
选用试剂
操作
A
CO2（CO）
O2
点燃
B
NaOH溶液（Na2CO3）
稀盐酸
加入试剂至不再产生气泡
C
KNO3溶液（KOH）
Cu（NO3）2溶液
加入适量的试剂，直接蒸发
D
蛋白质固体（蔗糖）
H2O、
饱和（NH4）2SO4溶液
溶解、盐析、过滤、
洗涤、低温干燥
A．AB．BC．CD．D
24．某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序共设计了四种方案，每种方案所用试剂如下，你认为其中不可行的是（ ）
A．Cu、Ag、FeSO4溶液B．Fe、Ag、CuSO4溶液
C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
25．市售某种氮肥中，主要成分为尿素[化学式为：
CO（NH2）2]经测定该化肥中尿素的质量分数为90%，则该氮肥中氮元素质量分数为（ ）
A．40%B．42%C．44%D．46%
二、非选择题（共7小题，满分50分）
26．请用线段连接有对应关系的相邻两列间的点．
27．完成下列变化的化学方程式，并按要求填空．
（1）镁条在氧气中点燃：
______；其基本反应类型是：
______．
（2）高温煅烧石灰石：
______；其基本反应类型是：
______．
（3）工业炼铁的主要原理是一氧化碳跟三氧化二铁在高温下反应：
______；该反应中气体的化学计量数之比为：
______．
（4）实验室用双氧水制取氧气（二氧化锰粉末作催化剂）______，该反应是______（选填“吸热”或“放热”）反应．
28．实验室部分装置如图1所示，请回答下列问题：
（1）若要制备多瓶CO2，并在制取过程中便于补充稀盐酸，发生装置应选择______．
（2）①写出实验室制取二氧化碳的化学方程式______；
②下列哪些方法可检验二氧化碳已收集满______（填序号）．
A．将点燃的木条伸至集气瓶中部B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸至集气瓶口
C．将点燃的木条伸至集气瓶口D．将沾有澄清石灰水的玻璃棒伸至集气瓶口
（3）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液的方法制取并收集较纯净的N2时，应选择______组合而成的装置．
（4）实验室将B装置加以改动，在高温下是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，按此反应，试计算工业上要制取5.6t氧化钙，理论上需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是多少？
（写出完整的计算过程！
！
！
）
（5）氯气是一种黄绿色有强烈刺激性气味的剧毒气体，密度大于空气且易溶于水，但不溶于饱和食盐水，却极易与氢氧化钠溶液反应．氯化氢气体极易溶于水．实验室制取氯气的反应原理：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；其操作步骤是：
选择药品→发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置．根据以上信息和下列装置图（图2）回答有关问题：
①你认为适合实验室制取氯气的发生装置是（填“A”、“B”或“C”）；
②为了得到比较纯净且干燥的氯气，D中加入的药品最好选择______；
a．水b．饱和食盐水c．氢氧化钠溶液
③G中加入氢氧化钠溶液的目的是______．
29．铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来．一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为______．某化学兴趣小组同学在学习炼铁的相关内容时，对炼铁时还原剂的选择进行了如下探究．
【提出问题】单质碳也具有还原性，生成的产物与一氧化碳还原氧化铁相同．碳还原氧化铁的化学方程式为_______．
为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石？
【猜想与假设】焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应不易完全．
【进行实验】实验步骤及注意事项如下：
①称取两份相同质量的氧化铁粉末．一份与足量的碳粉均匀混合放入下图装置A的试管中；另一份放入下图装置B的玻璃管中．
②装置A和B两组实验同时进行．在装置B的反应中，实验开始前应先______（选填“通CO”或“加热”）；实验结束后应继续通入CO直至冷却至室温，其原因是______．
【实验现象】当装置B的玻璃管中固体完全由______（填“红色变黑色”或“黑色变红色”）时，装置A的试管中仍有______．
【解释与结论】焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应确实不易完全，这可能是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因．
【交流与反思】经过查阅资料和讨论，该小组同学发现除了上述原因外，工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石还有一些其他原因，试写出其中的一个：
______．
【完善实验】联想到单质碳的一些化学性质，甲同学认为在碳还原氧化铁的反应中可能还会有CO产生．经检验证实碳还原氧化铁所得的气体中确实含有CO和CO2，因此装置A的不足之处是______．
30．工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：
已知相关物质的溶解度（20℃）如下表：
物质
K2CO3
K2SO4
KMnO4
溶解度/g
111
11.1
6.34
（1）KMnO4中锰元素的化合价为______．
（2）操作I的名称是______．“干燥”过程中温度不宜过高的原因是______（用化学方程式表示）．
（3）“通CO2酸化”，反应的化学方程式为：
3K2MNO4+2CO2═2KmnO4+MnO2↓+2K2CO3
著用稀H2SO4酸化，反应的化学方程式为：
3K2MNO4+2H2SO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O
工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是______．
（4）电解法也可以实现由K2MnO4向KMnO4的转化，反应的化学方程式为：
3K2MNO4+2H2O
2KMnO4+2KOH+H2↑，与“通CO2酸化”相比，其优点是______．
31．在下面关系图中，甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的单质，其中甲和乙是气体，丁是地壳中含量第二位的金属，B是光合作用必要的原料，F是能使紫色石蕊试液变蓝的气体．
（1）写出化学式：
丙______，A______；
（2）与A物质组成元素相同的物质是______（填写化学式）
（3）写出下列反应的化学方程式：
B→C：
______，该反应在实验室中常用于______；
E→F：
______，该反应决定了在施用硫酸铵化肥时应注意______．
32．学习化学后，同学们对课本上“在金属的活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑．在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：
【提出问题】
1、金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？
2、金属钠能否在其他气体（如：
CO2）中燃烧？
【查阅资料】金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．
【实验探究】
实验一：
①在实验室中，金属钠保存在煤油中；
②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；
③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．
实验二：
将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．
【问题讨论】
（1）金属钠保存在煤油中的原因是：
______．
（2）实验一中将钠投入到硫酸铜溶液中出现的蓝色沉淀是______（填化学式）．
（3）写出钠块投入水中发生反应的化学方程式：
______．
（4）实验二中生成的黑色颗粒是______，而白色物质可能是什么呢？
①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：
甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠．
我认为丁的猜想是错误的，理由是______．
②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
方案1：
取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：
白色物质中一定有氧化钠．
方案2：
取该样品少量于试管里，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：
白色物质中一定有______．
③评价与反思：
小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是______；
【拓展应用】测定实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图1）的实际质量分数．
为了测定盐酸实际的质量分数，小明先配制了20%的氢氧化钠溶液100g，然后在烧杯中加入一定量配好的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，恰好完全反应时测得烧杯内剩余物总量为45g．整个实验过程用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH．图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图．
请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数？
（写出完整的计算过程！
！
！
）
（3）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因______．
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共25小题；50分）
1．下列变化中，不属于化学变化的是（ ）
A．葡萄糖氧化B．将小麦加工成面粉
C．用糯米酿酒D．蛋白质遇浓硝酸呈黄色
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
【解答】解：
A、葡萄糖氧化的过程中有新物质生成，属于化学变化．
B、将小麦加工成面粉的过程中没有新物质生成，属于物理变化．
C、用糯米酿酒的过程中新物质酒精生成，属于化学变化．
D、蛋白质遇浓硝酸呈黄色的过程中有新物质生成，属于化学变化．
故选B．
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化．
2．电热水袋中的水加热后袋子膨胀，是因为袋内的水（ ）
A．分子体积增大B．分子质量增大C．分子个数增多D．分子间隔增大
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【分析】根据分子的基本特征：
分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：
“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：
A、电热水袋中的水加热后袋子膨胀，是因为温度升高，水分子间的间隔增大，而不是分子体积增大，故选项错误．
B、电热水袋中的水加热后袋子膨胀，是因为温度升高，水分子间的间隔增大，而不是分子质量增大，故选项错误．
C、电热水袋中的水加热后袋子膨胀，是因为温度升高，水分子间的间隔增大，而不是分子个数增多，故选项错误．
D、电热水袋中的水加热后袋子膨胀，是因为温度升高，水分子间的间隔增大，故选项正确．
故选：
D．
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：
“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
3．下列化学用语书写正确的是（ ）
A．钴元素COB．4个氢原子2H2C．铵根离子NH4+D．氮分子N
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【分析】A、根据元素符号的书写方法分析解答；
B、根据原子的表示方法分析解答；
C、根据离子的表示方法分析解答；
D、根据分子的表示方法分析解答．
【解答】解：
A、书写元素符号时应注意：
①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．钴元素符号可表示为：
Co，故错误；
B、根据原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．4个氢原子应表示为：
4H，故错误；
C、根据离子的表示方法：
在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．铵根离子可表示为：
NH4+，故正确；
D、根据分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．氮分子应表示为：
N2，故错误．
故选：
C．
【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（元素符号、分子符号、原子、离子符号等）的书写和理解能力．
4．下列操作能达到目的是（ ）
A．
测定空气中氧气含量
B．
比较MnO2和Fe2O3的催化效果
C．
收集氧气并测量氧气的体积
D．
探究可燃物燃烧的条件
【考点】化学实验方案设计与评价；空气组成的测定；氧气的收集方法；催化剂的特点与催化作用；燃烧与燃烧的条件．
【分析】木炭燃烧生成二氧化碳气体；
对比试验要确定好常量和变量；
氧气不易溶于水；
可燃物燃烧的条件是：
与氧气接触，温度达到可燃物着火点．
【解答】解：
A、因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，会导致水不能进入集气瓶，不能达到实验目的；
B、因为过氧化氢溶液的质量分数不同，因此无法比较MnO2和Fe2O3的催化效果，不能达到实验目的；
C、氧气不易溶于水，该装置不能把水排入量筒，无法收集氧气并测量氧气的体积，不能达到实验目的；
D、实验过程中，水中白磷不能燃烧，铜片上的白磷能够燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触，铜片上的红磷不能燃烧，说明可燃物燃烧时温度需要达到着火点，操作能达到目的．
故选：
D．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
5．下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增加的是（ ）
A．浓盐酸B．浓硫酸
C．饱和食盐水D．浓氢氧化钠溶液
【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．
【分析】选择暴露于空气中能与空气中的物质发生反应且溶液质量变大的物质即可，选项中，浓盐酸具有挥发性，质量会减小；浓硫酸具有吸水性，质量会增大，但没发生化学反应；饱和食盐水质量基本无变化；浓的氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应，质量增大，利用这些知识可解决此题．
【解答】解：
A、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢使溶液质量变小，故此选项错误．
B、浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气使溶液的质量增加，但未发生化学变化，故此选项错误．
C、饱和食盐水在空气中放置，溶液质量基本无变化，故此选项错误．
D、氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以溶液质量变大，且发生了化学变化，故此选项正确．
故选D．
【点评】此题是一些物质的溶液特性的考查，解题的关键是能知道这些溶液在空气中的一些变化，并认识其实质，属基础性知识考查题．
6．下列关于氧气的说法中正确的是（ ）
A．氧气质量约占空气总质量的
B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
C．工业上用分离液态空气法制取氧气是分解反应
D．氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动
【考点】空气的成分及各成分的体积分数；氧气的化学性质；氧气的用途；氧气的工业制法．
【分析】根据空气中氧气的体积分数、氧气的性质工业制取氧气的方法分析判断．
【解答】解：
A、氧气的体积约占空气总体积的
，故A错误；
B、氧气可以支持燃烧，说明氧气具有助燃性，故B错误；
C、工业上用分离液态空气法制取氧气，没有新物质生成属于物理变化，故C错误；
D、氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动，故D正确．
故选D．
【点评】本题的难度不大，了解氧气的性质、制法和空气的中的含量即可分析解答．
7．下列区分物质的方法不正确的是（ ）
A．用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末
B．用食醋区分食盐固体和小苏打固体
C．用硝酸钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸
D．用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【分析】进行物质鉴别时，要根据物质的性质进行，要求采用的鉴别方法须有明显的不同现象．
【解答】解：
A、碳酸钠易溶于水，而碳酸钙不溶于水，根据溶解性用水可以鉴别，故A方法正确；
B、小苏打是碳酸氢钠，能够和食醋反应产生二氧化碳气体，有气泡产生，而和食盐混合物现象，现象不同，可以鉴别，故B方法正确；
C、硝酸钡和稀硫酸反应产生硫酸钡沉淀，和稀盐酸混合无现象，现象不同，可以鉴别，故C方法正确；
D、酚酞在氯化钠溶液和盐酸中均为无色，现象相同，无法鉴别，故D方法错误；
故选D．
【点评】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质进行，要求选用的鉴别方法须有明显的不同实验现象．
8．有一无色溶液pH为2，则该溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、K+、Cl﹣、OH﹣
C．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣D．Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣
【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系．
【分析】根据pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离
升级会员 