高考选择题专练三高考化学高频考点.docx
《高考选择题专练三高考化学高频考点.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考选择题专练三高考化学高频考点.docx（35页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
高考选择题专练三高考化学高频考点
（说明：
根据学生情况，5套试题可以重组成4套试题，一节课完成测试）
练习1
1．人类生活、社会的可持续发展与化学密切相关，下列有关叙述正确的是
A.高压钠灯能发出透雾能力强的淡紫色光，常用做路灯
B.用水清洗盛装过浓硫酸的铁桶要远离火源
C.锂电池应用广泛，是因为锉能直接与水反应，不需要特殊的电解质溶液
D.据报导，一定条件下氢气可转变为金属氢，金属氢具备超导等优良性能。
由氢气转变为金属氢属于同一元素的同位素之间的转化
【答案】B
【题型】选择题
【难度】一般
2．下列说法不正确的是
A.蛋白质、蔗糖、油脂在一定条件下都能水解
B.乙酸、乙醇都能与钠反应产生H2
C.乙烯和聚丙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.分子式为C6H6的有机物可能是混合物
【答案】C
【解析】A.蛋白质、蔗糖、油脂在一定条件下都能水解，A正确；B.乙酸含有羧基、乙醇含有羟基，都能与钠反应产生H2，B正确；C.聚丙烯不存在碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D.分子式为C6H6的有机物存在多种同分异构体，可能是混合物，D正确，答案选C。
【题型】选择题
【难度】一般
3．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A.1molFe与过量稀HNO3反应，电子转移数为2NA
B.120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物含硫原子数为NA
C.标准状况下，22.4LCH2Cl2含氯原子数为2NA
D.0.3mol/LAl（NO3）3溶液中含A13+数小于0.3NA
【答案】B
【题型】选择题
【难度】一般
4．一种白色固体可能由Na+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-、SO32-、SO42-离子中的若干种组成，陶宝同学设计实验检验其组成，记录如下：
实验步骤
实验操作
实验现象
①
将固体溶于水，用pH试纸检验
无色溶液pH=9
②
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡
产生气泡，CCl4层呈橙色
③
向②所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
④
过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
下列关于固体组成的结论错误的是
A.肯定含有HCO3-和Br-
B.至少含有SO32-、SO42-中的一种离子
C.肯定不含Ba2+，一定含有Cl-
D.无需焰色反应即可断定溶液中含有Na+
【答案】C
【解析】①将固体溶于水，用pH试纸检验，溶液pH=9，该溶液为弱碱性，则可能存在HCO3－、SO32－；②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置，产生气泡，CCl4层呈橙色，橙色的为溴单质，则溶液中存在溴离子；气体只能为二氧化碳，则原溶液中存在碳酸氢根离子；③向②所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，该白色沉淀为硫酸钡，原溶液中至少存在SO32－、SO42－中的原则离子，根据离子共存，则一定存在钡离子；④操作步骤中的现象证明含氯离子，但由于②加入了氯离子，所以原溶液是否含氯离子不能确定；最后根据电荷守恒确定原溶液中一定存在钠离子。
A．根据以上分析可知，原溶液中一定存在HCO3－和Br－，故A正确；B．根据③可知原溶液中至少含有SO32－、SO42－中的一种离子，故B正确；C．根据以上分析可知，原溶液中一定不存在钡离子，由于②加入了氯离子，无法确定原溶液中是否存在氯离子，故C错误；D．由于不存在钡离子，根据溶液电中性可知，溶液中一定存在唯一的阳离子钠离子，故D正确；故选C。
【题型】选择题
【难度】一般
5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子比次外层多4个，Y、Z为相邻金属元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小，W与X同族。
下列说法不正确的是
A.原子半径：
Y＞Z＞W＞X
B.气态氢化物的热稳定性：
X＞W
C.工业上常用电解对应氯化物的方法制备单质Z
D.Y的最高价氧化物对应的水化物可溶于氯化铵溶液
【答案】C
【题型】选择题
【难度】一般
6．浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示，下列说法不正确的是
A.Fe电极的电极反应式为：
Fe-2e-═Fe2+
B.通入空气的石墨电极的电极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32-
C.通入甲烷的石墨电极的电极反应式为：
CH4+100H--8e-═CO32-+7H2O
D.为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐
【答案】C
【解析】A、通甲烷的一极为负极，通空气的一极为正极，Fe连接在正极，Fe作阳极，根据电解原理，因此Fe电极的反应式为Fe－2e－=Fe2＋，故说法A正确；B、通空气一极为正极，因为电解质为熔融的碳酸盐，因此正极反应式为O2＋2CO2＋4e－=2CO32－，故说法B正确；C、因为电解质为熔融的电解质，因此负极反应式为CH4＋4CO32－－8e－=5CO2＋2H2O，故说法C错误；D、食盐是电解质，污水中加入食盐，增强溶液的导电性，故说法D正确。
【题型】选择题
【难度】一般
7．25℃时，用0.1000mol/LBOH溶液滴定20mL0.1000mol/L一元酸HA溶液，其滴定曲线如右图所示。
下列说法正确的是
A.HA的电离平衡常数Ka为1×10-14
B.滴定时应选择甲基橙作指示剂
C.当滴入BOH溶液20mL时，溶液中:
c（B+）=c（A-）>c（OH-）=c（H+）
D.当滴入BOH溶液10mL时，溶液中:
c（A-）>c（B+）>c（H+）>c（OH-）
【答案】D
【题型】选择题
【难度】一般
练习2
1．以下关于中国化学史的表述错误的是
A.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来
B.蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等原料精制出优质纸张
C.《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”这是利用了KNO3的氧化性
D.英文的“中国”（China）又指“瓷器”，说明我国很早就应用化学技术制作陶瓷
【答案】A
【解析】A．高粱中不含乙醇，高粱的主要成分为淀粉，故A错误；B．蔡伦改进造纸工艺，利用树皮、碎布（麻布）、麻头、鱼网等原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”，故B正确；C．反应生成氮气，N元素化合价降低，被还原，硝酸钾表现氧化性，故C正确；D．中国是使用瓷器最高的国家，故“中国”（China）又指“瓷器”，故D正确；答案A。
【题型】选择题
【难度】一般
2．下列关于有机化合物说法正确的是
A.C3H6Cl2有4种同分异构体
B.1,4－二甲基苯也称为间二甲苯
C.乙烯使溴水和高锰酸钾溶液褪色的原理相同
D.煤的干馏和石油的分馏均为物理变化
【答案】A
【题型】选择题
【难度】一般
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.标准状况下，1.12LCCl4含有的共价键数为0.2NA
B.常温常压下，2.3gNO2和N2O4的混合物中含有的氧原子数为0.2NA
C.过氧化钠与水反应时，生成0.lmol氧气转移的电子数为0.2NA
D.常温下，0.1mol·L-1溶液中阴离子总数大于0.1NA
【答案】C
【解析】A，四氯化碳在标准状况下是液体，无法计算1.12LCCl4的物质的量，所以A不正确。
B，NO2和N2O4的分子中N原子和O原子个数比都是1：
2，所以可以直接按二氧化氮来求其中的氧原子数，2.3gNO2的物质的量为0.05mol，所以O原子的物质的量为0.1mol，氧原子数为0.1NA，所以B不正确。
C，过氧化钠与水反应时，生成0.lmol氧气，因为过氧钠中氧的化合价为-1价，所以转移的电子数为0.2NA，所以C正确。
D，溶液体积未知，所以无法计算离子数目，D不正确。
【题型】选择题
【难度】一般
4．在给定条件下，下列离子组能否大量共存的判断及对应的离子方程式书写都正确的是
条件
离子组
离子共存判断及反应的离子方程式
A
滴加NaCl溶液
K+、Al3+、SO42-、AlO2-
不能大量共存
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
B
通入CO2,
Na+、K+、C6H5O-、CH3COO-
不能大量共存，
2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-
C
常温下由水电离出的H+浓度为1×10-12mol•L-1的溶液
Fe2+、Na+、Cl-、NO3-
可能大量共存
D
通入少量SO2气体
K+、Na+、ClO-、SO42-
不能大量共存，
2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
【答案】A
【题型】选择题
【难度】一般
5．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。
Y和Z位于同一周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。
下列说法不正确的是
A.X的氯化物溶液与其最高氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反
B.X和Y的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
C.Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料
D.Z的氢化物与X的氢化物能够发生化学反应
【答案】B
【题型】选择题
【难度】一般
6．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：
下列叙述错误的是
A.放电时正极附近溶液的碱性增强
B.充电时锌极与外电源正极相连
C.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原
D.充电时阳极反应为：
Fe（OH）3-3e－+5OH-FeO42-+4H2O
【答案】B
【解析】A．放电时正极反应为FeO
42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-，则附近有OH-生成，所以正极附近碱性增强，故A正确；B．充电时，原电池负极连接电源的负极，B错误；C．放电时正极反应为FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-，所以每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C正确；D．充电时阳极发生Fe（OH）3失电子的氧化反应，即反应为：
Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O，故D正确；故选B。
【题型】选择题
【难度】一般
7．25℃时，二元弱酸H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45（已知pKa=﹣lgKa）．在此温度下向20mL0.1mol•L﹣1H2R溶液中滴加0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示．
下列有关说法正确的是（ ）
A.a点所示溶液中：
c（H2R）+c（HR﹣）+c（R2﹣）=0.1mol•L﹣1
B.b点所示溶液中：
c（Na+）＞c（HR﹣）＞c（H2R）＞c（R2﹣）
C.c点所示溶液中：
c（Na+）＜3c（R2﹣）
D.d点所示溶液中：
c（Na+）＞c（R2﹣）＞c（HR﹣）
【答案】D
【题型】选择题
【难度】一般
练习3
1．化学与人类的生活，生产密切相关，下列说法中正确的是（）
A.蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同
B.埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同
C.纯碱是属于碱类、谷氨酸一钠（C5H8NO4Na，味精）属于盐类
D.压缩天然气（CNG）、液化石油气（LPG）的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料
【答案】D
【解析】A、蚕丝由C、H、O、N四种元素组成，而棉花只有C、H、O，故A错误；B、酒精是一种有机化合物,学名叫乙醇,分子式为C2H5OH。
乙醇消毒利用它能使蛋白质变性，而次氯酸钠溶液、双氧水消毒还具有强氧化性，消毒原理不同，故B错误；C、纯碱是Na2CO3，由金属阳离子Na＋和酸根离子CO32―组成，属于盐类，故C杀错误；D、压缩天然气（CNG）的主要成分是甲烷，液化石油气（LPG）的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等．因此可知该两类燃料都是有碳氢化合物组成的烃类，故D正确；故选D。
【题型】选择题
【难度】一般
2．以下有机物同分异构体数目判断中不正确的是
A.立方烷（
）的六氨基（-NH2）取代物有3种。
B.C3H7ClO（有羟基）的同分异构体数目有5种
C.甲苯与氢气充分加成后的—溴代物有4种。
D.分子式为C5H10O2的有机物中能与NaOH溶液反应的有13种。
【答案】C
【题型】选择题
【难度】一般
3．设NA为阿伏伽德罗常数值。
下列有关叙述不正确的是
A.5.8g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为0.02NA
B.1molCnH2n-2（n≥2）中所含的共用电子对数为（3n+1）NA
C.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2
D.在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA
【答案】B
【题型】选择题
【难度】一般
4．下列实验的现象以及结论均正确的是
选项
实验
现象
结论
A
将少量的氯水滴入FeBr2溶液中，再
滴加CCl4振荡
下层溶液呈橙红色
还原性：
Br->Fe2+
B
向某无色溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
该溶液中一定存在SO42-
C
某钾盐溶于盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水
石灰水变浑浊
该钾盐是K2CO3
D
在两只试管中各加入2mL5%H
2O2浓溶液，向其中一只试管中滴入2滴0.1mol/LFeCl3溶液
加FeCl3溶液的试管中产生的气泡快
催化剂能增大化学反应速率
【答案】D
【解析】将少量的氯水滴入FeBr2溶液中，由于还原性Fe2+＞Br-，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，下层沉淀仍为无色，A项错误；滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，可能有Ag+干扰，B项错误；能与盐酸反应产生CO2气体的也可能是KHCO3，C项错误；FeCl3是H2O2分解的催化剂，催化剂能加快化学反应速率，D正确；答案为D。
【题型】选择题
【难度】一般
5．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是
A.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
B.元素
X与氢形成的原子比为1:
1的化合物有很多种
C.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
D.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
【答案】C
【题型】选择题
【难度】一般
6．某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示（a、b均为石墨电极）.下列分析正确的是
A.a电极发生反应：
H2NCH2CH2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+
B.质子交换膜处H+由右向左移动
C.该电池在微生物作用下将化学能转化为电能
D.开始放电时b极附近pH不变
【答案】C
【解析】A、b电极通入的空气，因此b极为正极，a极为负极，负极上失去电子，电极反应式为：
H2NCH2CH2NH2－16e－+4H2O=2CO2↑+N2↑+16H＋，故A错误；B、根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，即H＋由左向右移动，故B错误；C、此装置是原电池装置，是化学能转化成电能的装置，故C正确；D、b极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O，pH减小，故D错误。
【题型】选择题
【难度】一般
7．25℃时，向盛有50mLpH＝2的一元酸HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示。
下列叙述正确的是
A.a→b的过程中，溶液中c（A-）与c（HA）之和始终不变
B.c点表示酸碱恰好完全反应
C.等浓度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在关系：
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
D.25℃时，HA的电离平衡常数Ka约为1.43×10-3
【答案】D
【题型】选择题
【难度】一般
练习4
1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是
A.地沟油禁止用于食品用油，但可以用于制肥皂和生物柴油
B.石油裂解、海水晒盐、纤维素制火棉都包含化学变化
C.糖类、油脂和蛋白质在人体内均被水解为人
体能直接吸收的有机物
D.“嫦峨三号”使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
【答案】A
【解析】A.地沟油的主要成分是油脂，应禁止用于食品用油，但可以用于制肥皂和生物柴油，A正确；B.海水晒盐属于物理变化，B错误；C.糖类中的纤维素在人体内不能被水解，C错误；D.碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度的新型纤维材料，不是一种新型的有机高分子材料，D错误，答案选A。
【题型】选择题
【难度】一般
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.0.5mol/L硫酸溶液中含有的H+数为NA
B.铜粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中，当生成224LNO时，溶液中的N原子数为0.4NA
C.20gD2O和19gNHD2中含有的电子数均为10NA
D.1molCl2溶于水充分反应，转移的电子数为NA
【答案】C
【题型】选择
题
【难度】一般
3．二恶英是一类物质的统称，这类物质的母体是
，其中苯环上的氢原子如果被氯原子取代，所得到的物质毒性是KCN的100倍。
当两个氯原子取代苯环上的氢时，所得的异构体数是（）
A.7B.8C.9D.10
【答案】D
【解析】先确定一个氯原子的位置，在确定另一个氯原子的位置，如图
，
，共有10种，故选D。
【题型】选择题
【难度】一般
4．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向FeCl3饱和溶液中滴入足量浓氨水，并加热至沸
生成红褐色透明液体
得到Fe（OH）3胶体
B
用坩埚钳夹住点燃的镁条伸入二氧化碳气体中
镁条剧烈燃烧
二氧化碳作还原剂
C
将二氧化硫气体通人Ba（NO3）2溶液中
有白色沉淀生成
H2SO3与Ba（NO3）2发生复分解反应生成BaSO3
D
向盛有1mLO.lmolFeBr2溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液和1mL苯，然后加入几滴氯水，并缓缓振荡
下层溶液变红，上层溶液无明显变化
还原性：
Fe2+＞Br-
【答案】D
【题型】选择题
【难度】一般
5．分别由短周期元素m、n、p、q组成的单质依次为甲、乙、丙、丁，有关反应关系如图所示（部分产物省略）。
其中甲为黄绿色气体，M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，Q为离子化合物，下列说法中正确的是
A.原子半径的大小m>q>n>p
B.元素非金属性q>n>p
C.Q的溶液可以保存在细口玻璃试剂瓶
D.n的氧化物的水化物一定为强酸
【答案】B
【题型】选择题
【难度】一般
6．太阳能光电池由于具有可靠性好、寿命长等特点，适于很多特殊环境和场合，现已得到广泛应用。
氮化稼（GaN）光电池的结构如图所示。
下列说法中正确的是：
A.该装置系统中只存在两种能量转化
B.Cu电极上的电极反应为：
CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O
C.离子交换膜为质子交换膜，H+从右池移向左池
D.常温下，当装置中有lmolCH4生成时，GaN电极有44.8LO2生成（不考虑O2的溶解性〕
【答案】B
【解析】A．该装置系统中至少存在光能与电能、化学能、热能之间的转移，故A错误；B．Cu电极是光电池的正极，发生还原反应，由装置图可知，正极上的电极反应为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，故B正确；C．离子交换膜为质子交换膜，H+向正极移动，即从左池移向右池，故C错误；D．常温下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，当装置中有lmolCH4生成时，生成O2的物质的量为2mol，其体积略大于44.8LO2，故D错误；答案为B。
【题型】选择题
【难度】一般
7．下列说法不正确的是
A.0.1mol/L的Na2CO3溶液加适量水稀释后，溶液中
变大
B.若使Na2S溶液中
接近于2∶1,可加入适量的KOH固体
C.0.1mo
l/LNaOH溶液和0.2mol/LCH3COOH溶液等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D.已知0.1mol/LNaH2PO4水溶液显酸性，则溶液里各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（H2P
O4-）＞c（HPO42-）＞c（H+）＞c（PO43-）＞c（OH-）
【答案】D
【题型】选择题
【难度】一般
练习5
1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法正确的是（）
A.葡萄酒中添加SO2，可起到抗氧化和抗菌的作用
B.PM2.5颗粒分散到空气中可产生丁达尔效应
C.苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取剂，也都能燃烧
D.淀粉、油脂、纤维素和蛋白质都是高分子化合物
【答案】A
【解析】A、利用SO2有毒，具有还原性，能抗氧化和抗菌，故正确；B、PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米，没有在1nm－100nm之间，构成的分散系不是胶体，不具有丁达尔效应，故错误；C、四氯化碳不能燃烧，故错误；D、油脂不是高分子化合物，故错误。
【题型】选择题
【难度】一般
2．分子式为C4H8ClBr的有机物共有（不含立体异构）
A.15种B.14种C.13种D.12种
【答案】D
【题型】选择题
【难度】一般
3．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B.2L0.5mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C.把1mL1mol·L-1FeCl3滴入到沸水中，加热一段时间，直至溶液变为红褐色，得到Fe（OH）3胶体数为0.001NA
D.丙烯与环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
【答案】D
【解析】A、亚铁离子和碘离子均能与氯气反应，故1molFeI2与足量氯气反应时能转移3mol电子即3NA个，故A错误；B、在硫酸钾溶液中，阴离子除了硫酸根，还有氢氧根，故溶液中的阴离子所带的负电荷大于2NA个，故B错误；C、胶体微粒是氢氧化铁的集合体，将1mL1mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒小于0.001NA，故C错误；D、丙烯和环丙烷的摩尔质量均为42g/mol，故42g混合物的物质的量为1mol，而两者的分子式均为C3H6，故1mol混合物中含6mol氢原子即6NA个，故D正确；故选D。
【题型】选择题
【难度】一般
4．用下列装置进行的实验，能达到相应实验目的的是
A.用装置①配制一定浓度的硫酸溶液
B.用装置②分离溶解在C
升级会员 