高中化学专题421氯气教学案新人教版必修1Word格式.docx

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从化合价的角度分析：

Cl2中显零价，还有-1，+1，+3，+5，+7等价。

Cl2处

于中间价，既有氧化性，又有复原性，但以氧化性为主。

〖设问〗自然界中有没有游离态的氯?

假设没有，人们是怎样制得氯气的呢？

〖学生活动〗阅读教材P82上的科学史话

〖讲解〗1774年舍勒觉察氯气，他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。

我

国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。

〖思索与沟通〗1、从氯气的觉察到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。

你从这一史实中得到什么启

示？

启示1：

科学探究须要有正确的理论作指导，错误的理论只能奢侈时间

　　　　和精力。

启示2：

科学探究须要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误

　　　的理论，建立正确的理论或推动科学理论的开展。

启示3：

科学探究须要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。

2、舍勒觉察氯气的方法至今还是试验室制取氯气的主要方法之一。

请写出舍勒觉察氯气的化学反响方程式

〖板书〗氯气的试验室制法：

MnO2+4HCl

MnCl2+Cl2↑+2H2O

〖过渡〗1915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模运用毒气。

当时战场出现了有利于德

军的风向，德军翻开了早已在前沿阵地屯集的装满氯气的钢瓶，一人多高的黄绿色烟云被每秒2－3米的微

风吹向英法联军阵地。

面对扑面而来的刺鼻的怪味，英法守军一阵大乱，阵线快速崩溃，局部士兵用湿毛

巾捂住嘴巴，甚至有的士兵用自己尿液浸湿的毛巾捂住嘴巴,他们逃往地势更高的地方,幸免遇难。

这次攻击，

英法守军共中毒15000人，5000多人死亡，德军亦有数千人中毒和死亡。

这是斗争史上的第一次化学战，

从今，化学战作为最邪恶的斗争被写入了斗争的史册。

〖设问〗1、为什么氯气可作为生化武器?

2、为什么要逃往地势更高的地方呢?

3、为什么湿毛巾在必需程度

上可以防止氯气中毒？

〖过渡〗带着这些问题，让我们一同进入氯气性质的学习

〖板书〗一、活泼的黄绿色气体---氯气

〖展示〗一瓶氯气，让学生视察其颜色状态。

〖引导学生视察〗集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。

〖板书〗1、物理性质：

通常状况下，黄绿色、气体、有猛烈的刺激性气味、能溶于水、有毒、密度比空气

大；

易液化。

〖强调〗易液化的气体一般是气体分子的分子量较大，液态氯又称为液氯。

闻气体的方法：

见投影：

〖讲解〗闻气体的时候，不管毒性大小如何，均要正确操作，即“用手轻轻地在瓶口〔或试管口〕扇动，

仅使极少量的气体飘进鼻孔”

〖投影〗闻气体：

“用手轻轻地在瓶口〔或试管口〕扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔”

〖讲解〗枯燥的氯气在常温下不与铁反响，且氯易液化，因此大量的氯气要加压液化后贮存于钢瓶中。

氯

气能溶于水，但1体积水溶2体积的氯气，故不能用排水法收集，但可以用排饱和食盐水收集。

另外，氯

气的密度比空气大，因此要用向上排空气法收集，但大家要留意的是，氯气有毒，因此要有尾气吸取装置。

〖设问〗1.依据氯的原子构造，推断氯气的化学性质是否活泼，它具有强复原性还是强氧化性?

为什么?

最外层有七个电子，易得电子，具有强氧化性。

〖设问〗写出金属钠和氯气反响的化学方程式，并指出哪个是氧化剂，哪个是复原剂。

〖板书〗2、化学性质

〔1〕与金属反响：

2Na＋Cl2

2NaCl（产生大量白烟）

〖讲解〗氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反响，氯气能否跟不

活泼金属反响呢?

让我们来探究答复这个问题。

〖视频试验〗用坩埚钳夹住一束铜丝，灼烧后立刻放入充溢氯气的集气瓶里，视察。

然后把少量的水注入

集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡，视察溶液颜色。

〖讲解〗铜丝在氯气中燃烧，产生棕色的烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色

〖板书〗Cu＋Cl2

CuCl2

〖思索〗氯气与铁反响生成二价铁还是三价铁？

〖板书〗2Fe＋3Cl2

2FeCl3

〖投影〗试验现象：

猛烈燃烧，生成棕色的烟

〖讲解〗Fe时一种变价金属，当遇到强氧化剂时，它会失去3个电子〔Fe3＋〕；

当遇到弱的氧化剂时，

它只会失去2个电子〔Fe2＋〕

〖思索〗比较一下Cl2与HCl的氧化性强弱。

〖投影〗Fe+2HCl==FeCl2+H2↑，且氧化性HCl>

Cl2

〖讲解〗Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反响生成相应的金属氯化物，尤其要留意的是：

它和变价金属

反响时，生成高价的金属氯化物，如：

CuCl2、FeCl3。

大多数金属都能在必需条件下与氯气化合〔Pt，Au

除外〕，生成对应的盐。

〖例题〗试验事实证明，在必需条件下，氯气可跟多种金属干脆化合。

写出氯气跟以下金属反响的化学方

程式：

1．跟铝反响：

.

2．跟镁反响：

2Al+3Cl2

2AlCl3Mg+Cl2

MgCl2

〖过渡〗氯气能跟多种金属干脆化合那么氯气能否跟非金属反响呢?

下面让我们来做H2在Cl2中燃烧的试验。

〖视频试验〗在空气中点燃氢气然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，视察现象（讲解操作要求和留意事项

后，由学生动手试验，视察、描述现象，并写出反响的化学方程式。

试验现象：

静谧的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生

假设氢气和氯气充分混合后，用强光进展照射。

释放大量的热，发生爆炸。

〖板书〗〔2〕与某些非金属反响

H2＋Cl2

2HClH2＋Cl2

2HCl

〖讲解〗纯净的H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成HCl气体，HCl具有刺激性气味，极易溶于水。

HCl

的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。

同学们视察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸

小液滴（酸雾）。

盐酸是重要的化工原料。

〖探讨〗1．比较Cu在Cl2中燃烧与H2在Cl2中燃烧现象的共同点。

2.燃烧是否必需要有O2参与?

比较铁、

硫、木炭在O2中燃烧与Cu、H2等在Cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧。

〖投影〗①燃烧不必需有氧气参与，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。

②燃烧的本质是氧化复原反响，

所以发光发热的猛烈的化学反响都称为燃烧。

〖例题〗试验证明，在必需条件下，Cl2还可跟P、S、C等非金属干脆化合。

试写出以下反响的化学方程式：

1．P在Cl2（缺乏量）里燃烧生成PCl32.P在Cl2（过量）里燃烧生成PCl5

〖板书〗2P+3Cl2

2PCl3（在空气中形成白雾）

2P+5Cl2

2PCl5（在空气中形成白烟）

〖探讨〗金属、非金属跟Cl2化合时，氯元素的化合价如何变更?

表现了氯气的什么性质?

〖小结〗氯气是一种很活泼的非金属单质，在化学反响中表现出较强的氧化性。

〖沟通探讨〗翻开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过什么缘由么？

〖讲解〗自来水厂用氯气消毒，刺激性的气味是余氯的气味。

〖讲解〗氯气溶解于水，所得的水溶液叫氯水。

溶解的局部氯与水反响：

〖板书〗〔3〕氯气与水反响：

Cl2＋H2O=HClO＋HCl〔HClO：

次氯酸〕

〖讲解〗次氯酸的重要性质：

次氯酸是一种弱酸，次氯酸是一个不稳定酸。

次氯酸是一种强氧化剂能杀死

水里的病菌，自来水常用氯气杀菌消毒，就是因为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作用。

次氯酸可

用作漂白剂，因为它能使染料和有机色质氧化而褪色。

〖板书〗２HClO

２HCl＋O2↑

〖讲解〗次氯酸是弱酸，是一种强氧化剂、杀菌剂、漂白剂。

〖投影小结〗HClO的性质：

①弱酸性：

H2CO3>

HClO

②不稳定性，见光受热均易分解

③强氧化性，具有漂白作用

〖试验4-4、4-5〗

〖探讨〗Cl2可以使潮湿的有色布条褪色，不能使枯燥的有色布条褪色，这个事实说明什么?

〖讲解〗起氧化作用的不是氯气而是次氯酸。

〖探究性试验〗氯气溶于水的这一过程是一个简洁的物理溶解过程，还是一个伴随有化学变更的过程呢？

新制的氯水当中究竟含有哪些微粒？

如何证明这些微粒的存在呢？

你能通过试验来说明问题吗？

药品〔HNO3酸化的〕AgNO3溶液、紫色石蕊试剂、红纸、镁粉、氯水等

注：

氯水运用时不能超过1mL！

〖投影结果〗

微粒

检验方法

现象

H2O

无水硫酸铜

变成蓝色晶体

视察颜色，闻气味

黄绿色、有刺激性气味

HClO（少量ClO―）

红纸

褪色

H＋

参与CaCO3粉末或者锌粒

有气体生成

Cl―

参与HNO3酸化过的AgNO3溶液

有白色沉淀

〖思索〗液氯与氯水的区分？

新制氯水和久置氯水的区分？

〖投影小结〗

液氯

新制的氯水

久置的氯水

分类

纯净物

混合物

成份

只有Cl2分子

分子：

Cl2、H2O、HClO

离子：

H＋、Cl―、ClO―、极少量的OH―

H2O

H＋、Cl―

性质

有氧化性，无酸性和漂白性

有酸性、强氧化性，能漂白、杀毒、光照时HClO分解

只有酸性，相当于盐酸溶液

〖讲解〗因为HClO见光易分解，故氯水要放在棕色试剂瓶里。

〖讲解〗最初人们干脆用氯气做漂白剂，但因氯气不稳定溶解度小难以保存，运用起来很不便利，，经过多

年的试验改良，才有了今日的漂白液、漂白粉。

〖设问〗请同学们阅读课本中氯气与碱反响的有关内容。

阅读后用化学方程式答复以下问题：

1.Cl2跟NaOH

溶液反响。

2.工业上用Cl2与石灰乳作用制取漂粉精。

3.漂粉精为什么具有漂白、消毒作用?

〖板书〗（4）与碱液反响：

Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O

2Cl2＋2Ca（OH）2=Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O

〖总结〗氯气与碱反响的规律：

氯气+碱==次氯酸盐+氯化物+水

〖探讨〗漂白液、漂白粉、漂白精有何区分？

〖投影〗漂白液〔有效成分：

NaClO〕、漂白粉（主要成分：

Ca（ClO）2、CaCl2，有效成分Ca（ClO）2）〕。

漂粉精

（主要成分和有效成分都是Ca（ClO）2）。

〖讲解〗次氯酸钠〔NaClO〕和次氯酸钙〖Ｃa（ClO）2〗具有漂白性，是因为它们会与空气中的CO2和水蒸

气反响生成次氯酸。

〖板书〗漂白粉漂白原理：

Ca（ClO）2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO

〖讲解〗反响利用的是强酸制弱酸的原理，CO2与H2O组成碳酸可以制出比其酸性更弱的次氯酸。

〖板书〗次氯酸盐与强酸反响的离子方程式：

ClO―+H＋==HClO

〖设问〗存放漂粉精时应留意哪些问题?

〖讲解〗漂白粉能与空气中的H2O和CO2反响并造成失效，故应密封保存。

〖板书〗漂白粉失效的原理：

2HClO

2HCl+O2↑

〖讲解〗因为氯气具有强氧化性，它还可以与一些具有复原性的溶液反响。

〖板书〗（5）与盐溶液反响：

2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl―（溶液由浅绿色变成棕黄色）

2Br―+Cl2=2Cl―+Br2

2I―+Cl2=I2+2Cl―（可使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝）

〖讲解〗用氯气对饮用水消毒会产生使人致癌的有机氯，世界环保联盟已全面制止用氯气对饮用水消毒，

建议接受广谱高效消毒剂二氧化氯（ClO2）。

二氧化氯是无色或微黄色透亮液体，无悬浮物，是近年来国内外

探究开发的一种新型的广谱、平安、快速、高效氧化消毒剂，已被联合国卫生组织〔WHO〕列为A1级安

全消毒剂。

广泛应用于养殖、食品、医疗卫生、饮用水、工业水处理等领域。

在抗“非典”中，因其高效、环

保而成为抗“非典”明星消毒剂。

〖板书〗3、氯气的用途：

〖投影小结〗①杀菌消毒

②制漂白粉〔液〕

③作制高纯硅、锗和钛的中间物质

④合成塑料、橡胶、农药、药品等

〖总结〗

〖课堂练习〗

1．以下表达正确的选项是〔B〕

A．氯原子和氯离子的化学性质一样。

B．氯离子比氯原子多一个电子。

C．氯气有毒，氯离子也有毒。

D．氯气和氯离子都呈黄绿色。

2．以下物质见光会分解的是〔C〕

A．HClB．Ca（ClO）2C．HClOD．NaCl

3．用自来水养鱼，在将水注入鱼缸之前需把水在阳光下曝晒一段时间，目的是〔C〕

A．增加水中含氧量。

B．利用阳光中紫外线杀菌。

C．使自来水中少量次氯酸分解。

D．通过日照提高水的温度。

4．如下列图，A处通入潮湿的Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当翻开B阀后，C处红布

条慢慢褪色，那么D中装的是（AB）

A．浓H2SO4B．NaOH溶液

C．H2OD．饱和NaCl溶液

5．漂白粉在空气中易失效的缘由是（C）

A．CaCl2易吸取空气中的水分B．Ca（ClO）2见光易分解

C．Ca（ClO）2与空气中的水分和二氧化碳作用，生成HClO

D．Ca（ClO）2易被空气中的氧气氧化

【板书设计】

其次节富集在海水中的元素—氯

氯气的试验室制法：

一、活泼的黄绿色气体---氯气

1、物理性质：

通常状况下，黄绿色、气体、有猛烈的刺激性气味、能溶于水、有毒、密度比空气大；

易液

化。

2、化学性质

Cu＋Cl2

CuCl22Fe＋3Cl2

〔2〕与某些非金属反响

2P+3Cl2

2P+5Cl2

〔3〕氯气与水反响：

2HClO

（4）与碱液反响：

漂白粉漂白原理：

次氯酸盐与强酸反响的离子方程式：

ClO―+H＋==HClO

漂白粉失效的原理：

（5）与盐溶液反响：

2Fe2＋+Cl2==2Fe3＋+2Cl―（溶液由浅绿色变成棕黄色）

2Br―+Cl2==2Cl―+Br2

2I―+Cl2==I2+2Cl―（可使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝）

3、氯气的用途：