第一章认识化学科学新教材鲁科版.docx
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第一章认识化学科学新教材鲁科版
第一章认识化学科学（新教材鲁科版）
（自主测控卷）
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23S32
Cl35.5
第I卷（选择题共36分）
一、选择题（每小题有一个选项符合题意，共18题，每题2分，共36分）
1.有关钠的说法错误的是（）
A.钠很软，熔点低于100℃
B.钠在焰色反应时，火焰显黄色
C.Na有强还原性，Na+有强氧化性
D.刚刚切开的钠的银白色断面会很快变暗
2.金属钠长期置于空气中，最终变成（）
A.Na2O2 B.Na2O C.Na2CO3 D.Na2CO3·10H2O
3.用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下曝晒一段时间，其目的是（ ）
A.增加水中含氧量B.起到杀菌作用
C.使水中的次氯酸分解 D.使水中的硬度减小
4.饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是（）
A.Cl2B.HClOC.Cl-D.H2O
5．下列物质必须保存在棕色试剂瓶里的是（）
A钾B氢氟酸C盐酸D新制氯水
6．下列物质中，含原子个数最多的是（）
A．0．45moL氮气B．4C时10mL水
C．标准状况下5.6L甲烷D．10g氖气
7.两个体积相同的容器,一个充满一氧化氮,另一个充满氮气和氧气的混合气,
在同温同压下两个容器内气体一定具有相同的（）
A.原子总数B.质子总数C.密度D.质量
8.储存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氯气前必须（）
A清洗干净B充入惰性气体C充分干燥D除去铁锈
9．1moLO2和36。
5gHCl气体相比较，两者的体积关系是（）
A．前者大B.后者大C.相等D.不能确定
10.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）
A.1L0.5mol/l的硝酸钡溶液中含有的硝酸根离子数目为0.5NA
B.2.3g钠所含电子数为NA
C.某气体的摩尔质量为M,则M÷NA是这种气体以克为单位的一个分子质量
D.在常温常压下,11.2LH2和11.2LO2混合,气体分子总数为NA.
11.为了使鱼苗顺利运输,必须满足三个条件:
①需要保持适量的氧气②使鱼苗呼出的二氧化碳及时排出③防止细菌大量繁殖。
已知下述四种物质加入水中都可起到供氧灭菌作用,过氧化钙极微溶于水,生成氢氧化钙和氧气.在长距离运输鱼苗的水中,最好加入（）
A.过氧化钠B.氯水C.过氧化钙D.双氧水
12．Cl2是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。
当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御办法是（）
A、人畜应躲到低洼的地方去
B、可用烧碱溶液浸湿软布蒙面
C、可用肥皂水或尿液浸湿软布蒙面
D、人畜应多饮水
13．下列叙述中正确的是（）
钠在空气中燃烧生成白色的过氧化钠
钠与硫直接化合，甚至发生爆炸
钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜
金属钠只有还原性，没有氧化性
钠原子最外层上只有一个电子，所以在反应中化合价总是＋1价
A.
B．
C．
D．
14．钠在自然界存在的主要形式是（）
A．单质B．氧化物C．氢氧化物D．氯化物
15．下列物质不能由单质直接反应制得的是（）
A、HClB、Fe3O4C、PCl3D、FeCl2
16．05molH2含有
A05个H2分子B602×1023个H原子
C602×1023个H2分子D1个H原子
17．质量相同的下列物质中，含分子数最多的是
AO2BNH3CCODCH4
18．下列关于01mol/LKNO3溶液的叙述中，正确的是
A1L该溶液中含KNO3101g
B100mL该溶液中含KNO3001mol
C从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为005mol/L
D1L水中溶解01molKNO3，即可配得01mol/LKNO3溶液
第II卷（非选择题，共64分）
注意事项：
第II卷共4页，用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。
题号
二
三
四
总分
分数
得分
评卷人
二、（本题包括3小题，共30分）
19．（4分）质量相同的钾和钠与足量水反应，产生氢气较多的是____________；____________克金属钠与水反应放出的氢气跟14克铁与足量的盐酸反应放出的氢气质量相等。
20．8分03mol的氧气和02mol的臭氧O3，它们的质量等，它们所含的分子数等，原子数等，它们的体积比同温、同压是。
21．6分阿伏加德罗常数为N0
（1）某气体的摩尔质量为M，
是用______来表示这种气体的____________质量的值；
（2）某种气体中存在的分子总数为X，
是用_______来表示这种气体的___________
_______________；
（3）某单质的晶体中，存在的原子总数为Y，元素的摩尔质量为A，
是用_______
_______________表示的这种单质晶体的_____________。
22.（8分）哥伦比亚号航天飞机曾用金属Al粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。
加热Al粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。
mmoL高氯酸铵分解时除产生2mmoL水蒸气和mmoL氧气外，其它组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。
试写出其中涉及的化学方程式：
①
②
根据反应原理，1moL高氯酸铵分解所产生的气体有moL.。
23.（4分）制氧化钠往往不直接用金属钠与氧气反应,而是用钠还原NaNO2制得,该反应的化学方程式是:
2NaNO2+6Na=4Na2O+N2,请你解释为什么要采用这种方法制取氧化钠?
得分
评卷人
三．（本题包括2小题，共22分）
，
。
24.（12分）某同学探究钠与水反应的实验，请你帮他完成实验并补全活动记录：
实验操作步骤
实验现象
结论
（1）一小块钠，擦去表面的煤油，投入装有少量水的烧杯中。
①
②
③
④
⑤钠最后消失
①②③钠和水反应有气体生成，推动钠游动④生成的气体发生燃烧爆鸣而产生嘶嘶声响。
（2）向水中加入酚酞
（3）另用排水法收集生成的气体，移近火焰点燃
（4）化学方程式
25．（10分）实验室配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：
①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦滴定管
（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号），还缺少的仪器是，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是、。
（2）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容量⑧冷却。
其正确的操作顺序为。
得分
评卷人
四、（本题包括2小题，共18分）
26．（6分）4.6克金属钠投入100毫升水中，放出氢气多少克？
所得溶液的质量分数是多少？
27．12分常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液，跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。
计算：
（1）该混合溶液的溶质的质量分数；
（2）该溶液的物质的量浓度；
（3）在1000g水中需溶入多少摩NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。
第一章认识化学科学
（自主测控卷）
参考答案
一、选择题（共36分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
C
C
C
D
B
A
C
D
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
C
C
C
D
D
B
D
B
二、（本题包括5小题，共30分）
19.（4分）钠；11.5（每空2分）
20.（8分）相；不；相；3∶2（每空2分）
21.（6分）
（1）g；一个分子的
（2）mol；物质的量（3）g；质量（每空1分）
22.（8分）4Al＋3O2
2Al2O3;2NH4ClO4==N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O4.（每空4分）
23.（4分）①如用钾直接与氧反应,往往难以控制,产物不纯
②用此法可使生成的氧化钾处于N2的保护之中（每点2分）
三、（本题包括2小题，共18分
24（12分）（每空1分，方程式2分）
实验操作步骤
实验现象
结论
①钠浮在水面上②钠熔化成闪亮的小球③钠向各个方向游动④反应伴有嘶嘶声响⑤钠最后消失
①钠的密度比水小②钠与水反应放热，钠的熔点低③钠和水反应有气体生成，推动钠游动④生成的气体发生燃烧爆鸣而产生嘶嘶声响。
变红色
有NaOH生成
轻微爆鸣声
有H2生成
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
25.（10分）
（1）①④⑤⑥2分）；药匙、胶头滴管；搅拌；引流（4分）
（2）②①③⑧⑤⑥④⑦④（4分）
四、（本题包括2小题，共12分）
26．（4分）0.2克、7.7%
27.8分
（1）＝
3分
（2）
＝43.48cm3；3分c＝
＝3.93mol/L3分
（3）设1000g水中需溶解NaCl的物质的量为x，则
，x＝4.27mol。
2分
第一章认识化学科学
（共同测控卷）
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23S32
Cu64Cl35.5
第I卷（选择题共36分）
一、选择题（每小题有一个选项符合题意，共18题，每题2分，共36分）
1、关于摩尔的哪种说法是正确的（）
A.摩尔是表示物质数量的单位
B.摩尔是表示物质多少的单位
C.摩尔是既表示物质所含微粒数的数量，又能表示物质的质量的具有双重意义的单位
D.摩尔是巨大数目的微粒集合体表示物质的量的国际单位。
2、下列物质中所含分子物质的量最多的是（）
A.40C时2.7mL水B.2.8gCOC.6.02×1022个HCl分子D.4.9gH3PO4
3．将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是（）
A．钠浮在液面上B．有无色无味的气体产生
C．水溶液变为红色D．金属钠导电性良好
4.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是（）
A.硫酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等
B.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16:
1
C.28g氮气所含原子个数为NA
D.在标准状况下,0.5NA个氯分子所占的体积是11.2L
5．当一小块金属钠久置在潮湿的空气中，会发生的变化下列反应
4Na+O
===2Na
O
Na
O+H
O==2NaOH
③2NaOH+CO
===Na
CO
+H
O
Na
CO
+CO
+H
O==2NaHCO
中的（）
A．只有①B．①② Ｃ．①②③ Ｄ．①②③④
6．下列关于氯水的叙述，正确的是（）
A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红且不褪色
C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D、氯水放置数天后pH将变小
7．下列物质中只含有Cl2分子的是（）
A、氯水B、液氯C、盐酸D、食盐
8．饱和氯水久置后，溶液中的各种微粒：
①Cl2②H2O③Cl-④HClO⑤H+会减少的是（）
A、①②④B、①②③C、①④D、②④
9、36.5gHCl气体体积是（）
A.11.2LB.22.4LC.5.6LD.无法确定
10、灼热的钢丝放入盛有氯气的集气瓶内，发生化学反应后，再向集气瓶中注入少量水可观察到的现象是（）
A.棕色的雾B.棕色的烟C.绿色溶液D.棕色溶液
11.下列叙述中,正确的是（）
A.标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4L.
B.1mol气体的体积若是22.4L,它必定处于标准状况.
C.两种气体的物质的量之比等于其分子个数比.
D.标准状况下的气体摩尔体积实际上是阿伏加德罗定律的特例.
12.下列说法中,不正确的是（）
（A）0.5mol硫酸分子（B）5mol氧元素（C）1mol氯原子（D）0.03mol氢氧根离子
13.关于1mol/L的Na2SO4溶液的叙述正确的是（）
A.溶液中含1molNa2SO4.
B.1L溶液中含142gNa2SO4.
C.1molNa2SO4溶于1L水中.
D.将322gNa2SO4·10H2O溶于少量水中后再稀释成1000mL.
14.潮湿的Cl2，新制的氯水、次氯酸及漂粉精能使有色布条褪色，其原因是这些物质中含有（）
A.HClB.Ca（ClO）2C.Cl2D.HClO
15.制取氯水方法最合理的是（）
16.13.5gCuCl2样品含下列某一种杂质,此样品与足量硝酸银溶液反应,生成29g沉淀,则样品中所含杂质为（）
A.KCl B.ZnCl2 C.MgCl2 D.BaCl2
171L由质量相等的CO和H2组成的混合气体，在标准状况下的质量是（）
A.2.5gB.1.3gC.0.17gD.0.65g
18.8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液,则下列说法正确的是（）
A.溶于500mL水中
B.溶解后得到500ml溶液
C.从中取出100mL溶液,其浓度为0.02mol/L
D.从中取出1mL溶液,其浓度为0.01mol/L。
第II卷（非选择题，共64分）
注意事项：
第II卷共4页，用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。
题号
二
三
四
总分
分数
得分
评卷人
二、（本题包括5小题，共32分）
19.（9分）世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气，推广采用高效杀菌消毒剂的二氧化氯（ClO2），黄绿色气体.目前欧洲和我国主要采用Kestins法（原料为氯酸钠和盐酸）制取ClO2，该法的优点是同时产生Cl2（占ClO2体积的一半），使产物浓度降低.
（1）试写出该法制ClO2的化学方程式
（2）Cl2和ClO2都是通过强氧化性作用而杀菌消毒，试计算在同质量时，ClO2氧化能力是Cl2的倍.
20.（4分）0.2moL的单质Ax和1.2moL的B2完全反应生成0.8mol的AB3,则单质Ax的分子式为______.
21.（5分）4.9gH3PO4是______mol，其中含有______mol氢原子，含有个_____氧原子，含磷元素____g，可以与____gNaOH恰好反应生成正盐。
22.（8分）Cl2在70°的NaOH溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应的化学方程式为：
（1）；
（2）；
反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的数目之比为4∶1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为.
23.（6分）漂粉精是用Cl2与反应来制取的制取反应方程式为_____________漂粉精是（填纯净物、混合物），其有效成分为（化学式）.Cl2和漂粉精用于漂白物体是因为在一定条件下产生之故.
得分
评卷人
三、（本题包括1小题，共16分）
24．16分实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。
下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示，已知B中产生氯气的化学方程式为：
MnO2＋4HCl
MnCl2＋2H2O＋Cl2，试回答：
1 D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是；
_____________________________________________________________________________。
2D中反应化学方程式为：
_________________________________________________。
3装置（Ⅰ）的主要缺点是：
______________________________________________。
4装置（Ⅱ）的主要缺点是：
_______________________________________________。
如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：
_____________________________________________________________________________。
得分
评卷人
四、（本题包括2小题，共16分）
25.（8分）在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体通过由火花点燃三种气体正好完全反应，冷却到室温即得溶液的质量分数为25.26％，则原容器中H2、O2、Cl2的分子数之比是多少?
26.（8分）已知2.00%的CuSO4溶液的密度为1.02g/mL,欲配制500mL这种溶液需用胆矾多少g?
所得溶液的物质的量浓度是多少?
附加题.（10分）
把98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL,回答下列问题:
（1）需要量取浓硫酸_____mL.
（2）配制操作可分解成如下几步:
（A）往100mL容量瓶中注入蒸馏水,检查是否漏水.
（B）用少量蒸馏水洗涤烧杯,将洗涤液注入容量瓶中并反复操作两次.
（C）将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中.
（D）根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸.
（E）将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌.
（F）盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀.
（G）用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切.
（H）继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线.
以上正确的操作顺序是_______________________________.
第一章认识化学科学
（共同测控卷）
参考答案
一、选择题（共36分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
A
D
C
C
D
B
A
D
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
D
B
D
D
D
C
C
B
二、（本题包括5小题，共32分）
19.（9分）
（1）2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2+Cl2+2H2O（4分）
（2）2.63（5分）
20.（4分）A4
21、（5分）0.05;0.15;0.2×6.02×1023;1.55;6;（每空1分）
22.（8分）
（1）Cl2+2NaOH
NaCl+NaClO+H2O
（2）3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO3+3H2O（每个方程式2分）
9∶4（4分）
23.（6分）石灰乳；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；混合物；Ca（ClO）2；HclO
（每空1分方程式2分）
三、（本题包括1小题，共16分）
、24（16分）1B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D22Fe＋3Cl2
2FeCl33）导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染4产品易受潮解；在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置其它既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均给分（每空4分
四、（本题包括2小题，共16分）
25.（8分）13∶6∶1
26.（8分）15.94;0.1275mol/L。
附加题.（10分）
（1）16.3
（2）D、A、E、C、B、H、G、F
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