人教版化学九年级上册第七单元课题2燃料的合理利用与开发导学案Word格式文档下载.docx
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一是二是。
燃料不充分燃烧时,不仅浪费燃料,而且。
二、合作学习
(一)化学反应中的能量变化
1.完成P136实验7—3
(1)该实验中可观察到,反应后用手触摸试管外壁,,
说明。
(用化学方程式表示)
(2)由实验7—3证明,并不是只有,其他化学反应中也伴随着的变化。
2.生活中的最典型的吸热反应是,该反应的化学方程式是。
3.完成P137讨论题
(二)化石燃烧的利用
1.生活中的液化石油气和教材中的煤气是相同的吗?
2.演示[实验室7-4](或观看甲烷燃烧的实验视频),同学们讨论下列问题:
(1)通过观察甲烷,归纳其部分物理性质:
(2)点燃甲烷前,要先干什么?
为什么?
(3)点燃纯净的甲烷,可看到甲烷燃烧,产生色的火焰,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯,过一会儿,可以观察到,证明有生成,说明甲烷中含有元素,然后迅速把烧杯倒过来,向烧杯内注入少量澄清石灰水,振荡,可观察到,证明有生成,说明甲烷中含有元素。
(4)试着写出甲烷燃烧的化学方程式。
(5)思路归纳,你是根据推断出甲烷的元素组成的,具体是根据该定律的化学反应前后不变推断出来的。
3.工业上有时使用煤等固体燃料,为了使燃料与空气有足够大的接触面,你认为应将固体燃料进行怎样的处理?
(三)使用燃料对环境的影响
1、化石燃料燃烧造成空气污染,主要有以下几个方面的原因:
*燃料中的一些杂质如等燃烧时,产生空气污染物如等。
*燃料燃烧不充分时,产生等。
*未燃烧的及、等排放到空气中形成浮尘。
2、煤燃烧时排放的、等污染物,在空气中发生反应后的生成物溶于雨水,形成酸雨。
三、自主检测
1、人类生活需要能量。
下列能量转化的例子中不是由化学变化引起的是()
A、燃起篝火烘烤食物B、太阳能热水器烧水
C、绿色植物将太阳能转化为化学能D、煤燃烧发电
2、下列说法正确的是()
A、煤是含碳的单质,石油是碳氢的化合物
B、煤隔绝空气加强热的变化是化学变化
C、工业上从石油中分离出来的汽油、煤油等的变化是化学变化。
D、煤、石油、天然气都是可再生能源
3、“西气东输”是我国西部大开发中的一项重点工程,输送的是当今世界上最重要的一种气体化石燃料,该气体的主要成分是()
A、氢气B、一氧化碳C、甲烷D、二氧化碳
*4、下表是几种可燃物压强为101KPa时的沸点。
请你回答:
可燃物
CH4
×
C3H8
C4H10
C5H12
沸点/0C
-164
-88.6
-42.1
-0.5
36.1
(1)祥云火炬中的燃料含有C3H8,它燃烧的化学方程式是;
(2)×
=;
(3)打火机的燃料稍加压即可液化,减压后(打开开关)液体又容易气化,遇明火即可燃烧。
上表中可做打火机燃料的是。
(4)请你从表中找出一条规律
。
课题2燃料的合理利用与开发
(2)
◎知识与技能
1.了解化石燃料的燃烧和酸雨对环境的影响。
2.了解乙醇和氢气等重要燃料,认识使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性。
◎过程与方法
1.通过对燃料的选用培养学生比较、分类、归纳,概括等信息加工能力。
2.通过讨论使学生形成良好的学习习惯和学习方法。
◎情感态度与价值观;
1.通过燃料燃烧对环境影响的学习树立保护环境的意识,体会化学与社会发展的关系。
2.通过实验和讨论培养善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新实践的科学精神。
【学习重点】了解燃料燃烧对环境的影响,懂得选择对环境污染较小的燃料,认识新能源开发的重要性。
【学习难点】燃料燃烧污染空气的原因,选用燃料的依据,新燃料及能源的优点。
。
l·
化石燃料的燃烧对空气污染的原因:
(1)燃料中的一些杂质如硫等,燃烧时,会产生空气污染物,如等;
(2)燃料燃烧不充分,产生;
(3)未燃烧的等排放到空气中。
2.煤燃烧时会排出、等气体污染物,它们溶于雨水,会形成。
汽车使用的燃料是从石油中分离出来的和。
目前有些城市的汽车已改用或作燃料,以减少对空气的污染。
3·
在汽油中加入适量作为汽车燃料(车用乙醇汽油),可适当节省石油资源,并在一定程度上减少对空气的污染。
4·
乙醇属于能源,俗称,乙醇燃烧时放出,化学式是:
,所以被用作,燃烧的方程式是。
5·
氢能源作为最理想的燃料,有三大优点:
①
②,③。
6.实验室制取氢气的化学方程式是:
收集H2可用法,因为,也可用法,因为,氢气燃烧的方程式是:
目
前人类正在开发和利用一些新的能源,如、、、地热和等。
二、合作学习
(一)使用燃料对环境的影响
讨论:
1.为什么会形成酸雨?
2·
在大城市内,几乎不使用煤做燃料,但是空气污染依然严重,这是为什么呢?
3·
如何才能减少有害气体对空气的污染呢?
4.乙醇做燃料有哪些优点?
(二)能源的开发和利用
1.H2做燃料有哪些优点?
在实验室里H2是如何制取的?
你能依据实验室制取CO2气体的装置来确定实验室制取H。
的装置吗?
回忆第三单元电解水的实验,写出电解水的化学方程式:
电解水和用Zn与稀硫酸反应都可得到H2,如果将氢气作为燃料广泛应用,你认为用这两种方法制氢气切实可行吗?
为什么?
6.课本P145讨论题。
7·
你知道有哪些新能源可被人类利用吗?
1、把煤做成蜂窝煤是为了()
A、降低着火点B、散热面积大
C、方便搬运D、使煤和空气充分接触
2、造成酸雨的主要物质是()
A、二氧化硫和甲烷B、一氧化碳和二氧化碳
C、甲烷和二氧化碳D、二氧化硫和二氧化碳
3、国家决定乙醇汽油的应用。
所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇混合而成的一种燃料。
下列叙述错误是()
A、乙醇汽油是一种新型的化合物B、汽车用乙醇汽油能减少有害气体的排放
C、用石油可以制得汽油D、用玉米、高粱发酵可以制得乙醇
4、6月5日是“世界环境日”。
2008年我国的环保主题是“绿色奥运与环境友好型社会”。
下列有关能源的开发和利用不符合主题的是()A、氢能源是理想的新型能源,它有资源丰富、燃烧放热多、产物不污染环境等优点。
B、为减少空气污染,应提倡使用乙醇汽油。
C、开发和利用太阳能、风能、水能等能源。
D、煤、石油、天然气等化石燃料为不可再生能源。
5、“绿色能源”是指使用时不再产生有害排放物(如一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等),对空气不造成污染或污染很少的能源。
下列能源属于“绿色能源”的是()A、煤B、汽油C、柴油D、太阳能
6、鉴别氢气、一氧化碳、甲烷三种气体,可根据它们的()
A、燃烧现象不同B、燃烧产物不同
C、颜色和气味不同D、密度不同
7、由于近年来国际原油价格不断攀升,国家有关部门于2004年10月作出决定,扩大“乙醇汽油”的试点范围。
“乙醇汽油”中的乙醇可用高粱、玉米、薯类为原料,经过发酵蒸馏制得。
同时,由于能源价格的上涨,部分城镇居民生活方式受到影响,昔日常用的蜂窝煤因价格低廉又受到人们的青睐。
请回答:
(1)煤燃烧所产生的空气污染物有(任写一种)。
(2)乙醇是一种绿色能源,完全燃烧生成水和二氧化碳,写出其燃烧的化学方程式。
(3)为减少日趋严重的能源危机,请你提出一条具体的合理化建议:
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)
1.盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质,它们的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小
B.t1℃时,KCl和MgSO4两溶液所含溶质的质量一定相等
C.t2℃时,100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2
D.将t2℃时的MgSO4饱和溶液降温到t1℃,溶液的变化是:
饱和→不饱和→饱和
【答案】D
【解析】
A、由溶解度曲线可知,MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小,错误;
B、t1℃时,KCl和MgSO4的溶解度相等,即等质量的KCl和MgSO4的饱和溶液所含溶质的质量一定相等,错误;
C、t2℃时,MgCl2的为ag,即该温度时ag氯化镁溶解在100g水中恰好形成饱和溶液,那么100gMgCl2的饱和溶液中含有的溶质氯化镁小于ag,错误;
D、由溶解度曲线可知,MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小,且t2℃时的溶解度大于t1℃时的溶解度,那么将t2℃时的MgSO4饱和溶液降温到t1℃,溶液的变化是:
饱和→不饱和→饱和,正确。
故选D。
点睛:
比较溶质质量的大小要指明溶液的质量和状态。
2.小花为自己设计了一份午餐食谱:
花卷、凉拌猪肘和鸡蛋汤,从膳食平衡的角度分析,你认为还需要补充的食物是
A.凉拌西红柿B.水煮虾C.八宝粥D.米饭
【答案】A
【详解】
花卷中富含淀粉,淀粉属于糖类;
凉拌猪肘中富含蛋白质、油脂、无机盐等营养素;
鸡蛋汤中富含蛋白质、水;
可知食物中维生素含量较少;
故为使营养搭配更加合理,需要补充富含维生素的食物,蔬菜与水果中富含维生素。
故选A。
3.控制变量是化学实验中常用的一种研究方法。
下列实验方案设计不合理的是()
A.用两个相同型号的塑料瓶各收集一瓶氧气和二氧化碳,再分别注入等量的水,旋紧瓶盖,振荡,通过观察塑料瓶变瘪的程度,比较氧气和二氧化碳在水中溶解度性的强弱
B.用等体积等质量分数的双氧水和不同质量的二氧化锰混合,测定收集相同体积氧气所需要的时间,探究催化剂用量对反应速率的影响
C.取等体积不同地区的两种天然水,分别加入不同体积的同种肥皂水,振荡.观察产生泡沫的多少,比较两种天然水中Ca2+、Mg2+含量的高低
D.在相同规格的烧杯中分别加入等体积的热水和冷水,分别在其中加一滴红墨水,比较红墨水在水中的扩散速率,探究温度对分子运动速率的影响
【答案】C
试题分析:
A、用两个相同型号的塑料瓶各收集一瓶氧气和二氧化碳,再分别注入等量的水,旋紧瓶盖,振荡,符合控制变量的要求,通过观察塑料瓶变瘪的程度,可以比较氧气和二氧化碳在水中溶解度性的强弱,故选项实验方案设计合理。
B、用等体积等质量分数的双氧水和不同质量的二氧化锰混合,符合控制变量的要求,测定收集相同体积氧气所需要的时间,可以探究催化剂用量对反应速率的影响,故选项实验方案设计合理。
C、取等体积不同地区的两种天然水,分别加入不同体积的同种肥皂水,振荡;
由于加入的肥皂水的体积不同,通过观察产生泡沫的多少,无法比较两种天然水中Ca2+、Mg2+含量的高低,不符合控制变量的要求,故选项实验方案设计不合理。
D、在相同规格的烧杯中分别加入等体积的热水和冷水,分别在其中加一滴红墨水,符合控制变量的要求,比较红墨水在水中的扩散速率,可以探究温度对分子运动速率的影响,故选项实验方案设计合理。
故选C。
考点:
化学实验方案设计与评价;
催化剂的特点与催化作用;
二氧化碳的物理性质;
硬水与软水;
分子的定义与分子的特性
4.下列有关生活、环境、能源、资源问题叙述错误的是
A.加速石油、煤炭的开采,快速提高人类的生活质量
B.pH<
5.6的雨水称为酸雨
C.“温室效应”主要是由CO2等气体引起的
D.PM2.5专用口罩中使用了活性炭,是利用了活性炭的吸附性
A、石油、煤炭燃烧会污染环境,且属于不可再生资源,应合理使用,故A错误;
B、正常雨水的pH为5.6,pH<5.6的雨水称为酸雨,故B正确;
C、二氧化碳排放过多会造成温室效应,“温室效应”主要是由CO2等气体引起的,故C正确;
D、活性炭具有吸附性,PM2.5专用口罩中使用了活性炭,是利用了活性炭的吸附性,故D正确。
5.下列对宏观事实的微观解释错误的是( )
选项
宏观事实
微观解释
A
塑料带很难被拉断
分子之间有引力
B
水结冰后不再流动
分子停止了运动
C
切洋葱时眼睛被熏得直流泪
分子在不停运动
D
水很难被压缩
分子之间有斥力
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
A、塑料带很难被拉断,说明分子之间有引力,正确;
B、分子在永不停息的做无规则运动,不受温度的限制,结冰后水分子仍然在不断运动,错误;
C、切洋葱时眼睛被熏得直流泪,是因为洋葱中的分子不断运动,扩散到空气中,进入人们的眼睛中,正确;
D、水很难被压缩说明分子之间有斥力,正确。
故选B。
6.在2H2S+3O2
2SO2+2H2O的反应中,化合价发生了变化的元素是()
A.S,OB.只有SC.只有OD.H,S,O
氢元素显+1价,设H2S中硫元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
(+1)×
2+x=0,则x=﹣2价;
氧元素显﹣2价,设SO2中硫元素的化合价是y,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
y+(﹣2)×
2=0,则y=+4价;
硫元素的化合价由﹣2价变为+4价;
根据单质中元素的化合价为0,O2属于单质,故氧元素的化合价为0;
生成物二氧化硫、水中氧元素显﹣2价,氧元素的化合价由0变为﹣2价;
故在反应前后,化合价发生了变化的元素S、O;
【点睛】
本题难度不大,掌握利用化合价的原则(单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。
7.下列有关水与溶液的说法错误的是()
A.硬水与软水可以用肥皂水鉴别
B.水的电解和水的蒸发是不同类型的变化
C.溶液具有均一性和稳定性,因为溶液中各种粒子保持静止不动
D.用量筒取50mL水配制溶液,若俯视读数,会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
【分析】
A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少,进行分析判断;
B、根据物理变化和化学变化的区别进行分析判断;
C、根据溶液的特征、粒子的性质,进行分析判断;
D、用量筒量取水时,俯视液面,读数比实际液体体积大,进行分析判断。
A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少,可用肥皂水来区分硬水和软水,加入肥皂水,若产生泡沫较多,则是软水,若产生泡沫较少,则是硬水,可以鉴别,故选项说法正确;
B、水的电解有新物质生成,是化学变化,水的蒸发没有新物质生产,是物理变化,故选项说法正确;
C、溶液具有均一性和稳定性,溶液中各种粒子是在不断的运动的,故选项说法错误;
D、用量筒量取水时,俯视液面,读数比实际液体体积大,会造成实际量取的水的体积偏小,则使溶质质量分数偏大,故选项说法正确。
故选:
C。
本题难度不大,掌握导致溶质质量分数变大的因素(可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小)、硬水和软水的检验方法、溶液的特征、粒子的性质等是正确解答本题的关键。
8.下列过程中,只发生物理变化的是
A.食物腐烂B.汽油燃烧C.石油分馏D.冶炼钢铁
A、食物腐烂的过程中,有菌类物质生成,生成了新的物质,属于化学变化。
A错误;
B、汽油燃烧主要会生成水和二氧化碳,生成了新的物质,属于化学变化。
B错误;
C、石油分馏是根据石油中各成分的沸点不同而分离混合物,并未生成新物质,属于物理变化。
C正确;
D、冶炼钢铁的过程是把铁的氧化物中的氧原子用碳元素还原出来,生成铁和二氧化碳,生成了新物质,属于化学变化。
D错误。
9.下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化的是
X
Y
Z
Fe
FeCl2
Fe2O3
Ca(OH)2
NaOH
NaCl
AgNO3
Ba(NO3)2
BaSO4
H2O
O2
CO2
A铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气;
氯化亚铁不能转化成氧化铁;
B氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠;
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠,氯化钠不能转化成氯化钠。
C硝酸银和氯化钡反应生成氯化银沉淀和硝酸钡;
硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸;
硫酸钡不会转化成硝酸银;
D水通电条件下生成氢气和氧气,氧气和碳完全燃烧生成二氧化碳,二氧化碳和和碱的溶液反应生成盐和水;
选D
要熟记常见的化学方程式
10.对下列事实的解释正确的是
选项
事实
解释
氧气用于切制金属
氧气有可燃性
洗洁精可用于除油污
洗洁精能溶解油污
大多物质受热膨胀
随温度升高分子体积变大
一氧化碳有毒
一氧化碳比氧气更易与血红蛋白结合
A、氧气助燃,不能燃烧,氧气用于切割金属,是利于它的助燃性,错误;
B、利用洗洁精的乳化作用去除油污,错误;
C、物质受热膨胀,是因为构成该物质的分子之间有间隔受热后变大了,分子的大小不会变化,错误;
D、一氧化碳的毒性是指它极易与人体血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合,失去了携氧能力,造成生物体内缺氧,而发生中毒现象,正确。
11.3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水.则对该物质相关判断正确的是( )
A.该物质只含碳、氢元素
B.该物质一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
C.该物质由碳、氢、氧元素组成
D.该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1:
1
4.4gCO2中含有碳元素的质量为:
4.4g×
100%=1.2g,1.8g水中含有氢元素的质量为:
1.8g×
100%=0.2g,生成物4.4g二氧化碳和1.8g水所含碳、氢元素的质量和=1.2g+0.2g=1.4g,1.4g<3g,该物质中含氧元素的质量为:
3g﹣1.4g=1.6g,则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素.
A、由上述分析可知,该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素,故选项说法错误.
B、由上述分析可知,该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素,故选项说法错误.
C、由上述分析可知,该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素,故选项说法正确.
D、根据化合物原子的个数比=
,则该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为
:
=1:
2,故选项说法错误.
故选C.
12.4月5日为国家安全日。
下列实验操作可能造成安全事故的是
A.扇闻气体气味
B.用灯帽盖灭酒精灯
C.先预热,再给试管内的固体加热
D.把水注入盛有浓硫酸的烧杯中
A、闻气体的气味时,应用手在瓶口轻轻的扇动,使极少量的气体飘进鼻子中,不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味,扇闻气体气味是正确的操作,不会造成安全事故,故选项错误。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,熄灭酒精灯时,不能用嘴吹灭酒精灯,应用灯帽盖灭,是正确的操作,不会造成安全事故,故选项错误。
C、先预热,再给试管内的固体加热,是正确的操作,不会造成安全事故,故选项错误。
D、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;
切不可把水注入浓硫酸中,这是因为浓硫酸的密度比水大,如果添加顺序颠倒,那么水会浮在浓硫酸上,又由于浓硫酸溶于水放出大量的热,能使水沸腾,容易造成酸液飞溅,会造成安全事故,故选项正确。
D。
本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)
13.用固体配制一定质量分数的溶液,回答下列问题。
(1)配制50g质量分数为6%的NaC1溶液,需NaCl_____g。
(2)在量取水的操作中,当水面接近所需刻度时,应用_____滴加。
(3)下列情况对所配制溶液质量分数无影响的是____
A氯化钠含有杂质
B用量筒量取水时,仰视读数
C配好的溶液装瓶后,烧杯内有溶液残留
【答案】3胶头滴管C
(1)配制50g质量分数为6%的NaC1溶液,需NaCl的质量=50g×
6%=3g;
(2)在量取水的操作中,当水面接近所需刻度时,应用胶头滴管滴加液体,防止添加过量。
(3)下列情况对所配制溶液质量分数无影响的是:
A、氯化钠含有杂质,导致溶质质量偏小,质量分数偏小;
B、用量筒量取水时,仰视读数,则实际量取气体体积偏大,溶质质量分数变小;
C、配好的溶液装瓶后,质量分数不会改变,烧杯内有溶液残留,不会影响质量分数;
14.减少二氧化碳排放,减缓全球气体变暖是当今世界要解决的重大环境问题,这一问题的解决地人类社会的发展极为重要。
近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是___。
下列变化中,对维持大气中二氧化碳气体总量平衡至关重要的是___(填序号)
A
B
C
D
科学家采用新技术,将二氧化碳和氢气以一定比例混合,