广东省广州市增城市新塘中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学(文)试卷.doc

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2014-2015学年广东省广州市增城市新塘中学高二（上）期中化学试卷（文科）

一、单项选择题（24分）

1．氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（）

A．利用太阳能直接使水分解产生氢气

B．以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气

C．用铁和盐酸反应放出氢气

D．由热电站提供电力电解水产生氢

2．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）

A．该反应为放热反应

B．催化剂能改变该反应的焓变

C．催化剂能降低该反应的活化能

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

3．下列说法或表示方法不正确的是（）

A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

B．在稀溶液中：

H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C．由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+73kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol

4．用食用白醋（醋酸浓度约为1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）

A．白醋中滴入石蕊试液呈红色

B．白醋加入豆浆中有沉淀产生

C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

D．白醋中c（H+）=0.01moL/L

5．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：

NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）

A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强

6．可用如图示意图象表示的是（）

A．A B．B C．C D．D

二、双项选择题

7．用蒸馏水稀释0.1mol•L﹣1的醋酸至0.01mol•L﹣1，稀释过程中温度维持25℃不变，下列各项中始终保持增大趋势的是（）

A．c（H+）•c（OH﹣） B．c（OH﹣）

C． D．

8．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：

CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列对图象的分析中不正确的是（）

A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响

B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

三、填空题（64分）

9．（18分）某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．

Ⅰ．配制0.50mol/LNaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体__________g．

（2）从表中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：

__________．

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．

（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：

__________．

（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．

①请填写下表中的空白：

②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=__________（取小数点后一位）．

③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）__________．

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

11．现有反应aA（g）+bB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

（1）该反应的逆反应是__________热反应，且a+b__________p（填“＞”“＜”或“=”）．

（2）减压时，A的质量分数__________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），正反应速率__________．

（3）若加入B（体积不变），则A的转化率__________，B的转化率__________．

（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将__________．

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________．

（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C（体积不变）时混合物的颜色__________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色__________．（填“变浅”“变深”或“不变”）

12．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）．根据题意完成下列各题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=__________，升高温度，K值__________（填“增大”“减小”或“不变”）．

（2）500℃时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=__________用（nB、tB表示）．

（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是__________（填写字母）．

A．氢气的浓度减少

B．正反应速率加快，逆反应速率也加快

C．甲醇的物质的量增加

D．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大

（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：

__________（用化学方程式表示）．

13．（16分）废旧印刷电路板的回收利用科实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．

（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是__________．

A．热裂解形成燃油

B．露天焚烧

C．作为有机复合建筑材料的原料

D．直接填埋

（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：

Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=64.39kJ•mol﹣1

2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46kJ•mol﹣1

H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.84kJ•mol﹣1

在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为__________．

（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol•L﹣1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见表）．

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是__________．

（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是__________．

2014-2015学年广东省广州市增城市新塘中学高二（上）期中化学试卷（文科）

一、单项选择题（24分）

1．氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（）

A．利用太阳能直接使水分解产生氢气

B．以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气

C．用铁和盐酸反应放出氢气

D．由热电站提供电力电解水产生氢

考点：

常见的能量转化形式．

分析：

以水为原料制取氢气，需要消耗另一种能源，如水力，化石燃料等，而且这些能源都比较紧缺．而利用太阳能在某种催化剂作用下分解水是最好的，太阳能环保无污染，且取之不尽用之不竭．

解答：

解：

A．太阳能环保无污染，且资源相当丰富，取之不尽用之不竭，故A正确；

B．焦炭是不可再生资源，故B错误；

C．用铁和盐酸反应放出氢气成本太高，故C错误；

D．电能是清洁能源，无需转化为氢气，故D错误．

故选A．

点评：

本题考查氢气的用途和氢能的优缺点的理解和掌握情况，较简单，注意理论与实际相结合．

2．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）

A．该反应为放热反应

B．催化剂能改变该反应的焓变

C．催化剂能降低该反应的活化能

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

考点：

化学反应中能量转化的原因；反应热和焓变．

专题：

化学反应中的能量变化．

分析：

A、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；

B、催化剂改变速率不改变平衡；

C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；

D、图象中分析判断；

解答：

解：

A、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A错误；

B、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故B错误；

C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故C正确；

D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键．

3．下列说法或表示方法不正确的是（）

A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

B．在稀溶液中：

H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C．由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+73kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol

考点：

中和热；燃烧热．

分析：

A、盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现，反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关；

B、浓硫酸稀释过程中也放出热量，所以放出的热量大于57.3KJ；

C、能量越低的物质，越稳定；

D、燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量．

解答：

解：

A、反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现，故A正确；

B、浓硫酸稀释过程中也放出热量，所以测得中和过程所放出的热量大于57.3KJ，故B正确；

C、能量越低的物质，越稳定，由石墨生成金刚石吸热，说明金刚石能量高，故C正确；

D、燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，氢气的燃烧热化学反应方程式中燃料的计量数是1不能是2，故D错误．

故选：

D．

点评：

本题考查了燃烧热和中和热的概念应用的判断，注意燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，中和热不包括酸、碱溶解时所吸收或放出的热量．

4．用食用白醋（醋酸浓度约为1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）

A．白醋中滴入石蕊试液呈红色

B．白醋加入豆浆中有沉淀产生

C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

D．白醋中c（H+）=0.01moL/L

考点：

弱电解质在水溶液中的电离平衡．

专题：

电离平衡与溶液的pH专题．

分析：

只要能说明醋酸在水溶液里部分电离就能证明醋酸为弱电解质，据此分析解答．

解答：

解：

A．白醋中滴入石蕊试液呈红色，说明白醋为酸，但不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸为弱电解质，故A错误；

B．白醋加入豆浆中产生沉淀，说明白醋是电解质，但不能说明醋酸在水溶液里部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故B错误；

C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出，说明醋酸的酸性大于碳酸，但不能说明醋酸部分电离，则不能证明醋酸是弱电解质，故C错误；

D．白醋中c（H+）=0.01moL/L＜1mol/L，则说明白醋部分电离，则证明醋酸是弱电解质，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查了电解质强弱判断，根据电离程度确定电解质强弱，不能根据物质的溶解性大小、溶液酸碱性判断电解质强弱，题目难度不大．

5．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：

NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）

A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强

考点：

化学平衡的影响因素．

专题：

化学平衡专题．

分析：

加快反应速率可以升温、加压、增大浓度、加入催化剂，增大NO的转化率必须在不加入NO的基础上使平衡正向移动，据此分析．

解答：

解：

2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）；△H=﹣373.4kJ•mol﹣1，反应是放热反应，反应后气体体积减小；

A、加催化剂同时升高温度，催化剂加快反应速率，升温平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故A错误；

B、加催化剂同时增大压强，催化剂加快反应速率，反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故B正确；

C、升高温度同时充入N2，升温速率增大，平衡逆向进行，加氮气平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故C错误；

D、降低温度反应速率减小，加压反应速率增大，无法确定反应速率的变化情况，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查了化学平衡移动原理的分析应用，主要是催化剂改变速率不改变平衡，转化率是反应物的转化率，题目难度中等．

6．可用如图示意图象表示的是（）

A．A B．B C．C D．D

考点：

化学平衡的影响因素；化学方程式的有关计算．

专题：

图示题．

分析：

A．等质量的钠、钾分别与足量水反应，Na生成的氢气多，K比Na活泼，反应速率更快；

B．氨气分解是吸热反应，温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，氨气的分解率增大；

C．催化剂改变反应速率，不影响平衡移动；

D．可逆反应2SO2+O2⇌2SO3，增大压强平衡，反应速率加快，正反应体积减小，平衡向正反应方向移动，SO3物

质的量增大．

解答：

解：

A．等质量的钠、钾分别与足量乙醇，Na生成的氢气多，K比Na活泼，反应速率更快，甲为Na、乙为K，图象与实际相符合，故A正确；

B．氨气分解是吸热反应，温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，氨气的分解率增大，图象中甲为5000℃，反应速率较小，乙为400℃，反应速率快、氨气的转化率较大，图象与实际不相符，故B错误；

C．催化剂改变反应速率，活性高的催化剂向到达平衡，催化剂不影响平衡移动，氨气的浓度不变，图象中，平衡时氨气的浓度不相等，故C错误；

D．可逆反应2SO2+O2⇌2SO3，增大压强平衡，反应速率加快，正反应体积减小，平衡向正反应方向移动，SO3物质的量增大，图象中甲为10个大气压，乙为2个大气压，甲到达平衡所以时间较短，图象与实际不相符，故D错误；

故选：

A．

点评：

本题考查化学反应速率、化学平衡图象，难度中等，注意理解外界条件对反应速率、化学平衡移动的影响．

二、双项选择题

7．用蒸馏水稀释0.1mol•L﹣1的醋酸至0.01mol•L﹣1，稀释过程中温度维持25℃不变，下列各项中始终保持增大趋势的是（）

A．c（H+）•c（OH﹣） B．c（OH﹣）

C． D．

考点：

弱电解质在水溶液中的电离平衡．

分析：

醋酸溶液中存在CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，加水稀释促进电离，n（CH3COO﹣）和n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，结合溶液体积变化以及物质的量之比等于浓度之比解答该题．

解答：

解：

醋酸溶液中存在CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，加水稀释促进电离，

A．由Kw=c（H+）×c（OH﹣）可知，温度不变，则c（H+）c（OH﹣）不变，故A错误；

B．加水稀释，醋酸酸性减弱，c（OH﹣）增大，故B正确；

C．为醋酸的电离常数，温度不变，常数不变，故C错误；

D．加水稀释促进电离，n（CH3COO﹣）和n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，则=，应增大，故D正确；

故选BD．

点评：

本题考查弱电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握弱电解质的电离特点以及影响因素，难度不大．

8．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：

CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列对图象的分析中不正确的是（）

A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响

B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

考点：

化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．

专题：

化学平衡专题．

分析：

A．图Ⅰ正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率；

B．图Ⅱ中正逆反应速率同等程度的增大；

C．图Ⅲ中乙先达到平衡状态；

D．图Ⅲ中乙先达到平衡状态，且乙中CO的转化率小．

解答：

解：

A．图Ⅰ正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，该反应为放热反应，则改变的条件为升温，故A正确；

B．图Ⅱ中正逆反应速率同等程度的增大，该反应为体积不变的反应，则改变的条件为增大压强（缩小体积）或使用催化剂，故B正确；

C．图Ⅲ中乙先达到平衡状态，但甲、乙的转化率不同，不是催化剂的原因，应为乙的温度高，故C错误；

D．图Ⅲ中乙先达到平衡状态，且乙中CO的转化率小，该反应为放热反应，则乙的温度高，故D正确；

故选C．

点评：

本题考查化学反应速率及化学平衡，注意图象中的速率变化及速率与平衡移动的关系，侧重平衡移动与图象的分析能力，选项C中催化剂不能改变平衡为易错点，题目难度中等．

三、填空题（64分）

9．（18分）某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．

Ⅰ．配制0.50mol/LNaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g．

（2）从表中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：

abe．

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．

（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：

H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．

（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．

①请填写下表中的空白：

②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=﹣53.5kJ/mol（取小数点后一位）．

③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

考点：

中和热的测定．

专题：

实验设计题．

分析：

Ⅰ．

（1）根据公式m=nM=cVM来计算氢氧化钠的质量，但是没有245mL的容量瓶；

（2）氢氧化钠要在小烧杯中称量，根据称量固体氢氧化钠所用的仪器来回答；

Ⅱ．

（1）根据酸碱中和反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量书写热化学方程式；

（2）①先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值；

②先根据Q=m•c•△T计算反应放出的热量，然后根据△H=﹣kJ/mol计算出反应热；

③a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小；

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高；

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，测得的热量偏小；

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，硫酸的起始温度偏高

解答：

解：

Ⅰ．

（1）没有245mL的容量瓶，所以用250mL的容量瓶，需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g；

故答案为：

5.0；

（2）氢氧化钠要在小烧杯中称量，称量固体氢氧化钠所用的仪器有天平、烧杯和药匙；

故答案为：

abe；

Ⅱ．

（1）已知稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，稀硫酸和氢氧化钡钠稀溶液都是强酸和强碱的稀溶液，则反应的热化学方程式为：

H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；

故答案为：

H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；

（2）4次温度差分别为：

4.0℃，4.1℃，3.9℃，4.1℃，4组数据都有效，温度差平均值==4.0℃；

故答案为：

4.0；

②50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：

80ml×1g/ml=80g，温度变化的值为△T=4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=80g×4.18J/（g•℃）×4.0℃=1337.6J，即1.3376KJ，所以实验测得的中和热△H=﹣=﹣53.5kJ/mol，

故答案为：

﹣53.5kJ/mol；

③a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b错误；

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失，中和热的数值偏小，故c正确；

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，硫酸的起始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确．

故答案为：

acd．

点评：

本题主要考查溶液的配制、热化学方程式以及反应热的计算，题目难度大，注意理解中和热的概念、把握热化学方程式的书写方法，以及测定反应热的误差等问题．

11．现有反应aA（g）+bB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

（1）该反应的逆反应是放热反应，且a+b＞p（填“＞”“＜”或“=”）．

（2）减压时，A的质量分数增大（填“增大”“减小”或“不变”，下同），正反应速率减小．

（3）若加入B（体积不变），则A的转化率增大，B的转化率减小．

（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将减小．

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变．

（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C（体积不变）时混合物的颜色变深，而维持容器内气体的压强不变，充