中考学业水平模拟二化学试题Word下载.docx
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6．下列对某一主题知识归纳，正确的一组是
A．生活常识
B．物质鉴别
硬水与软水——观察颜色区别
人体缺钙元素——甲状腺肿大
食盐与亚硝酸钠——品尝味道
氮气与二氧化碳——燃着的木条
C．安全常识
D．“一定”与“不一定”
长时间堆放的柴草——要不时翻动
进入陌生的溶洞前——先做灯火实验
有盐和水生成的反应一定是中和反应
浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液
7．根据你的生活经验，判断下列做法中错误的是
A．用肥皂水检验液化气罐是否漏气
B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖并关闭阀门
C．家用电器着火时用水扑救
D．天然气管道泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风
8．下列图示实验所得出的结论中，错误的是
A．氧气约占空气体积的1／5
B．二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧
C．反应前后天平示数不相等，说明该反应不遵守质量守恒定律
D．燃烧条件之一是温度需达到可燃物的着火点
9．对物质进行分类研究，是学习化学的重要思想方法。
下列对有关物质的分类不正确的是
A．合成橡胶、合成纤维、塑料都属于合成材料
B．生铁和钢都属于合金
C．稀盐酸是·
种常见的酸，属于纯净物
D．赤铁矿、大理石和空气等物质都属于混合物
10．从以下化学反应的微观示意图中，获取的信息正确的是
反应前反应后
A．反应前后分子种类没有发生改变
B．反应前后原子的种类与数目发生了改变
C．反应前甲、乙两种分子的个数比是1：
2
D．该反应属于化合反应
11．航天探测发现：
金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是C2O3，实验证明其化学性质与CO相似。
下列关于C2O3的说法不正确的是
A．C2O3中碳元素的化合价为＋3B．C2O3能使紫色石蕊溶液变红
C．在一定条件下C2O3能还原氧化铁D．C2O3充分燃烧的产物是CO2
12．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是
选项
物质
所含杂质
所选用试剂或方法
A
NaOH溶液
Na2CO3溶液
稀盐酸
B
CaO
CaCO3
高温灼烧
C
CO2
CO
点燃
D
稀硫酸
加适量溶液，再过滤
13．某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。
为确认其组成，某同学取一定量该气体按下图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g。
装置④增重2.2g。
下列关于气体X成分的分析中，错误的是
A．一定没有二氧化碳B．可能含有甲烷和氢气
C．可能只有甲烷D．可能含有氢气和一氧化碳
14．在以下的“四连环”图中，每环代表一种物质，相连环间所代表的物质在一定条件下可以发生反应，下表的选项中，符合这一要求的是
第Ⅱ卷（非选择题共72分）
二、填空题（本大题共11小题，共72分）
15．（5分）学习化学知识的目的之一是分析和解决实际问题。
（1）氢气是最清洁的燃料，其原因是__________________（用化学方程式表示）。
（2）食品保鲜常采用真空包装或填充保护气。
真空包装的目的是__________________。
（3）下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。
每100g含有营养成分
糖类
油脂
蛋白质
维生素C
钙
铁
钠
锌
7.6g
7.8g
7.4g
18mg
201mg
18.2mg
30.8mg
8.1mg
①人类从食物中摄入的六大类主要营养素，上表出现了_________类。
②维生素C可溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊溶液，变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失。
因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意__________________。
16．（6分）氯化钠是重要的调味品，下面三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。
（1）图甲是钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。
由图甲可知，元素的化学性质与_________（填字母序号）有街切的关系。
A．最外层电子数B．内层电子数C．电子层数
（2）图乙描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为_________、_________、_________。
（3）图丙表示反应的化学方程式为____________________________________。
17．（3分）水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用。
K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。
温度／℃
20
30
50
60
80
溶解度／g
K2CO3
110
114
12l
126
139
KNO3
31.6
45.8
85.5
169
（1）图中能表示KNO3溶解度曲线的是_________（填“甲”或“乙”）。
（2）溶解度曲线上M点的含义是____________________________________；
（3）40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水。
充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图2所示。
下列有关说法中，正确的是_________（填字母序号）。
A．烧杯②中溶液一定是不饱和溶液
B．若使烧杯①中固体全部溶解，溶液中溶质质量分数一定增大
C．将烧杯②中溶液降温至20℃时，溶液中溶质质量分数可能增大
D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数可能增大
18．（5分）家用干粉灭火器，是利用压缩的二氧化碳吹干粉（主要含有磷酸二氢铵）来灭火的，灭火器的罐体有铝合金和铁质的，前者的使用年限约是后者的6倍。
回答下列问题：
（1）二氧化碳可利用空气中含量最多的气体来代替，该气体是_________（填化学式）。
（2）磷酸二氢铵（NH4H2PO4）溶于水时与NH4NO3相似，会出现明显的_________（填“升温”或“降温”）现象。
（3）NH4H2PO4在灭火时的作用之一是它受热分解后在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层。
其灭火原理是____________________________________。
（4）为了变废为宝，报废灭火器中的NH4H2PO4可作为_____（填写字母标号）使用。
A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥料
（5）用化学知识解释，两种罐体的使用年限为什么不同？
19．（4分）小明为探索锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的两个实验：
①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是____________________________________。
②实验二中，若出现___________________________现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为____________________________________。
20．（8分）二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。
实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如下（部分条件及物质未标出）。
①图中标出的物质中，属于碱类物质的化学式为_________。
②该流程图所标出的物质中，溶于水放出大量热的氧化物是_________，与水发生反应的化学方程式为____________________________________。
③“捕捉室”中发生的化学方程式为___________________________，整个“捕捉”过程中可循环使用的物质是_________和_________。
21．（9分）老师在指导学生记忆化学方程式时指出很多反应可以归纳，如氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙等与盐酸反应时生成物中都含有氯化钙和水。
同学们兴趣很高，也进行了归纳：
（1）甲物质与稀硫酸反应时生成物中有CuSO4和H2O，则甲物质可以是_________和_________（请填写两种不同类别物质的化学式）；
写出上述转化过程中，属于中和反应的化学方程式：
____________________________________。
（2）A～H都是初中常见的物质，其中D为蓝色沉淀，A、E是组成元素相同的两种气体，F、H为黑色固体。
它们之间转化关系如下图（反应条件及部分反应物和生成物已略去）。
①C的化学式是_________。
②写出反应A→E的化学方程式：
③写出反应E→G的化学方程式：
22．（11分）根据下列装置图填写有关空格。
（1）仪器①的名称为_________；
仪器②的名称为_________。
（2）实验室制二氧化碳的发生装置可选用上述_________（填序号，下同）装置，收集装置可选用_________；
实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气的方程式是____________________________________。
（3）除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是_________、过滤和蒸发结晶，用到的蒸发装置是_________（填序号），还必须用下列玻璃仪器组合中的_________（填序号）才能完成实验。
①漏斗、烧杯、玻璃棒②滴管、量筒、试管③集气瓶、表面皿、广¨
瓶
（4）用氯化钠固体和水配制5％的氯化钠溶液，需要用到上图装置中的_________（填序号）。
若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入5g氯化钠和95mL水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数_________（填“＞”“＜”或“＝”）5%。
23．（10分）市售珍珠粉的价格相差很大。
但其外观、手感都没有明显差异，优质珍珠粉和廉价珍珠粉的成分有何不同呢？
实验小组同学展开探究。
【查找资料】
①优质珍珠粉直接由贝科动物体内珍珠加工而成，含有一定量的氨基酸、碳酸钙等。
②廉价珍珠粉由“贝壳粉”加工而成，贝壳加工过程中会用到氢氧化钠，贝壳的主要成分是碳酸钙。
③珍珠粉中除碳酸钙外，其他成分均不能与盐酸反应生成二氧化碳。
④氨基酸大部分能溶解于水，遇到浓硝酸并加热会呈现黄色或黑色。
⑤碳酸钙与浓硝酸能发生反应，生成二氧化碳。
⑥氯化钙溶液呈中性。
【提出猜想】优质珍珠粉和廉价珍珠粉的区别可能在于：
①廉价珍珠粉含有_________；
②廉价珍珠粉不含氨基酸；
③碳酸钙含量不同。
【实验探究】
实验内容
现象
结论
（1）分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中，加少量水，静置一段时间后，滴加_________
廉价珍珠粉的上层清液变红，优质珍珠粉的溶液没有变色
猜想①成立
（2）分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中．加少量水，过滤，_________，加热
优质珍珠粉的溶液有黄色出现，局部变黑，廉价珍珠粉的溶液没有明显现象
猜想_________成立。
（3）分别将一定质量的优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入烧杯中，再逐滴加入14.6%的稀盐酸，边滴加边振荡，直至恰好完全反应。
数据记录如下：
优质珍珠粉
廉价珍珠粉
珍珠粉的质量
100g
加入盐酸的质量
460.0g
500g
烧杯中最终物质的总质量
520.0g
558.2g
①处理数据时，小明提出了如下思路：
用加入盐酸的质量乘盐酸的质量分数，求出反应的盐酸中的溶质质量，进而利用化学方程式：
___________________________（填写反应方程式）求出珍珠粉中碳酸钙的质量。
你认为小明的思路是否可行？
_________（填“可行”或“不可行”），理由是____________________________________。
②处理数据后，得出结论：
廉价珍珠粉中碳酸钙的质量分数为_________%，含量高于优质珍珠粉。
24．（4分）治疗H1N1流感病毒的良药的主要原料是莽草酸，图中为莽草酸理化性质的描述。
莽草酸（C7H10O5）
A．熔点185～191℃，气味辛酸
B．为白色精细粉末
C．易溶于水，难溶于氯仿、苯和石油
D．能与活泼金属、酸性高锰酸钾溶液反应
①莽草酸物质中，共有_________种元素，其中氢、氧两种元素的质量比为_________。
②其中属于化学性质的是_________（填图中序号）。
③87g莽草酸中含碳元素的质量是_________g。
25．（7分）课外活动时，同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数。
（1）
【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到2.87g氯化银固体，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少？
（根据化学方程式列式计算）
经多次实验测定，该溶液的溶质质量分数为10%。
（2）
【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发，测量实验数据如下：
蒸发皿的质量（g）
25.0
蒸发皿＋食盐溶液（g）
45.0
蒸发皿＋食盐晶体（g）
27.4
数据处理
溶液的溶质质量分数为_________
若化学方法测定结果准确，则物理方法测定结果产生误差的原因是_________。
A．蒸发时未用玻璃棒搅拌
B．所取氯化钠溶液质量较大
C．蒸发时出现少量晶体时就停止加热
D．实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿
xx年山东省滕州市滨湖中学学业水平模拟
（二）
化学试题参考答案
1．B2．C3．D4．D5．C6．C7．C8．C9．C10．D
11．B12．B13．B14．D
15．（5分，除标注外每空1分）
（1）（2分）
（2）使食品与氧气（空气）隔绝（或防止食品被氧化）
（3）①5②避免高温加热
16．（6分，除标注外每空1分）
（1）A
（2）H2O（顺序不能颠倒）
（3）
（2分）
17．（3分，每空1分）
（1）甲
（2）t1℃时，碳酸钾和硝酸钾的溶解度相等
（3）D
18．（5分，每空1分）
（1）N2
（2）降温
（3）隔绝空气（或隔绝氧气）
（4）D（填AB也给分，但只填A或只填B不给分）
（5）合金的硬度大，耐腐蚀，而铁易生锈。
铁在空气中容易生锈，铝在空气中能被氧气氧化成一层致密而坚硬的氧化物薄膜，对铝起保护作用
19．（4分，除标注外每空1分）
①选取的酸的种类不同
②铁丝表面出现红色物质
20．（8分，除标注外每空1分）
①NaOH
②CaO（2分）
③
（2分）NaOHCaO
21．（9分，除标注外每空1分）
（1）CuO
（2）①CuSO4
②
22．（11分，除标注外每空1分）
（1）酒精灯分液漏斗
（2）CD（2分）
（3）溶解B①
（4）G＜
23．（10分，除标注外每空1分）
【提出猜想】NaOH
（1）无色酚酞试液
（2）向滤液中加入浓硝酸②
（3）①
（2分）不可行因为廉价珍珠粉中还有NaOH等物质也会与盐酸反应（2分）95
24．（4分，每空1分）
①31：
8②D③42
25．（7分）
（1）解：
设生成氯化钠质量为
（1分）
58.5143.5
2.87g（1分）
（2）12%（2分）C（1分）
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