学年宁夏银川一中高二下学期期末化学试题解析版.docx
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学年宁夏银川一中高二下学期期末化学试题解析版
2017-2018学年宁夏银川一中高二（下）期末化学试卷
一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）
1.下列说法中不正确的是（ ）
①质子数相同的粒子一定属于同种元素；
②同位素的性质几乎完全相同；
③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；
⑤一种元素只能有一种质量数；
⑥某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数．
A.①②④⑤B.③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②⑤⑥
【答案】D
【解析】解：
①元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素，故①错误；
②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，故②错误；
③分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子一种离子，故③正确；
④质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子，电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，Na+与Mg2+，故④正确；
⑤质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素不谈质量数，一种元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的质量数，故⑤错误；
⑥某种元素的原子质量数等于该原子质子数与中子数之和，故⑥错误。
所以①②⑤⑥不正确。
故选：
D。
①质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；
②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质；
③两种粒子，质子数一样，离子带电，离子的电子数一定和质子数不一样，分子不带电，分子的质子数和电子数一定相等，据此判断；
④质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；
⑤元素不谈质量数，一种元素的原子可能有不同的质量数；
⑥某种元素的原子质量数等于质子数与中子数之和．
本题考查同位素、质量数等基本概念，难度不大，注意把握同位素概念的内涵与外延．
2.下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构（ ）
A.BF3B.C2H6C.SO3D.CS2
【答案】D
【解析】解：
A．BF3中心原子B原子成3个σ键，没有孤电子对，价层电子对数为3，分子空间构型为平面正三角形结构，B原子外围电子为6，不满足8电子结构，故A错误；
B．C2H6种C原子连接的4个原子形成四面体故选，H原子不满足8电子结构，故B错误；
C．SO3中S原子孤电子对数=
=0，价层电子对数=3+0=3，分子空间构型为平面正三角形，SO3中S原子的最外层电子数+|化合价|=6+6=12，S原子不满足8电子结构，故C错误；
D．CS2中C原子没有孤电子对，价层电子对为2，为直线型结构，CS2中C原子的最外层电子数+|化合价|=4+4=8，C原子满足8电子结构，S原子最外层电子数+|化合价|=6+2=8，S原子满足8电子结构，故D正确，
故选：
D。
计算中心原子孤电子对数，价层电子对数=孤电子对数+σ键数，由价层电子对数确定VSEPR模型，在VSEPR模型基础上忽略孤电子对可以得到微粒空间构型；在化合物中，原子的最外层电子数+|化合价|=8，该原子满足8电子稳定结构，H原子一定不满足8电子结构。
本题考查分子空间构型与8电子结构的判断，注意理解VSEPR模型与微粒空间构型关系，忽略孤电子对可以得到微粒空间构型，分子中H原子一定不满足8电子结构。
3.下列说法中正确的是（ ）
A.含离子键的晶体不一定是离子晶体
B.含共价键的晶体一定是分子晶体
C.只含极性键的分子可能不是极性分子
D.含非极性键的分子一定是非极性分子
【答案】C
【解析】解：
A．离子晶体的作用力为离子键，则含离子键的晶体一定是离子晶体，故A错误；
B．含共价键的晶体不一定是分子晶体，如NaOH中含有共价键，但属于离子晶体，故B错误；
C．含极性键的分子可能不是极性分子，如CH4中含极性键，属于非极性分子，故C正确；
D．含非极性键的分子不一定是非极性分子，如H2O2中含O-O非极性键，但属于极性分子，故D错误；
故选：
C。
A．含离子键的物质一定为离子晶体；
B．离子晶体中可以存在共价键；
C．分子结构对称，正负电荷中心重叠，则分子为非极性分子；
D．含非极性键的分子，可能为极性分子。
本题考查化学键，明确常见物质中的化学键及化学键与分子极性的关系即可解答，注意利用实例来分析解答，题目难度不大。
4.下列各项所述的数字是6的是（ ）
A.在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Na+ 的个数
B.在晶体硅中，围成最小环的原子数
C.在二氧化硅晶体中，围成最小环的原子数
D.在CsCl晶体中，与一个Cs+最近的且距离相等的Cl-的个数
【答案】B
【解析】解：
A、NaCl晶胞结构为
，晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+个数=3×8÷2=12．而不是6个，故A错误；
B、硅晶体中，最小的环上的硅原子个数有6个，故B正确；
C、二氧化硅晶体相当于在硅晶体中两个硅原子间分别加上一个O原子，因此最小环上的原子个数为12个，故C错误；
D．由氯化铯体的晶胞可知，CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而和每个Cl-等距离紧邻的也有8个Cs+，故D错误；
故选：
B。
A、NaCl晶胞结构为
，晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+个数=3×8÷2=12；
B、在晶体硅中最小的环上有6个硅原子；
C、二氧化硅晶体相当于在硅晶体中两个硅原子间分别加上一个O原子，因此最小环上的原子个数为12个；
D．根据CsCl晶体的晶胞分析，CsCl中离子的配位数是8。
本题考查了晶体的结构分析，重点是对结构图象的观察与理解，掌握常见晶胞的结构是解题的关键，题目难度中等。
5.甲醛分子式为CH2O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。
下列关于其结构及性质的分析正确的是（ ）
A.C原子采取sp3杂化，O原子采取sp杂化
B.甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构
C.一个甲醛分子中含有3个σ键和1个π键
D.甲醛分子为非极性分子
【答案】C
【解析】解：
A．HCHO中C原子成2个C-H键、1个C=O双键，杂化轨道数为3，C原子采取sp2杂化，O原子成1个C=O双键，含有2对孤电子对，杂化轨道数为3，O原子采取sp2杂化，故A错误；
B．甲醛分子中成2个C-H键、1个C=O双键，价层电子对数为2+1=3，不含孤电子对，为平面三角形，故B错误；
C．甲醛的结构简式为HCHO，结构式为
，甲醛中，含有碳氧双键以及两个碳氢单键，故其中3个σ键，1个π键，故C正确；
D．甲醛分子是平面三角形，碳原子位于三角形内部，结构不对称，所以极性分子，故D错误；
故选：
C。
A．杂化轨道用于成σ键和填充孤电子对；
B．甲醛分子中心原子为C原子，价层电子对数等于σ键+孤电子对；
C．一个单键就是一个α键，一个双键就是一个α键，一个π键；
D．甲醛分子是平面三角形，碳原子位于三角形内部，结构不对称。
本题考查杂化轨道、价层电子对互斥理论、化学键、分子极性等，题目难度中等，注意理解杂化轨道理论与价层电子对互斥理论，注意根据分子构型进行分子极性的判断。
6.短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个．则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是（ ）
A.X2YZ4B.XYZ3C.X3YZ4D.X4Y2Z7
【答案】A
【解析】解：
Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半，则M层有5个电子，故Y为P元素，为+3、+5价等；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则Z元素L层有6个电子，故Z为O元素，为-2价，X元素的原子最外层只有一个电子，则X处于ⅠA族，X+1价。
A．Y元素化合价为+6价，不符合，故A错误；
B．XYZ3中Y元素化合价为+5价，符合，故B正确；
C．X3YZ4中Y元素化合价为+5价，符合，故C正确；
D．X4Y2Z7中Y元素化合价为+5价，符合，故D正确。
故选：
A。
短周期的三种元素分别为X、Y和Z．Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半，则其M层电子数为5，故Y为P元素；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则Z元素L层有6个电子，故Z为O元素；X元素的原子最外层只有一个电子，则X处于ⅠA族，判断可能的化合价，根据化合价可判断可能的化学式．
本题考查原子结构与元素性质，注意根据原子核外电子排布推断元素种类，并结合化合价判断可能的化合物，题目难度不大．
7.下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于CsCl晶体结构的图象是（ ）
A.图
（1）和图（3）B.图
（2）和图（3）
C.只有图
（1）D.图
（1）和图（4）
【答案】B
【解析】解：
由于在CsCl晶体中，每个Cs+周围同时吸引着最近的等距离的8个Cl-同样每个Cl-周围同时吸引着最近的等距离的8个Cs+，图
（2）和图（3）都符合条件，
故选：
B。
根据CsCl晶体中铯离子或氯离子的配位数判断其结构图是否正确，铯离子或氯离子的配位数都是8．
本题综合考查了常见晶体的空间构型，难度不大，注意氯化钠和氯化铯晶体结构的区别．
8.下列现象和应用与电子跃迁无关的是（ ）
A.焰色反应B.石墨导电C.激光D.原子光谱
【答案】B
【解析】解：
A．当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈现颜色，与电子跃迁有关，故A错误；
B、石墨是层状结构，层间有自由移动的电子，与电子跃迁无关，故B正确；
C．电子跃迁产生光子与入射光子具有相关性。
即入射光与辐射光的相位相同。
如果这一过程能够在物质中反复进行，并且能用其他方式不断补充因物质产生光子而损失的能量。
那么产生的光就是激光，与电子跃迁有关，故C错误；
D．原子光谱的产生是原子核电子发生能级跃迁的结果，与电子跃迁有关，故D错误；
故选：
B。
电子跃迁本质上是组成物质的粒子（原子、离子或分子）中电子的一种能量变化。
如激光、焰色反应、原子光谱都与电子跃迁有关。
本题考查电子跃迁的本质，难度不大，掌握常见的与电子跃迁有关的现象是解题的关键。
9.下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是（ ）
A.SO2、H2O、NH3B.CH4、C2H4、C6H6
C.N2、Cl2、O3D.H2O2、C2H6、PCl3
【答案】B
【解析】解：
A、SO2中含有极性键，空间结构为V形，结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；水中含有极性键，空间结构为V形，结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；氨气是极性键，空间结构为三角锥形，结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故A错误；
B、CH4是极性键形成的正四面体结构，正负电荷中心重合是非极性分子；C2H4是含碳氢极性键形成的平面结构，正负电荷中心重合是非极性分子；C6H6是含碳氢极性键形成的平面结构，正负电荷中心重合是非极性分子，故B正确；
C、N2，Cl2中含有非极性键，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，都为非极性分子、O3中含有非极性键是V形的极性分子，故C错误；
D、H2O2中含有极性键和非极性键，但结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，C2H6中含有极性键，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，PCl3是由极性键形成的分子，正电荷中心和负电荷中心不相重合，属于极性分子，故D错误；
故选：
B。
非极性键为：
同种元素的原子间形成的共价键；极性键为：
不同元素的原子间形成的共价键；极性分子为：
正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子；非极性分子：
正电荷中心和负电荷中心相重合的分子；分子极性的判断方法为：
分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定，由此分析解答。
本题考查极性分子和非极性分子判断，题目难度不大，注意从分子结构是否对称判断分子的极性，对于ABn型分子，若中心原子A的最外层电子全部成键为非极性分子。
10.下列有关物质的性质与氢键有关的是（ ）
①HF的熔沸点比VIIA族其他元素氢化物的高
②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥水分子在高温下很稳定，不易分解
A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③
【答案】B
【解析】解：
①因第ⅦA族中，F的非金属性最强，HF中分子之间存在氢键，则HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高，故①正确；
②因乙醇、乙酸分别与水分子之间能形成氢键，则乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶，故②正确；
③冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故③正确；
④尿素分子间可以形成的氢键比醋酸分子间形成的氢键多，尿素的熔、沸点比醋酸的高，故④正确；
⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故⑤正确；
⑥水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故⑥错误；
故选：
B。
氢键属于分子间作用力一种，对物质的熔沸点、溶解性产生影响，对物质的化学性质无影响。
①ⅦA族中，F的非金属性最强，HF中分子之间存在氢键；
②乙醇、乙酸分别与水分子之间能形成氢键；
③冰中存在氢键，其体积变大；
④尿素分子间可以形成多个氢键（2个N原子、1个O原子），醋酸分子间只有1个氢键（只有羟基可以形成氢键）；
⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键；
⑥稳定性与化学键有关。
本题考查氢键及氢键对物质的性质的影响，明确氢键主要影响物质的物理性质是解答本题的关键，题目难度不大。
11.某主族元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄色气体产生，则下列说法不正确的是（ ）
A.X2+具有还原性B.X的+2价化合物比+4价化合物稳定
C.XO2具有强氧化性D.该元素是第ⅡA族元素
【答案】D
【解析】解：
X2+离子最外层为2个电子，故X原子最外层有4个电子，应为ⅣA族，有6个电子层，故X为Pb元素，
A、PbO2中Pb的化合价为+4，所以Pb2+具有还原性，故A正确；
B、Pb的+4价化合物具有强氧化性，Pb2+还原性较差，故X的+2价化合物比+4价化合物稳定，故B正确；
C、PbO2能氧化浓盐酸，生成氯气，故PbO2具有强氧化性，故C正确；
D、Pb最外层电子数是4，为ⅣA族元素，故D错误；
故选：
D。
X2+离子最外层为2个电子，故X原子最外层有4个电子，应为ⅣA族，有6个电子层，故X为Pb元素，PbO2能氧化浓盐酸生成氯气，所以Pb2+还原性较差，而PbO2氧化性较强．
本题考查原子结构、元素性质与元素在周期表中位置的关系，根据氧化还原反应，比较氧化性和还原性的强弱．
12.
已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】解：
该立方体中含1个氯离子，Cs+个数=8×=1，根据ρV=
知，M=
，
摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以其相对分子质量是ρa3NA，故选A。
利用均摊法确定该立方体中含有的离子，根据ρV=
计算相对分子质量．
本题考查了相对分子质量的计算，明确该立体中含有的阴阳离子个数是解本题的关键，根据摩尔质量与密度、体积和NA之间的关系来分析解答即可，难度不大．
13.已知前三周期某四种元素原子所形成的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，则下列关系表示正确的是（ ）
A.质子数 b＞aB.离子的还原性Y2-＞Z-
C.氢化物的稳定性H2Y＞HZD.原子半径X＜W
【答案】B
【解析】解：
前三周期某四种元素原子所形成的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，
A．由以上分析可知a=13，b=11，则质子数b＜a，故A错误；
B．非金属性O＜F，非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则离子的还原性：
O2-＞F-，即还原性Y2-＞Z-，故B正确；
C．非金属性F＞O，非金属性越强，氢化物的还原性越弱，则氢化物还原性H2Y＜HZ，故C错误；
D．W为Al元素，X为Na元素，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径Na＞Al，故D错误；
故选：
B。
前三周期某四种元素原子所形成的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律解答。
本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题有利于提高学生的分析能力及综合应用能力。
14.由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。
等电子体的结构相似、物理性质相似。
根据上述原理，下列各微粒不属于等电子体的是（ ）
A.CO32-和 SO3B.NO3-和 CO2C.SO42-和PO43-D.O3和NO2-
【答案】B
【解析】解：
A．CO32-和SO3的原子个数都为4，原子最外层电子总数：
前者为24，后者为24，属于等电子体，故A不选；
B．NO3-的原子个数为4，原子最外层电子总数为24，CO2的原子个数为3，原子最外层电子总数为16，不属于等电子体，故B选；
A．SO42-和PO43-的原子个数都为5，原子最外层电子总数：
前者为32，后者为32，属于等电子体，故C不选；
D．O3和NO2-的原子个数都为3；价电子数：
前者氧为6，共为18，后者N和O共为18，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故D不选；
故选：
B。
根据题干信息知，等电子原理：
具有相同原子数和价电子数的微粒互称为等电子体。
抓住等电子体的特点进行分析、判断，即可解答。
本题考查了等电子体，充分理解等电子体的本质特征是解答本题关键，题目难度不大。
15.1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是（ ）
A.Na+（g）+Cl-（g）=NaCl（s）；△H1
B.Na（s）+Cl2（g）=NaCl（s）；△H2
C.Na+（l）+Cl-（l）=NaCl（s）；△H3
D.Na（g）+Cl2（g）=NaCl（s）；△H4
【答案】A
【解析】1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能，则表示出氯化钠晶体晶格能的热化学方程式为：
Na+（g）+Cl-（g）=NaCl（s）△H1；
故选：
A。
依据1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能分析。
本题难度不大，理解题目给出的晶格能的概念，掌握热化学方程式的书写原则即可。
16.
一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（ ）
A.TiC
B.Ti13C14
C.Ti4C7
D.Ti14C13
【答案】D
【解析】解：
根据题意知，该结构就是其分子结构，分子中含有的原子就是其化学式中含有的原子，直接数出其中的Ti原子和C原子个数即可，其分子式为Ti14C13。
故选：
D。
由“一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子”可知，上述分子模型其实就是一个分子，分子中含有的原子个数就是其分子式中的原子个数，据此分析解答．
本题考查了化学式的判断，难度不大，明确上述分子模型其实就是一个分子，不是晶胞，不能按晶胞去处理，直接数出其中的Ti原子和C原子个数即可，为易错题．
17.下列各项叙述中，正确的是（ ）
A.电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越小
B.在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
C.镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态
D.原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
【答案】C
【解析】解：
A．s能级原子轨道都是球形的，且能层序数越大，半径也越大，故A错误；
B．在一个轨道中电子的自旋方向肯定不同，但在同一能层中电子的自旋方向是可以相同，如C原子的核外电子排布
在2P能级上2个电子的自旋方向相同，故B错误；
C．Mg原子3s2能级上的2个电子吸收能量跃迁到3p2能级上，由基态转化成激发态，故C正确；
D．原子最外层电子排布是5s1的元素是Rb元素，其氢氧化物RbOH是强碱，可以与氢氧化铝（与弱碱不反应）反应，故D错误。
故选：
C。
A．电子层序数越大，s原子轨道半径越大；
B．在同一能层中电子的自旋方向是可以相同；
C．Mg原子3s2能级上的2个电子吸收能量跃迁到3p2能级上；
D．原子最外层电子排布是5s1的元素是Rb元素．
本题考查原子核外电子排布，难度不大，注意在一个轨道中电子的自旋方向肯定不同，但在同一能层中电子的自旋方向是可以相同．
18.根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是（ ）
A.NaOHB.HClC.NaH2PO4D.Fe2O3
【答案】C
【解析】解：
A．氢氧化钠只能结合质子，不能给出质子，所以氢氧化钠属于碱，故A不选；
B．氯化氢只能给出质子，不能结合质子，所以氯化氢属于酸，故B不选；
C．磷酸二氢根离子既能给出质子，又能结合质子，所以磷酸二氢钠既属于酸又属于碱，故C选；
D．三氧化二铁为氧化物，故D不选；
故选：
C。
A．氢氧化钠只能结合质子，不能给出质子；
B．氯化氢只能给出质子，不能结合质子；
C．磷酸二氢根离子既能给出质子，又能结合质子；
D．三氧化二铁为氧化物。
本题为信息题，考查了物质的分类，准确把握题干中给出酸、碱概念是解题关键，题目难度不大。
19.氮化
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