学年山西省临汾一中康杰中学鄂尔多斯一中等五校高二上学期期中联考化学试题 解析版Word格式.docx

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4.一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈碱性的是

A.能与金属Al反应放出H2B.pH=7.2

C.c（H+）<

c（OH-）D.能使pH试纸呈红色

【答案】C

【解析】A、与金属铝反应产生氢气，此溶液可以是碱，也可以是酸，如：

2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，故A错误；

B、水的离子积受温度的影响，温度升高，水的离子积增大，当温度低于常温时，pH=7.2有可能显酸性，即pH=7.2不一定是碱性，故B错误；

C、当c（OH－）>

c（H＋），说明溶液显碱性，故C正确；

D、pH试纸变红，说明溶液显酸性，故D错误。

5.25℃时，0.01mol/L的盐酸中由水电离出的H+的浓度是

A.1×

10-14mol/LB.1×

10-2mol/LC.1×

10-14mol/LD.1×

10-12mol/L

【解析】0.01mol/L盐酸中c（H+）=0.01mol/L，c（OH-）=

=

mol/L=1

10-12mol/L，酸溶液中OH-全部来自水电离，c（H+）水=c（OH-）水=c（OH-）溶液=1

10-12mol/L，答案选D。

点睛：

溶液中水电离出的c（H+）或c（OH-）的计算：

（1）酸溶液中OH-全部来自水电离，c（H+）水=c（OH-）水=c（OH-）溶液；

（2）碱溶液中H+全部来自水电离，c（H+）水=c（OH-）水=c（H+）溶液；

（3）强酸弱碱盐溶液中H+、OH-全部来自水电离，OH-与弱碱阳离子结合成弱碱，c（H+）水=c（OH-）水=c（H+）溶液；

（4）强碱弱酸盐溶液中H+、OH-全部来自水电离，H+与弱酸阴离子结合成弱酸，c（H+）水=c（OH-）水=c（OH-）溶液。

6.某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是

A.铁作负极

B.放电过程中,电子的转移方向:

Cu电极→浓硝酸→Fe电极

C.该原电池正极的电极反应式为2H++e-+NO3-=H2O+NO2↑

D.放电过程中,NO3-向B端移动

【解析】常温下Fe与浓硝酸发生钝化形成致密的氧化膜，该原电池中自发的氧化还原反应为：

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，则该原电池中Cu为负极，Fe为正极。

A项，铁为正极，错误；

B项，放电过程中，电子的转移方向：

Cu电极→导线→Fe电极，错误；

C项，正极的电极反应式为2H++e-+NO3-=H2O+NO2↑，正确；

D项，放电过程中，NO3-向负极移动，向A端移动，错误；

答案选C。

易错分析：

错选A，误以为Fe比Cu活泼，Fe作负极，忽视常温下Fe与浓硝酸的钝化；

错选B，忽视电子不能在溶液中定向移动，即“电子不下水，离子不上岸”。

7.工业制硫酸的主要反应之一为2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是

A.该反应的正反应为放热反应B.向反应体系中加入催化剂后，图中E3不变

C.该反应的焓变△H=（E1-E2）kJ/molD.升高温度，E1变大

【解析】图中E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，E3为反应热。

A项，由于反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应的正反应为放热反应，正确；

B项，催化剂能改变反应的历程，降低反应的活化能，不改变反应热，加入催化剂后E1、E2减小，E3不变，正确；

C项，该反应的焓变ΔH=（E1-E2）kJ/mol，正确；

D项，升高温度，使分子获得更高的能量，增大活化分子百分数，E1不变，错误；

8.下列实验操作或装置（部分夹持装置省略）不正确的是

A.向容量瓶中注入溶液B.实验室制备Fe（OH）2

C.实验室制取并收集氨气D.实验室制备乙酸乙酯

【解析】A项，向容量瓶中转移液体时用玻璃棒引流，防止液体外滴，正确；

B项，实验室制备Fe（OH）2应将吸有NaOH溶液的胶头滴管伸入FeSO4溶液中，错误；

C项，实验室用Ca（OH）2和NH4Cl混合共热制NH3，NH3的密度比空气小，用向下排空气法收集，为减少NH3和空气的对流，提高NH3的纯度，在收集NH3的试管口塞一团棉花，正确；

D项，CH3COOH和CH3CH2OH在浓硫酸作用下发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3和H2O，用饱和Na2CO3溶液收集CH3COOCH2CH3：

一方面除去CH3COOCH2CH3中混有的CH3COOH和CH3CH2OH，另一方面降低CH3COOCH2CH3的溶解度，正确；

答案选B。

9.在密闭容器中，A与B反应生成C（A、B、C均为气体），其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示，已知v（B）=2v（A），2v（C）=3v（B），则此反应可表示为

A.2A+B

2CB.A+3B

2CC.A+2B

3CD.A+B

C

【解析】已知υ（B）=2υ（A），2υ（C）=3υ（B），则υ（A）：

υ（B）：

υ（C）=1:

2:

3，反应的化学方程式为：

A+2B

3C，答案选C。

本题采用化学反应速率之比等于化学计量数之比确定化学计量数。

10.W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，X、Y同主族且能形成两种常见的化合物。

下列说法正确的是

A.最简单氢化物的稳定性：

Z>

Y>

X

B.氧化物对应的水化物的酸性：

Y

C.Y元素单质在化学反应中只能表现氧化性

D.W的常见气态氢化物可与Z的气态氢化物反应生成离子化合物

本题易错选B，非金属性：

Z（Cl）

Y（S），最高价氧化物对应水化物的酸性：

Z

Y，但Cl（Z）和S（Y）的氧化物对应的水化物都不止一种，氧化物对应水化物的酸性不一定Z

Y。

11.下列措施能使氨水的电离平衡逆向移动的是

A.加入少量NH4Cl固体B.加入少量MgCl2固体

C.通入少量HC1气体D.加入少量水

【解析】NH3·

H2O的电离方程式为NH3·

H2O

NH4++OH-。

A项，加入少量NH4Cl固体，NH4+浓度增加，电离平衡逆向移动；

B项，加入少量MgCl2固体，Mg2+与OH-结合成Mg（OH）2沉淀，OH-浓度减小，电离平衡正向移动；

C项，通入少量HCl气体电离出H+，H+与与OH-结合成H2O，OH-浓度减小，电离平衡正向移动；

D项，加入水，电离平衡正向移动；

答案选A。

12.在恒容密闭容器中进行可逆反应:

2NO2（g）

2NO（g）+O2（g），下列不能说明该反应已达到平衡状态的是

A.混合气体的颜色不再改变B.混合气体的密度不再改变

C.混合气体的压强不再改变D.混合气体的平均摩尔质量不再改变

【解析】A项，混合气体的颜色不再改变，即NO2的浓度不再改变，能说明反应已达到平衡状态；

B项，根据质量守恒定律，混合气体的质量始终不变，容器体积不变，混合气体的密度始终不变，混合气体的密度不再改变不能说明反应达到平衡状态；

C项，该反应的正反应为气体分子数增加的反应，建立平衡过程中混合气体物质的量增加，恒容容器中混合气体的压强增大，平衡时混合气体物质的量不变，混合气体的压强不变，混合气体的压强不再改变能说明反应达到平衡状态；

D项，混合气体的质量始终不变，建立平衡过程中混合气体物质的量增加，混合气体的平均摩尔质量减小，平衡时混合气体物质的量不变，混合气体的平均摩尔质量不变，混合气体的平均摩尔质量不再改变能说明反应达到平衡状态；

判断可逆反应是否达到平衡状态的标志是“逆向相等，变量不变”，“逆向相等”指必须有正反应速率和逆反应速率且两者相等，“变量不变”指可变的物理量不变是平衡的标志，不变的物理量不变不能作为平衡的标志。

13.已知反应:

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H=-129.0kJ·

mol-1。

现有4mo1CO参加反应,达到平衡时放出387.0kJ热量。

此时CO的转化率为

A.25%B.50%C.75%D.80%

【解析】1molCO反应放出129.0kJ的热量，1mol：

n（CO）转化=129.0kJ：

387.0kJ，n（CO）转化=3mol，CO的转化率为

100%=75%，答案选C。

14.25℃时,几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是

化学式

HCOOH

H2CO3

HCN

电离平衡常数

K=1.8×

10-4

K1=4.3×

10-7

K2=5.6×

10-11

K=4.9×

10-10

A.酸性强弱顺序是HCOOH>

HCN>

H2CO3

B.HCOOH的电离平衡常数表达式为

C.Na2CO3溶液显碱性，NaHCO3溶液显酸性

D.H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+CN-=HCO3-+HCN

【解析】A项，根据表中电离平衡常数的大小可判断，酸性强弱顺序为：

HCN，错误；

B项，HCOOH的电离方程式为：

HCOO-+H+，HCOOH的电离平衡常数表达式为K=

，错误；

C项，Na2CO3溶液由于CO32-的水解溶液呈碱性，NaHCO3溶液中的HCO3-既存在电离平衡，又存在水解平衡，HCO3-水解的离子方程式为：

HCO3-+H2O

H2CO3+OH-，水解平衡常数为

=2.33

10-8

K2（H2CO3），HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度，NaHCO3溶液呈碱性，错误；

D项，由于K1（H2CO3）

K（HCN）

K2（H2CO3），根据强酸制弱酸的复分解反应规律，H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+CN-=HCO3-+HCN，正确；

15.下列实验能达到相应实验目的的是

选项

实验内容

实验目的

A

将SO2通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色

验证有SO2有无漂白性

B

用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色

该溶液中一定含有钠盐

常温下,测得浓度均为0.1mol/L溶液的pH:

NaA>

NaB

证明常温下水解程度：

A->

B-

D

等体积、pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HA放出的H2多

证明HA是强酸

A.AB.BC.CD.D

【解析】A项，SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红但不会褪色，不能验证SO2的漂白性，错误；

B项，用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液不一定含有钠盐，也可能含NaOH，错误；

C项，常温下测得浓度均为0.1mol/L溶液的pH：

NaB，证明常温下水解程度：

A-

B-，正确；

D项，等体积、pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HA放出的H2多，说明HA物质的量浓度大于HB，证明酸性：

HA

HB，HA是弱酸，错误；

16.室温时,向20mL0.1mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。

下列叙述错误的是

A.a点c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

B.b点:

c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

C.c点:

c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

D.d点:

2c（Na+）=3[c（CH3COOH）+c（CH3COO-）]

【解析】A项，a点加入10mLNaOH溶液，CH3COOH和NaOH反应后得到等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液中的电荷守恒为：

c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），物料守恒为：

2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），整理得c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-），正确；

B项，b点溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），溶液中的电荷守恒为：

c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则c（Na+）=c（CH3COO-），错误；

C项，c点加入20mLNaOH溶液，CH3COOH和NaOH恰好完全反应得到CH3COONa溶液，溶液中的电荷守恒为：

c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），整理得c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-），正确；

D项，d点加入30mLNaOH溶液，根据Na+和原子团“CH3COO”守恒，溶液中的物料守恒为：

2c（Na+）=3[c（CH3COOH）+c（CH3COO-）]，正确；

比较溶液中粒子浓度大小关系必须有两个微弱意识和三个守恒意识。

两个微弱意识：

弱酸、弱碱的电离是微弱的；

弱酸阴离子、弱碱阳离子的水解是微弱的。

三个守恒意识：

物料守恒（即某种原子或原子团守恒）；

电荷守恒（溶液呈电中性）；

质子守恒（电解质溶液中，电离、水解等过程中得到的质子数等于失去的质子数）。

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

二、非选择题（本题包括6小题,共52分）

17.25℃，几种物质的pH和浓度如下表所示。

序号

①

②

③

④

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸

盐酸

pH

11

3

浓度

c1

c2

c3

c4

回答下列问题:

（1）c1_____（填“>

”“<

”或“=”）c2。

（2）溶液中水的电离程度②_____（填“>

”或“=”）③。

（3）分别加水稀释10倍,稀释后四种溶液的pH由大到小的顺序为________（填序号）。

（4）①溶液与④溶液等体积混合，溶液的pH_______ 

（填“>

"

'

<

或“ 

=”, 

下 

同 

）7，混合溶液中c（NH4+）____c（Cl-）。

【答案】

（1）.>

（2）.=（3）.①>

②>

④>

③（4）.>

（5）.>

【解析】试题分析：

本题考查一元强酸和一元弱酸、一元强碱和一元弱碱的比较，水的电离程度的判断，溶液中粒子浓度的大小关系。

（1）氨水为弱碱水溶液，NaOH为强碱水溶液，氨水和NaOH溶液的pH都为11，则氨水物质的量浓度大于NaOH溶液物质的量浓度，c1

c2。

（2）②为NaOH溶液，溶液中的H+全部来自水电离，c（H2O）电离=c（H+）水=c（H+）溶液=1

10-11mol/L；

③为醋酸溶液，溶液中的OH-全部来自水电离，c（H2O）电离=c（OH-）水=c（OH-）溶液=1

溶液中水的电离程度②=③。

（3）分别加水稀释10倍，溶液的体积变为原来的10倍。

①氨水为弱碱水溶液，加水稀释促进电离，稀释后的pH为：

10

11；

②NaOH溶液为强碱水溶液，稀释后的pH=10；

③醋酸为弱酸水溶液，加水稀释促进电离，稀释后的pH为：

4；

④盐酸为强酸水溶液，稀释后的pH=4；

则稀释后四种溶液的pH由大到小的顺序为：

①>

③。

（4）混合前氨水中c（OH-）=1

10-3mol/L，盐酸中c（H+）=1

10-3mol/L，①溶液与④溶液等体积混合反应后氨水过量，溶液呈碱性，混合后溶液的pH

7。

溶液呈碱性，c（OH-）

c（H+），溶液中的电荷守恒为c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），则c（NH4+）

c（Cl-）。

一元强酸与一元弱酸的比较

1.等物质的量浓度、等体积的一元强酸（如HCl）与一元弱酸（如CH3COOH，简写为HAc）的比较

c（H＋）

中和碱的能力

与足量活泼金属反应产生H2的量

与活泼金属反应开始的速率

稀释相同倍数后

c

HCl

大

小

相同

快

HAc

慢

2.等pH、等体积的一元强酸与一元弱酸的比较（以HCl、HAc为例）

c（酸）

与足量活泼金属反应

υ（初）

υ（后）

产生H2量

少

多

18.次氯酸钠（NaClO）是漂白液的主要成分，次氯酸钠溶液可用于消毒、杀菌及水处理。

一种生产次氯酸钠的工艺如图所示。

-

（1）Cl元素位于元素周期表第______周期___族。

（2）写出NaOH的电子式：

__________。

（3）写出反应②的化学方程式:

_______________。

该反应中每生成1molNaClO时,转移______mol电子。

（4）“84”消毒液（主要成分为NaClO）和洁厕灵（主要成分为浓盐酸）不能混在一起使用,原因是_____________________（用离子方程式表示）。

【答案】

（1）.三

（2）.ⅦA（3）.

（4）.Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O（5）.1（6）.ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

本题以生产NaClO的工艺为载体，考查元素在周期表中的位置，电子式的书写，氧化还原反应方程式的书写和计算。

（1）Cl的原子序数为17，Cl的原子结构示意图为

，Cl元素在元素周期表中处于第三周期VIIA族。

（2）NaOH的电子式为

。

（3）反应②为Cl2与NaOH反应生成NaClO、NaCl和H2O，反应的化学方程式为：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

在该反应中Cl元素的化合价部分由0价升至NaClO中的+1价，部分由0价降至NaCl中的-1价，1molCl2参与反应生成1molNaClO和1molNaCl，转移1mol电子。

（4）NaClO和浓盐酸混合发生归中反应生成Cl2，反应的化学方程式为：

NaClO+2HCl（浓）=NaCl+Cl2↑+H2O，离子方程式为：

ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。

19.某课外活动小组的同学欲探究镁与浓硫酸的反应，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫外，还可能产生氢气。

为验证甲、乙两同学的判断是否正确，丙同学设计的实验装置如图所示（镁粉与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该气体发生装置已略去）。

（1）仪器E的名称是_____________。

（2）镁粉与浓硫酸共热时生成二氧化硫的化学方程式为_____________。

（3）乙同学认为还可能产生氢气的理由是_____________。

（4）B中加入的试剂是_______，其作用是_____________。

（5）装置A中发生反应的离子方程式为_____________。

【答案】

（1）.干燥管（或球形干燥管）

（2）.Mg+2H2SO4（浓）

MgSO4+SO2↑+2H2O（3）.当Mg与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐减小，Mg与稀H2SO4反应可产生H2（4）.浓H2SO4（5）.吸收水蒸气（6）.2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

本题以探究Mg与浓硫酸反应产生的气体为载体，考查方程式的书写，实验装置的分析。

（1）仪器E的名称是球形干燥管。

（2）联想Cu与浓硫酸的反应，Mg粉与浓硫酸共热时生成SO2的化学方程式为：

Mg+2H2SO4（浓）

MgSO4+SO2↑+2H2O。

（3）乙同学认为还产生H2的理由是：

当Mg与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐减小，Mg与稀H2SO4反应可产生H2。

（4）根据装置图，A中足量酸性KMnO4溶液用来检验SO2并除去SO2。

C和D用来检验H2，若气体中有H2则无水CuSO4变蓝，所以气体在通入C之前必须干燥，B中试剂是吸收水蒸气的，应加入的试剂是浓硫酸。

（5）SO2具有还原性，酸性KMnO4溶液具有强氧化性，SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：

5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，离子方程式为：

5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+。

20.羰基硫（COS）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中,能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。

（1）羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法:

水解反应：

COS（g）+ 

H2O（g）

H2S（g） 

+CO2（g） 

△H=-34kJ/mol

氢解反应：

COS（g） 

+H2（g）

H2S（g）+CO（g）△H=+7kJ/mol。

已知:

2H2（g） 

+O2（g）=2H2O（g） 

△H=-484 

kJ/mol。

写出表示CO燃烧热的热化学方程式:

______________。

（2）氢解反应达到平衡后，保持体系的温度和总压强不变,通入适量的He,正反应速率____（填“增大”“减小”或“不变”，下同）,COS 

的转化率_______。

（3）某温度下,向体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCOS（g）和4molH2O（g），发生水解反应，5 

min后反应达到平衡，测得COS（g）的转化率为75%。

①反应从起始至5 

min 

内，v（H2S）=_______mol·

L-1·

min-1。

②该温度下，上述水解反应的平衡常数K=____________。

【答案】

（1）.CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ·

mol-l

（2）.减小（3）.不变（4）.0.15