人教版高中化学选修三第三章《晶体结构与性质》测试试题含答案Word文档格式.docx
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5．氮化钠（Na3N）晶体熔融时能导电。
下列描述正确的是
A．构成晶体的两种微粒电子层结构相同
B．构成晶体的两种微粒半径相等
C．构成晶体的两种微粒的核外电子能量相同
D．构成晶体的两种微粒的电子层数不同
6．下列说法中正确的是
A．C60气化和干冰升华克服的作用力相同
B．分子晶体在水溶液中都能导电
C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键
D．HF比HCl稳定，是因为HF含氢键的缘故
7．下列叙述正确的是
A．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其他化学键
B．原子晶体中，只存在共价键；
稀有气体的原子能形成分子晶体
C．NaHSO4、Na2O晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2
D．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键
8．有关晶体的叙述中正确的是
A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子
B．在60gSiO2晶体中，含Si—O共价键键数为2NA
C．干冰晶体熔化只需克服分子间作用力
D．金属晶体是由金属原子直接构成的
9．下列物质属于离子晶体的是（）
A．熔点是1070℃，固态不导电，熔融状态能导电，易溶于水
B．熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电
C．熔点3550℃，不溶于水，不导电
D．熔点是97.80℃，质软，固态可导电，密度是0.97g·
cm-3
10．下列说法正确的是
A．分子晶体中一定存在分子间作用力
B．分子中含有两个氢原子的酸一定是二元酸
C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
D．元素的金属性越强，失去的电子数就越多
11．下列关于物质熔、沸点的比较正确的是（ ）
A．CCl4、MgCl2、Si3N4的熔点依次升高
B．Rb、K、Na、Li的沸点依次降低
C．晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次降低
D．HF、HCl、HBr的沸点依次升高
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．60g二氧化硅晶体中含有2NA个硅氧键B．1molD2O中含有10NA个质子
C．12g金刚石中含有NA个碳碳键D．1mol石墨晶体中含有2NA个碳碳键
13．氧化钙在2973K时熔化，而氯化钠在1074K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构类似，下列有关它们熔点差别较大的原因的叙述中不正确的是（）
A．氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多
B．氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大
C．氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同
D．氧化钙与氯化钠的离子间距离类似，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定
14．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是
A．O2和SiO2B．NaI和I2C．CO2和H2OD．CCl4和NaCl
二、填空题
15．【物质结构与性质，13分】
（1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式______________。
（2）下图曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系。
其中A点表示的单质是________（填化学式）。
（3）三氟化硼分子的空间构型是__________；
三溴化硼、三氯化硼分子结构与三氟化硼相似，如果把B—X键都当作单键考虑来计算键长，理论值与实测键长结果如下表。
硼卤键长实测值比计算值要短得多，可能的原因是____________________________________________。
（4）CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜【Cu2C12（CO）2·
2H20】，其结构如图。
①该复合物中Cl原子的杂化类型为_______________。
②该复合物中的配位体有________________种。
（5）已知HF与Fˉ通过氢键结合成
。
判断
和
微粒间能否形成氢键，并说明理由。
____________________________________。
16．（13分）利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：
（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为。
（2）M所含元素的电负性由大到小顺序为，N原子以轨道与O原子形成σ键。
（3）上述反应中断裂和生成的化学键有（填序号）。
a．离子键
b．配位键
c．金属键
d．范德华力
e．共价键
（4）M与W（分子结构如图）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。
M水溶性小的主要原因是。
（5）基态Cu2+的外围电子排布式为，Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。
判断Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的依据是。
离子
Sc3+
Ti3+
Fe2+
Cu2+
Zn2+
颜色
无色
紫红色
浅绿色
蓝色
17．
（1）Fe3＋的电子排布式是_____________________________________________
（2）下列物质中既有离子键又有共价键的是________。
A．MgOB．NaOHC．CaCl2D．CO2
（3）关于下列分子的说法不正确的是________。
A．既有σ键又有π键
B．O—H键的极性强于C—H键的极性
C．是极性分子
D．该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键
（4）下列说法正确的是________。
A．HOCH2CH（OH）CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子
B．NH3和CH4的空间构型相似
C．BF3与
都是平面型分子
D．CO2和H2O都是直线型分子
（5）下列有关性质的比较，正确的是________。
A．第一电离能：
O＞N
B．水溶性：
CH3CH2OH＞CH3OCH3
C．沸点：
H2S＞H2O
D．晶格能：
NaCl＞MgO
18．根据元素周期表回答下列问题：
（1）写出元素Cu的基态原子的电子排布式：
____________________。
（2）某元素A的核外价电子排布式为nsnnpn＋1，该元素A原子核外最外层电子中成对电子共有________对。
此元素A原子与O的第一电离能的相对大小为：
A________O（填“<
”“>
”或“＝”）。
（3）元素C形成的最高价氧化物中含有________个π键。
C和Cl形成化合物的电子式为_____________,此化合物中C的杂化方式为________。
（4）已知元素钒形成单质的晶胞如下图所示，则其原子的配位数是________，假设晶胞的边长为dcm、密度为ρg·
cm－3，则元素钒的相对原子质量为_____________（NA为阿伏加德罗常数）。
19．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题。
（1）氮、磷、砷的电负性的大小关系是，砷原子M层电子排布式为。
（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为，该化学键能够形成的原因是。
（3）已知：
CH4
SiH4
NH3
PH3
沸点（K）
101.7
161.2
239.7
185.4
分解温度（K）
873
773
1073
713.2
分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
①CH4和SiH4比较，沸点高低的原因是。
②NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是。
（4）金刚石是原子晶体，含有的最小环是六元环（如右边图），每个碳原子连接个六元环，如左边图是金刚石的晶胞，若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，碳原子在晶胞中的空间占有率（不要求计算过程）。
三、推断题
20．A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。
元素A是原子半径最小的元素；
B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道；
D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；
E与D处于同一主族；
F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子。
（1）F原子的电子排布式是______________。
（2）B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）__________________。
（3）B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是____________；
B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是_______________。
（4）A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是______________；
1mol该分子中含有π键的数目是____________。
（5）写出两种与D3分子互为等电子体的微粒_________。
（6）由A、D、E三种元素组成的两种常见化合物酸性由强到弱为__________，其原因是_________。
（7）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是__________________，C原子的配位数是__________________。
21．【化学选修3:
物质结构与性质】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中非金属元素A的基态原子中成对电子数是未成时电子数的两倍，C元素在地壳中含量最高，D的单质是短周期中熔点最低的金属，E的合金是我国使用最早的合金。
（1）E元素的基态原子电子排布式为__________________。
（2）A的某种氢化物A2H2分子中含有___个σ键和____个π键。
（3）A的含氧酸根离子AO3n-的空间构型是___________。
（4）B的最简单的氢化物的沸点比A的最简单的氢化物的沸点高得多，其原因是_____。
（5）E的最高价氧化物对应的水化物溶解于氨水中生成的复杂化合物的化学式是______。
（6）下图是D单质的晶体堆积方式，这种堆积方式的晶胞中原子的配位数为____，若该原子的半径为rpm，此晶体的密度ρ=______g/cm3（用含r的代数式表示，阿伏伽德罗常数用NA表示）。
四、实验题
22．随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
（1）将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。
（2）用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3。
①步骤
（1）中A仪器最好用__________（仪器名称）。
②步骤
（2）中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好，__________，理由是______________。
③能否用胶头滴管代替步骤
（2）中的滴定管__________；
理由是____________________。
④已知NaCl晶体的结构如上图所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为acm，则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数NA的表达式为：
NA=______mol-1。
五、计算题
23．金属钨晶体晶胞的结构模型如下图所示。
实验测得金属钨的密度为19.30
已知钨的相对原子质量为183.8。
回答下列问题:
（1）在钨晶体中每个晶胞占有的钨原子数为__________个。
（2）钨晶体晶胞的边长为
__________
（3）钨原子的半径为__________
24．磁性材料氮化铁镍合金可用Fe（NO3）3、Ni（NO3）2、丁二酮肟、氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得。
（1）基态Ni原子的价电子排布式是___。
（2）丁二酮肟（结构简式如图1所示）中碳原子的杂化方式为___。
丁二酮肟中C、N、O第一电离能由大到小的顺序为___。
1mol丁二酮肟分子中含有σ键的数目为___mol。
（3）Ni（CO）4是一种无色液体，与CO互为等电子体的二价阴离子的电子式为___。
（4）图2是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。
该合金储氢后，含1molLa的合金含有Ni的数目为___。
参考答案
1．B2．D3．B4．C5．A6．A7．B8．C9．A10．A11．A12．B13．C14．C
15．
（1）1s22s22p63s23p63d54s1；
（2）F2；
（3）平面正三角形；
B与X原子之间还形成了π键；
（4）sp3；
3
（5）在HF（F－H…F－）中，已经存在分子内氢键，所以没有可用于形成氢键的氢原子。
16．（13分）
（1）分子晶体1分
（2）O>
N>
C>
H2分
sp2杂化2分
（3）be2分
（4）M能形成分子内氢键，使溶解度减小2分
（5）3d92分
3d轨道上没有未成对电子（3d轨道上电子为全空或全满）
17．
（1）1s22s22p63s23p5或[Ar]3p5
（2）B（3）D（4）C（5）B
18．[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s11>
2
sp38
19.
（1）N＞P＞As（2分）3s23p63d10（2分）
（2）配位键（1分）Fe3+提供空轨道，CN-提供孤电子行成配位键（2分）
（3）①CH4和SiH4比较，影响熔沸点的因素是分子间作用力，SiH4之间的分子间作用力大，熔沸点高（2分）②NH3和PH3比较，影响分解温度的因素是共价键的强弱，N原子的半径比P原子的半径小，共价键的键长短，供价键强，分解温度高（2分）
（4）12（2分）；
（2分）
20．1s22s22p63s23p63d104s1{或Ar]3d104s1}N>
O>
CC2H6氮的氢化物（N2H4）分子间存在氢键sp2NASO2、NO2-H2SO4>
H2SO3二者中H2SO4分子中非羟基氧的个数多，所以H2SO4分子中S的正电性更高，导致S-O-H键中O的电子更向S偏移，更容易电离出H+，故H2SO4的酸性更强些。
Cu3N6
21．1s22s22p63s23p63d104s132正三角形氨分子间可以形成氢键而甲烷分子间不能，所以氨的沸点比甲烷高[Cu（NH3）4]（OH）28
22．容量瓶酸式滴定管苯能溶解碱式滴定管的橡皮管不能实验中需要准确量取苯的体积
23．23.16×
10-81.37×
10-8
24．3d84s2sp2和sp3N>
C15
5mol或3.01×
1024
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