吉林省长春市德惠市中考模拟化学试题Word文件下载.docx
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下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．甲、丙、丁都是氧化物
C．反应前后分子种类、数目均不变
D．该反应的化学方程式为4CO+2H2
C2H4+2CO2
8．下列有关化学实验操作的图示中正确的是（）
A．①②B．②④C．③④D．③
9．“归纳与比较”是化学学习的重要方法，下列关于CO2与CO的不同点的归纳与比较中，不正确的是
A．组成：
一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B．性质：
CO2能溶于水，水溶液呈酸性；
CO难溶于水，但能燃烧
C．用途：
CO2可用于光合作用、灭火等；
CO可做气体燃料，还可用于人工降雨
D．危害：
CO2会造成温室效应；
CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
10．下列实验方案中,能达到目的的是（）
A．验证柠檬酸具有酸性:
取少量溶液，滴加无色酚酞
B．制取Cu（OH）2:
将Ba（OH）2溶液和CuSO4溶液混合后过滤
C．除去H2中的HCl气体和水蒸气:
将气体通过足量的NaOH溶液和浓硫酸
D．鉴别氯化铵和硫酸铵:
加入熟石灰粉末研磨
二、填空题
11．回答下列问题。
（1）2个铜原子可用符号表示为__________________________。
（2）5个氢氧根离子可用符号表示为_________________________。
（3）最理想能源的气体单质的化学式为_________________________。
12．下列是几种元素的原子结构示意图,请根据题目要求回答下列问题。
（1）其中化学性质最相似的是___________（填序号）。
（2）通过对A、B、C三种原子结构示意图的比较,知道它们的___________相同。
（3）B和D形成的化合物的化学式为_________________。
13．回答下列问题。
（1）在一些地方,用抽取的地下水洗衣服时,肥皂不易起泡沫且产生浮渣,其可能的原因是该地下水是______（填“硬水”或“软水”）。
（2）长期饮用硬水对人体健康不利。
生活中降低水的硬度通常采用的方法是_____。
（3）用洗洁精除去餐具上的油污,是因为洗洁精在水中对油污具有____作用。
（4）家用净水器中装有活性炭,是利用活性炭的__________性除去水中的部分杂质。
14．化学与人类生活息息相关,联系学过的化学知识,按要求完成下列各题。
（1）化石能源煤燃烧时会排放大量气体,这些气体中不会造成空气污染的是___________（填序号）。
ACO
BCO2
CSO2
DNO2
（2）材料的发展与应用,极大地方便了人们的生活,下列材料属于金属材料的是____________（填序号）。
A木材家具
B食品塑料袋
C铝合金门窗
D化纤布料
（3）“芯片”是智能化电器设备的核心部件,制作材料主要是高纯度的单质硅。
制备高纯度硅的过程较为复杂,其中一个化学反应是:
该反应前后化合价发生改变的元素有______________。
15．如图是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题：
（1）A集气瓶中预先放入一些水的作用是______。
（2）B中铁钉最易生锈的部位是______。
（填a或b或c）
（3）C中反应一段时间后后，溶液颜色会由蓝色变成浅绿色，发生反应的化学方程式是______。
16．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答问题：
（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲________（填“<
”“>
”或“＝”）乙；
（2）P点的含义是________________________________________；
（3）t2℃时，把20g固体甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是________g；
（4）欲将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是__________。
17．要配制500g将质质量分数为
的高锰酸钾溶液对种子进行消毒，需高锰酸钾______g，称取药品时用到的称量仪器是______，在准确称得所需高锰酸钾后，量取所需水时，若仰视读数，则所配得的溶液，其溶质质量分数会______
填“偏大”或“偏小”
。
18．在混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是______________；
滤液中肯定含有的物质的化学式是______________。
19．Na2CO3是一种常见的盐,多角度看物质可以提高对该物质的认识。
（1）Na2CO3俗称______________。
（2）从类别看,Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物。
该反应的化学方程式:
______________。
（3）从用途看,Na2CO3可制备某些物质。
如
写出该反应的化学方程式:
三、科学探究题
20．根据如图所示实验回答问题。
（1）实验一：
棉球上的酒精燃烧而水不燃烧，由此得出燃烧条件之一是_____。
（2）实验二：
实验结束后，测量结果小于1/5原因可能是_____（写一条即可）
（3）实验三：
当蒸发皿中出现_____时，停止加热。
（4）实验四：
用冲洗后未擦干的玻璃棒蘸取待测液会导致测得结果_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
四、实验题
21．实验室用
制取氧气,并用排水法收集。
（1）仪器A的名称______________。
（2）组装整套装置时,可选用上图中的A、B、C、H、I、M、O、P和______________。
（3）若制取6.4gO2,至少需要_____g的H2O2完全分解。
（4）选择气体的制取装置时,需要考虑______、反应条件和气体的性质。
（5）当气泡___________地放出时,再将导管口伸入盛满水的集气瓶收集氧气。
五、推断题
22．现有一包不纯的Na2SO4固体,可能含有Fe（NO3）3、CaCO3、NaCl、MgCl2、Ba（OH）2中的一种或几种,现做如下实验:
（1）原固体一定不含有__________________;
一定含有______________________。
（2）另取少量滤液B,先滴加过量的___________溶液,静置,再滴加AgNO3溶液,出现白色沉淀,则原固体中还含有NaCl。
参考答案
1．B
【详解】
A、千里冰封，万里雪飘的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
B、蜡炬成灰泪始干过程中有新物质水和二氧化碳生成，属于化学变化；
C、只要功夫深，铁杵磨成针过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
D、忽如一夜春风来，千树万树梨花开过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选B。
【点睛】
解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．C
干冰升华为二氧化碳气体为物理变化，过程中原子种类、原子大小、分子种类不变，二氧化碳分子之间的间隔变大。
故选C。
掌握分子的基本性质（可以简记为：
“两小运间，同同不不”）是正确解答本题的关键。
3．B
【解析】
A、糖水是均一稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
B、蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，符合题意；
C、食盐水是均一稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
D、石灰水是均一稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。
溶液是指在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
4．A
【分析】
只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；
含有磷元素是磷肥；
含有钾元素是钾肥。
同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。
A、KNO3含有氮磷钾中钾、氮两种元素，是复合肥；
B、Ca（H2PO4）2只含有氮磷钾的磷，是磷肥；
C、NH4NO3只含有氮磷钾的氮，是氮肥；
D、K2SO4只含有氮磷钾的钾，是钾肥。
故选A。
5．D
A、氧气和氮气均是没有气味的气体，用闻气味无法鉴别，故A错误；
B、氧气和氮气均是没有颜色的气体，用观察颜色的方法无法鉴别，故B错误；
C、氧气和氮气均不能与氢氧化钠溶液，不能鉴别，故C错误；
D、把燃着的木条分别伸入两个集气瓶中，若木条熄灭，则是氮气；
若木条燃烧更旺，则是氧气。
能一次鉴别出这两瓶气体，故D正确。
故选D。
解题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差别，根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别。
6．D
A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，放出热量，故A正确；
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，故B正确；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故C正确；
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出热量，不能产生白雾，故D错误。
掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾，实验现象和实验结论的区别。
7．D
由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：
4CO+2H2
C2H4+2CO2。
A、置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故A错误；
B、由物质的组成可知，甲、丁分别为CO和CO2，是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，丙中不含有氧元素，不属于氧化物，故B错误；
C、由微粒的变化可知，反应前后分子种类、数目都发生了变化，故C错误；
D、由上述分析可知，该反应的化学方程式为：
C2H4+2CO2，故D正确。
本题在解答时，根据物质的微观构成示意图，写出反应的方程式，根据化学方程式进行解答。
8．C
①给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，手要握在试管夹的长柄处，图中所示操作错误；
②使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
③取用块状固体药品，试管横放，用镊子把药品送到试管口，然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部，图中所示操作正确；
④二氧化碳的密度比空气的大，二氧化碳应从长导管通入，将空气从短导管排出，图中所示操作正确。
有关化学实验操作的图示中正确的是③④。
9．C
A、根据化学式可知一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，故不符合题意；
B、CO2能溶于水，水溶液呈酸性；
CO难溶于水，但能燃烧，故不符合题意；
C、用于人工降雨的是二氧化碳，而不是一氧化碳，故符合题意；
D、CO2会造成温室效应；
CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒，故不符合题意；
10．C
A、验证柠檬酸具有酸性：
取少量溶液，滴加紫色石蕊试液，试液变红，说明溶液显酸性，如滴加无色酚酞试液，在中性或酸性溶液中都是无色，不能确定溶液是否呈酸性，选项错误；
B、将Ba（OH）2溶液和CuSO4溶液混合后，氢氧化钡和硫酸铜燃烧生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，过滤，固体是两种沉淀的混合物，不能只得氢氧化铜，选项错误；
C、除去H2中的HCl气体和水蒸气；
将气体通过足量的NaOH溶液可以除掉氯化氢气体，再通过浓硫酸，可以除掉其中的水蒸气，最后气体只有氢气，选项正确；
D、鉴别氯化铵和硫酸铵：
加入熟石灰粉末研磨，都会产生刺激性气味，无法鉴别，选项错误。
11．2Cu5OH-H2
（1）元素符号的前边加数字表示原子的个数，2个铜原子可用符号表示为2Cu；
（2）离子符号书写：
元素（或根）符号右上角的数字标出一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写；
5个氢氧根离子可用符号表示为5OH-；
（3）单质的化学式的书写：
在元素符号右下角标上一个分子中原子的个数，最理想能源的气体单质是氢气，化学式为H2。
12．BE核外电子层数Al2O3
（1）原子的最外层电子数决定原子的化学性质，其中BE的最外层电子数相同，化学性质最相似；
（2）通过对A、B、C三种原子结构示意图的比较，知道它们的核外电子层数相同，都是两个电子层；
（3）B的质子数为8，是氧元素，D的质子数为13，是铝元素，氧和铝形成的化合物是氧化铝，化学式为Al2O3。
13．硬水煮沸乳化吸附
（1）在一些地方，用抽取的地下水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，其可能的原因是该地下水是硬水；
硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化成沉淀而降低水的硬度。
生活中降低水的硬度通常采用的方法是煮沸；
（3）用洗洁精除去餐具上的油污，是因为洗洁精在水中对油污具有乳化作用，可以将油污分散成细小液滴而分散到水中；
（4）家用净水器中装有活性炭，是利用活性炭的吸附性性除去水中的色素和异味等杂质。
14．BCSi、C（或硅元素、碳元素）
（1）化石能源煤燃烧时会排放大量气体，这些气体中不会造成空气污染的是二氧化碳，二氧化碳是空气中固有成分，是植物光合作用的原料，一氧化碳是有毒气体，二氧化硫和二氧化氮易形成酸雨，都是大气污染物，故选B；
（2）A、木材是天然有机材料；
B、塑料是有机合成材料；
C、铝合金是金属材料；
D、化纤是有机合成材料。
故选C；
（3）单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零，
该反应前硅元素+4价，氧元素-2价，碳元素0价，反应后，硅元素0价，碳元素+2价，氧元素-2价，化合价发生改变的元素有Si、C（或硅元素、碳元素）。
15．防止燃烧生成的高温熔融物溅落瓶底，炸裂集气瓶bFe+CuSO4=Cu+FeSO4
（1）铁与氧气点燃生成四氧化三铁，在进行该实验时要注意集气瓶底部留少量的水，目的是防止燃烧生成的高温熔融物溅落瓶底，炸裂集气瓶，故填防止燃烧生成的高温熔融物溅落瓶底，炸裂集气瓶；
（2）根据图示可以看出，b处的铁与水和氧气充分接触，最易生锈，故填b；
（3）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式故填Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
16．<
t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相等62.5增加溶质或恒温蒸发溶剂
（1）t1℃时，乙物质的溶解度曲线在甲物质的溶解度曲线的上方，甲的溶解度<
乙的溶解度；
（2）P点时，甲、乙的溶解度曲线相交，对应的温度是t3℃。
故P点的含义是：
t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；
（3）t2℃时，甲的溶解度是25g，根据溶解度概念可知，把20g固体甲放入50g水中，充分搅拌，只能溶解12.5g的甲，所得溶液的质量=50g+12.5g=62.5g；
（4）欲将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是：
增加溶质或恒温蒸发溶剂。
17．
托盘天平偏小
溶质质量
溶液质量×
溶质的质量分数，配制500g将质质量分数为0.5%的高锰酸钾溶液，需高锰酸钾的质量=500g×
0.5%=7.5g，故填7.5；
称取药品时用到的称量仪器是托盘天平，故填托盘天平；
用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，导致溶质质量分数偏小，故填偏小。
18．铁、铜FeCl2
排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。
金属活动性：
Fe＞（H）＞Cu，在混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，滤渣和盐酸反应能够产生氢气，说明一定有剩余的铁粉，同时还有生成的铜，铁的剩余，说明原溶液中盐酸无剩余，则滤渣中肯定含有的物质是铁粉、铜，滤液中肯定含有的物质的化学式是FeCl2。
19．纯碱（苏打）
（合理即可）
（1）Na2CO3俗称纯碱或苏打；
（2）从类别看，Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物。
该反应是氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，化学方程式:
（合理即可）；
（3）从用途看，Na2CO3可制备某些物质。
（合理即可）。
20．需要可燃物红磷不足较多固体偏大
（1）根据实验对比以及可燃物燃烧的条件来分析；
（2）氧气约占空气总体积的五分之一，如果装置漏气、红磷不足、没有冷却至室温就打开止水夹，都能够导致进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的五分之一；
（3）运用蒸发时的注意事项解答；
（4）根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析。
（1）小棉花球蘸水后，因水不可燃，反而会蒸发吸收热量，所以温度达不到棉花的着火点，不会燃烧；
而小棉花球蘸酒精后，酒精是可燃物，在酒精灯上被点燃后会燃烧放出大量的热，使温度达到棉花的着火点，引发棉花球燃烧，因此实验的结论是燃烧的物质必须是可燃物；
（2）如果装置漏气、红磷不足、没有冷却至室温就打开止水夹，都能够导致进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的五分之一；
（3）蒸发操作中防止固体溅出当蒸发皿中出现较多固体，停止加热；
（4）测定溶液pH时用洗净但未擦干的玻璃棒蘸取待测液，稀释了待测溶液，使稀硫酸溶液的酸性减弱，导致测得结果偏大。
此题属于实验综合题，综合考查课本中出现的重要小实验，在平时学习中对这些重点实验的原理、现象、结论等知识加强记忆是解答此类试题的关键。
21．锥形瓶K13.6反应物的状态连续并比较均匀
（1）仪器A的名称锥形瓶；
（2）过氧化氢法制氧气应用固液常温型发生装置，氧气难溶于水，可用排水法收集；
氧气的密度比空气的大，可用向上排空气法收集，组装整套装置时,可选用上图中的A、B、C、H、I、M、O、P和K；
（3）设若制取6.4gO2,至少需要质量为x的H2O2完全分解，则
x=13.6g
（4）选择气体的制取装置时，需要考虑反应物的状态、反应条件和气体的性质；
（5）当气泡连续、均匀地放出时，再将导管口伸入盛满水的集气瓶收集氧气，如果冒出气泡就立即收集，导致收集气体不纯。
22．Fe（NO3）3、Ba（OH）2、MgCl2CaCO3Ba（NO3）2
（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙而完全溶解，硫酸钡沉淀不溶于酸；
样品加水溶解后，生成白色沉淀和无色溶液，白色沉淀和足量盐酸反应后沉淀完全溶解，原固体一定不含Fe（NO3）3、Ba（OH）2，一定含有碳酸钙；
溶液中加入氢氧化钠后无明显现象，说明样品中一定没有氯化镁；
（2）硫酸银微溶于水，会影响氯离子的检验，检验氯化钠时，另取少量滤液B，先滴加过量的硝酸钡溶液，将硫酸根离子转化成硫酸钡沉淀，静置，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀,则原固体中还含有NaCl。
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