非金属综合训练.docx

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非金属综合训练

非金属及其化合物单元训练

单元学习目标：

⒈了解硅、氯、硫、氮等非金属单质的化学性质，认识不同的非金属单质在性质上有较大差异。

通过实验进一步训练自己的实验操作技能，体会实验对认识和研究物质性质的主要作用，培养求实、创新的科学品质。

⒉了解硅、氯、硫、氮的重要化合物的主要性质，认识某些非金属化合物既有相似的性质，又有各自的特性。

进一步认识元素周期律的价值，培养辩证唯物主义世界观。

⒊认识硅、氯、硫、氮及其化合物的广泛用途，体会化学的创造性与实用性。

以非金属知识的学习为线索通过多种活动，进一步掌握学习物质及其化学性质的一般方法，提高自主学习能力。

⒋了解氮循环对生态平衡的重要作用。

了解某些污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感。

基础训练：

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1．下列叙述中，错误的是（）

A．硅在地壳中的含量仅次于氧，居第二位B．硅是构成矿物和岩石的主要元素

C．硅是良好的半导体材料D．硅的化学性质不活泼，与氧气、酸、碱都不反应

2．将CuSO4·5H2O放入浓H2SO4中后，颜色变为（）

A．蓝色B．黑色C．红色D．白色

3．下列物质中主要成分是二氧化硅晶体的是（）

A．红宝石B．水晶C．刚玉D．天然钻石

4．下列气体中，有颜色的是（）

A．SO2B．NH3C．Cl2D．NO

5．下列材料制成的容器既不能用来盛放盐酸,也不能用来盛放浓硝酸的是（）

A．AlB．CuC．PtD．Zn

6．镁橄榄石Mg2SiO4可以用下列哪一种氧化物形式表示（）

A．MgO·SiO2B．2MgO·SiO2C．MgO·2SiO2D．MgO·3SiO2 

7．足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是（）

A．10mL18.4mol/LH2SO4B．30mL3mol/L盐酸

C．30mL2mol/LH2SO4D．30mL5mol/LHNO3

8．下列各物质的用途（括号内为用途），错误的是（）

A．硅（半导体材料）B．二氧化硅（光导纤维）

C．碘化银（人工降雨）D．碳酸钡（医疗上“钡餐”）

9．某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（）

A．石蕊B．AgNO3C．AlCl3D．NaOH 

10．制备下列气体时，不需要进行尾气吸收的是（）

A．NH3B．Cl2C．SO2D．CO2

11．常温时，下列各组气体能大量共存的是（）

A．NH3、HCl、O2B．H2、O2、N2 C．Cl2、HBr、COD．H2、O2、NO 

12．将固体烧碱熔化，应选择的坩埚是（）

A．石英坩埚B．瓷坩埚C．铁坩埚D．玻璃坩埚

13．2004年4月16日重庆天原化工总厂的氯气贮罐发生泄漏，严重影响了附近群众的生命安全。

下列有关事故处理措施中不正确的是（）

A．可用毛巾蘸取纯碱溶液捂嘴B．在氯气泄漏地区的人应站在高处

C．将泄漏的氯气在空气中点燃除去D．向氯气中喷洒水

14．下列物质中，属于纯净物的是（）

A．液氯B．氯水C．漂白粉D．盐酸

15．二氧化硅是酸性氧化物是因为（）

A．硅是非金属B．它是非金属氧化物

C．二氧化硅能跟氢氧化钠反应生成盐和水D．它的对应水化物是弱酸，能溶于水

16．下列关于浓H2SO4的叙述中，错误的是（）

A．常温下可使某些金属钝化B．具有吸水性，故能作干燥剂

C．加热条件下可与木炭反应，其还原产物为CO2、SO2D．溶于水放出大量的热

17．下列溶液中，氯离子的物质的量浓度最大的是（）

A．100mL0.1mol/LNaCl溶液B．10mL0.5mol/LMgCl2溶液

C．10mL0.2mol/LAlCl3溶液D．100mL0.8mol/LNaCl溶液

18．以下说法中错误的是（）

A．Cl－已达到8电子稳定结构，Cl－显电性B．Cl没达到8电子稳定结构，化学性质活泼

C．氯原子和氯离子由于最外层电子数不同所以性质也不同

D．氯原子和氯离子的性质相同，因为它们的质子数相同

19．以下实验室制取氨气的试剂组合中，最合适的是（）

A．固体氯化铵和消石灰B．氯化铵溶液和石灰水

C．硝酸铵和碱石灰D．稀氨水和碱石灰

20．将适量的下列物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（）

A．新制的氯水B．漂白粉溶液C．液氯D．用盐酸酸化的次氯酸钠溶液

21．下列反应起了氮的固定作用的是（）

A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3B．NO和O2反应生成NO2

C．NH3经催化氧化生成NOD．由NH3制碳铵（碳酸氢铵）和硫铵（硫酸铵）

22．下列气体不会造成空气污染的是（）

A．NH3B．N2C．NOD．NO2

23．通过一次反应不能直接完成的是（）

A．NO2→NOB．Cu→Cu（NO3）2　　C．HNO3→NO2D．N2→NO2　

24．饱和氯水长期放置后，下列粒子在溶液中不会减少的是 （）

A．Cl2B．HClOC．Cl－D．H2O

25．下列变化，需要加入还原剂才能实现的是（）

A．S→SO2B．SO32－→SO2C．S→H2SD．S2－→SO42－

26．下列叙述中，错误的是（）

A．浓硝酸常因溶有二氧化氮而呈黄色B．铁、铝遇硝酸发生钝化

C．浓硝酸与浓盐酸以体积比为1:

3混合，所得的混合液叫王水

D．在光照或加热时浓硝酸易分解放出氧气

27．某无色混合气体，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一种或几种，把此混合气体通过NaOH溶液，无明显现象；再通过红热的CuO粉末，粉末变成红色；最后通入AgNO3溶液中，无沉淀生成，则下列关于此混合气体的叙述正确的是（）

A．CO和H2中至少有一种B．肯定没有Cl2和HCl 

C．肯定有SO2D．不能确定有无Cl2、HCl、SO2

28．下列关于氯水的叙述正确的是（）

A．新制氯水中只含Cl2分子和H2O分子B．新制氯水使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后仍为黄绿色液体

29．木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体等分为①和②两份，将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中，将第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是（）

A．①不变浑浊②变乳白色B．①变乳白色②不变浑浊

C．①变乳白色②变乳白色D．①不变浑浊②变浅黄色

30．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内独特功能。

近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获1998年诺贝尔医学奖及生理学奖。

下列关于NO的叙述不正确的是（）

A．NO对环境的危害在于破坏臭氧层、形成酸雨等方面

B．NO可以是某些高价N物质的还原产物也可以是某些含低价N物质的氧化产物

C．实验室制取少量的NO可以用Cu和浓HNO3反应制取，且只能用排水取气法收集

D．生物体内存在少量NO能提高其生理机能，如扩张血管、促进免疫力

31．某金属与氯形成的化合物中，质量比为1:

1.9，原子个数比为1:

3，则该金属的相对原子质量为（）

A．27B．56C．23D．64

32．向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（）

A．溶液中一定含有SO42－离子B．溶液中一定含有Ag+离子

C．溶液中一定含有SO32－离子D．溶液中可能含有SO42－、SO32－、Ag+中的某一种、某两种或三种

33．下列化学反应中，SO2是还原剂的是（）

A．2SO2+O2SO3B．SO2+2Mg

2MgO+S

C．SO2+2H2S＝3S↓+2H2OD．SO2+NaOH＝NaHSO3　

34．下列离子能在溶液中大量共存的是（）

A．Na+、H＋、CO32-、Cl－B．Na＋、Ba2+、Cl－、SO42-

C．H＋、K＋、OH－、SO42-D．Ag＋、H＋、Al3＋、NO3－

35．下列反应中氨作氧化剂的是（）

A．NH3+HCl=NH4ClB．4NH3+5O244NO+6H2O

C．2NH3+3Cl2=6HCl+N2D．NH3+NaH=NaNH2+H2

36．欲迅速除去铝壶底部的水垢（主要成分为难溶于水的碳酸钙和碳酸镁）又不损坏铝壶，最好的方法是（）

A．加浓盐酸B．加冷的浓硫酸   C．加稀硝酸D．加冷的浓硝酸

37．已知碱能除去硝酸尾气：

2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O,

NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O，根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不能完全被过量NaOH溶液吸收的是（）

A．1molO2和4molNO2B．1molO2和4molNOC．1molNO和5molNO2D．4molNO和1molNO2

38．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）

A．只有NO2B．只有NOC．NO和NO2D．NO2和H2

39．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）

A．自来水中通入少量氯气进行消毒杀菌B．用二氧化硫漂白食品

C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团蒸馒头

40.下列化学方程式中，不能用H++OH-=H2O表示的是（）

A．2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OB．Ba（OH）2+2HCl==BaCl2+2H2O

C．Cu（OH）2+2HNO3==Cu（NO3）2+2H2OD．KOH+HCl==KCl+H2O

二、填空题

41．在一支试管里放入一块铜片，再注入一定量的浓硫酸，并给试管加热，反应后：

（1）写出铜与浓硫酸反应的化学反应方程式：

（2）若铜片还有剩余，硫酸是否消耗完毕？

；其理由是。

42．实验室用固体加热法制取氨气的化学反应方程式是：

用检验NH3是否充满。

液氨常做制冷剂，其原因是。

43．漂白粉是常用的消毒剂。

（1）工业上将氯气通入石灰乳（Ca（OH）2）制取漂白粉，化学方程式为：

。

（2）漂白粉的有效成分是（填写化学式）。

（3）漂白粉溶于水后，受空气中CO2的作用，即产生有漂白作用的次氯酸，化学方程式为：

。

（4）反应

（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）：

。

44．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下图的反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质化学式：

A、B、C、F、H乙。

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应①

反应⑤

反应⑥

45．下列各反应中，SiO2表现的是什么性质或作用？

在①～④项中选出正确答案，将其标号填在“—”上：

①酸性氧化物的通性 ②弱氧化性③跟挥发性酸酐的盐反应得到硅酸盐及挥发性酸酐 ④作为玻璃的成分跟氢氟酸反应

（Ⅰ）SiO2＋4HF＝SiF4＋2H2O                 

（Ⅱ）SiO2＋CaCO3

CaSiO3＋CO2↑                      

（Ⅲ）2C＋SiO2

2CO↑＋Si                      

（Ⅳ）2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O                      

46．

（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：

（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：

42．用废金属铜制取胆矾有两种方法：

一是取Cu与浓H2SO4直接共热；二是将Cu先在空气中加热使之变为CuO，而后再与稀H2SO4反应。

第种方法好，原因是：

  。

47．如何除去下列各物质中的杂质（括号内物质为杂质）？

请将所选试剂及分离方法填入空白处。

（1）SiO2（H2SiO3）

（2）SiO2（CaCO3）

（3）CO（CO2）　

48．有a、b、c、d四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的某一种，为确定它们各是哪种溶液，进行了下面的实验，记录为：

①a+d→溶液+气体；②b+c→溶液+沉淀；③b+d→溶液+沉淀x；④a+b→溶液y+沉淀；⑤沉淀x+溶液y→溶液+气体。

（1）根据以上记录确定四种溶液中的溶质：

a__________；b____________；c____________；d___________。

（2）写出①～⑤各反应的离子方程式。

三、简答题：

49．漂白精、漂白粉等可用于游泳池的消毒，而有些高级的游泳池则用臭氧、活性碳进行消毒，请你利用学过的化学知识试解释为什么用臭氧、活性碳进行消毒好于用漂白精、漂白粉。

50．某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：

操     作

结   论

甲

火柴梗

变黑者为浓硫酸

乙

加入金属铝片

产生刺激性气味者为浓硫酸

丙

分别加入到盛水的试管中

放热者为浓硫酸

丁

用玻璃棒蘸浓氨水靠近盛酸的瓶口

冒白烟者为浓硫酸

戊

加到CuSO4·5H2O晶体中

变白者为浓硫酸

（1）其中可行的是                      

（2）其中一个稍作改进就能成为可行的是         ，

改进方法是           。

（3）完全错误的是        ，

因为                        。

（4）请你试写出另外两种鉴别方法

操      作

根据现象做出结论

A

B

51．A、B、C是中学化学中常见的三种非金属元素。

已知：

①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。

②B元素最高正价与最低负价的代数和为2。

③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物。

④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。

（1）写出A、B、C三种元素的名称：

A         B         C        

（2）写出由C元素组成的单质和强碱溶液反应的离子反应方程式：

（3）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为类似氨分子的三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。

X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。

试写出X的分子式        ，试写出此分子与水反应的化学方程式：

              .

52．有一白色固体粉末，可能含有NaCl、Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：

⑴将该固体粉末放入足量水中得到无色溶液和白色不溶物。

⑵过滤，将不溶物中加入足量稀盐酸，有气泡产生，充分反应后仍有不溶物存在。

⑶取⑵的滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色钻玻璃观察，能观察到紫色火焰。

根据以上实验现象试判断：

这种混合物里一定含有；一定没有；

可能有。

四、计算题：

53．在标准状况下，35.5g氯气的体积是L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是mol，将生成的气体溶于水制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是mol/L，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度是mol/L。

54．某金属M的硝酸盐受热发生分解反应为：

2MNO3

2M+2NO2↑+O2↑加热6.80g该硝酸盐，完全分解后，生成NO2和O2共1.344L（标准状况），则M的相对原子质量是多少？

此元素是什么元素？

拓展提高：

1．常温下在浓硝酸中难溶解的金属是（）

A．铝B．镁C．铜D．银　

2．N、P、K三种元素是植物生长所必需的营养元素，下列物质可以直接作为肥料施用的是（）

A．磷酸钙B．稀氨水C．氢氧化钾D．硝酸

3．下列制取气体的方法在实验室不可取的是（）

⑴铜和稀硝酸反应，用排空气法收集NO　⑵锌和稀硝酸反应制氢气

⑶氮气和氧气反应制NO　　　　　　　⑷加热氯化铵制取氨气

A．⑴⑵B．⑵⑶C．⑴⑵⑷D．全部

4．下列混合气体，光照会发生爆炸的是（）

A．H2、O2B．H2、Cl2C．N2、H2D．N2、O2

5．下列试剂保存方法不正确的是（）

A．浓HNO3存放在棕色试剂瓶中B．氢氟酸存放在玻璃试剂瓶中

C．铝片长期存放在不密封的纸盒里D．钠存放在煤油中

6．当不慎有大量氯气逸出周围空间时，可以用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的物质是 （）

A．NaOHB．NaClC．KBrD．Na2CO3

7．“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品中的碘、钙、氟指的是（）

A．原子B．单质C．元素D．分子

8．已知下列氧化剂均能将+4价的硫元素氧化，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（）

A．KMnO4B．Ca（ClO）2C．H2O2D．Cl2

9．如果用排水法收集浓硝酸受热分解所产生的气体，则可能（）

A．收集到NOB．收集到NO2   C．收集到O2D．收集不到任何气体

10．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色将发生怎样的变化（）

A．颜色变浅B．变为绿C．没有改变D．变棕黄色

11．如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度与原来相比会（）

A．增大B．减小C．不变D．无法确定

12．下列说法错误的是（）

A．与稀硫酸相比，浓硫酸具有的特殊性质是吸水性、脱水性、氧化性等

B．浓硫酸也具有酸性，所以在常温下，能够与活泼金属锌、铁等反应放出氢气

C．浓硝酸和稀硝酸都具有很强的氧化性，能氧化铜、银等不活泼金属　

D．SO2、SO3都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性

13．2005年3月29日，一辆装有30吨液氯的槽罐车在京沪高速路淮阴段与另一货车相撞，液氯泄漏造成28人死亡，一万多人紧急撤离。

下列有关说法正确的是（）

A．事故发生时，附近人员应戴上口罩躲到低洼处的水塘边

B．事故发生时，附近人员应用湿毛巾捂住口鼻，沿上风方向向高处转移

C．消防人员用烧碱液处理现场时发生的反应为Cl2+2NaOH＝2NaClO+H2O

D．中毒者可服用大量的豆浆或牛奶解毒

14．学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。

另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。

过一会

儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色（实际为纸蝴蝶上喷洒液颜

色的变化），则喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液可能是（）

A

B

C

D

纸蝴蝶上的喷洒液

石蕊

酚酞

酚酞

石蕊

小烧杯中的溶液

浓盐酸

浓氨水

氢氧化钠溶液

浓硫酸

15．有Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4、Na2CO3四种溶液，若只用一种试剂鉴别，应选用的试剂是（）

A．NaHCO3B．NaOHC．HClD．BaCl2

16．下列关于二氧化硅的化学性质的叙述中，正确的是（）

A．二氧化硅常温时不和任何酸反应B．二氧化硅晶体中每个硅原子周围结合2个氧原子　

C．二氧化碳溶于水可以制得碳酸，二氧化硅溶于水也可以制得硅酸D．二氧化硅的熔点高于二氧化碳

17．只用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英（主要成分为SiO2），下列试剂适宜的是（）

A．盐酸B．硫酸C．NaOH溶液D．NaCl溶液

18．下列各组物质中，不用其他试剂就能互助鉴别的一组是（）

A．NaCl溶液、盐酸、AgNO3溶液、HNO3B．NaCl溶液、Na2SO4溶液、盐酸、AgNO3溶液

C．Na2CO3溶液、盐酸、氯水、AgNO3溶液D．盐酸、氯水、AgNO3溶液、NaCl溶液

19．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。

混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。

下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是（）

A．该混盐具有与漂白粉相似的化学性质B．该混盐的水溶液呈中性

C．该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移2NA个电子D．该混盐溶液长期放置不易变质

20．如右图所示，图中的四条直线，分别表示钠、镁、铝、铁和足量Cl2反应消耗金

属的质量（纵轴）与反应掉氯气的质量（横轴）的关系，其中代表铁和氯气反

应的直线是（）

A．aB．bC．cD．d

21．向溶有NaOH和酚酞的红色混合液中滴加氯水，溶液的红色褪为无色，某学生联想到氯水有酸性、漂白性，提出了如下可能：

①氯水中的HClO氧化酚酞，红色褪为无色；②氯水中的H+中和NaOH中的OH－，红色褪为无色；③氯水中的Cl2氧化酚酞，红色褪为无色。

上述说法中可以合理解释褪色原因的是

A．①②B．②③C．只有①D．只有②（）

22．两种金属组成的合金50克，与足量氯气反应，共用去氯气71克，则该合金可能的组成是（）

A．锌和铜B．铝和铁C．钠和铝D．钙和铜

23．下列反应的离子方程式错误的是（）

A．将NH3通入H2SO4中:

NH3+H＋=NH4＋B．向（NH4）2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液:

Ba2＋+SO42－=BaSO4↓

C．Cu和稀硝酸反应:

3Cu+8H＋+2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2OD．CuO和稀硝酸:

CuO+2H＋=Cu2＋+H2O.

24．下列各组中的两种物质，所含氮原子数相同的一组是（）

A．1mol硝酸和1mol硝酸酐（N2O5）B．1L1mol/L的氨水和100g17%的氨水

C．物质的量相同的NO2和N2O4D．质量相同的NO和N2O

25．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行，又尽可能减少对环境负作用的化学反应。

下列化学反应中，不符合“绿色化学”概念的是（）

A．消除硫酸厂尾气中的SO2：

SO2+2NH3+H2O

（NH4）2SO3

B．消除制硝酸工业的尾气污染：

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O

C．制CuSO4：

Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O