高考化学一轮复习 元素及其化合物 专题06 物质的检验练习Word文档下载推荐.docx
《高考化学一轮复习 元素及其化合物 专题06 物质的检验练习Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 元素及其化合物 专题06 物质的检验练习Word文档下载推荐.docx（38页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
Fe3＋
B
向5mL1mol/LNaOH溶液中滴加5滴1mol/LMgCl2溶液，然后再滴加足量的1mol/LCuCl2溶液
先产生白色沉淀，然后产生蓝色沉淀
Ksp[Cu（OH）2]
>
Ksp[Mg（OH）2]
C
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变深
2NO2（g）
N2O4（g） ΔH＜0
D
向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH）
溶液紫色褪去
乙二醇被氧化为乙二酸
【答案】C
【解析】分析:
A.Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸，会形成HNO3,因此溶液变为黄色，有可能是HNO3氧化Fe2+；
B.溶度积常数大的物质能转化为溶度积小的物质；
C.升高温度,可逆反应向吸热反应方向移动；
D.KMnO4与乙二醇（HOCH2CH2OH）发生氧化还原反应生成二氧化碳，且高锰酸钾可氧化乙二酸。
详解:
A.Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸，会形成HNO3,因此溶液变为黄色，有可能是HNO3氧化Fe2+,结论错误，故A错误；
B.溶度积常数大的物质能转化为溶度积小的物质,根据现象知，Ksp[Cu（OH）2]
<
Ksp[Mg（OH）2]，结论错误，故B错误；
C.升高温度,可逆反应向吸热反应方向移动,升高温度气体颜色加深,说明平衡向生成二氧化氮方向移动,所以正反应是放热反应,所以C选项是正确的；
D.KMnO4与乙二醇（HOCH2CH2OH）发生氧化还原反应生成二氧化碳，且高锰酸钾可氧化乙二酸，结论不合理，所以D选项是错误的。
答案选C。
3．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是
实验结论
将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中
钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈
乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
在适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液调溶液pH至碱性，再加入新制的Cu（OH）2，加热
有红色沉淀生成
淀粉完全水解
向Fe（NO3）2溶液中依次滴加少量稀H2SO4和KSCN溶液
溶液变红
稀硫酸能氧化Fe2+
向10mL0.1mo/LNa2S溶液中滴入2mL0.1mol/LZnSO4溶液再加入0.1mol/LCuSO4溶液
开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成
【答案】A
A、钠与水和乙醇反应都能置换出氢气，可根据反应的剧烈程度确定羟基上氢原子的活泼性；
B、淀粉水解要在硫酸作用下进行，要检验水解产物，必须先加碱中和至碱性，再加新制的Cu（OH）2，加热，但淀粉水解是否完全，还要检验是否有淀粉存在；
C、稀硫酸没有强氧化性，不能氧化Fe2+；
D、该实验中物质的用量决定着反应的本质，现象不能说明Ksp的大小。
4．下列实验操作和现象对应所得到的结论错误的是
实验操作和现象
常温下，测定同浓度NaA和NaB溶液的pH：
NaA小于NaB
相同条件下，在水中HA电离程度大于HB
常温下，用pH试纸测得：
0.1mol·
L－1NaHSO3溶液的pH约为5
HSO3－的电离能力大于水解能力
将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射，有光亮的通路
淡蓝色液体属于胶体
向X溶液中滴入浓NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口，无明显现象
X溶液中无NH4+
【答案】D
A.根据“越弱越水解”分析；
B.溶液显酸性，c（H+）>
c（OH-），HSO3－的电离能力大于水解能力；
C.胶体具有丁达尔效应；
D.根据NH4+检验方法分析。
详解：
A、等浓度的NaA和NaB溶液，pH：
NaA小于NaB，说明弱酸根离子发生水解，根据越弱越水解，溶液碱性越强，可知弱酸的酸性HA大于HB，选项A正确；
B、题给实验说明溶液显酸性，c（H+）>
选项B正确；
C、将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射，有光亮的通路，即有丁达尔现象，则淡蓝色液体属于胶体，选项C正确；
D、氨气极易溶于水，检验铵根离子必须加浓的强碱且加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，选项D错误。
答案选D。
5．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热，生成气体通入酸性高锰酸钾溶液中，褪色
有乙烯生成
向试管中的浓硫酸加入铜片，盖好胶塞，导管通气入品红溶液，无明显现象
铜片未打磨
除去CuSO4溶液中Fe2+：
先加足量H2O2，再加Cu（OH）2调溶液pH=4
Ksp[Cu（OH）2]>
Ksp[Fe（OH）2]
将有色纸条放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，无明显现象
氯气漂白不是Cl2分子直接作用的结果
A项，乙醇具有挥发性，乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色；
B项，Cu与浓H2SO4加热时才反应；
C项，加入足量H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，再加Cu（OH）2调溶液pH=4时Fe3+转化成Fe（OH）3沉淀而除去；
D项，干燥的Cl2不能使有色纸条褪色，Cl2分子没有漂白性。
A项，乙醇具有挥发性，溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体中一定含CH3CH2OH（g），CH3CH2OH也能使酸性KMnO4溶液褪色，气体使酸性KMnO4溶液褪色不能说明有乙烯生成，A项错误；
B项，Cu与浓H2SO4常温下不反应，Cu与浓H2SO4加热时才会反应产生SO2，B项错误；
C项，加入足量H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，再加Cu（OH）2调溶液pH=4时Fe3+转化成Fe（OH）3沉淀而除去，说明Fe（OH）3比Cu（OH）2的溶解度更小，Ksp[Cu（OH）2]
Ksp[Fe（OH）3]，C项错误；
D项，将有色纸条放入盛满干燥Cl2的集气瓶中，盖上玻璃片，无明显现象，说明Cl2没有漂白性，氯气漂白不是Cl2分子直接作用的结果，D项正确；
6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠
两种物质均受热分解
向SO2水榕液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生
SO2具有氧化性
向无水乙醇中加入浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸性
KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色
产生的气体是乙烯
取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，溶液未呈蓝色
该食盐中不含有KIO3
7．由下列实验操作和现象所得结论正确的是
操作
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
该溶液一定是钠盐溶液
将湿润的KI-淀粉试纸置于集满某气体的集气瓶口
试纸变蓝
该气体为Cl2
向等物质的量浓度的NaNO3溶液和NaSiO3溶液中分别滴加3滴酚酞溶液
NaNO3溶液为无色，Na2SiO3溶液变成红色
非金属性:
N>
Si
將Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液
Fe（NO3）2样品中一定含有Fe3+
A．焰色反应呈黄色，说明含有钠元素；
B．使湿润的KI-淀粉试纸变蓝的气体具有氧化性；
C．由现象可知，Na2SiO3溶液水解显碱性，则硝酸的酸性大于硅酸；
D．将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，溶液具有强氧化性；
A．焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，该溶液不一定是钠盐溶液，也可能是氢氧化钠溶液，故A错误；
B．具有氧化性的气体均可氧化KI，则气体不一定为氯气，可能为氧气等，故B错误；
C．由现象可知，Na2SiO3溶液水解显碱性，则硝酸的酸性大于硅酸，则非金属性N＞Si，故C正确；
D．将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，发生氧化还原反应生成铁离子，应溶于水加KSCN检验是否变质，故D错误；
故选C。
8．下列实验中，对应的操作、现象以及结论均正确的是（）
将铜粉加入到浓硫酸中
无明显现象
铜被浓硫酸钝化
将表面氧化的钢丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰
黑色的铜丝变红色
氧化铜被酒精灯内焰的乙醇蒸汽还原
将混有乙酸的乙酸乙酯加入到分液漏斗中，加入氢氧化钠溶液，震荡、静置、分液
溶液分层
除去乙酸乙酯中的乙酸
分别向两只试管中加入同浓度、同体积的草酸溶液，再分别加入同体积、不同浓度的酸性高猛酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液褪色时间不同
浓度不同反应速率不同
【解析】铜和浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应,而常温下,铜和浓硫酸不反应,不是发生钝化反应,A错误；
乙醇具有还原性，能够把氧化铜还原为铜，黑色的铜丝变红色，B正确；
乙酸乙酯在碱性条件下水解,应用饱和碳酸钠溶液除杂,C错误；
应用同浓度同体积的酸性高锰酸钾溶液与同体积不同浓度过量草酸溶液反应,通过测量褪色的时间长短来研究浓度对反应速率的影响,否则高锰酸钾浓度越大,褪色的时间反而长,D错误；
正确选项B。
9．下列实验操作、现象与结论均正确的是
25℃，两片相同的Al片分别和等体积的稀HNO3和浓HNO3反应
前者产生无色气体，后者产生红棕色气体，且后者反应更加剧烈
其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快
往黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静置。
取上层清液，然后加入NaI固体
产生黄色沉淀
难溶物PbI2存在沉淀溶解平衡
向蛋白质溶液中分别加入乙醇溶液和（NH4）2SO4饱和溶液
均产生白色沉淀
蛋白质均发生了变性
向稀硫酸中加入铜片，然后通入氧气加热
开始无明显现象，通入氧气加热后溶液变蓝
稀硫酸>
Cu2+
A项，常温下Al与浓HNO3发生钝化；
B项，c（I-）增大，溶解平衡逆向移动；
C项，蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液产生白色沉淀，蛋白质发生盐析；
D项，发生的反应为2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O。
A项，常温下Al与浓HNO3发生钝化，A项错误；
B项，在PbI2的饱和溶液中加入NaI固体产生黄色沉淀，说明c（I-）增大，饱和PbI2溶液中的沉淀溶解平衡逆向移动，析出PbI2固体，B项正确；
C项，蛋白质溶液中加入乙醇溶液产生白色沉淀，蛋白质发生变性，蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液产生白色沉淀，蛋白质发生盐析，C项错误；
D项，在金属活动性顺序表中，Cu处于H的后面，Cu与稀硫酸不反应，通入O2后加热溶液变蓝，发生反应2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O，在该反应中Cu为还原剂，O2为氧化剂，根据同一反应中氧化性：
氧化剂
氧化产物，得出氧化性：
O2
Cu2+，D项错误；
答案选B。
10．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
向BaSO4固体中加入浓Na2CO3溶液，充分揽拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中
有气泡产生
说明Ksp（BaCO3）<
Ksp（BaSO4）
将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中
溶液红色褪去
SO2具有漂白性
向尿液中加入新制Cu（OH）2悬蚀液
没有红色沉淀生成
说明尿液中不含有葡萄糖
向溶液X中滴加NeOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
无法证明溶液X中是否存在NH4+
11．下列根据实验现象得出的实验结论正确的是（）
向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放置湿润的红色石蕊试纸
试纸变为蓝色
NO3-被还原为NH3-
将Fe（NO3）2样品置于稀硫酸后，滴加KSCN溶液
溶液变成红色
向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液
产生黑色沉淀（Ag2S）
Ksp（Ag2S）＞Ksp（Ag2CO3）
向KI溶液中加入少量苯，然后加FeCl3溶液
有机层呈橙红色
还原性：
Fe2+＞I-
【解析】A.向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色，说明NO3-被还原为NH3，A正确；
B.因为硝酸根离子在酸性条件下可以把亚铁离子氧化为铁离子，所以將Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色，此实验不能证明Fe（NO3）2样品中一定含有Fe3+，B不正确；
C.向浓度均为0.1mol/L的NaCO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，产生黑色沉淀，说明Ksp（Ag2S）<
Ksp（Ag2CO3），C不正确；
D.向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液有机层呈橙红色，说明I-还原性强于Fe2+，D不正确。
本题选A。
12．下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是（）
现象
结论
将过量的CO2通入CaCl2溶液中
无白色沉淀出现
生成的Ca（HCO3）2可溶于水
常温下将Al片插入浓硫酸中
Al片和浓硫酸不反应
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
向澄清石灰水加入某试剂的溶液少许
产生白色沉淀
该试剂中一定含有CO32—
【解析】A.因为碳酸的酸性比盐酸弱，所以CO2与CaCl2溶液不反应，故A错误；
B.铝和浓硫酸发生钝化作用，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，故B错误；
C.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性，故C正确；
D.向澄清石灰水加入某试剂的溶液少许产生白色沉淀，不能说明该试剂中一定含有CO32-，也可能含有HCO3-，故D错误；
答案选C.
13．下列实验操作、现象以及原因完全对应的是
原因
室温下，向浓度均为0.01mol·
L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液
出现白色沉淀
Ksp（BaSO4）<
Ksp（CaSO4）
将水蒸气通过灼热的铁粉
铁粉变为红色
铁可以与水在高温下发生反应
向淀粉水解的产物中加入新制的银氨溶液
没有出现银镜现象
催化剂与新制的银氨溶液发生了反应
相同温度下，将相同大小钠块分别加到水、醋酸、乙醇中
生成氢气的速率：
醋酸>
水>
乙醇
三种电解质电离H+能力：
【解析】A项，BaCl2、CaCl2溶液中加入Na2SO4溶液都能产生白色沉淀，向浓度均为0.01mol/L的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀，不能说明SO42-先与Ba2+反应还是先与Ca2+反应，A项错误；
B项，铁与水蒸气高温下反应生成黑色的Fe3O4固体和H2，反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2，B项错误；
C项，淀粉水解时加入H2SO4作催化剂，银氨溶液呈碱性，向淀粉水解的产物中加入新制的银氨溶液，没有出现银镜，说明催化剂H2SO4与银氨溶液发生了反应，C项正确；
D项，相同温度下将相同大小钠块分别加到水、醋酸、乙醇中，生成H2的速率：
醋酸
水
乙醇，说明羟基氢的活性：
乙醇，乙醇属于非电解质，乙醇不会电离出H+，D项错误；
14．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水，然后滴入KSCN溶液
滴入KSCN后溶液变为红色
原FeSO4溶液已被空气中O2氧化变质
将饱和食盐水与电石反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液
使溶液褪色的气体不一定是乙炔
Cu与浓硫酸反应，将反应混合物冷却后，再向反应器中加入冷水
溶液变蓝
验证生成Cu2+
用两支试管各取5ml0.1mo/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的H2C2O4（草酸）溶液
加入0.2mol/LH2C2O4的溶液褪色快
其他条件不变，反应物浓度越大，化学反应速率越快
15．下列实验中，对应的现象以及结论都正确，且两者具有因果关系的是
向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体
出现黑色沉淀
H2S的酸性比H2SO4的强
向足量含有淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水
I->
Fe2+
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
Na2CO3溶液的pH较大
非金属性：
S>
向AgNO3溶液中加入过量氨水
有白色沉淀生成
Ag+与NH3·
H2O不能共存
16．下列实验的叙述中有错误的是
目的或结论
向2mL滴有2滴KSCN溶液的FeI2溶液中加入几滴氯水
确定Fe2+、I-还原性的相对强弱
将C2H5OH与浓H2SO4在蒸馏烧瓶中混合后加热至170℃,将从瓶内逸出的物质通入到酸性KMnO4溶液中
检验有无乙烯生成
将含有CO的CO2缓慢通过灼热的CuO
除去CO
用一定浓度的NaOH滴定一定体积、浓度的草酸（H2C2O4、弱酸）溶液（用酚酞作指示剂）
确定草酸是二元酸
【解析】A项，向2mL滴有2滴KSCN溶液的FeI2溶液中加入几滴氯水，若溶液不变红色，表明加入的氯水先将I-氧化成I2，根据氧化还原反应中“先强后弱”规律，说明I-的还原性强于Fe2+，A项正确；
B项，由于C2H5OH具有挥发性和还原性，浓H2SO4具有强氧化性，浓H2SO4能将CH3CH2OH氧化，自身被还原成SO2，从蒸馏烧瓶中逸出的气体中的CH3CH2OH（g）、SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色，酸性KMnO4溶液褪色不能说明生成了乙烯，B项错误；
C项，将含有CO的CO2缓慢通过灼热的CuO，发生反应CO+CuO
Cu+CO2，可除去CO2中的CO，C项正确；
D项，用一定浓度的NaOH滴定一定体积、浓度的草酸溶液，用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液呈碱性，根据消耗的NaOH溶液的体积和浓度、H2C2O4溶液的浓度和体积计算出消耗的NaOH和H2C2O4物质的量之比，确定草酸是二元酸，D项正确；
17．下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论都正确，且两者具有因果关系的是（）
向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后,再滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
将少量铜粉加入1.0mol·
L-1
Fe2（SO4）3溶液中
固体溶解，溶液变蓝色
金属铁比铜活泼
L-1MgSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，再滴加0.1mol·
L-1CuSO4溶液
先生成白色沉淀,后变为浅蓝色沉淀
Cu（OH）2溶度积比Mg（OH）2小
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
金属铝熔化而不滴落下来
金属铝熔点比氧化铝低
【解析】A.向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后，有气体生成，再滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色，说明稀硝酸将Fe氧化为Fe2+，A不正确；
B.将少量铜粉加入1.0mol·
L-1Fe2（SO4）3溶液中，固体溶解，溶液变蓝色，不能说明金属铁比铜活泼，只能说明Fe3+的氧化性强于Cu2+，B不正确；
C.0.1mol·
L-1CuSO4溶液，先生成白色沉淀，后变为浅蓝色沉淀，因为NaOH溶液过量，故不能说明Cu（OH）2溶度积比Mg（OH）2小，C不正确；
D.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，表层的铝被氧化而内部的铝不能被氧化，金属铝熔化而不滴落下来，说明金属铝熔点比氧化铝低，D正确，本题选D。
18．下列实验及现象不能得出相应结论的是
将Na2SO3固体溶于水后，向形成的溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，再加入足量稀盐酸
产生白色沉淀，且沉淀不溶解
Na2SO4已变质
向2mL0.1mol/LFeSO4酸性溶液中滴入少量ClO2溶液，震荡后再滴入KSCN溶液
溶液先变黄，滴入KSCN溶液后变红
氧化性:
ClO2>
Fe3+
向盛有10mL0.01mol/LKI溶液的试管中滴入8-10滴相同浓度的AgNO3溶液，边滴边振荡，静置用激光笔照射
得到黄色透明液体，可看到光亮的“通路”
得到的液体为AgI胶体
将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近盛满NO2的集气瓶口
瓶口处产生白烟
白烟的主要成分为NH4NO3
19．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
将少量Fe（NO3）2试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液
溶液变成血红色
Fe（NO3）2试样已变质
KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉
溶液变蓝色
KIO3的氧化性比I2强
向Na2S溶液中滴加盐酸
产生臭鸡蛋气味的气体
氯的非金属性比硫的强
向淀粉水解后的溶液中加入碘水
淀粉没有水解
【解析】A、滴加稀硫酸酸化，亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子，不能检验是否变质，检验是否变质时不能加酸酸化，故A错误；
B、KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉，溶液变蓝色，说明生成了碘单质，说明KIO3的氧化性比I2强，故B正确；
C、向Na2S溶液中滴加盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体——硫化氢，说明盐酸的酸性强于氢硫酸，都不是最高价氧化物的水化物，不能说明氯的非金属性比硫的强，故C错误；
D、没
升级会员 