吉林省延边五中届高三下学期第二次模拟Word文档下载推荐.docx
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B．在扦插枝条基部涂上适宜浓度的圆褐固氮菌的浸出液，枝条容易生根
C．在青春期，甲状腺激素、生长激素和性激素的分泌量增多
D．人体的内环境即体液，其温度是相对恒定的
5．有关免疫的叙述，错误的是
A．凝集素、抗毒素的化学本质均属于蛋白质
B．再次受到同种抗原刺激时，记忆细胞可迅速产生大量抗体
C．过敏反应中产生抗体的细胞起源于骨髓中的造血干细胞
D．被结核杆菌感染后，只依靠相应的抗体不能将病菌彻底消灭
6．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是
A．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”
B．乙醇是一种易燃烧污染小的可再生能源，但只能在实验室内作燃料
C．化石燃料不可再生，使用太阳能代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
D．积极开发废电池的综合利用技术，防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染
7．下列叙述或表述中正确的是
A．16O与18O互为同位素，H216O与H218O互为同素异形体
B．常温下，pH=1的水溶液中Na+、
、
、Fe2+可以大量共存
C．次氯酸的电子式为
D．S2－的结构示意图为：
8．下列递变规律不正确的是
A．按Na+、Mg2+、Al3+的顺序离子半径依次减小
B．按N、O、F的顺序最高价氧化物的水化物酸性依次增强
C．按HCl、HBr、HI、HF的顺序沸点依次升高
D．按P3－、S2－、Cl-的顺序还原性依次减弱
9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．23g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA
B．1L2mol·
L-1的FeCl2溶液中含有Fe2+数为2NA
C．标准状况下，11.2L的SO3所含的分子数为0.5NA
D．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA
10．某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:
X（g）+Y（g）
Z（g）+W（s）;
△H＞0下列叙述正确的是
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动
D．平衡后加入X，上述反应的△H增大
11．现有CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2mol·
L－1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。
若将ag该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为
A．1.6agB．（a－1.6）gC．（a－3.2）gD．1.6g
12．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液。
B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应
C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
13.石竹烯是一种天然产物,丁香花因它而芬芳四溢.它也可由X经如下图所示转化制得,下列有关说法正确的是
X
A．反应条件是氢氧化钠醇溶液,并加热
B．X的分子式为C16H28O
C．石竹烯与乙烯互为同系物
D．X与互为同分异构体
二、选择题（本题共8小题，在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
14．如图所示，内壁光滑的绝热气缸竖直立于地面上，绝热活塞将一定质量的气体封闭在气缸中，活塞静止时处于A位置。
现将一重物轻轻地放在活塞上，活塞最终静止在B位置。
若气体分子间的相互作用力可忽略不计，则活塞在B位置时与活塞在A位置时相比较
A．气体的温度相同
B．气体的内能可能相同
C．单位体积内的气体分子数不变
D．单位时间内气体分子撞击单位面积气缸壁的次数一定增多
15．如图所示是一列简谐横波在
＝0时刻的波形图，已知这列波沿
轴正方向传播，波速为20m/s．
是离原点为2m的一个介质质点，则在
时刻，下列关于质点
的判断中正确的是
A．速度和加速度方向都沿y轴的负方向
B．速度沿y轴的正方向，加速度沿y轴的负方向
C．速度和加速度大小都正在增大
D．速度大小正在增大，加速度大小正在减小
16．彩虹是悬浮于空气中的大量小水珠对阳光的色散造成的，如图所示为太阳光照射到空气中的一个小水珠发生全反射和色散的光路示意图，其中a、b为两束频率不同的单色光。
对于这两束光，以下说法中正确的是
A．单色光a的频率比单色光b的频率大
B．光由空气射入水中时，a光发生全反射的临界角大于b光发生
全反射的临界角
C．在水中a光的传播速度小于b光的传播速度
D．如果b光能使某金属发生光电效应，则a光也一定能
使该金属发生光电效应
17．如图所示为氢原子的能级示意图，一群氢原子处于n=3的激发态，在向较低能级跃迁的过程中向外发出光子，用这些光照射逸出功为2.49eV的金属钠，下列说法正确的是
A．这群氢原子能发出三种频率不同的光，其中从
n=3跃迁到n=1所发出的光波长最长
B．这群氢原子能发出两种频率不同的光，其中从
n=3跃迁到n=1所发出的光频率最大
C．金属钠表面所发出的光电子的最大初动能
为7.71eV
D．金属钠表面所发出的光电子的最大初动能为9.60eV
18．如图所示，质量相等的木块A、B之间用一个轻质杆连接，斜面固定不动，木块A、B与斜面之间的动摩擦因数分别为μ1、μ2，当木块沿斜面加速下滑时，下列说法正确的是
A．若μ1>
μ2轻杆受到压力
B．若μ1<
C．若μ1>
μ2轻杆受到拉力
D．若μ1<
19．一辆小车沿水平面始终保持做匀变速直线运动。
一根细线上端固定在车顶，下端系一个小球M，稳定时，细线的位置如图所示，P点为小球正下方小车地板上的点。
某时刻细线突然断裂，小球第一次落到小车的地板上Ｑ点（Ｑ点未标出，该过程小车的运动方向没有变，小球没有跟左右两壁相碰，不计空气阻力）。
则下列说法正确的是
A．无论小车向左运动还是向右运动，Ｑ点都一定在P点的左侧
B．无论小车向左运动还是向右运动，Ｑ点都一定在P点的右侧
C．若小车向左运动则Ｑ点一定在P点的左侧，若小车向右运动
则Ｑ点一定在P点的右侧
D．若小车向左运动则Ｑ点一定在P点的右侧，若小车向右运动
则Ｑ点一定在P点的左侧
20．如图所示，两个带正电的小球，质量相等，电荷量也相等，用一根绝缘细线连接，从相同高度由静止释放，下落过程中不计空气阻力，两球的电荷量不变，细线始终没有被拉断，小球落地之前细线已经拉直。
下列说法正确的是
A．两个球一定同时落地
B．下落的全过程中，两个球组成的系统机械能守恒
C．刚要落地时的两个球组成的系统机械能大于刚释放时
的机械能
D．刚要落地时的两个球组成的系统机械能等于刚释放时
的机械能
21．如图a所示，虚线上方空间有垂直线框平面的匀强磁场，直角扇形导线框绕垂直于线框平面的轴O以角速度
逆时针匀速转动。
设线框中感应电流方向以逆时针为正，那么在图b中能正确描述线框从图a中所示位置开始转动一周的过程中，线框内感应电流随时间变化情况的是
第Ⅱ卷（非选择题）
（本试卷共10小题，共174分。
22．（17分）
（1）（共4分）
以下哪些实验中要用到计时的仪器
A.研究匀变速直线运动的实验
B.研究平抛物体的运动的实验
C.验证机械能守恒定律的实验
D.验证动量守恒定律的实验
E.用单摆测定重力加速度的实验
（2）（共13分）为了精确地测量一个电压表V0的内阻Rx（量程为3v内阻约3k
）,提供以下可供选择的仪器：
A．直流电源E（电动势为10v，内阻不计）
B．直流电压表V（量程3v,内阻r=3k
C．直流电流表A（量程为0.6A,内阻不计）
D．滑动变阻器R（最大阻值为20
，额定电流为2A）
E．开关S导线若干
①除待测电压表外，还需要选择的仪器有：
②在答题卡上的方格内画出实验电路图
③写出计算电压表内阻的表达式，并说明相应符号的含义
表达式Rx=,
符号的含义
23．（17分）如图所示,半径R=0.1m的竖直半圆形光滑轨道bc与水平面ab相切。
质量m=0.1kg的小滑块B放在半圆形轨道末端的b点，另一质量也为m=0.1kg的小滑块A，以v0
m/s的水平初速度向B滑行，滑过s=1m的距离，与B相碰，碰撞时间极短，碰后A、B粘在一起运动.已知木块A与水平面之间的动摩擦因数μ=0.2。
取重力加速度g=10m/s2。
A、B均视为质点。
求
（1）A与B碰撞前瞬间A的速度大小vA；
（2）A与B碰后瞬间AB共同的速度大小v；
（3）AB通过半圆形轨道的最高点c时，轨道对AB
的作用力的大小FN.
24．（18分）如图所示，在坐标平面的第I象限内存在大小为E、方向水平向左的匀强电场，足够长的挡板MN与x轴垂直放置且距离点O为d，在第II象限内存在垂直于纸面向里的匀强磁场，磁感应强度为B。
一质量为m，带电量为－q的粒子（重力忽略不计）从A点以一定的初速度垂直x轴进入磁场，粒子恰好到达O点而不进入电场，OA的距离为L。
该粒子仍从A点进入磁场，但初速度大小为原来的4倍，为使粒子进入电场后能垂直打在挡板MN上，
求：
（1）粒子从A点进入磁场时，速度方
向与x轴正向间的夹角大小；
（2）粒子打在挡板上时的速度大小。
25．（20分）“绿色奥运”是2008年北京奥运会的三大理念之一，奥组委决定在各比赛场馆使用新型节能环保电动车，届时奥运会500名志愿者将担任司机，负责接送比赛选手和运输器材。
在检测某款电动车性能的某次实验中，质量为8×
102Kg的电动车由静止开始沿平直公路行驶，达到的最大速度为15m/s，利用传感器测得此过程中不同时刻电动车的牵引力F与对应的速度
，并描绘出
图象（图中AB、BCO均为直线）。
假设电动车行驶中所受到的阻力恒定，求：
（1）根据图线ABC，判断该环保电动车的
运动性质并计算环保电动车的额定功率；
（2）此过程中环保电动车做匀加速直线运动的
加速度的大小；
（3）环保电动车由静止开始运动，经过多长时间速度达到2m/s？
26.（17分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。
已知A元素原子最外电子层上的电子数是其电子层数的2倍，B元素是植物生长的重要营养元素，C、D、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，E与A是同主族元素，试回答：
（1）A的元素符号_______，F元素原子的结构示意图________。
（2）最近科学家们合成了B5n+,电子式为则n值为______。
（3）实验室制取F2的化学方程式是________________。
（4）C和D两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式是。
（5）比较A的固态氧化物和E的固态氧化物的沸点，较高者是________（填化学式）,其原因是。
（6）用多孔的石墨电极电解滴有酚酞的C和F形成的化合物（足量）的饱和溶液500mL时，两极共产生气体1120mL（标况），则溶液的pH=______。
（假设溶液体积不变，温度为常温）
27.（15分）A、B、C、D为中学化学中的常见物质，其组成元素均为主族元素，它们之间的反应关系如图所示（图中部分产物略去）
（1）若A为金属钠，且加入的A足量，B是由短周期元素组成的化合物，则白色沉淀D是（填化学式）__________。
（2）若气体C燃烧时的火焰明亮，伴有浓的黑烟，则C的电子式是____________，若C的燃烧热为1300KJ·
mol－1，则1molC燃烧生成液态水时的热化学方程式是_________。
（3）若B为正盐，D不溶于稀HNO3，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C在化工生产中有广泛的用途，试写出其用途（写两种）；
A的溶液和B的溶液在加热时反应的离子方程式是。
（4）若B为Al2（SO4）3，D具有两性，A能与CO2反应且A、D的摩尔质量相等，则A是（填化学式）_________，当A与CO2反应生成1molC气体时转移的电子数为________。
28．（13分）某化学课外活动小组设计了下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验（固定装置已略去）。
（1）A中使用的药品是等物质的量的碳酸氢钠和碳酸氢铵，则在下列仪器中，A中未画出的仪器有（填序号）。
①分液漏斗②试管③烧瓶④酒精灯⑤导管⑥橡胶塞
（2）与装置B中的药品发生反应的物质有（填化学式），写出其中一个反应的化学方程式：
，装置c中发生反应的化学方程式是。
（3）若A、B中药品足量，则装置D中可以观察到的现象是：
。
（4）指导老师从安全与环保角度考虑．指出该装置有两处明显的缺陷，请你提出修改建议：
29.（15分）某有机物A是由C、H、O三种元素组成。
取4.4gA充分燃烧后生成3.6gH2O和4.48LCO2气体（标准状况），并测知有机物A的蒸气在相同条件下对氢气的相对密度为44。
回答下列问题：
（1）有机物A的分子式是__________________。
（2）A能跟NaHCO3反应放出CO2，则A含有的官能团名称是_________________。
（3）A的同分异构体中属于酯类的同分异构体共有____________种，其中的一种B能够发生如下图所示的转化关系。
G和Q以1：
2的比例，在有浓硫酸存在并加热的条件下反应生成W。
Ⅰ.写出B的结构简式:
________________________。
Ⅱ.写出下列变化的化学反应方程式
C→H的化学反应方程式________________________。
G与Q反应生成W的化学反应方程式_______________________。
Ⅲ.反应②的反应类型为___________________。
（4）Q的同分异构体中有一种能够与金属钠反应而不能与NaHCO3反应，写出其结构简式。
30．（28分）
Ⅰ．（18分）下图是高等生物的生命活动过程中物质及能量转化关系的图解，请分析回答。
（1）过程B称为_________，此过程依赖于过程A所提供的______和___。
（2）对于水稻而言，完成A和B过程的细胞主要是_____，在这些细胞中，可以进行C过程的场所是___和____。
（3）对人体而言，促进D过程的激素是，促进E过程的激素是和等。
Ⅱ．（10分）将金鱼藻置于一烧杯中培养，甲图表示不同温度下，金鱼藻光合速率（用每小时O2释放量表示）与光照强度的关系。
乙表表示呼吸速率（用每小时O2消耗量表示）与温度的关系。
据图回答：
（1）从甲图中可见，金鱼藻的光合速率与因素有关。
（2）从乙中可看出，金鱼藻呼吸速率的变化是，那么是否可以推断，当温度继续升高，金鱼藻呼吸速率仍呈现这种变化趋势？
。
说明其原因。
（3）在适宜光照和温度条件下的金鱼藻，开始时O2产生较快，但后来O2的释放速度减慢，其最主要原因是。
31．（14分）
下图是用农作物①和②两个品种分别培育出④、⑤、⑥、⑦四个品种的过程，A、a和B、b、D为基因，且A、a和B、b位于非同源染色体上。
（1）Ⅱ过程的原理是。
（2）Ⅲ过程运用了基因工程技术，在目的基因与运载体结合的过程中必须使用的工具酶是_。
（3）Ⅳ→Ⅴ过程培育新品种能明显缩短育种年限的原因是。
（4）Ⅵ过程是利用秋水仙素抑制细胞分裂过程中的形成，最终使染色体数加倍。
（5）Ⅶ过程的原理是和，此过程能克服，大大扩展了可用于杂交的亲本组合范围。
参考答案
一、选择题（每小题6分）
1．A2．C3．C4．D5．B6．B7．D8．B
9．D10．.B11．B12．A13．B
二、选择题（全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
14．D15．AD16．B17．D18．AD19．B20．AD21．A
22（17分）
（1）ACE（4分）
（2）①ABDE（3分）
②如图（4分）
③
（3分）
U0为待测电压表V0的示数（3分）
U为电压表V的示数
r为电压表V的内阻
23．（17分）
解：
（1）A做匀减速运动
（2分）
求出
（1分）
（2）以A、B为研究对象，根据动量守恒定律
求出：
v=3m/s（2分）
（3）以A、B为研究对象，从b到c，根据机械能守恒定律
在c点，A、B受力如右图所示（2分）
根据牛顿第二定律
求出FN=8N（2分）
24．（18分）解析：
（1）粒子在磁场中作圆周运动半径为r，速度为
，由牛顿第二定律知：
………………①（2分）
………………②（1分）
粒子初速度为原来的4倍时半径为
，速度为
……………③（2分）
……………④
由①②③④解得：
r1=2L……………⑤（3分）
……………⑥（2分）
为使粒子进入电场后能垂直到达挡板MN上，粒子必须平行x轴进入电场，圆心O在y轴上，设速度方向与x轴正方向间夹角为
，由几何关系知：
或
………………（3分）
（2）设粒子到达挡板速度为
，由动能定理知
……⑦（3分）
由⑥⑦解得：
……………………⑧（2分）
25．（20分）分析和解：
（1）由图线分析可知，图线AB牵引力F不变，阻力f不变，电动车由静止开始做匀加速直线运动；
图线BC的斜率表示汽车的功率P，P不变，达到额定功率后，则电动车所受牵引力逐渐减小做加速度减小的变加速直线运动，直至达最大速度15m/s；
此后电动车作匀速直线运动.………………………………………………………（3分）
由图象可得，当最大速度vmax=15m/s时，牵引力为Fmin=400N………………（2分）
故恒定阻力
N………………………………………………①（2分）
额定功率
KW………………………………………………②（3分）
（2）匀加速运动的加速度
m/s2…………………④（2分）
解得a=2m/s2………………………………………………………………………（2分）
（3）匀加速运动的末速度
………………………………………③（2分）
代入数据解得v=3m/s…………………………………………………………（1分）环保电动车在速度达到3m/s之前、一直做匀加速直线运动
故所求时间为
…………………………………………………………⑤（2分）
将v1=2m/s代入上式解得t=1s…………………………………………………（1分）
26．（17分）
（1）C（2分），（2分）
（2）1（2分）
（3）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O（3分）
（4）OH﹣+Al（OH）3=AlO2－+2H2O（3分）
（5）SiO2（1分）原因：
SiO2是原子晶体而CO2是分子晶体（2分）
（6）pH=13（2分）
27．（15分）
（1）Mg（OH）2（2分）
（2）
（２分）
C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=－1300KJ/mol （３分）
（3）制氮肥制硝酸（２分）
Ba2++2OH－+2NH4++SO42－
BaSO4↓+2NH3↑+2H2O或
2NH4++SiO32－
2NH3↑+H2SiO3↓（3分）
（4）Na2O2（１分）2NA（2分）
28．（13分）
（1）②④⑤⑥（2分，多选漏选不给分）
（2）CO2；
H2O （2分）；
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （2分）；
4NH3+5O244NO+6H2O （2分）
（3）铜片逐渐溶解并产生气泡，溶液变蓝色，广口瓶充满红棕色气体（３分）
（4）在装置C、D之间增加一个防倒吸装置，在装置D后面增加一个尾气吸收装置（２分）
29．（15分）
（1）C4H8O2（2分）
（2）羧基（1分）
（3）
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