《走向高考化学》人教版高考一轮总复习课件以及课后题答案和详解21.docx
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《走向高考化学》人教版高考一轮总复习课件以及课后题答案和详解21
一、选择题
1．（2013·海南省琼海市嘉积中学高三上学期考试（三））下表中所示物质或概念间的从属关系一定符合右下图的是（ ）
解析：
主族元素包括短周期和部分长周期元素，A项错误；硫酸是溶液，不属于胶体，B项错误；二氧化碳和碳的反应属于氧化还原反应但也属于吸热反应，D项错误；C项正确。
答案：
C
2．（2013·海南省海政学校高三月考
（一））分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类依据和结论都正确的是（ ）
A．HClO、HNO3、浓H2SO4都具有强氧化性，都是氧化性酸
B．H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物
C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质
D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸
解析：
HCOOH属于酸，Cu2（OH）2CO3属于盐，B项错误；CH3CH2OH属于非电解质，C项错误；HCOOH属于一元酸，D项错误；A项正确。
答案：
A
3．（2013·四川理综·2）下列物质分类正确的是（ ）
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
解析：
从常见物质的组成、结构、性质角度分析，利用题给的分类方法分析解决问题。
A．SO2、SiO2是酸性氧化物，而CO为不成盐氧化物。
B.稀豆浆属于胶体，氯化铁溶于水得溶液，不是胶体。
C.烧碱和冰醋酸为电解质，四氯化碳是有机物，为非电解质。
D.福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，氨水为氨气溶于水的溶液，均为混合物。
答案：
D
点拨：
知识：
考查物质的分类依据，如氧化物的分类、分散系的分类、电解质与非电解质、纯净物与混合物等。
能力：
应用所学的基本概念、基础知识分析与解决问题的能力。
试题难度：
较小。
4．（2013·北京市东城区普通校高三联考）以下关于物质分类的说法正确的是（ ）
①液氨和液氯都是纯净物 ②纯碱和熟石灰都是碱 ③冰和干冰既是纯净物又是化合物 ④高氯酸和硫酸钡都是强电解质 ⑤Na2S、Na2O2、Na2SiO3都是钠盐
A．①②③ B．①②⑤
C．①③④D．①③⑤
解析：
纯碱是碳酸钠，属于盐，②错误；Na2O2是氧化物，⑤错误。
C项正确。
答案：
C
5．（2013·浙江省金华十校高三上学期期末）下列有关物质的分类或归类正确的是（ ）
A．混合物：
水玻璃、碱石灰、铝热剂
B．酸性氧化物：
SO2、CO2、NO2
C．强电解质：
明矾、硫酸钡、硫酸溶液
D．同素异形体：
H2、D2、T2
解析：
水玻璃是硅酸钠溶液，碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的混合物，铝热剂是铝粉与金属氧化物的混合物，A项正确；NO2既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，B项错误；硫酸溶液是混合物，电解质、非电解质均属于纯净物，C项错误；H2、D2、T2是由同位素形成的单质，不是同素异形体，D项错误。
答案：
A
6．下列关于Fe（OH）3胶体的说法中不正确的是（ ）
A．Fe（OH）3胶体与食盐溶液混合将产生凝聚现象
B．Fe（OH）3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动
C．胶体中Fe（OH）3胶体粒子不停地作布朗运动
D．光线通过Fe（OH）3胶体时会发生丁达尔效应
解析：
Fe（OH）3胶体粒子带正电荷，在电场影响下将向阴极移动，B错。
答案：
B
7．（2013·鞍山模拟）下列过程中属于物理变化的是（ ）
①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色 ②同素异形体之间的相互转化 ③胶体的电泳 ④十水合碳酸钠的风化 ⑤氯化钠溶液通电后导电 ⑥给装有氯化铵的试管加热，管口又有白色晶体产生 ⑦某些金属的焰色反应
A．只有②③⑥B．只有①③⑦
C．只有③⑦D．只有③⑤⑦
解析：
胶体的电泳是带电胶体粒子的移动，属于物理变化；焰色反应属于物理变化；同素异形体之间的变化属于化学变化；氯化钠溶液通电后发生电解反应，属于化学变化。
答案：
C
8．（2014·浙江省杭州市高三七校期中联考）下列分类或归类正确的是（ ）
①液氯、氨水、干冰、碘化银均匀为纯净物 ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物 ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质 ④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 ⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体
A．①③④B．②③
C．②④D．②③④⑤
答案：
C
9．（2013·临汾质检）如图表示一些物质间的从属关系，不正确的是（ ）
解析：
分散系包括胶体、溶液和浊液，其中烟属于胶体，A正确；元素周期表的纵行包括主族、副族和0族等，其中卤族属于主族，C正确；化合物包括共价化合物和离子化合物，其中酸属于共价化合物，D正确；酸、碱、盐都属于电解质，但盐不属于酸，B错误。
答案：
B
10．下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（ ）
解析：
直径大于1nm小于100nm的胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，溶液中的粒子直径小于1nm，可透过半透膜和滤纸，而浊液的分散质粒子直径大于100nm，不能透过滤纸和半透膜；丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，而溶液中的小分子或粒子对光线的散射作用非常微弱，故无此现象；萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解性的不同，与分散质粒子大小无关。
答案：
C
11．（2012·长春检测）下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）
A．酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应
B．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
C．金属氧化物都是碱性氧化物
D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应
答案：
A
12．（2013·鞍山模拟）按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是（ ）
A．盐酸、空气、醋酸、干冰
B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇
C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石
D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡
答案：
B
13．（2013·湖南省雅礼中学月考）下列分类标准和分类结果不科学的是（ ）
解析：
氧化还原反应和非氧化还原反应的划分标准是反应中有无电子转移，B项错误。
答案：
B
14．（2013·武汉市武昌区联考）以下反应的反应类型，其中不同于其他三个的是（ ）
A．在铜丝做催化剂条件下，乙醇与氧气反应生成乙醛
B．在浓硫酸和加热条件下，苯与浓硝酸反应生成硝基苯
C．在溴化铁催化作用下，苯与液溴反应生成溴苯
D．在浓硫酸和加热条件下，乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯
解析：
A项为氧化反应；B项为取代反应；C项为取代反应；D项为酯化反应，属于取代反应。
答案：
A
15．根据下列分类依据，对各组物质归纳合理的是（ ）
A．根据化学键：
氢氧化钠、过氧化钠、过氧化氢、碳酸氢钠
B．根据元素化合价：
二氧化硅、二氧化硫、二氧化氯（ClO2）、二氧化锰
C．根据相对分子质量：
聚氯乙烯、蛋白质、油脂、糖类
D．根据在空气中稳定性：
氢氧化亚铁、氢硫酸、亚硫酸钠、碳酸钙
解析：
氢氧化钠、过氧化钠、碳酸氢钠等既含离子键，又含共价键，而双氧水只含共价键，A项错误；四种氧化物中，氧元素都为－2价，其他元素的化合价都是＋4价，B项正确；聚氯乙烯、蛋白质、淀粉和纤维素属于高分子化合物，油脂、单糖和二糖属于小分子化合物，C项错误；碳酸钙在空气中稳定，其他三种物质在空气中易被氧化，D项错误。
答案：
B
二、非选择题
16．（2012·湖北省武汉市高中毕业班调研）现有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中学化学常见物质，根据它们与水是否发生氧化还原反应进行分类。
请回答下列问题：
（1）图中所示的分类方法叫________________________________________________________________________。
（2）淡黄色固体位于________组（填“A～E”），1mol它与水反应转移电子________mol。
（3）用电离方程式表示A组中溶解度较小的物质其水溶液呈弱酸性的原因______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（4）C组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学方程式为______________________________________________________________________。
（5）E组中某气体与B组中某气体反应有单质生成，其化学方程式为_______________________________________________________________________。
答案：
（1）树状分类法
（2）E 1
（3）H2CO3HCO
＋H＋
（4）4H2O（g）＋3Fe
Fe3O4＋4H2
（5）2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl（或8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl；8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O等）
17．对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
（1）现有下列6种物质：
SO2，SiO2，CaO，MgO，Fe2O3，Na2O2按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据（写出两种分类方法）：
①___________________________________________________；
②___________________________________________________。
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol/L的FeCl3溶液，可制得一种红褐色胶体。
①反应的化学方程式为_________________________________。
②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？
_____________________________________________________。
（3）若向该胶体中加入饱和（NH4）2SO4溶液，发生的现象是_________________________________________________________；
原因是_______________________________________________。
解析：
（1）可从物质的状态、所属类别等区分。
（2）可利用丁达尔效应确定胶体制备是否成功；向Fe（OH）3胶体中加入饱和硫酸铵溶液可使胶体发生聚沉，产生红褐色沉淀。
答案：
（1）①SO2常温常压下是气体，其余是固体
②Na2O2是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物（答案不唯一，合理即可）
（2）①FeCl3＋3H2O
Fe（OH）3（胶体）＋3HCl ②若该分散系能产生丁达尔效应，则制备成功；否则，不成功
（3）形成红褐色沉淀 （NH4）2SO4电离出的SO
中和Fe（OH）3胶粒所带的正电荷，使微粒变大，生成沉淀
18．对比、归纳、总结是重要的学习方法，请你参加下列讨论，归纳、总结化学知识。
（1）对于化学反应，不同的角度有不同的分类方法，请分析离子反应、化合反应、氧化还原反应之间的关系，每类反应用一个圆圈在下框中表示出来。
（2）如果以上三者有交叉关系，请各举一例，写出反应方程式________________________________________________________________________。
（3）化学反应是有条件的，请按要求各举一例，写出反应方程式：
________________________________________________________________________。
①反应物相同，反应条件不同，产物不同
②反应物相同，浓度不同，产物不同
③反应物不同，反应条件相同，产物相同
解析：
（1）三者都有各自独立的部分，三者或任两者都有交叉部分，可用图示表示：
（2）化合反应属于离子反应，但不属于氧化还原反应，如CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3。
化合反应属于氧化还原反应，但不属于离子反应，如
2NO＋O2===2NO2。
离子反应属于氧化还原反应，但不是化合反应，如
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
是化合反应，又是离子反应还是氧化还原反应，如
Fe＋2FeCl3===3FeCl2
（3）①金属钠与氧气反应，常温时生成Na2O，加热时生成Na2O2。
②铜与硝酸反应，硝酸浓度不同，产物不同。
③氧化铜、氢氧化铜与稀H2SO4反应，都生成CuSO4和H2O。
答案：
（1）
（2）CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3；
2NO＋O2===2NO2；
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；Fe＋2FeCl3===3FeCl2（Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋）（答案不唯一，合理即可）
（3）①4Na＋O2===2Na2O,2Na＋O2
Na2O2
②Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
③CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，Cu（OH）2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O（答案合理即可）
19．（2011·四川模拟）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：
________________________，反应后得到的溶液呈________色。
用此溶液分别做如下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为__________________，此反应属于________。
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即制得Fe（OH）3胶体。
（3）取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应，这个实验可以用来区别______________________。
（4）取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是__________________。
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：
__________________________。
③最后溶液颜色加深，原因是__________________（用离子方程式表示）。
④用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象？
________（写序号）
解析：
碱性氧化物与酸反应生成盐和水，即Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，FeCl3溶液呈棕黄色。
（1）向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应。
（2）此小题主要考查Fe（OH）3胶体的制法。
（3）胶体可发生丁达尔效应，而溶液不能，利用这一点可以区分胶体和溶液。
（4）HI既有酸性又有强还原性，I－能使Fe（OH）3胶体聚沉，H＋使其溶解，生成的Fe3＋又能氧化I－生成I2；而HCl只能使其先聚沉再溶解。
该题涉及到胶体的聚沉、Fe（OH）3的碱性、HI是强电解质，具有酸性、还原性等性质。
分析④时的关键在于Cl－比I－还原性弱，Cl－不能还原Fe3＋，故导致现象不同。
答案：
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 棕黄
（1）FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe（OH）3↓
复分解反应
（2）红褐 （3）乙 胶体和溶液
（4）①加入电解质后，胶体发生聚沉
②Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
③2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋ ④ ①②
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