鲁教版初中化学九年级下册第八单元《海水中的化学》课课练含答案.docx
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鲁教版初中化学九年级下册第八单元《海水中的化学》课课练含答案
第八章第一节《海洋化学资源》同步测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列有关资源、能源的叙述正确的是（ ）
A．地壳中含量最高的金属元素是钢
B．石油炼制可得到汽油、煤焦油、航空煤油等
C．海洋中蕴藏着丰富的化学资源，海水中含有的化学元素有20多种
D．人们正在利用和开发的其他能源有氢能、太阳能、风能、地热能等
2．下列符号与其叙述对应一致的是（ ）
A．3H—3个氢元素B．C60—60个碳原子
C．
—铁的化合价显+3价D．NaCO—碳酸钠
3．下列归纳和总结完全正确的一组是（）
A．化学与生活
B．化学与安全
①用洗涤剂去除油污
②用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃
③用生石灰作食品干燥剂
①炒菜锅着火可以用锅盖盖火
②在室内一盆水能防止煤气中毒
③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源
C．化学与资源
D．化学与发现
①防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一
②煤、石油、天然气是可再生能源
③海洋中蕴藏着丰富的化学资源
①波义耳发现酸碱指示剂
②拉瓦锡发现元素周期律并编制元素周期表
③门捷列夫发现空气的组成
A．AB．BC．CD．D
4．如图所示的实验操作中不正确的是（ ）
5．2017年5月18日，我国首次在南海神狐海域试采“可燃冰”（天然气水合物）成功，下列关于“可燃冰”说法正确的是（ ）
A．“可燃冰”外形像冰，是天然气冷却后得到的固体
B．“可燃冰”燃烧后几乎不产生残渣和有害气体，被誉为“绿色能源”
C．在常温常压下，天然气和水就能结合成“可燃冰”
D．“可燃冰”储量巨大，属于可再生能源
6．下列叙述正确的是（ ）
A．海底蕴藏着丰富能源，所以不用担心未来能源问题
B．通过淡化海水可得到充足淡水，所以“节约用水”的理念过时了
C．利用多次蒸发结晶法可除去粗盐中的可溶性杂质
D．随意弃置旧金属，既造成环境污染，又浪费有限的金属资源
7．下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是（）
A．用可乐、芬达、雪碧等汽水制二氧化碳
B．用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器
C．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳
D．用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂
8．下列方法可用来淡化海水的是（）
①加热蒸发 ②过滤 ③多级闪急蒸馏 ④使海水结冰脱盐 ⑤膜分离法淡化海水 ⑥加入明矾净化
A．①②③④⑤B．①③④⑤⑥C．③④⑤D．①③④⑤
9．下列关于用海水提取出镁盐来制取金属镁的叙述正确的是（）
A.电解氯化镁溶液
B.将石灰乳加入海水中制得氢氧化镁
C.氢氧化镁与盐酸的反应属于化合反应
D.直接蒸发海水制得氯化镁
10．如图是采用膜分离技术的海水淡化装置。
对海水加压后，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其他粒子不能通过淡化膜。
加压前后，装置右侧海水增加的是（）
A.溶质质量分数B.溶剂质量C.溶液质量D.溶质质量
11．下列方法不能用来淡化海水的是（ ）
A．过滤B．多级闪急蒸馏C．使海水结冰脱盐D．膜法淡化海水
12．烟台是座美丽的海滨城市。
下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是（）
A.利用多级闪急蒸馏法淡化海水
B.利用风吹日晒的方法从海水中得到食盐
C.利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2＋富集沉淀出来
D.利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，以它为燃料不会加剧温室效应
二、填空题
13．镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的。
主要步骤如下：
（1）上述步骤中试剂①应过量，理由是_______________________________。
（2）请写出Mg（OH）2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式：
____________。
（3）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别为：
A_________,B_________。
14．水是生命之源，海洋是生命的摇篮。
国家海洋局在《中国海洋环境质量公报》中发布，我国全海域海水水质污染加剧。
开发海洋，维持海洋的可持续发展是每个地球公民的神圣职责。
请回答下面关于海洋的几个问题：
（1）海洋是巨大的资源宝库，除海水中的化学资源和海底矿物资源外，还蕴藏着丰富的海洋资源和海洋资源。
（2）2012年5月18日，三沙湾海域发生较大面积赤潮。
赤潮频发的主要原因之一是水体富营养化造成藻类疯长。
某种藻类的主要成分的化学式为C106H263O110N16P，其中碳、氮元素的质量比为。
（3）海水淡化是国际上研究的热点问题，我国科学家在利用高分子膜进行海水淡化的研究上取得了一些成绩。
如图所示，右侧为海水，左侧为经过一段时间后由右侧海水经高分子膜渗透得到的淡水，由此分析高分子膜必须具有的性质是。
15．海水中含有MgCl2和NaCl等多种物质，利用海水提取金属镁的工业流程如图所示：
（1）在①~⑤的每个反应装置内都发生了化学反应，发生分解反应的装置有＿＿＿（填序号）。
（2）写出装置④内发生反应的化学方程式＿＿＿。
（3）MgCl2溶液在进入结晶池之前需先加热浓缩，加热过程中，MgCl2溶液中溶质质量分数
会逐渐________。
（4）利用海水除了可以提取镁，还可以有很多开发利用的价值，请你说出其中一点_____。
16．海洋是巨大的资源宝库。
请你运用所学过的知识回答下列问题：
（1）人类所需要的下列物质，可以从海洋中获取的是（_____）
①石油 ②无机盐 ③可燃冰 ④海洋生物⑤淡水
A．①③④⑤B．①④⑤C．②③④D．全部
（2）在粗盐提纯过程中，需得到纯净的氯化钠，需要调节溶液的酸碱性。
为了测定溶液的酸碱度，最简单的方法是使用____________；现测得溶液的pH为10，为了将pH调节到7，应向溶液中加入适量的________（填物质名称）。
（3）淡化海水可采用膜分离技术（如图所示）。
水分子可以透过淡化膜（海水中其他离子不能透过）进入左侧的池子，从而得到淡水。
以下分析中正确的是（_____）
A．右侧池中海水的密度不变
B．右侧池中溶质的质量分数变大
C．淡化膜可用滤纸代替
D．用膜分离技术得到的淡水为硬水
17．现有A、B、C、D四种无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、氢氧化钠溶液中的一种，为了鉴别它们进行如下实验：
①取四种溶液分别滴加酚酞视野，只有A中无色其它均为红色；②将A滴入余下的三种溶液中，只有B中出现气泡．
（1）A物质是_________；
（2）A与B反应出现气泡的化学方程式是_________；
（3）用B物质可将余下的两种溶液鉴别开，则鉴别时反应的化学方程式为_________．
三、实验题
18．实验室用的蒸馏水可以通过蒸馏自来水来制取．操作方法是：
在如图所示蒸馏烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片）．在确定各连接部位严密不漏气后，加热蒸馏烧瓶，注意不要使液体沸腾得太剧烈．请回答下列问题
（1）弃去开始馏出的部分液体，为什么______________
（2）实验时冷凝管进、出水的方向应该是b进a出，不能a进b出的理由是__________．
（3）细心观察发现：
该装置明显少了一种支撑冷凝管的仪器，该仪器是___________
（4）实验中加入的沸石（或碎瓷片）______催化剂（填“是”或“不是”）．
19．自然界的水含有各种杂质，可以用不同的方法进行净化。
（1）如图所示是用空塑料饮料瓶、带导管的单孔胶塞、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英沙等材料自制的一个简易净水器。
①根据上述净化材料的特性，B层放置的材料最好是_____；
②该净水器不同位置的纱布所起的主要作用是__________;
③你认为上述简易净水器_____（填“可以”或“不可以”）将硬水变成软水。
我们可以用_______来鉴别软水和硬水。
（2）要想进一步净化得到纯度更高的蒸馏水，常用如图所示的装置。
①在连接好装置后，应先进行的操作_________，再加入水和沸石进行蒸馏；
②在烧瓶中加入沸石的目的是__________。
③烧杯中水的作用是________。
参考答案
1．D
【解析】
【分析】
根据常见的新能源范畴与种类、地壳中各元素的含量、石油炼制的产品进行分析解答。
【详解】
A、地壳中含量最高的金属元素是铝元素，故A错误；B、石油分馏可得到汽油、航空煤油等多种产品，煤焦油是煤加工的产物，故B错误；C、海洋中蕴藏着丰富的化学资源，目前测定含有化学元素有80多种，故C错误；D、人们正在利用和开发的其他能源有氢能、太阳能、风能、地热能、潮汐能等，故D正确。
故选D。
2．C
【解析】试题分析：
A、在元素符号前面加数字，表示原子个数，故3H—3个氢原子，错误，B、化学式中元素符号右下角的数字表示的是分子中所含的原子个数，C60—一个C60分子中含有60个碳原子，错误，C、化合价的表示方法：
在元素符号正上方标出化合价。
符号在前，数字在后。
若数字为1时，不能省略，正确，D、碳酸钠的化学式为：
Na2CO3，错误，故选C
考点：
化学用语的书写及含义
视频
3．A
【解析】A、①用洗涤剂对油污有乳化作用，可去除油污，②用醋酸除水垢，因水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁都能与酸反应生成可溶性物质；③用食盐除公路上的积雪，因为混合物的熔点降低，使雪在低温下就能熔化；B、②一氧化碳难溶于水，也不与水反应，在室内放一盆水不能防止煤气中毒；C、煤、石油、天然气都是不可再生的化石燃料；D、波义尔用敞口容器在空气中加热金属，金属与空气中的氧气发生了化学反应，由于有外界的氧气参加反应，可回顾波义尔得出的结论不守恒。
而罗蒙诺索夫因为是在密封玻璃瓶内加热金属，金属虽然也被氧化，但是至于玻璃瓶内的氧气发生了化学反应，故反应前后的质量不变，从而得出了质量守恒定律。
拉瓦锡在化学学科中的主要成就，是首次利用天平为化学研究的工具进行定量实验，并首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论；门捷列夫在化学学科中的主要成就，是发现了元素周期律，并首次编制了元素周期表；选A
点睛：
熟记化学常识知识和化学通史的一些内容。
4．C
【解析】
试题分析：
A选项铁丝在氧气中的燃烧是正确的操作；B选项读取液体的体积，平视液面最低处是正确的操作；C选项加热试管中的液体时，试管中的液体的体积不能超过其体积的1/3；故是错误的操作；D选项制取蒸馏水的操作是正确的叙述；故选择C
考点：
基本操作
5．B
【解析】A、可燃冰是天然气水合物，而不是固态的天然气，错误；B、可燃冰是天然气水合物，完全燃烧生成二氧化碳和水，几乎不产生残渣和废气，被誉为“绿色能源”，正确；C、可燃冰是在低温、高压的条件下缓慢形成的，错误；D、可燃冰属于不可再生能源，错误。
故选B。
6．D
【解析】
试题分析：
A．最经常使用的煤炭、石油、天然气三种化石能源在地球上数量有限。
为了节省地球上宝贵的能源，降低人类使用能源的成本，我们要节约利用能源。
此项错误。
B．我国是一个淡水资源匮乏的国家，还有很多地区缺少水资源。
如不节约用水，一是容易造成浪费；二是容易造成水资源紧缺而影响社会的发展。
在提倡建设节约型社会的时代，我们更要注意处处节约。
此项错误。
C．利用多次蒸发结晶法可将可溶性的物质从溶液中提纯出来。
蒸发不能将可溶性杂质与可溶的食盐分离。
D．随意弃置旧金属，既造成环境污染，又浪费有限的金属资源。
此项正确。
考点：
节约意识、能源、海水淡化、金属的回收再利用
7．C
【解析】
【详解】
A、可乐、芬达、雪碧等汽水里溶解有二氧化碳，可用来制取少量的二氧化碳，故不符合题意；
B、利用小卵石和石英砂可以起到过滤的作用，活性炭可以吸附水中色素和异味，能达到预期目的，故不符合题意；
C、食盐水的主要成分氯化钠和鸡蛋壳的主要成分碳酸钙不发生反应，不能达到预期目的，故符合题意；
D、植物花瓣中的某些物质可以溶于酒精，遇到酸和碱可以显示不同的颜色，能达到预期目的，故不符合题意；
故选C。
8．C
【解析】解析：
海水淡化是将溶解在水中的食盐除去，过滤仅仅能将固体不溶物与液体分离，明矾可以使不溶性的小颗粒沉降，这两种方法都不能除去可溶的食盐。
综上所述，本题正确答案为：
C。
9．B
【解析】制取金属镁应电解熔融的氯化镁，A错误；石灰乳的主要成分为氢氧化钙，与海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，B正确；氢氧化镁与盐酸的反应属于复分解反应，C错误；直接蒸发海水制取氯化镁会浪费能源，且得到的氯化镁不纯净，D错误。
10．A
【解析】海水加压，右侧水分子通过淡化膜，进入左侧，溶剂质量减少，而海水中溶质质量不变，故溶质质量分数增大。
11．A
【解析】过滤只能除掉水中的难溶性固体杂质，不能将水中可溶的以离子形式存在于水中的盐除掉，不能进行海水淡化。
多级闪急蒸馏、使海水结冰脱盐、膜法淡化海水都能使盐和水分离，达到淡化海水的目的。
选A
12．D
【解析】海水淡化常用的方法是多级闪急蒸馏法；从海水中制取食盐常用风吹日晒即蒸发的方法，将海水中的镁离子富集常用加石灰乳的方法，可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳，作为燃料会加剧温室效应。
13．使MgCl2完全转化为沉淀Mg（OH）2+2HCl===MgCl2+2H2OCl2HCl
【解析】
（1）步骤中试剂①应过量，目的是确保海水中的氯化镁完全反应；
（2）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（3）无水氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，氯气的化学式为：
Cl2．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体。
14．
（1）生物动力
（2）159∶28
（3）允许水分子通过，而其他各种离子无法通过
【解析】通过观察藻类的主要成分的化学式不难看出，碳、氮元素的质量比为（10612）∶（1416）＝159∶28；由海水的淡化过程可以看出，高分子膜必须具有的性质是允许水分子通过，而其他各种离子无法通过。
15．
（1）
（2）2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O（3）增大（4）海水淡化、晒盐等
【解析】
试题分析：
（1）
发生分解反应②发生化合反应④发生复分解反应⑤发生分解反应，故选
（2）④内是盐酸和氢氧化镁发生反应，化学方程式为：
2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O（3）加热过程中，水逐渐减少，MgCl2溶液中溶质质量分数会逐渐增大（4）可供人类直接利用的淡水资源很少，可把海水淡化供人类利用，也可海水晒盐从中提取盐。
考点：
反应类型、化学用语。
16．DpH试纸盐酸B
【解析】分析：
（1）从海水中的资源及其开发利用进行分析；
（2）从
试纸的使用以及中和反应进行分析；
解答：
（1）石油，金属矿物，无机盐，淡水，海洋生物，可燃冰等都可以从海洋中获取，故选：
D；
（2）测定溶液的酸碱度，最简单的方法是用
试纸测定；在粗盐纯化过程中，要调节溶液的酸碱性可以用中和法，可向其中加入少量的稀盐酸；
（3）
A．溶质不能透过淡化膜，右侧溶液的密度增大，故A错误；
B.水分子可以透过半透膜，右侧池中溶剂质量减小，溶质的质量分数变大，故B正确；
C．水分子和溶液中的离子都能通过滤纸，故不能用滤纸代替淡化膜，故C错误；
D．膜分离技术得到的淡水中不含钙、镁离子，属于软水，故D错误；
综上所述，本题正确答案为B。
17．
（1）稀盐酸；
（2）2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑；（3）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
试题分析：
（1）取四种溶液分别滴加酚酞试液，只有A中无色其它均为红色，根据氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液以及氢氧化钠溶液为碱性，盐为酸性，可知A是盐酸；将A滴入余下的三种溶液中，只有B中出现气泡，根据碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，可知B是碳酸钠溶液；
（2）A和B反应是盐酸和碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳，反应的方程式为：
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；（3）碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀而使溶液变浑浊，而碳酸钠与氢氧化钠不反应，故可使用碳酸钠鉴别氢氧化钠溶液和石灰水，反应的方程式为：
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。
考点：
酸、碱、盐的鉴别；书写化学方程式
18．开始流出的部分液体存在仪器中附着的自来水，含有杂质冷凝效果不好铁架台不是
【解析】
【详解】
（1）弃去开始流出的部分液体，是因为开始流出的部分液体存在仪器中附着的自来水，含有杂质；
（2）水应从冷凝管的最下方接口进入，而且确保出水口在组装仪器的高处，否则冷凝效果不好，实验时冷凝管进、出水的方向应该是b进a出，便于让冷的水流和水蒸气充分接触，不能a进b出的理由是冷凝效果不好；
（3）该装置明显少了一种支撑冷凝管的仪器，该仪器是铁架台；
（4）实验中加入的沸石（或碎瓷片），是为了防止爆沸，化学反应中改变反应速率，但是本身质量和化学性质不改变的，才是催化剂，所以沸石不是催化剂。
19．石英沙将两层物质分隔开不可以肥皂水检查装置气密性防止暴沸冷凝水蒸气
【解析】
【详解】
（1）①这里的小卵石、石英沙都是起过滤作用，过滤应由粗到细，先用小卵石过滤掉颗粒比较大的杂质，再用石英沙过滤掉颗粒比较小的杂质；
②A层装的是活性炭，主要起吸附作用，第二层的纱布主要是把石英沙和活性炭隔开，阻挡石英沙进入活性炭中，以免减弱活性炭的吸附作用；
③通过该装置不能把水中的钙离子和镁离子除去，所以不能将硬水转化成软水；检验硬水和软水用肥皂水；
（2）①在制蒸馏水之前，一定要检查装置的气密性，否则水蒸气会跑掉；
②在蒸馏时加一些沸石，其目的是防止液体暴沸；
③烧杯中水的作用是是水蒸气冷却。
第二节《海水“晒盐”》同步测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．碳酸氢钠是生活中常见的盐，有关碳酸氢钠的用途错误的是（）
A.发酵粉中含有碳酸氢钠，能使制得的糕点疏松多孔
B.干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾
C.碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水
D.碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂
2．40℃时，向下列4只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。
②中溶液的质量为（）
A．30gB．100gC．130gD．140g
3．常温下，在澄清石灰水的饱和溶液中加少量生石灰，溶液中的相关量随时间变化描述正确的是（）
A．
B．
C．
D．
4．下列说法正确的是（）
A．氢氧化钠在空气中密封保存只是因为在空气中会吸收水分
B．氢氧化钙对皮肤、衣服等没有腐蚀作用
C．向鱼缸中通空气可以增加水中的含氧量
D．用pH试纸测定某地雨水的pH为4.5，此雨水为酸雨
5．根据如表信息，相关说法正确的是（ ）
温度℃
溶解度/g
NaCl
KCl
NH4Cl
KNO3
20
36.0
34.0
37.2
31.6
40
36.6
40.0
45.8
63.9
60
37.3
45.5
55.2
110
A．20℃时，NaCl的溶解度为36.0
B．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
C．60℃降温到20℃时，KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KNO3
D．40℃时，向100g水中加入50gNH4Cl充分溶解，溶液质量为145.8g
6．除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（）
项目
物质
杂质（少量）
试剂
操作方法
A
KClO3
MnO2
水
溶解、过滤、蒸发
B
CO2
CO
通O2
点燃
C
NaNO3
Na2SO4
适量氢氧化钡溶液
过滤
D
CaO固体
CaCO3固体
加入适量的稀盐酸
过滤、洗涤、干燥
A．AB．BC．CD．D
7．“粗盐提纯”的实验内容和步骤如下，下列说法错误的是（）
A．本实验需查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度
B．操作Ⅲ中，若未能充分溶解，则实验的产率将偏低
C．操作Ⅳ中，得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质
D．操作V中，需加热至液体蒸干为止
8．下列排列顺序正确的是（）
A．
B．
C．
D．
9．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．将40℃甲的饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变
C．40℃时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
D．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数
10．下列四个图像，分别对应四种操作过程，其中正确的是（）
A．向一定溶质质量分数的盐酸中加入大量水
B．向硝酸铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钡溶液
C．向两份同体积和相同质量分数的盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉
D．某温度下，向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体
11．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作均正确的是（）
序号
物质
杂质
所用试剂和操作方法
A
CaCO3
CaO
高温充分煅烧
B
H2
HCl
依次通过足量的NaOH溶液、浓硫酸
C
NaCl固体
细沙
加足量的水溶解、过滤
D
铁粉
Fe2O3
加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
12．人类的日常生活和工农业生产离不开水。
（1）从微观上看，水是由________构成。
（2）检验某井水是否为硬水：
取样滴加肥皂水，搅拌后若观察到________，说明水样是硬水。
（3）将自来水制成纯净水的一种方法：
________。
（4）如图为某物质的溶解度曲线。
①20℃时，该物质的溶解度为_________g。
②40℃时，12.5g该物质投入50g水中形成溶液的溶质质量分数是_______，若要使该溶液变为饱和溶液可再加入_______g该物质。
（5）高温条件下水蒸气与铁反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为________。
13．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）溶解度受温度影响最小的是（填“A”或“B”）；
（2）T1℃时Ｃ的溶解度为g；
（3）T2℃时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序是；
（4）T2℃时将40gA物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
14．甲和乙的溶解度曲线如图所示，请回答：
①图中a点的含义是_______，10℃时两物质中溶解度较大的是______；
②当乙中含有少量甲时，可采用________的方法提纯乙；
③某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如下图所示的实验：
则上述实验中m的取值范围为__________；
④40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃，下列说法正确的是______（填字母）。
A.恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：
甲=乙
B.恢复到原温度后，析出晶体的质量：
乙>甲
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