理综练习题一.docx

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理综练习题一

高三理科综合试题（2016.2.27）

考试时间：

150分钟试卷满分：

300分

可能用到的相对原子质量：

H-1N-14O-16Na-23P-31S-32

第Ⅰ卷

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．在人体肝脏细胞内不能发生的是（）

A．糖原水解成葡萄糖并释放到细胞外B合成并释放淋巴因子

C．H2O2酶催化H2O2分解成水和氧气D丙酮酸彻底氧化分解

2．如图所示为某生物的体细胞增殖图。

下列相关叙

述，正确的是（）

A．胰蛋白酶不能破坏该生物细胞的最外层结构

B．图中甲细胞内染色单体数与核DNA数相等

C．图中乙状态的细胞较多，原因是该细胞所处时期占细胞周期比例较大

D．图中细胞应该是未分化的细胞，其全能性较高

3．下图是细胞内遗传信息的流动图解，其中l、2、3均表示过程。

下列相关叙述，正确的是（）

A．过程l以DNA分子的一条链为模板B过程1、2、3中的碱基配对是相同的

C．多肽链盘曲折叠的信息直接来自基因DmRNA分子完成过程3以后会被降解

4．如图是一个家族的某种遗传病的系谱图，请判断下列相关说法中错误的是（）

A．家系中患者都是男性，但是该遗传病一定不是伴Y遗传

B．分析系谱图，能够确定的是该病一定是隐性遗传病

C．若Ⅱ－6不携带该病的致病基因，则该病一定为伴X隐性

遗传病

D．若该病是常染色体遗传病，则Ⅲ－7和Ⅲ－8婚后所生男孩的患病概率是1/4

5．某兴趣小组利用带有左右小叶的离体植物和细胞分裂素（CTK）进行了实验l，一段时间后检测．A组左侧出现14C分布，B组左侧末出现14C分布；另一个小组为研究脱落酸（ABA）对植物叶柄的脱落效应进行了实验2。

据图分析，下列说法错误的是（）

A．实验1的目的是研究细胞分裂素对有机物运输的影响

B．实验2可反映植物叶柄的脱落与多种植物激素有关

C．实验2可通过叶柄脱落所需的时间来进行检测

D．实验中都应设置多组以避免样本过少对实验结果的影响

6研究人员对一块弃耕农田中种群密度及生物种类进行了长达60年的跟踪调查，狗尾草的种群密度先增加后减少，而群落中植物的种类先增加后趋于稳定。

下列有关分析正确的是（）

A．演替的初期群落有水平结构，没有垂直结构

B．该农田经历了从初生演替到次生演替的过程

C．该群落演替最终一定发展到森林阶段

D．光照是影响狗尾草种群密度变化的主要因素之一

7．化学与人类生产、生活、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是（　　）

A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大危害

C．二氧化硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片

D．汽车尾气中含有大量大气污染物，这是汽油不完全燃烧造成的

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，5.6LO2作氧化剂时转移电子数一定为NA

B．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA

C．已知3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑如果有5molH2O参加氧化还原反应，则由水还原的BrF3分子数目为3NA

D．142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA

9．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。

工业制高铁酸钠的方法有如下两种：

湿法制备的主要离子反应为2Fe（OH）3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，干法制备的主要反应方程式为：

2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。

则下列有关说法不正确的是（　　）

A．高铁酸钠中铁显＋6价

B．湿法中FeO是氧化产物

C．干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子

D．Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe（OH）3胶体还能吸附悬浮杂质

10．碱性硼化钒（VB2）—空气电池工作时反应为：

4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。

用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。

当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是（）

A．电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生

B．VB2电极发生的电极反应为：

2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+

C．外电路中电子由c电极流向VB2电极

D．若B装置内的液体体积为200mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.1mol/L

11．化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：

Cu2＋（aq）＋FeS（s）

CuS（s）＋Fe2＋（aq）下列有关叙述中正确的是（　　）

①FeS的Ksp大于CuS的Ksp

②该反应平衡常数K＝

③溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c（Cu2＋）、c（Fe2＋）保持不变

④达到平衡时c（Fe2＋）＝c（Cu2＋）

A．②③B．①③④C．①②D．②③④

12．有机物A的分子式为C5H12O2，则符合下列条件的有机化合物A有（不考虑立体异构）（　　）

①1molA可与金属钠反应放出1mol氢气　②含2个甲基　③1个碳原子上不能连接2个羟基

A．7种B．6种C．5种D．4种

13．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。

下列说法正确的是（）

A．原子半径：

W＞Z＞Y＞X＞M

B．YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性

C．1molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

二、选择题：

本题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．2014年12月6日，张家口崇礼国际滑雪节开幕。

一旦北京成功申办2022年冬奥会，这座县城将承办部分滑雪项目的赛事。

雪面松紧程度的不同造成运动员下滑过程中与雪面的动摩擦因数也不同，假设滑雪运动员从半圆形场地的坡顶下滑到坡的最低点过程中速率不变，则运动员下滑过程中（　　）

A．加速度不变

B．受四个力作用

C．所受的合外力越来越大

D．与雪面的动摩擦因数变小

15．如图所示，一个质量为M＝2kg的小木板放在光滑的水平地面上，在木板上放着一个质量为m＝1kg的小物体，它被一根水平方向上压缩了的弹簧推着静止在木板上，这时弹簧的弹力为2N。

现沿水平向左的方向对小木板施以作用力，使木板由静止开始运动起来，运动中力F由0逐渐增加到9N，以下说法正确的是（　　）

A．物体与小木板先保持相对静止一会，后相对滑动

B．物体受到的摩擦力一直减小

C．当力F增大到6N时，物体不受摩擦力作用

D．小木板受到9N的拉力时，物体受到的摩擦力为3N

16．如图所示，abcd为一边长为l的正方形导线框，导线框位于光滑水平面内，其右侧为一匀强磁场区域，磁场的边界与线框的cd边平行，磁场区域的宽度为2l，磁感应强度为B，方向竖直向下。

线框在一垂直于cd边的水平恒定拉力F作用下沿水平方向运动，直至通过磁场区域。

cd边刚进入磁场时，线框开始匀速运动。

线框中电流沿逆时针时为正，则导线框从刚进入磁场到完全离开磁场的过程中，a、b两端的电压Uab及导线框中的电流i随cd边的位置坐标x变化的图线可能是（　　）

17．如图所示，在x轴上方的空间存在着垂直于纸面向里的两个不同的匀强磁场，y轴右侧的磁场磁感应强度的大小为B。

一个离子以速率v由O点沿x轴正方向射入磁场区域，不计离子所受重力，图中曲线表示离子运动的轨迹，其中轨迹与y轴交点为M，轨迹与x轴交点为N，且OM＝ON＝L，由此可判断（　　）

A．这个离子带负电

B．y轴左侧的磁场磁感应强度的大小为2B

C．离子的比荷为＝

D．离子在y轴左侧运动的时间与在y轴右侧运动的时间相等

18．2014年12月31日，搭载“风云二号”08星的运载火箭在西昌卫星发射中心点火发射。

发射过程中“风云二号”08星的某一运行轨道为椭圆轨道，周期为T0，如图所示。

则（　　）

A．“风云二号”08星的发射速度小于第一宇宙速度

B．“风云二号”08星在A→B→C的过程中，速率逐渐变大

C．“风云二号”08星在A→B过程所用的时间小于

D．“风云二号”08星在B→C→D的过程中，万有引力对它先做正功后做负功

19．如图所示，一个半径为R的导电圆环与一个轴向对称的发散磁场处处正交，环上各点的磁感应强度B大小相等、方向均与环面轴线方向成θ角（环面轴线为竖直方向）．若导电圆环上载有如图1所示的恒定电流I，则下列说法中正确的是（　　）．

A．导电圆环所受安培力方向竖直向下

B．导电圆环所受安培力方向竖直向上

C．导电圆环所受安培力的大小为2BIR

D．导电圆环所受安培力的大小为2πBIRsinθ

20．如图所示，在排球比赛中，假设排球运动员某次发球后排球恰好从网上边缘过网，排球网高H＝2.24m，排球质量为m＝300g，运动员对排球做的功为W1＝20J，排球运动过程中克服空气阻力做功为W2＝4.12J，重力加速度g＝10m/s2。

球从手刚发出位置的高度h＝2.04m，选地面为零势能面，则（　　）

A．与排球从手刚发出相比较，排球恰好到达球网上边缘时重力势能的增加量为6.72J

B．排球恰好到达球网上边缘时的机械能为22J

C．排球恰好到达球网上边缘时的动能为15.88J

D．与排球从手刚发出相比较，排球恰好到达球网上边缘时动能的减少量为4.72J

21．两电荷量分别为q1和q2的点电荷放在y轴上的O、M两点，若规定无穷远处的电势为零，则在两电荷连线上各点的电势φ随y变化的关系如图所示，其中A、N两点的电势均为零，ND段中的C点电势最高，则（　　）

A．q1与q2带异种电荷

B．A、N两点的电场强度大小为零

C．从N点沿y轴正方向，电场强度大小先减小后增大

D．将一正点电荷从N点移到D点，电场力先做负功后做正功

第Ⅱ卷

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（共129分）

22．（6分）利用如图所示的实验装置做“探究合外力做的功与物体动能改变量的关系”实验，将光电门固定在轨道上的B点，用重物通过细线拉小车，小车质量为M，保持小车质量不变，改变所挂重物质量m进行多次实验，每次小车都从同一位置A由静止释放（g取10m/s2）。

（1）完成该实验时，________（填“需要”或“不需要”）平衡摩擦力；

（2）实验时，发现传感器示数明显不等于重物的重力，其原因是_________________。

（3）在正确规范操作后，实验时除了需要读出传感器的示数F，测出小车质量M，还需测量的物理量有________，验证动能定理的表达式为________（用测得的物理量表示）。

23．（9分）实验课上老师布置两项任务，①测量一个电流计的内电阻，②测量干电池的电动势和内阻，实验台上准备了如下器材：

A.干电池1节，其电动势约为1.5V，内电阻为0.3～0.8Ω

B.待测电流计G，量程500μA，内电阻约200Ω

C.电阻箱（0～9999Ω）

D.定值电阻R0＝400Ω

E.电压表V：

量程300mV，内电阻约为500Ω

F.电流表A：

量程3A，内电阻约为0.5Ω

G.滑动变阻器R1：

最大阻值10Ω，额定电流1A

H.开关S一个，导线若干

（1）请设计一个精确测定电流计内电阻的电路。

（2）电流计的内阻为r＝________（字母表达式），式中各字母的含义为_________________。

（3）测量干电池的电动势和内阻时同学们发现没有合适的电压表，于是将电流计改装为一个量程为0～2V的电压表，则电流计应________联一个电阻箱（填“串”或“并”），将其阻值调为________Ω（已经精确测量出电流计的内阻为r＝220Ω）。

24．（14分）我国不少省市ETC联网正式启动运行，ETC是电子不停车收费系统的简称．汽车分别通过ETC通道和人工收费通道的流程如图所示．假设汽车以正常行驶速度v1＝16m/s朝收费站沿直线行驶，如果过ETC通道，需要在距收费站中心线前d＝8m处正好匀减速至v2＝4m/s，匀速通过中心线后，再匀加速至v1正常行驶；如果过人工收费通道，需要恰好在中心线处匀减速至零，经过t0＝25s缴费成功后，再启动汽车匀加速至v1正常行驶．设汽车在减速和加速过程中的加速度大小分别为a1＝2m/s2、a2＝1m/s2.求：

（1）汽车过ETC通道时，从开始减速到恢复正常行驶过程中的位移大小；

（2）汽车通过ETC通道比通过人工收费通道速度再达到v1时节约的时间Δt是多少？

25．（18分）如图所示，两块平行金属极板MN水平放置，板长L＝1m．间距d＝m，两金属板间电压UMN＝1×104V；在平行金属板右侧依次存在ABC和FGH两个全等的正三角形区域，正三角形ABC内存在垂直纸面向里的匀强磁场B1，三角形的上顶点A与上金属板M平齐，BC边与金属板平行，AB边的中点P恰好在下金属板N的右端点；正三角形FGH内存在垂直纸面向外的匀强磁场B2.已知A、F、G处于同一直线上，B、C、H也处于同一直线上．AF两点的距离为m．现从平行金属板MN左端沿中心轴线方向入射一个重力不计的带电粒子，粒子质量m＝3×10－10kg，带电荷量q＝＋1×10－4C，初速度v0＝1×105m/s.

（1）求带电粒子从电场中射出时的速度v的大小和方向；

（2）若带电粒子进入中间三角形区域后垂直打在AC边上，求该区域的磁感应强度B1；

（3）若要使带电粒子由FH边界进入FGH区域并能再次回到FH界面，求B2应满足的条件．

26．（16分）肼是重要的化工原料。

某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4·H2O）：

CO（NH2）2＋2NaOH＋NaClO===Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl

实验一：

制备NaClO溶液

（1）将氯气通入到盛有NaOH溶液的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式为________________________________________。

实验二：

制取水合肼（实验装置如图所示）

控制反应温度，将分液漏斗中的溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。

加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分。

（已知：

N2H4·H2O＋2NaClO===N2↑＋3H2O＋2NaCl）

（2）仪器X的名称是________；分液漏斗中的溶液是________（填“A”或“B”）；

A．NaOH和NaClO混合溶液

B．CO（NH2）2溶液

选择的理由是______________________________________。

实验三：

测定馏分中水合肼的质量分数

水合肼具有还原性，被氧化生成氮气。

测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：

a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液。

b．移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀。

c．用0.2000mol·L－1碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。

记录消耗碘的标准溶液的体积。

d．进一步操作与数据处理。

（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式为_________________________________；

测定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是______________________。

（4）滴定时，碘的标准溶液盛放在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00mL，则馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为________（保留三位有效数字）。

27．（14分）氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳铵等）、硝酸、铵盐、纯碱等，因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中，最重要的化工产品之一。

（1）以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气。

图1是一定温度、压强下，CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和2molH2（g）的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程

式（△H用E1、E2、E3表示）。

（2）CO可使合成氨的催化剂中毒而失去活性，因此工业上常用乙酸二氨合铜（I）

溶液来吸收原料气体中的CO，反应原理：

[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）

[Cu（NH3）3]CH3COO·CO（l）△H<0,

吸收后的乙酸铜氨溶液经过适当处理后可再生而恢复其吸收CO的能力，则再生的适

宜条件是（填字母序号）。

A.高温、高压B.高温、低压C.低温、低压D.低温、高压

（3）已知N2（g）+3H2

2NH3（g）△H=-94.4kJ·mol-1,恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示，各时间段最终均达平衡状态。

①在2L容器中发生反应，前20min内，ν（NH3）=，放出的热量为。

②25min时采取的某种措施是。

③时段III条件下反应的平衡常数为。

（保留3位有数字）

（4）用氨气制取尿素[CO（NH2）]的反应为:

2NH3（g）+CO2（g）

CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H<0。

某温度下，向容器为100mL的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的转化率为50%。

图3中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化。

若反应延续至70s，保持其他条件不变的情况下，请在图3中用实线画出使用催化剂后c（NH3）随时间的变化曲线。

28．（13分）铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用。

（1）酸性条件下，硫酸亚铁可将MnO2还原为MnSO4，该反应的离子方程式为：

________________________________________________________________________。

（2）分析表明，铁在浓硫酸中发生钝化时，生成的氧化物中Fe、O两种元素的质量比为28∶11，则其化学式为______________。

（3）铁及其化合物可用于消除环境污染。

常温下，硫酸亚铁能将SO2转化为SO，总反应为2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4，其中一个反应为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，则另一个反应的离子方程式为____________________。

常温下，用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4。

若2molZnFe2Oy与足量NO2反应可生成0.5molN2，则y＝________。

（4）工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。

通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为：

2[Fe（CN）6]3－＋2CO＋H2S===2[Fe（CN）6]4－＋2HCO＋S↓。

电解时，阳极的电极反应式为___________________；电解过程中阴极区溶液的pH________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

29（11分）图1表示某绿色植物光合作用的部分过程，图中A、B、C表示三种化合物。

图2表示在密封恒温小室内测定的该植株上一组幼叶和成熟叶光合作用强度与光照强度间的关系图。

图3是探究绿色植物光合作用速率的实验示意图。

请据图回答下列问题：

（1）图1所示的过程是，如果图2中的光照强度大于2klx，则图l中的CO2来源有。

（2）图2中表示成熟叶光合作用强度随光照强度变化的是（填图中字母），判断的理由是。

（3）图3实验，如30分钟后将针筒内活塞从0.3ml拉至l.0ml时，液滴可回至初始位置．则该绿色植物净光合速率约为mlO2/小时。

如果要测定该绿色植物的实际光合作用速率，还需要测定植物的，则图3装置中需要改变的操作是。

30.（8分）受到寒冷刺激后，人体通过如右图所示途径使甲状腺激素和肾上腺素增多。

请回答下列问题：

（1）图中甲状腺激素的分泌受下丘脑和垂体的

调节，过程①的调节机制称为。

（2）当皮肤中的冷觉感受器受到寒冷刺激时，产生的兴奋以形式沿着传人入神经传导，并在处完成信号转换后传递给下一个神经元。

（3）过程②中下丘脑通过神经细胞分泌的作用于肾上腺，该物质会引起肾上腺细胞膜上的打开，最终引起肾上腺素增多。

（4）在寒冷环境中待的时间过久，机体对葡萄糖的消耗量会，为维持血糖含量的相对稳定，血液中随之增加的激素有。

31.（9分）果蝇是遗传学中常用的实验材料，请回答下列相关问题：

（1）摩尔根在一群红眼果蝇中偶然发现一只白眼雄果蝇，用这只雄果蝇和红眼雌果蝇交配，

F1表现全为红眼。

上述果蝇的白眼性状是由   _________   产生的。

F1代果蝇随机交配，那

么F2的一只雄果蝇体细胞中的___条染色体来自亲本的雄果蝇。

（2）用灰身长翅（BBVV）与黑身残翅（bbvv）的果蝇杂交，将F1中雌果蝇与黑身残翅雄

果蝇进行测交，子代出现四种表现型，比例不为1∶1∶1∶1，说明F1中雌果蝇产生了

_____________种配子。

实验结果不符合自由组合定律，原因是这两对等位基因不满足该定

律“_______________________”这一基本条件。

（3）对于果蝇来说，正常情况下XX表现为雌性，而XY表现为雄性。

染色体异常形成的

性染色体组成为XO（仅有一条性染色体）的果蝇发育为可育的雄性，而性染色体为XXY

的果蝇则发育为可育的雌性。

科学家还发现有时会出现两条性染色体融合形成并联（XX、

XY）复合染色体。

①用普通野生型雌性灰果蝇（X+X+）和隐性突变体雄性黄果蝇（XaY）杂交，后代均为________果蝇。

②用一只隐性突变体雌性黄果蝇（XaXa）与普通野生型雄性灰果蝇（X+Y）杂交，子代中

有的个体胚胎时期死亡，生活的个体雌性均为黄果蝇，雄性均为灰果蝇，显微镜检测发现

有的死亡胚胎中出现并联复合染色体。

请回答：

亲本______（雄、雌）性产生了复合染色

体；子代中死亡率为_______。

子代存活雌、雄个体的基因型分别是____________________。

32（10分）下图表示某农田生态系统的局部能量流动图。

请问答下列问题：

（l）流经该生态系统的总能量是；该生态系统中作用尤为重要，该作用一旦消失农业生态系统将难以维持