中考化学总复习第四单元自然界的水真题试练Word文件下载.docx
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2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O复分解反应
B．美丽的溶洞中的钟乳石的形成:
CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2化合反应
C．拉瓦锡探究质量守恒定律:
2HgO=2Hg+O2↑分解反应
D．焦炭还原氧化铁得到铁:
2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑置换反应
8．下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是（）
20℃时，向一杯接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3晶体
将浓盐酸敞口放置在空气中
向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分解制氧气
9．某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，NaH与CaH2的化学性质相似，则将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为（）
A．NaOH和H2
B．NaOH和NaCl
C．NaOH、H2和NaCl
D．NaCl和H2
10．下列图示的实验操作正确的是（）
量筒读数B．
移开蒸发皿C．
倾倒液体D．
测定溶液的pH
11．“无焰食品加热器”给户外活动带来极大的便利，加热器内的物质有镁粉、氯化钠、铁粉，需要加热的时候加入少量的水，加热器就开启工作模式。
下列推论合理的是（）
A．金属粉与水的反应是吸热反应
B．该反应是利用热能转化为化学能
C．加入氯化钠是为了促进反应的进行
D．上述涉及的物质共含有4种元素
12．下列除去杂质所选用的方法正确的是（）
选项
物质
杂质
除杂方法
A
O2
CO2
点燃
B
Cu（OH）2固体
NaOH固体
加足量水搅拌，过滤，洗涤，干燥
C
NaOH溶液
Na2CO3
加入过量稀盐酸
D
银粉
锌粉
加入过量硫酸亚铁溶液
A．AB．BC．CD．D
13．下列除去杂质的方法正确的是
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量的CaCO3，过滤
盐酸
硫酸
加入过量BaCl2溶液，过滤
NaNO3
NaCl
加入过量AgNO3溶液，过滤
CaO
Ca（OH）2
加过量水，过滤
14．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．15℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等
B．35℃时，30g甲加入50g水中，得到80g甲溶液
C．从乙溶液中获得乙晶体，常用蒸发结晶的方法
D．降低温度，甲溶液中溶质的质量分数一定减小
15．下列关于宏观事实的微观解释，错误的是
A．浓氨水挥发——氨分子不断运动
B．温度计内汞柱液面上升——汞原子体积变大
C．氢气燃烧生成水——分子种类改变
D．干冰升华——二氧化碳分子间的间隔变大
二、填空题
16．化学与人类生活息息相关。
请回答下列问题：
（1）医疗上可以使用小苏打治疗胃酸过多，用化学方程式表示其原理___。
（2）端午节吃粽子是我们的传统民俗，制作原料主要有糯米、瘦肉、食盐等其中富含蛋白质的___。
（3）新鲜牛奶的pH约为7，储存一段时间后味道变酸，pH___（填“变大”或“变小”）。
（4）厨房中用洗洁精除去餐具上的油污时，会出现___（填“溶解”或“乳化”现象）。
17．化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识。
（1）钙是人体含量最高的金属元素，是人体的重要成分。
人体每天要摄入足够量的钙，青少年缺钙会导致_____。
（2）2019年3月21日江苏省盐城市响水县一化工厂发生火灾，消防官兵接警后迅速可用水灭火，其灭火原理为_____。
（3）我市某山区农民种植的水稻比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，而且出现了倒伏现象。
请你根据所学化学知识建议施加一种复合肥，其化学式是_____，该化肥中各元素的质量比为_____。
18．人们常说的“五金”是指：
金、银、铜、铁、锡。
根据所学知识回答：
（1）“真金不怕火炼”说明金即使在高温条件下也不与_____反应。
（2）黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度_____（填“大”或“小”）。
三、简答题
19．I
（1）有一些物质中的一些原子集团常作为一个整体参加化学反应。
金属铜长期放置空气中，能与氧气等物质发生化学反应，生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，铜绿中含有的原子集团有__________________；
（2）1种碳纳米管分子是由70个碳原子构成的，其化学式为____________。
（3）氯元素与氧元素组成化合物有多种，例如ClO、ClO2、Cl2O3、Cl2O5和Cl2O7等，Cl2O7读作_______。
II．“绿色化学”强调采取有效措施防止对环境的破坏和污染。
（1）硫在氧气中燃烧实验前，往集气瓶中加适量NaOH溶液，再进行实验，原因是（用化学方程式表示）_________________；
（2）在汽车排气管上装一个“催化转换器”，可使汽车尾气中的NO和CO反应，生成空气的两种气体。
NO与CO反应的化学方程式为_________________。
20．2019年4月15日傍晚，巴黎圣母院失火，文化损失惨重令人痛心。
（1）救火难度大：
①以橡木为主要材料的高耸屋顶框架为燃烧提供一个条件是：
___，这是救火最大困难所在；
②直升机无法在热空气中投水灭火。
一般来说，热空气中氧气的体积分数______21%（填“＞”“＝”或“＜”）。
（2）火灾的警示：
文物保护意识应警钟长鸣，并构建安全保护机制。
机制内容之一可在可燃建筑材料中加入阻燃剂，而Mg（OH）2是一种常见的阻燃剂，在380℃时分解成水蒸气和耐高温的MgO，并吸收大量的热。
①写出Mg（OH）2阻燃时发生反应的化学方程式：
_____；
②写出Mg（OH）2阻燃的一个原因：
______。
四、实验题
21．如图所示，将白磷和红磷分装于Y型试管的两个支管中，管囗系牢小气球，将两个支管同时伸入相同深度的热水中。
请回答下列问题
（1）燃烧的是_____（填“a”“b”或”c”）处，该处燃着的磷会很快熄灭，原因可能是_____（填选字母）。
A温度降低B氧气耗尽C着火点升高
（2）管口的小气球可以防止_____（填名称）进入空气中，从而使该实验绿色化。
（3）热水的作用是_____和_____。
五、流程题
22．在一定条件下，A－F七种物质相互之间能发生如下图所示的转化关系。
已知E、F两种白色沉淀中所含的金属元素不相同。
（1）写出下列各物质的化学式：
A________，B________,D________，F________。
（2）写出反应②的化学方程式___________________________________。
六、计算题
23．棋盘井地区蕴藏着丰富的矿产资源，其中的石灰石矿属优质矿区。
现将12.5g粉碎了的石灰石放入锥形瓶（锥形瓶重100g）内，再向锥形瓶中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应，此时锥形瓶及瓶中物质的总质量为208.1g。
试计算：
（1）反应产生的二氧化碳的质量是______。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数__________。
（结果精确的0.1%）
24．医院给病人输液时，常用葡萄糖溶解，请计算：
（1）葡萄糖的化学式为C6H12O6，其中碳、氢、氧三种元素的质量为___________。
（2）若要配制500克溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，需要葡萄糖__________g。
七、探究题
25．某化学学习小组在老师的指导下，对白色粉笔的成分进行探究。
（提出问题）白色粉笔的主要成分是什么呢？
老师提示是一种常见的钙盐与少量性质稳定的粘合剂制成的。
（猜想与假设）同学分别做出如下猜想：
A碳酸钙B氢氧化钙C硫酸钙D氯化钙E硝酸钙
同学们根据老师提示并讨论，立即否定了B的猜想，你认为理由是________．
（查阅资料）
（1）硫酸钙是自然界中石膏矿的主要成分，为白色固体，微溶于水．
（2）室温下几种物质的溶解度
碳酸钙
氯化钙
硫酸钙
硝酸钙
溶解度/g
0．0013
74．5
0．3
138
（进行实验）
实验操作
现象
结论
①
取少量白色粉笔研碎于试管中，加入________
无现象
A不成立
②
取少量白色粉笔研碎于烧杯中，加入少量水，搅拌
固体没有明显减少
________不成立
③
将②进行________操作，得到清液A和固体，向清液中加入
____________溶液，再加入足量稀盐酸
产生白色沉淀，沉淀不消失
C成立
请写出③中发生反应的化学方程式___________．
（拓展延伸）为了测定生石膏的组成（CaSO4·
xH2O），即测定x的值，做了如下实验：
将含结晶水的硫酸钙放在坩埚中加热，加热前和加热后都进行称量．随着实验次数的增加，加热的时间不断延长，他们在实验中将数据整理如下，并利用数据绘制的图象如图所示。
查阅资料：
含结晶水的硫酸钙有两种组成形式，在加热过程中，分步失去结晶水，最终得到硫酸钙固体。
（1）AB段固体质量不变的原因__________。
（2）利用实验数据，计算x=________．
（3）图中CD段固体物质的化学式_____________．
【参考答案】***
题号
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
16．NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑瘦肉变小乳化
17．患佝偻病和发育不良降低温度至可燃物着火点以下KNO3钾元素：
氮元素：
氧元素=39:
14:
48
18．氧气大
19．OH-、CO32-C70。
七氧化二氯。
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O；
2NO+2CO
N2+2CO2。
20．可燃物＜Mg（OH）2
MgO+H2O↑氢氧化镁分解吸收热量，使温度降低至可燃物的着火点以下
21．aB五氧化二磷加热隔绝氧气
22．BaCl2NaClCO2BaSO4BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
23．4g7.3%
24．6:
1:
825
25．氢氧化钙是碱而不是盐稀盐酸DE过滤氯化钡（BaCl2）CaSO4+BaCl2=BaSO4↓+CaCl2未达到分解温度22CaSO4·
H2O
1．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）
A．向一定质量的稀硫酸中滴加过量氯化钡溶液
B．稀释等质量的浓度分别为30%和10%的硫酸溶液
C．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量
D．向一定量的CuSO4溶液中加入足量的铁粉
2．某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）；
①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；
②通过灼热的CuO时，固体变成红色；
③通过白色CuSO4粉末时，粉末变成蓝色晶体；
④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．下列判断正确的是（）
A．原混合气体中一定含有CO2、CO、H2
B．原混合气体中一定没有CO2，一定含有H2和CO
C．原混合气体中一定含有H2和CO2，可能含有CO
D．实验过程中一定没有CO2生成
3．锂矿是重要的国家战略资源，有着21世纪改变世界格局的“白色石油”和“绿色能源金属”之称。
如图是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息。
下列说法正确的是（）
A．锂元素属于非金属元素
B．锂原子在化学反应中易失电子
C．锂原子的相对原子质量是6.941g
D．锂原子核内有3个中子
4．推理是学习化学的一种重要方法，下列说法正确的是
A．有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物一定是氧化物
B．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C．与酸反应放出气体的物质，一定是活泼金属
D．生成盐和水的反应一定是中和反应
5．在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。
下列说法正确的
A．烧杯②中溶液的溶质是氯化钾
B．烧杯①中溶液一定是不饱和溶液
C．烧杯②中溶液的溶质质量分数为25%
D．将温度升高到t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等
6．下列替换能达到预期目的是（）
A．测定空气中氧气含量时，用木炭代替红磷也能得到同样结论
B．硫粉在盛满氧气的集气瓶中燃烧，瓶底的水可用细沙代替
C．实验室制取二氧化碳，可用稀硫酸代替稀盐酸
D．用药匙向试管内添加粉末状固体，可以用纸槽代替
7．下列实验基本操作中，错误的是（）
A．稀释浓硫酸
B．滴加液体
C．检验氧气
D．称氢氧化钠固体
8．如图所示：
装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是（）
A．生石灰和水B．铁粉和稀盐酸
C．硝酸铵和水D．氢氧化钠和水
9．如图是汽车尾气处理过程中发生的某个反应的微观示意图，说法正确的是（）
（注：
分别代表C、N、O三种原子）
A．该反应可用化学方程式表示：
2NO+2CO═N2+2CO2
B．反应中反应物和生成物均为化合物
C．化变化反应前后，原子和分子的种类和个数均不变
D．反应中反应物和生成物的质量比为2：
2：
1：
10．下列物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是（）
A．氧气的密度比空气大——用于急救病人
B．氧气具有氧化性——木炭能在空气中燃烧
C．稀有气体性质稳定——用作保护气
D．氮气中含有氮元素——用于制造氮肥
11．一枝蒿酮酸（C15H20O3）可用于抗流感药物合成。
下列关于一枝蒿酮酸的说法正确的是
A．含臭氧（O3）分子B．一个分子含有38个原子
C．相对分子质量为248gD．碳氢的质量比为3∶4
12．生活中的下列做法利用了化学反应原理的是（）
A．自制简易净水器净化自来水B．门锁不易打开时灌入铅笔芯粉末
C．用天然气作燃料煮饭D．用活性炭除去冰箱中的异味
13．根据下图有关信息判断，下列说法中，错误的是（）
A．钠元素属于金属元素
B．在化合物中，钠元素常显+1价
C．钠元素的原子核外有11个电子
D．钠元素的相对原子质量为22.99克
14．化学为人类社会进步作出了重要的贡献，下列对化学的认识中正确的是（）
A．食用加碘食盐能够有效预防大脖子病，因此我们应该尽可能多的补充加碘食盐
B．用甲醛浸泡水产品达到保鲜的目的
C．KNO3和Ca3（PO4）2都是复合肥料，为植物生长提供N、P、K等营养元素
D．食品中缺乏维生素不利于健康
15．用“
”和“
”分别代表两种不同单质A2和B2的分子，A2和B2在一定条件下发生化学反应生成新物质X，微观过程如图所示．下列说法正确的是（）
A．反应前后分子种类不发生改变B．该反应为置换反应
C．参加反应的
与
分子数之比为3：
lD．物质X含4种元素
16．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度___。
（2）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：
甲___乙（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）把一瓶接近饱和的甲物质的溶液变为饱和溶液，可行的方法是___。
（答一种方法即可）
（4）甲中含少量乙，若要提取纯净的甲物质，具体的操作是___。
17．用化学符号填空。
（1）3个氢分子_______
（2）镁元素_______
（3）硝酸根离子_______（4）氢氧化铝中铝元素的化合价_______
18．从微观角度探析宏观的变化是化学学习的特点之一，请据表回答：
甲
乙
实验一：
水沸腾实验二：
水的分解
（1）乙中的微观过程对应甲中的实验______（选填“一”或“二”）；
（2）请你将乙中的B图缺少的粒子补全______；
（3）在此变化中不发生改变的粒子是______。
19．如图所示是实验室有关气体制取及性质检验的部分装置，请结合下所学回答下列问题
（1）仪器X的名称是_____。
（2）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体的方法制取氨气（NH3）气体，其发生装置为_____。
（3）实验室用装置B制O2的化学方程式为_____，若用装置C收集氧气从_____端通入（填“c”或“d”）。
（4）B装置气密性的检查方法是_____。
20．
（1）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，与水反应生成一种碱并放出能使带火星的木条复燃的气体。
该反应的化学方程式为_____。
（2）小金同学在处理含有H2SO4和CuSO4的混合物废液时，加入一定量烧碱溶液并充分反应后，有蓝色沉淀生成，过滤，滤液呈蓝色。
则上述过程中滤液中一定存在的溶质是_____。
21．实验设计是化学实验的重要环节，请根据下列实验要求回答相关问题。
（1）实验一中振荡三个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A>
B>
C,其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为_____;
对比A瓶与_____（填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。
（2）实验二观察到C装置中发生的现象是干燥的蓝色石蕊试纸不变色，而湿润的蓝色石蕊试纸变_____色，结论是_____.（用化学方程式表示）。
22．侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。
工业上以半水煤气（主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O）、食盐等为原料制取纯碱的流程如下：
（1）流程中循环利用的物质有H2O和_____。
（2）步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化，化学方程式是_____。
（3）实验室从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2的实验装置如图所示。
广口瓶和分液瀾斗中盛放的药品分别是_____、_____。
（4）除去纯碱中少量碳酸氢钠杂质的方法是_____。
（5）纯碱用途广泛。
工业上可用废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3，达到减少污染、节约资源的目的。
反应过程中溶液组成变化如图2所示。
①吸收初期（图中3A点以前）反应的化学方程式为_____。
②不断通入SO2，最终产物是_____。
23．某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如下图所示：
（假设双氧水完全分解，不考虑氧气中带出的水分）请计算：
（1）生成氧气的质量___________g，物质的量_______________。
（2）这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是__________。
（写出计算过程）
24．76．实验室用50g含碳酸钙80%的大理石制取二氧化碳，最多可制得二氧化碳多少g?
25．小明同学想利用已有的知识弄清家里化肥的成分，他看到袋中化肥是一种白色晶体，取少量肥料跟熟石灰一起研磨，有浓烈的刺激性气味，初步判定是一种氮肥。
为进一步研究肥料的性质和成分，小明将少量肥料样品带到学校进行探究。
探究内容
实验1：
取一定量的肥料放入水中，振荡
样品完全溶解
_________
实验2：
取实验1中的部分溶液，滴加石蕊试剂
溶液呈红色
实验3：
另取实验1中的部分溶液，滴加氯化钡试剂和稀盐酸
有白色沉淀生成
该化肥为_________
结合探究过程回答，施用该化肥时应注意__________________________________________。
16．相同＜增加溶质降温结晶
17．3H2MgNO3-
18．1）二
氢原子和氧原子
19．锥形瓶A2H2O2
2H2O+O2↑C从长颈漏斗向装置内加水至液封，夹紧导管的橡皮管，继续加水，出现一段液柱，且一段时间内液面不下降，说明气密性良好
20．2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑硫酸钠、硫酸铜。
21．Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2OC红色H2O+CO2==H2CO3
22．CO2CO+H2O
CO2+H2氢氧化钠溶液稀硫酸加热2Na2CO3+SO2+H2O
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