学年浙江省台州市高一下学期期中考试化学试题解析版Word下载.docx

学年浙江省台州市高一下学期期中考试化学试题解析版Word下载.docx

《学年浙江省台州市高一下学期期中考试化学试题解析版Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年浙江省台州市高一下学期期中考试化学试题解析版Word下载.docx（28页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

B.光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C.Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

D.用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同

胶体的本质特征是分散质微粒的直径在1nm～100nm之间，是均匀、透明、介稳定的分散系，具有丁达尔效应、布朗运动、电泳现象、胶体的聚沉等性质。

【详解】A项、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间，故A正确；

B项、胶体分散质微粒直径为1nm～100nm，光线透过胶体时，胶粒对光发生散射，产生丁达尔现象，故B正确；

C项、Fe（OH）3胶体具有很大的表面积，吸附能力强，能够吸附水中悬浮的固体颗粒，使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的，故C正确；

D项、NaCl溶液中分散质粒子小于1nm，用平行光照射时，不会产生丁达尔效应，Fe（OH）3胶体中分散质微粒的直径在1nm～100nm之间，用平行光照射时，会产生丁达尔效应，故D错误。

【点睛】本题考查胶体，熟悉胶体的本质特征、性质和应用是解答关键。

4.下列叙述正确的是

A.1molH2SO4的质量为98g·

mol−1

B.98gH2SO4含有NA个H2SO4分子

C.H2SO4的摩尔质量为98g

D.6.02×

1023个H2SO4分子的质量为9.8g

【答案】B

【详解】A项、质量的单位为g，g•mol-1是摩尔质量的单位，故A错误；

B项、98g硫酸的物质的量为1mol，含有NA个H2SO4分子，故B正确；

C项、摩尔质量的单位是g•mol-1，故C错误；

D项、6.02×

1023个H2SO4分子的物质的量为1mol，质量为98g，故D错误。

故选B。

5.

是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。

下列说法正确的是

A.

原子核中含有92个中子B.

原子核外有143个电子

C.

与

互为同位素D.

为同一核素

根据

中质子数为92，质量数为235，质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数；

同位素是质子数相同，中子数不同的原子；

核素的种类由质子数和中子数决定。

【详解】A、

的质子数为92，质量数为235，中子数为235-92=143，故A错误；

B、

中质子数为92，质子数=核外电子数，其核外电子数为92，故B错误；

C、

的质子都为92，中子数分别为143、146，互为同位素，所以C选项是正确的；

D、

的质子数相同，但中子数不同，是不同的核素，故D错误。

所以C选项是正确的。

【点睛】本题考查原子的构成及原子中的量的关系，明确原子构成中不同位置的数字表示的意义、质子数等于核外电子数，质量数=质子数+中子数，同位素和同素异形体的概念是解题的关键。

6.经分析，某物质由不同种原子构成，则此物质

A.一定是化合物B.一定是纯净物

C.一定是混合物D.可能是纯净物也可能是混合物

混合物是由两种或两种以上的物质组成；

纯净物是由一种物质组成。

由同种元素组成的纯净物叫单质；

由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。

【详解】某物质由不同种原子构成，可能是同种元素的不同核素形成的单质，如HD，也可能是不同元素的原子形成的化合物，如HF；

某物质由不同种原子构成，可能是不同元素的原子形成的一种化合物，如NaCl，为纯净物，也可能是不同元素的原子形成的多种化合物，如NaCl和KCl，是混合物，故选D。

7.下列图示

实验基本操作正确的是

B.

C.

D.

【答案】A

【详解】A项、取用液体时：

①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；

②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；

③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，图中操作正确，故A正确；

B项、取用固体粉末状药品时，试管横放，将药品用纸槽或药匙送入试管底部，再慢慢竖起试管，不能直接如图放入，将会砸裂试管底部，故B错误；

C项、使用酒精灯时禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯防止引起安全事故，应用火柴点燃，故C错误；

D项、加热液体时，试管内液体不可超过试管容积的三分之一，否则液体太多加热时液体沸腾会溅出，故D错误。

故选A。

【点睛】本题考查化学实验基本操作，注意酒精灯的使用方法和注意事项，熟悉液体的加热和取用方法，掌握固体的取用方法是解答关键。

8.下列说法中正确的是

A.1mol任何气体的体积都约为22.4L

B.1mol气态物质，当体积约为22.4L时，该气体一定处于标准状况下

C.在标准状况下，2mol酒精的体积约为44.8L

D.常温常压下，质量为32g的O2含有的分子数为NA

掌握气体摩尔体积时，应抓住对象是气体（包括混合气体）、条件为标准状况、1mol气体的体积约为22.4L。

【详解】A项、气体的体积受温度和压强的影响，一般情况下1mol任何气体在标准状况下所占的体积都约为22.4L，故A错误；

B项、气体

体积受温度和压强的影响，1mol气态物质，当体积约为22.4L时，该气体可能处于标准状况下，在非标准状况时体积也有可能等于22.4L，故B错误；

C项、标准状况下，乙醇是液态，气体摩尔体积不适用于酒精的体积计算，故C错误；

D项、32g氧气的物质的量是1mol，所以含有的分子数是NA，故D正确。

【点睛】本题考查物质的量的有关计算，注意气体摩尔体积与温度和压强有关，明确根据气体摩尔体积的使用范围是解答关键。

9.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有：

A.2.4g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.1NA；

B.1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NA；

C.在25℃、1.01×

105Pa的条件下，2.24LH2中含有的分子数小于0.1NA；

D.22gCO2与标准状况下11.2LH2O含有相同分子数

A.2.4g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.2NA，故A错误；

B.CaCl2

Ca2+＋2Cl－，1L1mol·

L－１的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2NA，故B错误；

105Ｐa的条件下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以2.24LH２的物质的量小于0.1mol，含有的分子数小于0.1NA，故C正确；

D.22gCO2的物质的量是0.5mol，标准状况下水呈非气态，11.2LH2O的物质的量大于0.5mol，所以22gCO2与标准状况下11.2LH2O含有的分子数不同，故D错误。

点睛：

解答本题的易错点是选项C，需要明确气体“热胀冷缩”，在25℃、1.01×

105Ｐa的条件下，气体摩尔体积大于22.4L/mol。

10.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为黄色（Fe3＋）。

若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有

A.氧化性B.还原性C.碱性D.酸性

【详解】在空气中，O2能够把Fe2+氧化为Fe3+；

而加入维生素C可以有效防止氧化，说明被氧化的是维生素C而不再是Fe2+，此时维生素C表现了还原性。

【点睛】本题考查我们对还原性的理解，维生素C被氧气氧化，表现了还原性。

11.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是

A.Cl2→HClOB.KClO3→KClC.HCO3－→CO32－D.Fe2+→Fe3+

氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子，加入氧化剂才能实现的反应，则选项中涉及物质被氧化，所含元素的化合价升高。

【详解】A项、Cl2→HClO的过程中，Cl元素化合价升高，被氧化，但氯气可与水通过自身发生氧化还原反应实现，故A错误；

B项、KClO3→KCl的过程中，Cl元素化合价降低，被还原，可以加入还原剂或发生分解反应实现，故B错误；

C项、HCO3－→CO32－的过程中，没有元素化合价变化，转化属于非氧化还原反应，故C错误；

D项、Fe2+→Fe3+的过程中，铁元素化合价升高，被氧化，必须加入氧化剂氯气、双氧水等才能实现，故D正确。

【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，明确氧化还原反应中的基本概念及元素的化合价变化，注意把握常见反应的特点以及物质的性质是解答关键。

12.下列说法正确的是

A.非金属氧化物都是酸性氧化物B.凡是酸性氧化物都可直接与水反应生成相应的酸

C.与水反应生成酸的氧化物不一定是该酸的酸酐D.金属氧化物都是碱性氧化物

非金属氧化物可以分为酸性氧化物（二氧化硫等）、不成盐氧化物（一氧化碳和一氧化氮）和特殊氧化物（二氧化氮），金属氧化物可以分为碱性氧化物（氧化钠等）、酸性氧化物（七氧化二锰等）、两性氧化物（氧化铝）、过氧化物（过氧化钠）和特殊的残缺氧化物（四氧化三铁）。

【详解】A项、非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如一氧化碳是不成盐氧化物，故A错误；

B项、非金属氧化物不一定都可以直接和水反应生成对应的酸，如二氧化硅不和水反应生成硅酸，故B错误；

C项、二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮不是硝酸的酸酐，故C正确；

D项、金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2O7属于酸性氧化物、Al2O3属于两性氧化物，故D错误。

【点睛】本题考查氧化物的分类，注意物质分类的普遍性和特殊性，利用反例分析是解答关键。

13.下列实验操作中错误的是

A.分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

D.浓H2SO4稀释时，应将H2SO4慢慢加到H2O中，并不断搅拌和冷却

【详解】A项、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；

B项、蒸馏时，温度计测定馏分的温度，所以应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口，故B正确；

C项、蒸发操作时，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸干，故C错误；

D项、浓硫酸稀释过程中放出大量的热，稀释时应将浓H2SO4慢慢加到H2O中，并及时搅拌和冷却，故D正确。

【点睛】本题考查化学实验基本操作，注意仪器及使用方法，注意实验过程中实验操作的注意事项是解答关键。

14.对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—

B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—

C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

D.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

【详解】A．无色气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含CO32-或SO32-，或HCO3-等，选项A错误；

B．白色沉淀为AgCl或硫酸钡，则原溶液中可能含SO42-或银离子，但二者不能同时存在，选项B错误；

C．白色沉淀为碳酸钡或碳酸钙等，则原溶液中可能含Ba2+或Ca2+等，选项C错误；

D．气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，则原溶液中一定含有NH4+，选项D正确；

答案选D。

15.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）

A.BaCl2B.NaOHC.Ba（OH）2D.AgNO3

【详解】A项、BaCl2与Na2SO4、（NH4）2SO4两瓶无色溶液均反应，均生成白色沉淀，实验现象相同，无法区别，BaCl2与NH4NO3、KCl两瓶无色溶液均不反应，无法区别，故A错误；

B项、NaOH与NH4NO3、（NH4）2SO4两瓶无色溶液均反应，均生成刺激性气味的气体，实验现象相同，无法区别，BaCl2与Na2SO4反应生成白色沉淀，与KCl溶液不反应，故B错误；

C项、向Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液中分别加入Ba（OH）2溶液，实验现象分别为：

生成白色沉淀、有刺激性气味的气体生成、不反应无现象、既有沉淀生成又有刺激性气味的气体生成，实验现象各不相同，可以区别，故C正确；

D项、AgNO3与Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4三瓶无色溶液均反应，均生成白色沉淀，实验现象相同，不能区别，故D错误。

【点睛】本题考查物质的鉴别，注意把握物质的性质及发生的反应的实验现象，利用不同实验现象来区分是解答本题的关键。

16.某工厂排出的废液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋，用①Na2CO3溶液，②NaOH溶液，③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是（　）

A.②③①B.③②①C.①②③D.③①②

试题分析：

A、若先加NaOH溶液，则会生成由AgOH脱水而成的Ag2O沉淀和Cu（OH）2沉淀，不能逐一分离沉淀，A错误；

B、若先加入盐酸，分离出沉AgCl沉淀，余下Ba2+和Cu2+，加入NaOH，可以将铜离子沉淀，再加入K2CO3可将钡离子沉淀，逐一分离，B正确；

C、若首先加入Na2CO3溶液，也会同时生成BaCO3沉淀和Ag2CO3沉淀，不能逐一分离沉淀，C错误；

D、若先加入盐酸，分离出沉AgCl沉淀，余下Ba2+和Cu2+，加入Na2CO3溶液，也会同时生成BaCO3沉淀和CuCO3沉淀，不能逐一分离沉淀，D错误。

答案选B。

考点：

考查物质的分离提纯。

17.根据反应式：

①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋+I2；

②Br2+2Fe2＋=2Br－+2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）

A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-

C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-

氧化还原反应中还原剂的还原性强于和还原产物的还原性，据此判断。

【详解】2Fe3++2I-＝2Fe2++I2中铁离子是氧化剂，被还原为亚铁离子，碘离子被氧化，则还原性是I-＞Fe2+；

Br2+2Fe2+＝2Br-+2Fe3+中单质溴是氧化剂，亚铁离子被氧化为铁离子，则还原性是Fe2+＞Br-，因此离子的还原性由强到弱的顺序是I-、Fe2+、Br-。

18.在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是（）

A.1：

2B.2：

1C.2：

3D.3：

2

同温同压下，气体的Vm相等，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，

由N=n×

NA，可知2n（O2）=4n（NH3），

则n（O2）：

n（NH3）=2：

1，

根据V=n×

Vm可知，

V（O2）：

V（NH3）=2Vm：

Vm=2：

阿伏加德罗定律及推论

点评：

本题考查阿伏加德罗定律及其推论以及物质的量的相关计算，题目难度不大，本题注意根据相关计算公式n=N/NA=V/Vm计算，注意同温同压下，气体的Vm相等。

19.将足量的二氧化锰与40ml10mol/L浓盐酸反应产生的氯气，同0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比

A.前者产生的氯气多B.一样多

C.后者产生的氯气多D.无法比较

对于反应一：

将足量的二氧化锰与含HCl物质的量为10mol/L×

0.04L=0.4mol，与浓盐酸反应产生的氯气，HCl不能完全反应，假定HCl完全反应，根据MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，含HCl0.4mol浓盐酸完全反应生成氯气为0.4mol×

=0.1mol，实际氯气小于0.1mol，

对于反应二：

将0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气，二氧化锰完全反应，根据MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，生成氯气为0.1mol，故反应二生成的氯气大于反应一生成的氯气，故选C．

20.已知反应3S＋6KOH（浓）

2K2S＋K2SO3＋3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是（）

A.3∶1B.1∶3C.2∶1D.1∶2

S在反应中既是氧化剂又是还原剂，S0→－2，化合价降低，K2S是还原产物，对应的S是氧化产物，因此根据反应方程式有2molS作为氧化剂参加反应，S0→＋4化合价升高，K2SO3是氧化产物，对应的S是还原剂，因此根据反应方程式有1molS作为还原剂参加反应，氧化剂和还原剂的质量比2×

32：

1×

32=2：

1，选项C正确。

考查氧化还原反应的概念。

21.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：

2：

1时，三种溶液中Cl−的物质的量之比为

A.3：

4：

3B.1：

3C.3：

1D.1：

1：

1

根据物质的组成特点求出氯离子的物质的量浓度，然后根据公式n=cV求出的Cl-的物质的量。

【详解】设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度为cmol/L，则三种溶液中Cl-的物质的量浓度分别为cmol/L，2cmol/L，3cmol/L，溶液的体积比为3：

1，三种溶液中Cl-的物质的量之比3×

c：

2×

2c：

3c=3：

3，故选A。

【点睛】本题考查物质的量浓度的计算，注意物质的组成特点，利用物质的量浓度公式计算是解答关键。

22.某含氧酸钾盐（正盐），其化学式中有a个氧原子，所含有的另一种+6价元素R的原子个数为b，则0.5mol该盐中K+的物质的量为

A.（a-b）molB.（2a-b）molC.（6a-2b）molD.（a-3b）mol

先根据化合物中各元素的化合价代数和为0，计算出含氧酸钾盐的化学式，然后根据盐的物质的量计算K+的物质的量。

【详解】设该盐的化学式中含x个K+，所以其化学式为KxRbOa，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，所以得（+1×

x）+（+6×

b）+（-2×

a）=0，解得x=2a-6b，所以该盐化学式为K2a-6bRbOa，则0.5mol该盐中K+的物质的量为0.5mol×

（2a-6b）=（a-3b）mol，故选D。

【点睛】本题考查化学式的书写及物质的量的计算，能根据化合物中化合价的代数和为0写出相应的化学式是解本题的关键。

23.在标准状况下，将VL气体A（摩尔质量为Mg·

mol－1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为dg·

cm-3，则该溶液的物质的量浓度为

A.Vd/（MV+2240）mol/LB.1000Vd/（MV+2240）mol/L

C.VdM/（MV+2240）mol/LD.VM/22.4（V+0.1）mol/L

根据物质的量公式n=

计算气体的物质的量，根据摩尔质量公式m=nM计算气体的质量，利用V=

计算溶液的体积，最后利用c=

计算该溶液的物质的量浓度。

【详解】标况下，VL气体的物质的量=

mol，气体的质量为

g，水的质量为100mL×

1g/mL=100g，溶液的质量为（100+

）g，溶液的体积为

L，故该溶液的物质的量浓度为

=

mol/L，故选B。

【点睛】本题考查物质的量浓度的有关计算，属于字母型计算，注意对公式的理解与灵活运用，注意气体物质的量和溶液的体积计算是解题关键。

24.VmLAl2（SO4）3溶液中，含有Al3+ag，取V/2mL溶液稀释到3VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是

A.250a/27Vmol·

L﹣1B.250a/27Vmol·

L﹣1

C.500a/9Vmol·

L﹣1D.125a/27Vmol·

根据摩尔质量公式m=nM计算VmLAl2（SO4）3溶液中agAl3+的物质的量，进而计算

mL溶液中Al3+的物质的量，根据电荷守恒计算

mL溶液中SO42-的物质的量，稀释为3VmL，溶液中SO42-的物质的量不变，再根据c=

计算稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度。

【详解】VmLAl2（SO4）3溶液中agAl3+的物质的量为

mol，

mL溶液中Al3+的物质的量为

mol，忽略水的电离根据电荷守恒可知2n（SO42-）=3n（Al3+），故

mL溶液中SO42-的物质的量为

mol，稀释前后溶液中SO42-的物质的量不变，则3VmL溶液中SO42-的物质的量浓度为

mol/L，故选A。

【点睛】本题考查物质

量浓度的有关计算，属于字母型计算，注意对公式的理解与灵活运用，注意溶液体积变化与物质的量变化的关系，熟悉稀释定律得应用是解答关键。

25.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到5.05g沉淀