化学国庆作业Word格式文档下载.docx
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②，依据是：
收集较纯净的O2最好用收集
5．排水法收氧气，当气泡时，开始收集。
6．检验的方法：
。
7．验满方法：
（排空气法）
（排水法）。
8．用KMnO4制O2过程中，
（1）实验结束时，先，后，其目的是：
（2）试管破裂的可能原因：
、、
、、。
（3）试管口塞棉花的原因：
9．二氧化锰在双氧水制氧气中起作用，能改变反应，
而本身的和不变。
10．判断：
双氧水中加入二氧化锰能改变氧气的总量（）。
11．气体发生装置：
根据和来确定
气体收集装置：
12．燃着的木条放在盛有液态空气的烧杯口，看到，
原因：
氧气的性质用途
1．判断：
氧气液化前后没有颜色变化（）。
理由是。
2．铁丝与氧气反应：
（1）文字表达式：
（2）现象：
（3）做此实验时，集气瓶事先要放或，
其目的是。
（4）铁丝末端为何系一根火柴？
（5）做此实验时，未见“火星四射”，实验失败的可能的原因有、
、。
3．硫在空气中和在氧气中燃烧现象有何异同：
（相同）
（不同）。
4．O2的用途为和。
5．举例：
剧烈氧化。
缓慢氧化。
6．红磷燃烧的文字表达式：
可用其做烟雾弹的原因：
7．镁燃烧的文字表达式：
可用其做照明弹的原因：
8．木炭、石蜡与氧气反应时的共同现象是：
、
、。
不同点是。
9．判断：
氧化反应都是发光放热反应（）。
反例：
10．氧气的化学性质：
性、性，化学性质比较。
在化学反应中提供，是一种常用的剂。
文字表达式和符号表达式，相关现象。
1．加热碳酸氢铵：
现象是。
2．加热铜绿；
3．加热高锰酸钾。
4．双氧水制氧气。
5．铁丝在氧气中燃烧。
6．木炭在氧气中燃烧。
7．硫在氧气中燃烧；
8．镁在空气中燃烧。
9．磷在氧气中燃烧。
10．蜡烛在氧气中燃烧。
11．镁和盐酸反应。
12．铜绿和盐酸反应。
13．光合作用。
写出元素符号
氢氦碳氮氧氟钠镁
铝硅磷硫氯氩钾钙
铁铜锰锌碘汞铜银钡
判断下列物质的颜色、状态（常温下）
碳铵氨气稀盐酸碱式碳酸铜
氧化铜氧化镁二氧化锰四氧化三铁
镁条久置的镁条五氧化二磷高锰酸钾
锰酸钾双氧水高锰酸钾溶液二氧化硫
硫磺木炭液态氧石灰水
实验基本操作
1．酒精不能超过酒精灯容积的，也不得低于。
添加酒精需仪器。
2．用试管取固体药品未说明用量时，一般只需；
取用液体药品未说明用量时，一般取用。
3．给液体加热时，液体体积不要超过试管容积的，与水平桌面成。
用容积为45ml的试管加热，试管中液体的体积不超过ml。
4．托盘天平的准确度为。
5．10ml量筒的准确度，量取60ml的水，选择ml的量筒。
6．试管夹夹在距离试管口的处。
巩固练习
1.钛被称为“21世纪金属”，钛制的坦克、潜水艇、军舰没有磁性，不会被磁性水雷发现，这属于＿＿＿＿性质（填“物理”或“化学”，以下同）。
钛可以代替不锈钢，抗腐蚀性强，这是钛的＿＿＿＿性质。
镍钛合金具有“记忆”功能，变形后加热到95℃以上便可恢复原形，科学上把这种现象称为“形状记忆反应”，这属于＿＿＿＿＿性质。
2．小欣同学在做完“探究铜绿的性质”实验后，要填写如下实验报告，请协助他。
实验目的：
探究铜绿的性质
实验用品：
（略）
实验过程及现象记录：
（1）观察铜绿的颜色和状态等物理性质：
铜绿是色；
（2）将铜绿粉末用或分别加到两支试管中；
（3）用向一支试管中逐滴滴加稀盐酸，观察到铜绿，溶液呈色，同时有大量产生；
（4）将另一支试管在酒精灯的焰上加热（注意：
加热时要先加热
后加热），一段时间后，观察到绿色粉末逐渐变成色，试管口有滴出。
结论：
铜绿具有的化学性质是：
（Ⅰ）；
（Ⅱ）。
实验探究：
小欣同学查阅资料后得知：
铜绿在加热时还会产生二氧化碳气体（又：
二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊），请帮他设计一个实验证明在加热过程中二氧化碳气体的存在。
3.在题后的横线上简要说明下列错误操作可能造成的后果。
（1）用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（2）用天平称量药品时用手直接拿砝码：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（3）将块状固体从容器口垂直投入玻璃容器底部：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（4）将仪器放在桌子上使劲塞进塞子：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
4.【提出问题】镁是一种重要金属，它可能具有什么性质？
【探究与记录】
实验内容
用砂纸打磨镁带，观察外观
弯折镁带
点燃镁带
将镁带放入白醋中
【总结与反思】
（1）根据探究的结果，描述镁的性质：
物理性质有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
化学性质有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）对金属镁你还想探究的性质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
5．指出下列图中操作引起的后果：
ABCD
A：
倾倒稀盐酸；
B：
点燃酒精灯；
C：
给铜绿固体加热；
D：
加入铜绿粉末。
6．现有下列仪器：
（1）吸取和滴加少量液体时用_____；
洗涤试管应使用______（填仪器名称）。
（2）加热前用试管夹夹持试管的具体操作是。
（3）镁条燃烧时，夹持镁条用
。
7.用下列序号填空：
①烧杯②试管③胶头滴管④燃烧匙⑤蒸发⑥过滤⑦搅拌⑧量取，能直接加热的玻璃仪器；
吸取或滴加少量液体的仪器；
由食盐水制得食盐晶体的操作；
取用6.8mL某溶液的操作。
8．下面是实验室常用的仪器
请回答下列的问题：
（1）可直接加热的有__________（填序号）。
（2）仪器⑤和⑧的名称分别是__________、。
（3）蒸发时除了用到③和⑧号仪器外，还要用到带有铁圈的铁架台和______（填仪器名称）。
（4）用仪器①能否量取8.68ml溶液__________（填“能”或“否”）。
9.请用直线将下面左、右两列中有对应关系的项目连结起来。
控制液体流速
测量气体体积
分液漏斗
量筒
浓缩溶液
蒸发皿
玻璃棒
蘸取液体
10.现有如下仪器：
用字母回答：
（1）在粗盐提纯实验中，每步实验都用到的是；
（2）用于吸取和滴加少量液体的是；
（3）用于较大量液体的反应容器是；
（4）收集和储存少量气体的是。
11.化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用。
现有a试管、b漏斗、c酒精灯、
d集气瓶、e药匙、f胶头滴管等仪器，请为下列实验操作各选1种。
（1）用于作热源的仪器是；
（用字母序号填空，下同）
（2）吸取或滴加少量液体使用；
（3）可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是。
12.阅读下面科普短文，然后回答问题。
臭氧在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体。
臭氧不稳定，一旦受热极易转化成
氧气，并放出大量的热。
臭氧的氧化能力比氧气强得多。
臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。
超音速飞机排出的废气中有一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等气体，家用电冰箱中的制冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。
如不采取措施，后果不堪设想。
（1）氧气和臭氧是不是同种物质？
（2）将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中可以观察到的现象是什么？
（3）应采取什么方法保护臭氧层？
13．以下是实验室常用的仪器，你认识吗？
请用它们的名称回答以下问题。
ABCDEFGH
⑴B是，D是；
⑵滴加溶液常用；
取用粉末状固体常用；
14.研究性学习小组的同学为探究空气中氧气的体积分数，设计了如下图所示
装置。
请根据图示实验回答下列问题：
（1）闭合电源开关，可以观察到白磷__________。
（2）装置冷却到室温时，可观察到U形管内左侧液面__________。
（3）通过这个实验得出的结论是___________。
（4）此实验还可推知反应后剩余气体的两点性质是______、
________。
15．某课外活动小组在学习了书本“空气中氧气含量的测定”实验，知道P2O5不能随便排放在空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：
在由两个注射器组成的密闭系统内共有50mL空气，如右图。
然后给装有红磷的玻璃管加热。
同时交替
推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止。
停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。
请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：
（1）实验结束后,注射器内气体体积减少约
ml。
（2）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是
写出该反应的文字表达式
（3）上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是
（写出其中一种）
16.妈妈买回一袋新鲜的“蛋黄派”，袋内被气体充得鼓鼓的，这引起了我极大
的兴趣。
我大胆猜测这种气体的作用是，这种气体应具备的性质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，这种气体可能是（填名称）＿＿＿＿＿＿。
17.阅读下列短文，回答问题：
同学们，你们知道潜水员潜水时身上背的钢瓶里装的是什么气体吗？
它既不是纯氧，
也不是普通的空气，而是一种特殊的空气―――人造空气。
过去，潜水员潜入深海时携带
的就是普通空气，当潜水浮出水面时许多人就无缘无故地死去。
其原因是深海的压力很大，
吸入体内的氮气随着压力的增大，大量溶解在人体的血液中，面当潜水员由深海上浮，浮
到水面时，压力猛然下降，血液中的氮气就纷纷从血管内往外跑，从而导致血管阻塞、血
流不畅而造成死亡。
怎样才能防止这种“潜水病”呢？
科学家想到了“氦”，因为氦极难溶
解于水。
于是人们把普通空气中的氮气除去后，把氧气和氦气按照1：
4的体积比混合起来，
就制成了“人造空气”。
潜水员呼吸这种“人造空气”，即使潜到水下100米，也不会再患
潜水病。
这种“人造空气”的密度只有普通空气的三分之一，因此呼吸起来比普通空气轻
松得多，可以减轻人呼吸的困难，因而现在这种“人造空气”用来治疗支气管哮喘等疾病。
（1）下列关于人造空气的说法中正确的是（ ）
A.压力越大，“人造空气”中的氧气在水中的溶解性越弱
B.身体健康的正常人吸入“人造空气”没有危害
C.将燃着的木条插入盛有“人造空气”的集气瓶中，木条会熄灭
D.“人造空气”用于治疗支气管哮喘等疾病是由于其具有杀菌作用
（2）①普通空气、②氧气、③“人造空气”的密度由大到小的顺序是（用序号填空，下同）＿＿＿＿＿＿；
①氮气、②氦气、③氧气在水中的溶解性由强到弱的顺序是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）之所以用氦气替换氮气制造“人造空气”，主要是因为氦气具有下列性质：
①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
请再举出氦气的另一种用途＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）现有两个钢瓶，里面充入的分别是普通空气和“人造空气”，你如何用简便的方法鉴别它们？
（5）潜水员携带的钢瓶不能充入纯氧，原因是什么？
18．实验室制取氧气，回答下列问题：
（1）往试管中装入固体粉末时，可先使试管倾斜，用_______把药品小心地送至试管底部
（2）组装装置时，下列仪器用品的组装顺序是（填序号）___________
①试管②铁架台③酒精灯④木块
19.实验是学习化学的一个重要途径。
从下列仪器中选用适当仪器用H2O2与MnO2制取并收集O2。
（1）仪器e的名称是；
（2）若用排空气法收集O2，产生并收集气体应该选用的仪器有（填代号），
装入药品前必须进行的一步操作是；
（3）反应的文字表达式为；
（4）检验O2是否已经集满的方法是。
20.通过初中化学的学习，我们知道通过多种途径可制取氧气。
A.加热氧化汞B.分离空气C.加热分解KClO3
D.加热分解KMnO4E.分解H2O2
（1）请写出一个实验室制取氧气的文字表达式：
（2）若用右图装置加热KMnO4制取氧气，指
出装置中的三处错误：
、
实验完毕，停止加热前应该先，
再。
21.右图是实验室制取气体的部分装置。
（1）仪器X的名称是。
（2）写出一个用A装置制取O2的文字表达式
（3）B和C装置均可制取CO2，其中C装置的优点
是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧
夹，固体与液体接触，反应便能发生。
请简述使C装置中反应停止的原理是。
（4）若用D装置采用排水法收集O2，请简述操作步骤。
22.根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。
（1）请写出图中标号仪器的名称：
①；
②。
（2）实验室制取少量氧气时，发生装置最好选用，收集装置选用；
如需随时控制生产气体的量并节约药品，发生装置最好选用（填编号）
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用填编号）；
写出其反应的表达式。
（4）如用E装置收集O2，检验O2是否收集满的方法是。
23.以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20℃；
“浓度”指溶质的质量分数）
实验序号
过氧化氢溶液浓度/%
过氧化氢溶液质量/g
温度/℃
二氧化锰用量/g
氧气体积/ml
反应所需时间/s
①
5
12
20
0.2
125
11
②
30
2
③
40
/
148
④
90
82
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与有关；
（2）通过对比实验和可知，化学反应快慢与温度的关系是。
（3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是。
24．请根据下列实验装置图回答问题：
（1）写出仪器a、b的名称。
a是_____；
b是_____。
（2）若用B装置制氧气，反应的文字表达式是____________________________。
（3）甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，制取甲烷的发生装置应选择（填装置编号，下同），
收集装置应选__。
（4）右图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置。
主要操作是：
在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。
①白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是；
若实验非常成功，终集气瓶中水的体积约为ml。
②集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用？
___（填写序号）
a．加快集气瓶冷却b.液封导气管末端以防气体逸出
c.缓冲集气瓶内气压的骤然升高
25.某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。
①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将3.0gKClO3与1.0gMnO2均匀混合加热
Ⅱ．将xgKClO3与1.0gCuO均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢。
Ⅱ中x的值应为________。
②乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素。
实验数据记录如下：
双氧水的质量
双氧水的
浓度
MnO2的质量
相同时间内产生O2体积
Ⅰ
50.0g
1%
0.1g
9mL
Ⅱ
2%
16mL
Ⅲ
4%
31mL
本实验中，测量O2体积的装置是________（填编号）。
实验结论：
在相同条件下，，双氧水分解得越快。
丙用下图装置进行实验，通过比较也能达到实验目的。
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