培优辅导 化学方程式计算Word格式.docx

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C．16 

D．18 

g

3.金属单质M与非金属单质硫发生的反应为2M＋S=====△M2S。

甲、乙两组学生在实验室分别进行该实验，加入的M和硫的质量各不相同。

充分反应后，将实验数据记录如下表，则M的相对原子质量是（）

M的质量/g

S的质量/g

M2S的质量/g

甲

6.0

2.5

7.5

乙

7.0

1.5

A．64B．56C．39D．23

4.只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 

g，测得铜的质量为8.0 

g。

已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（ 

A．固体样品的组成只有两种情况 

B．固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物 

C．固体样品可能是Cu2O 

D．若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9

5.讨论法 

在利用化学方程式的汁算中，当化学反应的程度、反应物是否过量、反应物或生成物的组成等因素无法确定时，常常要用此法。

例如：

有氢气和氧气的混合气体20克，在密闭容器中点燃，生成水18克，则下列对反应}昆合气体组成的分析正确的是 

（ 

A．氢气10克，氧气10克 

B．氢气2克，氧气18克 

C．氢气4克，氧气16克 

D．氢气l克，氧气19克 

6.质量守恒法根据反应前后某元素的质量不变建立等量关系的一种解题方法。

用守恒法解题时，常常可以忽略复杂的中间反应过程，思路清晰，条理分明，过程简单，计算快速。

在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，将此混合气体10g先通过灼热的氧化铜，待一氧化碳全部转化成二氧化碳后，再将所得的气体全部通入足量的石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量是多少？

分析：

由于混合气体中氧元素的质量分数为64%，则碳元素的质量分数为36%；

由于通过氧化铜后，一氧化碳全部变成了二氧化碳，所以原混合气体中的碳元素最终全部转到白色沉淀碳酸钙中去了.

7.差量法 

化学方程式表示了反应物、生成物各物质之间的质量比，因此固体或气体质量差与方程式中任意一种物质的质量也是成比例的。

对有气体参加和生成的反应，其气体体积差与方程式中任意一气体的体积也是成比例的。

.例如：

将一定量的H2通入到10g灼热的氧化铜中，当剩余固体质量为8.4g时，求参加反应的CuO的质量？

8.（咸宁中考）某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算：

（1）制取O2的质量是________g。

（2）原混合物中KClO3的质量分数。

（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

9．（益阳中考）某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：

请计算：

（1）该同学制得氧气的质量为________。

（2）该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。

10.某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g的二氧化锰混合，其总质量为6g。

依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余物质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参加反应）：

加热时间

t1

t2

t3

t4

剩余固体的质量（g）

4.24

4.16

4.08

试计算：

（1）完全反应后产生的氧气的总质量为；

（2）样品中氯酸钾的质量分数是多少？

11.日照中考）“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，（锌和盐酸反应而铜不反应）甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：

（烧杯质量均为56g） 

甲

乙

丙

烧杯+稀盐酸质量

139g

129g

加入黄铜样品质量

20g

24g

充分反应后，烧杯+剩余物质质量

158.8g

152.8g

148.8g

请回答下列问题：

（1） 

同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是 

。

（2）计算黄铜样品中锌的质量分数

12.

13.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：

取用8 

g这种石灰石样品，把40 

g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。

（1）8 

g石灰石样品中含有杂质多少克？

（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？

（3）下表中m的数值应该为多少？

（4）要得到280 

kg 

CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？

（化学方程式：

CaCO3 

高温 

CaO+CO2↑）

14.

4.

15.

思路解析:

本题主要考查学生根据元素和元素的质量比判断物质组成的能力。

由铜和氧两种元素组成的固体有以下几种情况：

①只为CuO②只为Cu2O③CuO与Cu2O的混合物④CuO与Cu的混合物⑤Cu2O与Cu的混合物⑥CuO、Cu2O、Cu三种物质组成的混合物。

又因为固体样品中铜为8g，氧为（9g-8g）=1g，而CuO中m（Cu）∶m（O）=4∶1，Cu2O中m（Cu）∶m（O）=8∶1。

若固体样品由两种物质组成，则上述组合中③、⑤不成立，④的组合中CuO质量为5 

g，Cu的质量为4 

综合可知选项C、D正确。

本题的D选项属难点，若不能将固体样品组合，进行定量分析，则易得出错误结论。

【这道题目只要是给定元素的质量，推测物质的组成，关键在于寻找元素的质量与原子个数之间的关系．元素的质量/相对原子的质量与原子个数之间存在等比例关系．

由题意可知，铜元素质量为8.0g，则固体样品中氧元素质量为8.0g/64：

1.0g/16=2：

1，则铜、氧原子个数比为

2：

1，即固体样品中铜、氧元素的平均组成为Cu2O．可能为纯净物Cu2O，也可能是Cu和CuO或Cu、Cu2O、CuO，但不可能是CuO与Cu2O两种物质组成的混合物．　

对于D选项：

如果固体样品是由两种物质组成，则为Cu和CuO的组合．设固体样品中Cu的质量为x，则CuO的质量为（9.0g-x），由题意，x+（9.0g-x）×

64/80=8.0g，x=4g，即Cu在固体样品中的质量分数为4/9．

A、固体样品的组成只有2种情况，说法错误，因为“可能为纯净物Cu2O，也可能是Cu和CuO或Cu、Cu2O、CuO”，故A错误；

B、固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物，说法错误，因为由铜、氧原子个数比为2：

1，则“不可能是CuO与Cu2O两种物质组成的混合物”，故B错误；

C、固体样品可能是Cu2O，说法正确，故C正确；

D、若固体样品中只含两种物质，只能是Cu和CuO，因为其中含铜元素的质量为8.0g，则含氧元素的质量为9.0g-8.0g=1.0g，所以CuO的质量为：

1.0÷

（1-80%）=5g，

单质铜的质量为：

9g-5g=4g，

则两种物质的质量比为：

5g：

4g=5：

4．而Cu在固体样品中的质量分数为4/9，故D正确．

故选C、D．】

《通过计算：

（1）固体样品中铜元素的质量分数=8.0g9.0g×

100%=88.89%

（2）CuO中铜元素的质量分数=6464+16×

100%=80%

（3）Cu2O中铜元素的质量分数=64×

264×

2+16×

可知：

（1）：

A选项不对，因为CuO中铜元素的质量分数为80%，不论质量多少都不会改变，而固体样品中铜元素的质量分数为88.89%，如果固体样品只是CuO纯净物，质量分数不符合．

（2）：

C选项不对，因为Cu2O中铜元素的质量分数与固体样品中铜元素的质量分数正好相等，都是88.89%，如果固体样品只是Cu2O纯净物，正好符合．

（3）D选项不对，因为CuO中铜元素的质量分数为80%，而Cu2O中铜元素的质量分数为88.89%，如果是二者的混合物，总铜元素的质量分数应该在80%和88.89%之间，不符合固体样品中铜元素的质量分数为88.89%了．

（4）而B选项是三者混合，Cu2O中铜元素的质量分数与固体样品中铜元素的质量分数正好相等，不论Cu2O的质量是多少都不会改变；

CuO中铜元素的质量分数为80%比88.89%小，但是如果在加入单质铜，铜元素总的质量分数就会大于80%，可能达到88.89%．由于的固体样品9.0g，测得其中氧元素的质量为1.0g．所以铜元素的质量为8.0g，则样品中含铜元素的质量分数为：

8.0g/9.0g×

100%=88.9%，

CuO中铜元素的质量分数为：

64/80×

100%=80%，

Cu2O中铜元素的质量分数为：

64×

2/144×

100%=88.9%（与样品一样），

所以样品的组成有三种情况：

①只有Cu2O，②Cu和CuO，③Cu2O、Cu和CuO的混合物；

》

若混合气体中氢气与氧气恰好完全反应，则生成水的质量也应是20克，而现在生成水的质量只有18克，说明还有20克－18克＝2克的气体未参加反应，这2克的气体可能是剩余的氧气，也可能是剩余的氢气。

根据化学方程式及其质量比：

2H2＋O2 

点燃2H2O 

4：

32 

：

36 

1：

8 

9 

题中生成18克的水，则必然有氢气2克，氧气16克。

当剩余的2克气体是氢气时，原混合气体中氢气为2克＋2克＝4克，氧气为16克；

当剩余的2克气体是氧气时，原混合气体中氢气为2克，氧气为16克＋2克＝18克，故本题答案为B和C。

由于通过氧化铜后，一氧化碳全部变成了二氧化碳，所以原混合气体中的碳元素最终全部转到白色沉淀碳酸钙中去了，设最后得到白色沉淀的质量为x，根据C元素质量守恒得：

10g×

36%＝12/100×

x，x＝30g，故本题答案为30g

由题意可知：

10gCuO不一定都参加了反应，因而剩余的固体不一定全部是Cu，有可能含有CuO。

可运用反应前后固体净减少量来计算，解题格式如下：

解：

设参加反应的CuO的质量为x 

CuO＋H2 

△Cu＋H2O 

固体减少量 

80 

64 

80－64＝16 

x 

10g－8.4g＝1.6g 

80：

16＝x：

1.6g 

x＝8g 

答：

参加反应的CuO质量为8g。

（5）要得到280 

此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足，石灰石中CaCO3何时完全反应。

由表中数据可知，在第三次加入10g盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的1.2g固体不和稀盐酸反应，应为杂质。

然后，用8g石灰石样品质量－杂质质量＝CaCO3质量。

再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数。

第（3）问也可从题意得出正解，即第一次加10g酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以第二次剩余的固体质量就是3g。

最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理

（1）1.2 

（2）85% 

（3）3 

（4）625 

kg