化学反应能量变化Word格式文档下载.docx
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则反应HCl（g）=1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的△H为
A．+184.6kJ·
mol-1B.―92.3kJ·
mol-1C.―369.2kJ·
mol-1D.+92.3kJ·
7下列各组实验中反应速率最快的是
86.4g铜与足量的浓硝酸反应，铜全部反应完后，共收集到气体2.24L（标准状况），反应中消耗硝酸的物质的量和被还原的硝酸的物质的量分别为
A．0.5mol,0.1molB．0.3mol,0.1mol
9在2A（g）＋B（g）
4C（g）＋D（s）+Q已达化学平衡时，能使正、逆反应速率同时加快，又使平衡向正反应方向移动，应采取的措施
A．增大压强 B．增大C的浓度C．使用催化剂D．升高温度
10某温度下，反应N2O4（g）
2NO2（g）+Q在密闭容器中达到平衡，下列不正确的是
A．体积变小时，将使正反应速率增大
B．体积保持不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小
C．体积保持不变，加入少许N2O4，再达到平衡颜色变深
D．体积保持不变，升高温度，再达到平衡颜色变深
11有一无色混合气体，可能由CO2、HCl、NH3、O2、NO2、NO中的几种组成，经以下实验：
（1）混合气体通过浓硫酸时，气体体积明显减少，
（2）再通过碱石灰，气体体积又明显减少，
（3）剩余气体与空气接触时，立即变成红棕色。
则原混合气体中，一定有_____________，一定没有____________
12在一定温度、压强和有催化剂存在时将N2和H2以体积比为1∶3混合，反应达到平衡时，混合气体中NH3占25％（体积分数）．如果混合前N2为100mol．试计算有多少molN2转化为NH3？
13已知：
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）＝CH3COONa（aq）+H2O
（1）△H＝－Q1kJ／mol
1/2H2SO4（浓）+NaOH（aq）＝1/2Na2SO4（aq）+H2O
（1）△H＝－Q2kJ／mol
HNO3（aq）+KOH（aq）＝KNO3（aq）+H2O
（1）△H＝－Q3kJ／mol
上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的大小关系为（）
A.Q2=Q3>
Q1B.Q2>
Q1>
Q3C.Q2>
Q3>
Q1D.Q3>
Q2>
Q1
14两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol,在B中充入SO2和O2各2mol,加热到相同温度，有如下反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）,对此反应，下述不正确的是
A.反应速率B>
AB.SO2的转化率B>
A
C.平衡时容器的压强B＞AD.平衡时SO3的百分含量B=A
15在固定容积的密闭容器中进行反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）。
已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·
L-1，0.1mol·
L-1，0.2mol·
L-1，当反应达到平衡时，各物质的浓度（mol·
L-1）可以是（设趋向平衡的过程中内外无物质的交换）
A.SO2为0.4O2为0.2B.SO2为0.26
C.SO2和SO3都为0.18D.SO3为0.4
16在一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）
2Z（g）。
达到平衡时，有50%的Y转化为Z，若X的转化率也为50%，则起始时充入容器中的X与Y的物质的量之比为
A.1∶1B.1∶3C.2∶3D.3∶2
17下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应
C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba（OH）2·
8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
18在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是
A．v（NH3）＝0.1mol/（L·
min）B．v（N2）＝0.1mol/（L·
C．v（N2）＝0.2mol/（L·
min）D．v（H2）＝0.3mol/（L·
193有一无色混合气体，可能由CO2、HCl、NH3、O2、NO2、NO中的几种组成，经以下实验：
20能充分说明可逆反应N2（g）+O2（g）
2NO（g）已达到平衡状态的是
A.容器内压强不随时间改变B.容器内O2的量不随时间改变
C.容器内混合气体总物质的量不随时间改变
D.单位时间内每生成nmolN2,同时消耗2nmolNO
21可以充分说明，可逆反应H2+I2（g）
2HI在一定温度下达到平衡状态的是：
A．H2的生成速率与I2的生成速率相等
B．单位时间内生成nmolH2，同时生成2nmolHI
C．H2、I2、HI的浓度相等D．H2、I2、HI在密闭容器中共存
22有平衡体系：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）（正反应放热），为了增加CH3OH的产量，工厂应采取的正确措施是
A．高温、高压B．适宜的温度、高压、催化剂
C．低温、低压D．低温、低压、催化剂
23在体积一定的密闭容器中发生：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92.4kJ·
mol-1，在恒温恒容下充入1molN2和3molH2，平衡时N2的转化率为75%，若其它条件不变，充入2molNH3，达到平衡时的热量变化为Q，则下列有关Q的说法正确的是（）
A．吸收热量69.3kJB．放出热量69.3kJC．吸收热量23.1kJD．放出热量23.1kJ
24根据下列氮元素化合价的变化，写出实现各步变化的化学方程式。
0①-3②+2③+4④+5
NNNNN
⑤
25配平并回答有关问题：
□CuS+□HNO3
□Cu（NO3）2+□H2SO4+□NO↑+□H2O
若有0.15molCuS参加反应，则被还原得硝酸是____mol，未被还原的硝酸是_______mol。
26有一无色混合气体，可能由CO2、HCl、NH3、O2、NO2、NO中的几种组成，经以下实验：
27下列有关物质用途的叙述中，不正确的是
A.硅可用作制造变压器的铁芯材料B.石英玻璃可用于制造光学仪器
C.二氧化硅可用于制造光导纤维
D.水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
28下列离子方程式书写正确的是
A.向Mg（HCO3）2溶液中加入足量的澄清石灰水：
Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O
B.Fe2O3溶于足量的氢碘酸中：
Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
C.向NH4A1（SO4）2溶液中滴人Ba（OH）2溶液恰好使SO42－沉淀完全
NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋5OH－＝AlO2—＋NH3·
H2O＋2BaSO4↓+2H2O
D.用碳酸钠溶液吸收少量的二氧化硫：
2CO32—+SO2+H2O=2HCO3—+SO32—
29
A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；
元素D是地壳中含量最多的金属元素；
D元素和E元素在周期表中相邻。
G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。
以上物质相互间的转化关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）元素A在元素周期表中的位置为周期族。
（2）写出K的电子式。
（3）写出H和D反应的化学方程式。
（4）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式。
（5）写出A与G反应的化学方程式。
（6）K与E反应时产生的现象有；
该反应的化学方程式为_______________。
30短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。
下列说法中，正确的是
X
Y
Z
W
A．Y的原子半径在同周期主族元素中最大
B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
C．W的非金属性比Z的弱
D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
31“稀土”是我国宝贵的战略资源，国家即将控制其出口。
与
是稀土元素，下列有关说法不正确的是（）
A.
互为同位素B.我国有丰富的稀土资源C.
是不同的核素D.据
的质量数可以确定Sm元素的相对原子质量为147
32X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。
若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，下列说法中正确的是（）
A、氢化物稳定性：
X>
B、最高价氧化物对应的水化物的酸性:
W>
Y
C、4种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高
D、干燥的W单质具有漂白性
33某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-等五种阴离子。
向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（设溶液体积无变化）（ ）
A．①B．①②④C．①③⑤D．①③④⑤
34将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·
L-1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
35物质的量之比为2:
5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
A．1:
4B．1:
5C．2:
3D．2:
5
36同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是
A．单质的化学活泼性：
W<
X<
Y<
ZB．原子最外层电子数：
C．单质的氧化能力：
ZD．元素的最高化合价：
37下表是元素周期表的一部分。
⑴表中元素⑨的氢化物的化学式为，此氢化物的稳定性比元素⑩的氢化物的稳定性（填强或弱）。
⑵可形成化合物种类最多的元素是（填元素符号）；
某元素原子的核外p电子数与s电子数相等，则该元素可能是（填元素符号）。
⑶化合物Q中仅含有元素①⑤⑥，且原子个数比为4∶2∶3，则Q的化学式为：
，其水溶液在常温下pH值7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑷元素①与元素⑥形成的两种化合物的电子式分别是、
⑸元素④在与元素⑨形成的化合物R中化合价呈最高价，则R的化学式为：
，R为分子（填“极性”或“非极性”）。
⑹已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。
写出元素③的氢氧化物分别与盐酸及NaOH溶液反应的离子方程式：
，。
38右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（A）常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
（B）Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
（C）W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高（D）Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
40（11分）A、B、C、D、E属于短周期主族元素。
其中A元素的原子是短周期中原子半径最大的原子，B是最小的原子；
C元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n；
D元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为mn；
E元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且在周期表中与D元素相邻；
A、B、C三种元素可组成化合物X，C、E可组成化合物Y。
（1）写出下列元素的元素符号：
A，D；
（2）A~E所形成的简单离子中，与Mg2+具有相同电子层结构的是（用离子符号表示）；
（3）化合物Y与X的水溶液反应的离子方程式为；
（4）A和C可在一定条件下相互作用可生成一种用于航天员在太空舱中的供氧剂，写出该反应的化学方程式：
；
C、D组成的化合物Z的化学式为，Z在信息技术上的一种重要用途是。
41已知：
（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s），ΔH=-348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+1/2O2（g）==Ag2O（s），ΔH=-31.0kJ/mol
则Zn（s）+Ag2O（s）==ZnO（s）+2Ag（s）的ΔH等于 （ ）
A．-317.3kJ/mol
B．-379.3kJ/mol
C．-332.8kJ/mol
D．317.3kJ/mol
42在周期表主族元素中，甲元素与乙元素、丙元素、丁元素紧密相邻。
甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；
这四种元﹥素原子的最外层电子数之和为20.下列判断正确的是（）
A．原子半径：
丙﹥乙﹥甲﹥丁
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
丁大于甲
C．元素的电负性;
甲﹥乙,第一电离能：
乙﹥甲
D．气态氢化物的稳定性:
乙﹥甲﹥丁
43相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 A．AlB．Al（OH）3C．AlCl3D．Al2O3
44X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。
X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
（1）L的原子结构示意图为；
M在元素周期表中的位置为；
前五种元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）。
Z、L两元素的第一电离能大小关系为：
＞（填写元素符号），原因是。
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的分子构型为，B的结构式为。
（3）N是人体必需的微量元素，与L同一主族，N原子比L原子多两个电子层，则N的电子排布式为，其最高价氧化物对应的水化物化学式为。
（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。
写出阳极生成R的电极反应式：
由R生成Q的化学方程式：
。
45下列各种试剂中：
①浓溴水②食盐溶液③浓H2SO4④Na2SO3溶液⑤石灰水⑥氢硫酸⑦Na2SO4溶液，长期放置在空气中不容易变质而浓度变小的组合是：
A．①③④B．④⑤⑥C．②④⑦D．只有①③
46阿伏加德罗常数约为6.02×
1023mol—1，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为6.02×
1023
B．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3×
6.02×
C．0.1L3mo1·
L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×
D．常温常压下，18.0g重水（D2O）所含的电子数约为10×
47下列离子方程式，正确的是
A．Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2气体：
H2O+SO2+Ca2++2ClO—===CaSO3↓+2HClO
B．向NH4HCO3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液
NH4++HCO3—+2OH—===H2O+CO32—+NH3·
H2O
C．向FeCl2溶液中加足量溴水2Fe2++Br2===2Fe3++2Br—
D．NaAlO2溶液中通入过量CO22AlO2—+CO2+3H2O===2Al（OH）3↓+CO32—
48下列除去杂质的方法正确的是
A．除去
中的少量
：
通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除去
中的少量HCl：
通入
溶液，收集气体
C．除去
溶液中的少量
加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D．除去KCl溶液中的少量
加入适量NaOH溶液，过滤
49
（1）配平□C+□K2Cr2O7+□H2SO4CO2↑+□Cr2（SO4）3+□K2SO4+□H2O
（2）反应的氧化剂是，氧化产物的电子式；
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脱水性
（4）上述反应中若产生0.2molCO2气体，则转移电子的物质的量是mol。
50室温下，某无色透明溶液可以使氢氧化铝溶解，则此溶液中可能大量共存的离子组为
A．HCO3-、Al3+、Na+、SO42-B．I-、NO3-、K+、NH4+
C．MnO4-、Cl-、SO42-、K+D．SiO32-、SO32-、Na+、Cl-
51下列离子反应方程式改写的化学方程式正确的是（）
A．Mg2++2OH-＝Mg（OH）2↓MgCO3+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2CO3
B．Ba2++SO42-＝BaSO4↓Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O
C．Ca2++OH-+HCO3-＝CaCO3↓+H2OCa（HCO3）2+2NaOH＝CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
D．Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+ Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
52下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A．D为金属单质，其他均为化合物．试回答下列问题：
（1）写出物质C的化学式：
（2）写出物质B的一种用途：
（3）以J的饱和溶液制备胶体的操作为。
（4）方程式：
A→F的离子方程式．H→I的化学方程式
试剂②可以由一种淡黄色固体粉末和一种常见液体发生反应而制得，其相应的化学方程式
（5）某同学认为J中可能同时含有同一种金属元素的两种阳离子，若要确认其中低价金属阳离子的存在，应选用（选填序号）
A、KSCN溶液和氯水B、铁粉和KSCN溶液C、浓氨水D、酸性高锰酸钾
53A、B、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ为原子序数依次增大的同一短周期的主族元素，已知A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，D元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，E的气态氢化物的化学式为H2E。
G元素是与以上元素既不在同一周期也不在同一主族的短周期主族元素，请回答：
（1）写出E元素在元素周期表中的位置为
（2）D的原子结构示意图为
（3）用电子式表示出B、F形成化合物的电子式
（4）以上元素中原子半径最大的是金属性最强的元素是（均用元素名称回答）
（5）实验室制备G的氢化物的化学方程式：
（6）如果向D的最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中滴入1—2滴酚酞，再逐滴滴入稀盐酸①这个过程中相应的现象是②相应的化学方程式：
54下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A．HCI和NaOH反应的中和热ΔH＝－57．3kJ／mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＝2×
（－57．3）KJ／mol
B．CO（g）的燃烧热是283．0kJ／mol，则2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）反应的
△H＝2×
283．0kJ／mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
55短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；
Y、
Z在同一周期；
Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍。
下列说法中，正确的是（）
A．离子半径：
Y>
XB．气态氢化物的稳定性：
Z>
C．Y的氧化物中含有离子键D．Z的氧化物对应的水化物是弱碱
56将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：
X（g）＋Y（g）＋2M（s）
2Z（g）；
ΔH<
0。
当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是（）
选择
改变的条件
正、逆反应速率变化
新平衡和原平衡比较
升高温度
逆反应速率增大量大于正反应速率增大量
X的体积分数变大
B
增大压强
正反应速率增大，逆反应速率减小
Z的浓度不变
C
减小压强
正、逆反应速率都减小
Y的体积分数变大
D
充入一定量Z
逆反应速率增大
57对于平衡体系mA（g）＋nB（g）
pC（g）＋qD（g）；
下列结论中正确的是（）
A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则
m＋n>
p＋qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始A、B的物质的量之比为m∶nC．若温度、体积不变，当m＋n<
p＋q时，向平衡体系中再加入少量气体E（E与所有组分均不反应），A的转化率减小D．若升高温度，则反应中逆反应速率减小，正反应速率增大
5826、（14分）将2molX和1molY的混合气体置于等压密闭容器中，此时容器的体积为120L，在一定温度下发生反应：
2X（g）＋Y（g）
2Z（g）。
当反应达到平衡状态A时，测得气体的密度变为反应前的1.2倍。
（1）达平衡状态A时，Y的转化率为________，容器的体积为_______
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