四川省遂宁市中考化学试题附解析Word下载.docx
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用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取待测液，滴在试纸上，呈现一定的颜色，然后和标准比色卡比较，读取pH；
B、检查A装置的气密性的方法：
将气体发生装置的导气管口关闭，向漏斗中加水，加水至没过漏斗导管口，使导管内外形成一段液面差，且一段时间后液面差保持不变，说明装置气密性良好；
C、验满时应该将燃着的木条放在集气瓶口；
D用托盘天平称量固体物质的质量时，应用左物右码的原则；
选B
3．香烟的烟雾中含有4000多种化学物质，其中大多数是有害物质，而危窨较大的物质是一氧化碳、尼古丁（化学式为C10H14N2）、焦油和重金属盐。
下列关于尼古丁的说法正确的是
A．尼古丁是由三种元素组成的混合物
B．尼古丁中碳元素、氢元素、氮元素的质量比为10：
14：
2
C．尼古丁由碳原子、氢原子、氮原子构成
D．尼古丁中氢元素的质量分数最小
【解析】A．由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；
由一种物质组成的物质叫纯净物；
尼古丁是由三种元素组成的纯净物；
B．化学式中元素符号右下角的数字的数字为一个分子中原子的个数，尼古丁中碳元素、氢元素、氮元素的原子个数比为10：
2；
C．尼古丁分子由碳原子、氢原子、氮原子构成；
D．
，尼古丁中氢元素的质量分数最小。
4．下列说法正确的是
A．水电解过程中生成氢气和氧气的质量比为2：
l
B．饱和溶液升温都能变为不饱和溶液
C．二氧化碳有毒，过多会导致温室效应
D．空气中含盈最多的气体是氮气，它可用作食品包装的保护气
【答案】D
【解析】A．电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氢气是氧气体积的2倍；
B．大多数物质的溶解度随温度升高而增大，其饱和溶液升温都能变为不饱和溶液；
但少数物质的溶解度随温度的升高而减小。
升温时其饱和溶液；
C．二氧化碳没有毒，但是为温室气体，过多会导致温室效应；
D．空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，空气中含盈最多的气体是氮气，氮气的化学性质稳定它可用作食品包装的保护气。
5．化学知识涉及衣、食、住、行各个领域，下列有关说法全部正确的一组是
A．衣
1．鉴别羊毛制品和化纤制品可采用点燃闻气味的方法
2．衣服上的油污用汽油清洗是利用其乳化作用
B．食
1．蔬菜含维生素，种植时使用尿素[CO（NH2）2]属于有机氮肥
2．生火煮饭离不开氧气，是因为氧气具有可燃性
C．住
1．修建房屋使用的铝合金属于金属材料
2．能闻到新装修房屋里的异味，是因为分子在不断运动
D．行
1．汽车、自行车等车辆的金属表面喷漆主要目的是为了美观
2．活性炭包可用于吸附车内的异味
【解析】A、点燃时有烧焦羽毛气味的是羊毛，反之是化纤；
汽油对油污的作用是溶解作用；
B、除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物。
只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；
含有磷元素是磷肥；
含有钾元素是钾肥。
同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。
氧气有助燃性，没有可燃性；
C、金属和合金都属于金属材料；
宏观物质是由微观粒子构成的，通过运动挥发，散发气味；
D、汽车、自行车等车辆的金属表面喷漆主要目的是为了防止金属生锈。
活性炭有吸附作用，常用于吸附色素异味；
6.要出去物质中所含的少量杂质，下列实验设计不合理的是
选项
物质
杂质
所选试剂或方法
A
CaO
CaCO3
稀盐酸
B
NaCl溶液
MgCl2
适量NaOH溶液
C
O2
水蒸气
浓硫酸
D
Cu粉
Fe粉
磁铁吸引
【答案】A
【解析】除杂的原则：
只除杂，不引杂。
即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质。
A氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水；
B、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；
C浓硫酸有吸水性，可做氧气的干燥剂；
D、铁能磁铁吸引，铜不能。
选A
7．向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。
下列说法正确的是
A．t1时，向溶液中滴加氯化钠溶液，没有白色沉淀产生
B．t3和t5时，溶质种类不同，金属单质种类也不同
C．若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，则时间t的取值范围是：
t2<
t<
t4
D．t2时，溶液中的金属离子有Zn2+、Cu2+，固体中的金属单质有Zn、Ag
【答案】
【解析】金属活动顺序表：
KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。
金属的位置越靠前，金属的活动性越强。
位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，然后再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
A．t1时，硝酸银有剩余，向溶液中滴加氯化钠溶液，发生反应生成氯化银白色沉淀。
B．t3时硝酸银完全反应，硝酸铜有剩余，溶质是硝酸锌和硝酸铜，金属单质是铜和银；
t5时硝酸银、硝酸铜都完全反应，溶质只有硝酸锌，金属单质有银、铜、锌。
C．若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，说明溶液中还有硝酸铜，则时间t的取值范围是：
0<
t4；
第II卷（非选择题，满分49分）
（1）能供给呼吸、支持燃烧的气体___________________。
（2）2个铁离子__________________。
（1）O2
（2）2Fe3+
【解析】
（1）能供给呼吸、支持燃烧的气体是氧气O2，单质的化学式的书写：
在元素符号右下角标上一个分子中原子的个数。
（2）离子符号书写：
元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写；
离子符号前加数字，表示离子的个数。
2个铁离子：
2Fe3+。
9．汽车尾气是导致酸雨的重要原因之一，为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转换器”，发生反应的微观示意图如下：
（1）写出乙图中物质的化学式_______。
（2）该反应中化合价有改变的两种元素是__【答案】
（1）N2
（2）N、C
（1）据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变，乙图中物质是氮气，化学式N2。
（2）单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价的代数和为零，所以反应前一氧化碳中碳元素的化合价为+价，一氧化氮中氮元素的化合价为+2价；
而反应后氮气中氮元素的化合价为零；
二氧化碳中碳元素的化合价是+4价。
10.右图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，请据图回答下列问题：
（1）t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小关系为：
甲_____乙（填‘‘>
”、‘‘<
”或“=’’）。
（2）要从乙的饱和溶液中获得较多晶体，宜采用的结晶方法是_______结晶。
（3）t1℃时，取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较多的是_____（填“甲”或“乙”）。
（1）=
（2）蒸发。
（3）甲。
【解析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。
溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。
饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷
（溶解度+100g）×
100%。
（1）t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，其饱和溶液中溶质质量分数的大小关系为：
甲=乙。
（2）乙的溶解度受温度影响很小，要从乙的饱和溶液中获得较多晶体，宜采用的结晶方法是蒸发结晶。
（3）t1℃时，甲的溶解度比乙的小，取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较多的是甲。
11.遂宁市大英县境内郪江河畔的“中国死海”，是北纬30度上又一神奇的景观。
（1）“中国死海”中天然盐卤水的溶质以氯化钠为主，并富含钾、钙、碘、溴等40多种矿物质和微量元素，对人体健康起到非常重要的改善和调节作用。
碘元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如下，下列说法正确的是________。
A．碘的相对原子质量为126.9gB．人体缺碘易导致骨质疏松
C．碘在化学反应中形成的阴离子符号为I—D．一个碘原子核内有53个中子
（2）“中国死海”的现代水上运动、休闲、度假、娱乐、保健等水文化旅游元素提升了人们的生活品质，但也容易对郪江造成污染。
请提出一条保护水资源的建议__________。
（3）小西同学从郪江中取少量水样，观察到水样浑浊，有固体小颗粒。
为除去这些不溶性杂质，她应该采取实验操作的名称是___________。
（4）浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，是巨大的天然宝库。
从海水中提取溴，其中一种方案涉及到的化学反应为：
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，已知非金属单质也有类似金属单质与盐溶液之间的反应规律，由此可判断Cl2、Br2的活动性顺序是：
Cl2_______Br2（填“>
”、“<
”或“=”）。
（1）在元素周期表中，元素名称的左上角数字为原子序数，右上角的为元素符号，下边的是相对原子质量。
A．碘的相对原子质量为126.9；
B．人体缺钙易导致骨质疏松，缺碘易导致甲状腺肿大；
C．碘原子的最外层电子数为7，所以在化学反应中易得电子形成的阴离子符号为I—D．一个碘原子核内有53个质子；
（2）。
不向海水中仍蜡烛等；
（3）过滤常用于将难溶性固体与液体分离。
（4）活动性强的能将活动性弱的从溶液中置换出来，所以Cl2、Br2的活动性顺序是：
Cl2>
Br2
12.下图A～F是初中化学学习中常见的物质，其中B、C常温下是气体，且组成元素相同，C是绿色植物进行光合作用必不可少的气体，X和Y能发生中和反应．F是厨房常见的调昧品之一。
（图中反应条件和部分反应物、生成物已省略）
请回答下列问题：
（1）物质C的化学式是___________。
（2）若反应（参是化合反应，则反应的化学方程式为__________。
（3）写出X与Y反应的化学方程式__________。
（1）CO2。
（2）2CO+O2点燃2CO2。
（3）NaOH+HCl==NaCl+H2O
【解析】由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；
酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应。
C是绿色植物进行光合作用必不可少的气体，说明C是二氧化碳；
B、C常温下是气体，且组成元素相同，B是一氧化碳；
一氧化碳和氧气点燃条件下生成二氧化碳，方程式为2CO+O2点燃2CO2；
X和Y能发生中和反应，F是厨房常见的调昧品之一，所以X是氢氧化钠，和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠、水；
氯化钠是厨房常见的调味品；
氢氧化钠和盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，反应方程式为：
NaOH+HCl==NaCl+H2O
三、实验探究题（本大题共1小题，每空2分，共14分）
13.某化学兴趣小组的同学利用下图装置制取并收集一瓶二氧化碳气体，请和他们一起完成以下实验探究。
（1）写出标号①的仪器名称__________。
（2）实验室制取一瓶二氧化碳气体，应选用的收集装置为__________（填序号），反应的化学方程式为__________。
（3）化学兴趣小组的同学对反应后废液中溶质的成分进行进一步探究。
【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【猜想与假设】猜想①：
废液中的溶质只有氯化钙；
猜想②：
废液中的溶质是氯化钙和__________（填化学式）。
【设计并进行实验】I．为验证上面两种猜想哪种正确，甲小组的同学从下面A～E五种药品中选择合适的一种进行实验，证明了猜想②是正确的。
他们选择的药品不可能是__________。
A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．锌粒D．氧化铁粉末E．氢氧化钠溶液
Ⅱ.乙小组用一种钠盐溶液进行实验，也证明了猜想②是正确的，请完成下面的实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论
取少量反应后的废液于试管中，加入足量_______（填化学式）溶液，振荡。
____________
猜想②正确
【探究反思】：
实验产生的污染深受人们重视，我们要利用恰当的方法对废液进行处理，实行无害化排放，从源头上消除对环境的污染。
（1）铁架台。
（2）B，CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）HClBE，Zn或Fe2O3，
产生气体或溶液变成黄色；
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑；
或Fe2O3++6HCl==2FeCl3+3H2O
（2）选择发生装置需考虑是因素是，反应物的状态和反应条件。
加热固体制取气体，发生装置为A，固体和液体常温下反应制取气体应选用的发生装置为B；
实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，应选用固液常温型收集装置B，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）由反应方程式可知，但石灰石和稀盐酸刚好完全反应时溶质是氯化钙；
但盐酸过量时溶质是氯化钙和氯化氢；
验证反应后溶液中的溶质时，由于生成物一定存在，所以不需要验证，需要验证的是可能存在的过量的反应物。
所以要确认反应后溶质的成分，需要验证的是盐酸。
盐酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色；
和锌反应有气体生成，反应方程式为；
和氧化铁反应得到黄色溶液；
反应方程式为：
Fe2O3++6HCl==2FeCl3+3H2O和氢氧化钠反应无明显现象，所以不能用酚酞试液、氢氧化钠溶液验证盐酸是否存在。
四、计算题（本大题共l小题，共7分）
14.实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液，为测定其溶质质量分数，兴趣小组同学取l00g该溶液与1g二氧化锰混合，使其充分反应，产生气体的质量和反应时间关系如图。
（1）完全反应后，经过滤、烘干，得到固体的质量为_______（不计操作过程中的损耗，1分）
（2）产生气体的速度越来越慢的原因是_______。
（1分）
A．二氧化锰越来越少
B．过氧化氢溶液的溶质质盘分数越来越小
D．温度越来越高
（3）计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。
（规范写出计算过程，5分）
（1）1g
（2）B（3）6.8%
（1）催化剂在反应前后质量不变，所以反应后固体质量仍为1g。
（2）反应物浓度降低，导致反应物接触不太充分，反应速率会减慢；
温度升高，通常是加快反应速率；
（3）设所用过氧化氢溶液的溶质质量为x，
2H2O2MnO22H2O+O2↑
6832
x3.2g
68/x=32/3.2gx=6.8g
所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8g÷
l00g×
100%=6.8%
答：
略
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