中考化学金属与酸反应的图像经典压轴题Word格式.docx

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向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe

B．

向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸

C．

用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气

D．

向盛有稀硫酸的烧杯中不断加水稀释

A、酸质量相等，金属过量，最终产生氢气质量相等，产生相同质量的氢气时，消耗的锌的质量应大于铁的质量，与图像不符；

B、向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸会先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再和碳酸钠反应生成二氧化碳氯化钠和水，与图像相符，故选B；

C、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的多少，用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气，生成氧气质量应该相等，与图像不符；

D、加水稀释只会使稀硫酸酸性减弱，不可能pH大于7，变为碱性，与图像不符。

【点睛】

该题是一道图像题，图像题的难点在于图像信息和文字信息的转化，然后和实际反应情况对应是否相符。

3．镁、铝、锌、铁与稀盐酸或稀硫酸之间的反应规律及图象正确的是（　　）

A等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，氢气质量与反应时间的关系图象

B等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，氢气质量与酸溶液的关系图象

C等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，氢气质量与反应时间的关系图象

D等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，氢气质量与金属质量的关系图象

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

等量酸与足量金属反应时，产生氢气的质量相等，金属活动性越强，产生氢气速率越快；

等量金属与足量酸反应时，金属活动性越强，产生氢气越快，

越大，产生氢气越多。

A、等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，最终和酸反应生成氢气由多到少的顺序是铝、镁、铁、锌，该选项对应关系不正确；

B、等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，反应的酸质量相等时生成氢气质量相等，最终和酸反应生成氢气由多到少的顺序是铝、镁、铁、锌，该选项对应关系不正确；

C、等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，最终生成氢气质量相等，由于镁比铝活泼，铝比锌活泼，锌比铁活泼，因此反应时间由短到长的顺序是镁、铝、锌、铁，该选项对应关系正确；

D、等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，最终生成氢气质量相等，当金属质量相等时，生成氢气质量由大到小是顺序是铝、镁、铁、锌，该选项对应关系不正确。

C。

要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

4．下列图像能正确反映其对应关系的是

表示向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒

表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液

表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至恰好完全反应

表示将等质量的大理石分别与足量的等质量等溶质质量分数的稀盐酸反应

【答案】A

A、向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒时，反应生成氢气，当稀硫酸完全反应后不再产生气体，正确；

B、向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液时，立即产生白色沉淀，错误；

C、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸时，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应进行，pH不断减小，恰好完全反应时pH=7，错误；

D、将等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应时，最终生成二氧化碳的质量相等，错误。

故选A。

5．下列图像能正确反应其对应关系的是（）

某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入过量的硝酸钾

向一定量氢氧化钙溶液中加入过量的碳酸钠溶液

向一定量稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液

等质量的镁和锌同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中

A.某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入过量的硝酸钾晶体，当达到饱和后固体就不会溶解，所以质量分数不会一直增大，选项错误；

B.向一定量氢氧化钙溶液中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，完全反应后，沉淀不再增加，选项正确；

C.向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，随着反应溶液的pＨ值会增大，当氢氧化钠过量后溶液的pＨ值就会大于７，选项错误；

D.等质量的镁和锌同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，镁的活动性大于锌，所以镁先反应完，但是镁的相对原子质量小于锌的相对原子质量，所以镁反应完后产生的氢气质量多，选项错误。

故选B。

6．下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是（）

一定量的饱和石灰水中加入氧化钙

常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应

等体积，等浓度的双氧水制取氧气

向硫酸铜溶液中加入铁粉

A、一定量的饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙放热温度升高，溶剂减少，故溶质会减少，当水和氧化钙完全反应，溶质质量为零，图像不符，故A错。

B、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，刚开始酸不足，金属过量生成氢气质量相同，随着酸的增加金属越来越少，锌先反应完，铁再反应完，锌相对原子质量大生成氢气质量小于铁生成氢气质量，图像相符，符合题意。

C、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物多少，生成氧气质量应该相等，图像不符，不符合题意，故C错。

D、向硫酸铜溶液加入铁粉，56份质量铁生成64份质量铜，溶液质量减小，与图像不符，不符合题意，故D错。

7．下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的（）

足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应

将浓盐酸敞口放置在空气中

向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸

向pH＝12的氢氧化钠溶液中不断加入水

铝和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气，硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀。

A、在金属活动性顺序中，铝和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气，铝排在铁的前面，反应速度比铁快，在图象中，斜率表示的就是反应的速度，斜率越大，反应速度越大，足量的铁与铝与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，故A正确；

B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低，而图象显示其质量分数增大，故B不正确；

C、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，一开始就会出现沉淀，而图象显示是过一段时间才出现沉淀，故C不正确；

D、pH＝12的氢氧化钠溶液，显碱性，向pH＝12的氢氧化钠溶液中不断加入水，pH不可能小于7，故D不正确。

浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低，氢氧化钠溶液，显碱性，稀释pH不可能小于7。

8．下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）

A．①是将足量的镁片和铁片分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合

B．②是向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸

C．③是向HCl与Na2SO4混合溶液中加入Ba（OH）2溶液

D．④是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

A、根据题意可知，将足量的镁片和铁片放入到等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中，则金属有剩余，酸完全被消耗。

则金属与酸反应时，生成的氢气的质量等于参加反应的酸中氢元素的质量。

由于酸的量相同，金属过量，则生成的氢气的质量相等。

而又因为镁的活动性比铁强，所以镁与硫酸反应速率比较快，反应时间短。

A正确；

B、向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加pH=3的稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

由于氢氧化钠逐渐被消耗，则溶液的碱性逐渐减弱，则pH值的变化是从大于7逐渐变小，二者恰好完全反应时，pH=7。

当继续滴加稀盐酸时，稀盐酸过量，则溶液的pH小于7，但是最终的溶液pH不会到达3，更不会小于3。

B错误；

C、向盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡，硫酸钠和氢氧化钡反应生成难溶于水、难溶于酸的沉淀硫酸钡，所以应该一开始就产生沉淀。

C错误；

D、用等质量、等浓度的双氧水制氧气，最后产生氧气的质量应该相等，与是否添加催化剂无关。

因为催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量。

D错误。

9．下列实验对应的图象不正确的是（）

将等质量的锌和铁分别与足量的盐酸反应

向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液

向澄清石灰水中通入适量的CO2气体至与氢氧化钙恰好完全反应

一定温度下，向一定量的饱和NaCl溶液中不断加入蔗糖晶体

【答案】D

A、相同质量的铁和锌与足量的酸反应，铁生成的氢气质量大于锌生成的氢气的质量，锌的活动性强于铁，与酸反应的速率大于铁，在坐标中表现斜线越陡，故A正确；

B、在盐酸和氯化钙的混合液中加入碳酸钠溶液，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成的碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故开始是碳酸钠与盐酸反应，无沉淀生成，故B正确；

C、氢氧化钙的水溶液呈碱性，pH大于7，通入二氧化碳，则二者反应生成碳酸钙沉淀和水，使碱性减弱，氢氧化钙恰好完全反应，则溶液呈中性，故C正确；

D、在氯化钠的饱和溶液中能继续溶解蔗糖，故溶液质量会增加，故D错误。

故选D。

10．与以下四个变化过程对应的四个图象中，错误的是（　　）

A．一定量的饱和石灰水中加入一定量的氧化钙，溶液质量与加入后时间的关系

B．向pH=1的溶液中加水

C．两杯等质量足量的稀硫酸中分别加入等质量的镁、铝，溶液质量与时间的关系

D．t℃时，在一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体

A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，反应后由于温度升高、氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液质量减少，反应后冷却至室温，溶液的质量增大，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出，则溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也在减少，故A正确；

B、向pH=1的溶液中加水，溶液的酸性逐渐减弱，pH变大。

随着水的添加，溶液的pH会无限趋近于7，但是pH不会等于或大于7，故B正确；

C、设镁、铝的质量均为

，与足量的稀硫酸反应后溶液质量增加分别为

。

解得

所以将等质量的金属镁和金属铝分别和质量分数相等的足量的稀硫酸混合，反应溶液增加的质量，镁大于铝。

镁的活动性大于铝，镁反应速率较快，故C正确；

D、温度不变，则固体物质的溶解度不变，所以t℃时，在一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体，氯化钠的溶解度始终不变，故D错误。

11．下列图像中，坐标标示的量之间的变化关系与反应过程对应正确的是

电解水

分别加热KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液（溶剂蒸发忽略不计）

向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉

用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气

A、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：

2，质量比是8：

1，该选项对应关系不正确；

B、分别加热KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液时，虽然硝酸钾溶解度增大，但是质量分数不变，氢氧化钙溶解度减小，导致部分氢氧化钙析出，质量分数减小，该选项对应关系正确；

C、向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉，硫酸中氢元素全部转化为氢气，稀硫酸完全反应后生成氢气质量相等，该选项对应关系不正确；

D、用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，由于二氧化锰是催化剂，反应过程中二氧化锰质量不变，该选项对应关系不正确。

12．相同质量的Zn、Fe分别与足量稀盐酸作用，产生H2的质量与反应时间关系如下图所示，其中正确的是（）

B．

D．

相同质量的Zn、Fe分别与足量稀盐酸作用，由于稀硫酸过量，因此充分反应后放出氢气的质量大小由金属决定，根据化学方程式

每56g铁生成2g氢气，又根据化学方程式

，每65g锌生成2g氢气，所以相同质量的Zn、Fe分别与足量稀盐酸作用，铁比锌生成氢气量多；

根据金属的活动性强弱关系锌>

铁，可判断锌与稀硫酸反应快，铁与稀硫酸反应慢，锌反应完所用的时间短，图像先出现拐点。

故选C。

13．下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是（）

向pH=10的氢氧化钠溶液中不断加入水

A.因为是足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应，酸会全部参加反应，生成氢气中的氢元素全部来自于酸中的氢元素，与铁片和铝片反应的酸的溶质质量（HCl）相等，所以生成氢气质量就相等。

又因为铝的活动性比铁强，所以铝的反应速率比铁快，反应完所用的时间比铁短。

即出现拐点时间短。

故A符合题意；

B.将浓盐酸敞口放置在空气中，溶质氯化氢会挥发走，溶剂质量不变，故溶质的质量分数会逐渐减小，而图中溶质质量分数增大。

故B不符合题意；

C.向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸，硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，该沉淀不溶于酸，一开始加入稀硫酸就会产生硫酸钡沉淀。

故C不符合题意；

D.向pH=10的氢氧化钠溶液中不断加入水，氢氧化钠溶液被稀释，但是水无论加入多少，都还是氢氧化钠溶液，会显碱性，pH总是会大于7，但是不可能pH小于7。

故D不符合题意。

14．如图是对实验绘制的相关变化的图形，其中实验结果与图形对应准确的是（　　）

向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸

向硫酸中加水，溶液pH的变化

向饱和食盐水中不断加水，溶液中溶质的质量变化

向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉，溶液的质量变化

A、设加入金属质量为m，镁生成的氢气质量为x，铝生成氢气质量为y，

，x=

，y=

x小于y，所以最终生成氢气的质量是铝的大于镁的，当金属没有完全反应时，硫酸完全消耗，产生的氢气质量等于硫酸中氢离子的质量，产生的氢气质量相等，选项A正确；

B、硫酸显酸性，pH小于7，加入水后，溶液稀释，溶液pH有所增大，但是无限稀释后，溶液的仍然为硫酸，所以pH无限接近与7，但是不会超过7，选项B错误；

C、饱和食盐水的中不断加入水，溶质质量不变，溶剂质量增加，所以溶质质量保持不变，选项C错误；

D、溶液为硫酸铜质量，所以开始时溶液质量不为零，选项D错误。

酸性或碱性溶液无限稀释后，溶液本身的酸碱性不会发生改变。

15．下列图象关系表示正确的是

向盐酸中不断加入水

用一定质量的高锰酸钾加热制氧气

向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸

分别向等质量的镁和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量

A、酸的pH小于7，加水可使其酸性减弱，但不可能变成中性或碱性溶液，故此选项错误；

B、高锰酸钾制取氧气时应先加热一段时间后才能有氧气产生，不可能在一加热时就有氧气产生，故此选项错误；

C、石灰石加入盐酸至过量后会使二氧化碳不断放出直至反应结束，气体的量不再改变，图像最终会成为一条水平线，故此选项错误；

D、等质量的镁、铁与足量酸反应，每24份质量的镁产生2份质量的氢气，每56份质量的铁产生2份质量的氢气，最终镁生成的氢气多，从图像体现应该是水平线镁的比铁的高，图像符合反应实际，故此选项正确。

二、中考初中化学科普阅读题

16．每天吃大米饭时，你想过杂交水稻被称为中国的“第五大发明”吗，而一提到它，人们会想到有“杂交水稻之父”之称的袁隆平吗？

最古老的大米消费证据是从中国湖南省道县的岩窑洞玉蝉岩洞中找到的四粒大米，与该遗址有关的一些学者认为，这些谷物似乎代表了早期的驯化形式，这可能说明中国是世界上最早培育水稻的国家。

请回答下列有关问题并填写下列空白。

（1）为什么东北大米好吃？

主要三大原因：

品种、水土、气候。

就东北的气候看，种植水稻时，需要施用的化肥是___（填写化肥的种类），这种化肥的作用是增强作物的___能力。

（2）把水稻去壳，就制成了大米，大米中含有的营养素﹣糖类在人体中的作用是：

在人体内经氧化放出能量，为___提供能量。

大米的主要成分是淀粉，其化学式为___；

食物中的淀粉在人体内经___作用，与水发生一系列反应，最终变成___。

【答案】磷肥抗寒、抗旱机体活动和维持恒定体温（C6H10O5）n酶的催化葡萄糖

（1）东北的气候寒冷，种植水稻时，需要施用抗寒的化肥，而磷肥具有该性质。

（2）食用的糖类经氧化放出能量，用来维持机体活动和维持恒定体温，淀粉的化学式为

，食物中的淀粉在人体内在酶的催化作用下，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖，然后才能被人体吸收。

17．阅读科普短文

稀土材料

稀土元素是指元素周期表中ⅢB族的钪（Se）、钇（Y）以及铜系元素。

这些元素的氧化物都不溶于水，外形像泥土，而且又稀少，因而人们喜欢称它们为”稀土元素”。

稀土元素的化学性质较为活泼，若与其他元素结合，便可组成种类繁多、功能多样、用途广泛的新型材料，且性能会有较大提高，被称作当代的“工业味精”稀土元素的镧（La）、铈（Ce）、镨（Pr）、钕（Nd）。

在元素周期表中的位置如图所示。

稀土元素的化合物还是生产特种玻璃和陶瓷的重要原料。

如将三氧化二铈（Ce2O3）加入玻璃中，可制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材。

根据短文内容，回答下列问题：

（1）从材料中可得出，稀土元素的化学性质__。

（2）铈元素的质子数是__。

（3）三氧化二铈（Ce2O3）中Ce元素的化合价是__价。

（4）三氧化二铈（Ce2O3）的用途是__。

【答案】比较活泼；

58；

＋3；

加入玻璃中制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材

（1）根据材料可知，稀土元素的化学性质较为活泼，若与其他元素结合，便可组成种类繁多、功能多样、用途广泛的新型材料；

（2）铈元素原子序数为58，则质子数也为58；

（3）三氧化二铈（Ce2O3）中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素化合价的代数和为0，Ce元素的化合价是+3价；

（4）根据材料可知将三氧化二铈（Ce2O3）加入玻璃中，可制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材。

18．阅读下面科普短文，依据文章内容，回答下列问题．

碳酸氢铵（化学式为NH4HCO3）是一种常用的化学肥料，白色晶体，易溶于水，受潮时在常温下就能分解，温度越高分解越快，分解产物为氨气、二氧化碳和水，因为草木灰的水溶液显碱性，所以不能和碳酸氢铵混合使用，在密闭的大棚内放置碳酸氢铵和稀盐酸，两者反应生成氯化铵、水和二氧化碳，二氧化碳可以促进植物的光合作用，而生成的氯化铵又可以作为氮肥再次使用．

（1）植物叶色淡黄，生长不茂盛，_________（填“需要”或“不需要”）使用碳酸氢铵．

（2）碳酸氢铵的物理性质：

_________（写一条即可）．

（3）碳酸氢铵能与稀盐酸发生反应，反应的化学方程式为________________________．

（4）下列关于使用碳酸氢铵的说法中，正确到是_________．

A、碳酸氢铵的化学性质不稳定，受潮时易分解

B、碳酸氢铵在保存时，应该注意防潮防晒

C、碳酸氢铵分解生成的氨气和二氧化碳都是大气污染

【答案】需要易溶于水NH4HCO3+HCl═NH4Cl+H2O+CO2↑AB

（1）植物叶色淡黄，生长不茂盛，需要使用氮肥；

（2）根据物理性质的概念进行分析；

（3）根据化学方程式的书写方法进行分析；

（4）根据题中信息结合二氧化碳不是大气污染物进行分析。

（1）植物叶色淡黄，生长不茂盛，需要使用氮肥，碳酸氢铵属于氮肥；

（2）白色晶体，易溶于水都属于碳酸氢铵的物理性质；

（3）盐酸与碳酸氢铵反应的化学方程式为：

NH4HCO3+HCl═NH4Cl+H2O+CO2↑；

（4）A、根据题中信息可知，碳酸氢铵的化学性质不稳定，受潮时易分解，正确；

B、受潮时在常温下就能分解，温度越高分解越快，因此碳酸氢铵在保存时，应该注意防潮防晒，正确；

C、二氧化碳不是大气污染，错误。

故选AB。