中考化学综合题专练科普阅读题及答案Word下载.docx
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4。
③EDTA钠铁中,碳、氢、铁、氮、钠、氧元素的质量比为(10×
12):
12:
56:
(14×
2):
23:
(16×
8)=120:
28:
128,故质量分数最小的是氢元素。
④EDTA钠铁的化学性质有性质稳定,不易被氧化,其水溶液pH在3.5~5.5之间。
。
2.阅读短文并回答问题。
白炽灯泡
白炽灯泡的灯丝是由金属钨制作的,其灯丝发光时温度可达2000℃左右,为防止灯丝在高温下氧化,在制作灯泡时要抽真空,在制作大功率灯泡时,还要把灯泡内充入稀有气体氩等,主要是为了防止灯丝在高温下升华。
白炽灯泡工作时,电能转化为光能的效率较低,因此逐渐被节能灯和LED灯所替代。
(1)由于钨的_____较高,所以用钨制作灯丝;
(2)灯泡内充入稀有气体氦等,主要是为了_____;
(3)白炽灯泡逐渐退出市场,是由于_____。
【答案】熔点做保护气,使灯泡耐用白炽灯泡工作时,电能转化为光能的效率较低,浪费能源
(1)金属钨的熔点高,所以可以用来制灯丝;
故填:
熔点;
(2)稀有气体化学性质稳定,可以用作保护气,使灯泡耐用,题干信息中把灯泡内充入稀有气体氩等,主要是为了防止灯丝在高温下升华故填:
做保护气,使灯泡耐用;
(3)白炽灯泡工作时,电能转化为光能的效率较低,浪费能源,因此逐渐被节能灯和LED灯所替代;
白炽灯泡工作时,电能转化为光能的效率较低,浪费能源。
故答案为
(1)熔点;
(2)做保护气,使灯泡耐用;
(3)白炽灯泡工作时,电能转化为光能的效率较低,浪费能源。
3.阅读下面科普短文。
除夕的夜晚,烟花在空中绽放,细丽无比。
烟花又称花炮、烟火、焰火,主要用于典礼或表演中。
烟花和爆竹的组成类似,其中都包含黑火药。
黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成,一定条件下引燃会发生剧烈反应,瞬间产生大量由二氧化碳氮气等组成的混合气,同时释放大量热。
由于气体体积急剧膨胀,压力猛烈增大,于是发生爆炸。
在军事上,黑火药是弹药的重要组成部分,可用作枪弹炮弹的发射药等。
制作烟花的过程中还加入一些发光剂和发色剂,它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色。
发光剂是金属镁或金属铝的粉末。
发色剂是一些金属化合物,不同金属元素的化合物在火焰上灼烧时,发出不同颜色的光芒。
例如,氯化钠和硫酸钠等物质在火焰上灼烧时会发出黄色光芒,含钙化合物会发出砖红色光芒;
含铜化合物会发出绿色光芒。
因此,人们常通过燃放烟花来烘托节日气氛。
但由于黑火药燃烧会产生有害气体,也带来一些环境问题。
依据文章内容,回答以下问题:
(1)黑火药是一种_________(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)黑火药爆炸时,除二氧化碳、氮气以外的其它产物中一定含________元素(填元素符号)。
(3)镁粉在空气中燃烧的主要反应的化学方程式为__________________。
(4)灼烧时发出绿色光芒的化合物可能是_________(任写一种物质的化学式即可)。
(5)为减少燃放烟花爆竹造成的大气污染,可采取的措施有__________________。
【答案】混合物K和S2Mg+O2
2MgO硫酸铜尽量少放或不放烟花爆竹、燃放后及时清扫洒水、使用环保型烟花等
(1)黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成是一种混合物;
(2)根据质量守恒定律可以知道黑火药爆炸时,除二氧化碳、氮气以外的其它产物中一定含K和S;
(3)镁粉在空气中燃烧生成一种白色的固体物质氧化镁,2Mg+O2
2MgO;
(4)含铜化合物会发出绿色光芒所以可能是硫酸铜等;
(5)为减少燃放烟花爆竹造成的大气污染,可采取的措施有尽量少放或不放烟花爆竹、燃放后及时清扫洒水、使用环保型烟花。
4.科普阅读理解
阅读下面的科普短文。
第24届联合国气候大会召开,讨论的核心物质就是CO2.CO2的浓度在过去很长的时间里都保持在一定的范围,随着工业的发展以及化石燃料的大量使用,CO2的排放量不断增加。
全球碳循环如图所示:
如何降低大气中CO2浓度,是人类一直在研究的重要议题。
海洋封存:
利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器,但会引起海水酸化等。
地质封存:
将CO2注入特定的地层,该方法最大的风险是CO2泄漏,局部CO2浓度快速上升,直接威胁人类生命健康等。
矿石碳化:
利用矿石中的氧化镁或氧化钙等,在一定条件下与CO2反应,生成碳酸镁或碳酸钙等,但过程缓慢。
综合利用:
工业上可以将CO2转化成尿素[CO(NH2)2]、甲醇(CH3OH)等资源。
2017年8月,科学家发现了一种镍与有机物组成的混合催化剂,利用太阳光能,将水中溶解的CO2转化成CO和O2。
在二氧化碳的处理过程中,化学起着不可替代的作用。
依据文章内容,回答下列问题。
(1)在全球碳循环中,能消耗二氧化碳的途径是____。
(2)化石燃料燃烧会产生二氧化碳,因为化石燃料中含有____元素。
(3)上述综合利用CO2得到的产品中,属于氧化物的是____。
(4)写出上述将CO2转化成CO和O2的化学方程式____。
(5)下列说法错误的是____。
A碳循环中的“碳”是指碳单质
BCO2是温室气体,对人类生活有害无利
C海洋封存CO2会引起海水酸化,发生了反应CO2+H2O═H2CO3
D矿石碳化过程中,可能发生反应MgO+CO2
MgCO3
【答案】光合作用碳CO
AB
(1)在全球碳循环中,能消耗二氧化碳的途径是光合作用;
(2)化石燃料中均含有碳元素,所以化石燃料燃烧会产生二氧化碳;
(3)氧化物是由两种元素组成的化合物,其中含有氧元素,所以上述综合利用CO2得到的产品中,属于氧化物的是一氧化碳;
(4)一种镍与有机物组成的混合催化剂,利用太阳光能,将水中溶解的CO2转化成CO和O2,化学方程式为:
;
(5)A、碳循环中的“碳”是指碳元素,故错误;
B、CO2是温室气体,对人类生活有害,也有利,可以缓解冰川时代的到来,故错误;
C、海洋封存CO2会引起海水酸化,发生了反应CO2+H2O═H2CO3,故正确;
D、矿石碳化过程中,可能发生反应MgO+CO2
MgCO3,故正确。
5.可燃冰是在低温和高压条件下形成。
可燃冰外观像冰,主要含有甲烷水合物,其组成可表示为CH4·
nH2O,还含少量二氧化碳等气体。
可燃冰具有能量高、燃烧值大等优点。
2017年5月,中国首次海域天然气水合物(可燃冰)试采成功,成为全球第一个稳定开采可燃冰的国家。
可燃冰开采困难重重,原因之一是可然冰极不稳定易爆炸,当甲烷气体涌入大气层,会产生比二氧化碳更为严重的温室效应。
置换法是开采方法之一,将CO2液化后进入1500米以下的洋面,就会生成二氧化碳水合物沉入海底,因CO2较甲烷易于形成水合物,因而就可能将甲烷水合物中的甲烷分子置换出来。
(1)一个甲烷分子中含有____个原子。
32g甲烷完全燃烧后可以生成___g二氧化碳。
(2)下列有关说法正确的是__。
A可燃冰的开采不存在任何困难
B可燃冰是一种前景广阔的燃料
C能产生温室效应的气体除二氧化碳外,还有甲烷等气体
(3)某种可燃冰的组成为CH4·
nH2O,其中CH4与H2O的质量比是1:
9,则该可燃冰中n=__。
(4)一定条件下,甲烷与二氧化碳反应是回收处理二氧化碳的一种方法,其产物是一种单质和一种氧化物,都有可燃性,请写出该反应的化学方程式____。
【答案】588BC8CH4+CO2
2CO+2H2
可燃冰外观像冰,主要含有甲烷水合物,还含少量二氧化碳等气体,甲烷完全燃烧后可以生成二氧化碳和水,甲烷为清洁燃料,可然冰极不稳定易爆炸,当甲烷气体涌入大气层,会产生比二氧化碳更为严重的温室效应。
(1)甲烷的化学式为
一个甲烷分子中含有5个原子,
设32g甲烷完全燃烧后可以生成二氧化碳质量为x.
x=88g
故32g甲烷完全燃烧后可以生成88g二氧化碳。
(2)可燃冰是一种前景广阔的燃料,燃烧产生二氧化碳和水,是清洁燃料,甲烷燃烧产生二氧化碳,过多的燃烧会引起温室效应,能产生温室效应的气体除二氧化碳外,还有甲烷等气体,故选B。
9,则16:
18n=1:
9,所以n=8。
(4)一定条件下,甲烷与二氧化碳反应是回收处理二氧化碳的一种方法,其产物是一种单质和一种氧化物,都有可燃性,根据元素守恒推测生成物是一氧化碳和氢气,反应的化学方程式为CH4+CO2
2CO+2H2。
【点睛】
甲烷与二氧化碳反应是回收处理二氧化碳的一种方法,其产物是一种单质和一种氧化物,都有可燃性,会正确书写化学方程式,根据化学方程式进行计算。
6.阅读短文并回答问题。
2017年5月18日,我国南海神狐海域可燃冰试采实现连续187个小时的稳定产气,成为在世界上唯一成功开采可燃冰的国家。
据资料记载:
可燃冰学名为“天然气水合物”,是以甲烷为主的有机分子被水分子包裹而成。
既含水又呈固体,看起来像冰,很容易被点燃。
可燃冰形成要满足以下条件:
温度不能太高,太高容易分解熔化;
要有较高压力,压力越大,可燃冰越稳定;
要有甲烷气源,古生物遗骸的沉积物通过细菌分解后可以产生甲烷。
(1)写出甲烷燃烧的化学方程式:
_____。
(2)根据可燃冰形成的条件,可采用_____等方案开采可燃冰。
(3)已知1m3可燃冰可转化为164m3的甲烷气体,甲烷气体的热值为3.6×
107J/m3,若1m3可燃冰转化后产生的能量相当于_____千瓦时的电能。
【答案】CH4+2O2
CO2+2H2O升温分解、减压释放1640
(1)甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水,故反应的化学方程式写为:
CH4+2O2
CO2+2H2O。
(2)由可燃冰形成的条件:
要有较高压力,压力越大,可燃冰越稳定,故填可采用升温分解、减压释放。
(3)由热值的计算公式,完全燃烧1m3的可燃冰能够放出热量:
Q放=q甲烷V=3.6×
107J/m3×
164m3=5.904×
109J=1640千瓦时,故填1640。
7.阅读下列科普短文.
南海——我们的“聚宝盆”
南海是中国四大海域中最大、最深、自然资源最为丰富的海区。
近30年来,菲律宾、越南等五国已经与西方200多家石油公司合作,在南海海域合作钻探了约1380口钻井,年石油产量达5000万吨。
相当于大庆油田最辉煌时的年开采量。
材料1油气资源:
南海中南部油气地质资源量占53%,可采资源量占66%,若被他国掠夺,中国海域将失去约2/3的可采油气资源。
西沙群岛、中沙群岛的水下有上千米的新生代沉积物,是大有希望的海底石油和天然气产地。
材料2矿产资源:
南海蕴藏5万亿吨以上的锰、约3100亿吨镁、170亿吨锡和铜、29亿吨镍及锰、8亿吨钴、5亿吨银、800万吨金、60亿吨铀等,比陆地矿产资源丰富得多。
材料3水产资源:
南海海洋鱼类有1500多种,大多数种类在西、南、中沙群岛海域,很多具有极高的经济价值。
海龟、海参、龙虾、螺、贝、海带等很丰富。
综合分析上述材料,回答下列问题:
(1)目前人们使用较多的化石燃料,除了南海资源中的油气外,还包括_____。
(2)对石油加热炼制时,根据各成分的沸点不同分离可得到不同的产品,该变化属于_____(填“物理变化”或“化学变化”)。
(3)天然气的主要成分是甲烷,写出其充分燃烧的化学方程式_____。
(4)材料2指出南海蕴藏着丰富的化学资源。
综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示:
I.操作a的名称是_____,在实验室中进行此项操作,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____。
玻璃棒在该操作中的作用是_____。
II.写出第①、③两步反应的化学方程式:
①_____,③_____。
(5)海洋鱼类、海参、龙虾富含的营养素是_____。
【答案】煤物理变化CH4+2O2
CO2+2H2O过滤漏斗引流、压平滤纸CaCO3
CaO+CO2↑Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O蛋白质
(1)化石燃料包括煤、石油和天然气。
目前人们使用较多的化石燃料,除了南海资源中的油气外,还包括煤;
(2)对石油加热炼制时,根据各成分的沸点不同分离可得到不同的产品,该变化过程中只是物质的状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化;
(3)天然气的主要成分是甲烷,甲烷充分燃烧时生成二氧化碳和水,化学方程式为:
CO2+2H2O;
(4)I过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法,操作a是将溶液与氢氧化镁沉淀分离,操作a的名称是过滤;
过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成,其中玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗;
玻璃棒在该操作中的作用是引流、压平滤纸;
II第①、③两步反应分别是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水,反应的化学方程式分别为:
①CaCO3
CaO+CO2↑;
③Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O;
(5)海洋鱼类、海参、龙虾富含的营养素是蛋白质。
8.我省“三年大变样”工作中最重要的一步就是“破旧立新”。
爆破过程中的黑火药是我国古代四大发明之一。
它是由白色的硝石粉(KNO3)、淡黄色的硫粉和黑色的木炭粉按一定质量比均匀混合而成。
黑火药常用来制造鞭炮。
点燃鞭炮火药引线,火烧到鞭炮内部,硝石受热分解,同时引燃了硫粉和木炭粉,最终生成硫化钾(K2S)和空气中含量最多的气体及一种无毒氧化物而发生爆炸。
根据上述信息,请回答:
(1)爆破过程中,火药爆炸是____________能转化为____________能。
(2)写出硝石粉的一点化学性质____________________________。
(3)黑火药爆炸主要反应的化学方程式是__________________________。
【答案】化学内受热易分解
化学性质是需要经过化学变化就表现出来的性质,二氧化碳,硫磺、硝石和木炭受热生成硫化钾、二氧化碳和氮气。
(1)火药爆炸过程生成了新的物质发生了化学变化,释放出热量,故火药爆炸是化学能转化为内能。
(2)化学性质是需要经过化学变化就表现出来的性质,硝石受热分解会分解成新的物质,故化学性质为受热易分解。
(3)空气中最多的气体是氮气,根据质量守恒定律,无毒的氧化物是二氧化碳,硫磺、硝石和木炭在受热的情况下生成硫化钾、二氧化碳和氮气,故反应的化学方程式为
9.阅读下面科普短文
人类目前所消耗的能量主要来自于化石能源,化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化形成的。
化石燃料燃烧时产生的一些物质。
如一氧化碳、二氧化硫、未燃烧的碳氢化合物及碳粒、氮的氧化物等排放到空气中,会对空气造成污染。
二氧化硫和氮的氧化物在空气中发生反应后的生成物溶于雨水,会形成酸雨。
天然气是一种重要的化石燃料,主要含有碳和氢组成的碳氢化合物,其中最主要的是甲烷。
不同地区天然气的主要成分有较大差异,我国部分地区天然气的主要成分如下表所示:
CH4
C2H6
C3H8
CO2
N2
H2S
西南油田
93.1098
3.8914
0.1447
1.3092
0.5341
—
华北油田
80.8430
9.7326
5.7538
0.9288
0.3200
陕甘宁油田
95.9500
0.9675
0.1367
1.5038
0.0002
注:
1.表中数据均表示体积分数。
2.“—”表示含量过低,当前所用仪器未检出。
天然气的用途非常广泛,可作为燃料直接使用。
天然气在不同设备中燃烧产生的污染物的含量也不尽相同,几种常见设备中天然气燃烧时产生的污染物(kg/Mm3)如图所示:
现代社会对能量的需要量越来越大,化石燃料日渐枯竭,人们正在利用和开发其他能源。
这些能源的利用,可以部分解决化石燃料面临耗尽的问题,并在一定程度上减少了对耗尽的污染。
(1)化石燃料是_____________(填“可再生”或“不可再生”)能源,主要包括______、_______和天然气。
(2)________油田的天然气中丙烷(C3H8)含量最高,写出丙烷完全燃烧的化学方程式____________。
(3)氮的氧化物排放到空气中可形成酸雨,酸雨是pH<
_______的降雨。
(4)在电厂、工业锅炉和民用采暖设备中天然气燃烧效率最低的是___________。
A电厂B工业锅炉C民用采暖设备
(5)甲烷除用作燃料外,在工业上也有这样的用途。
科学家探索出在一定条件下用甲烷为原料制成了金刚石,写出该反应的化学方程式______________。
【答案】不可再生煤石油华北
5.6C
(1)化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化形成的。
故化石燃料属于不可再生能源;
化石燃料主要包括煤、石油、天然气;
(2)由表中数据可知,华北油田的天然气中丙烷(C3H8)含量最高;
丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水,该反应的化学方程式为:
(3)酸雨是pH<
5.6的降雨;
(4)由图可知,民用采暖设备生成的一氧化碳和碳氢化合物的含量最高,生成的氮的氧化物的含量最少,说明民用采暖设备燃烧效率最低。
故选C。
(5)在一定条件下用甲烷为原料制成了金刚石,根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类不变,反应物中含C、H,生成物中含C,故生成物中还应含氢,故还生成了氢气,该反应的化学方程式为:
10.阅读短文后回答下列问题。
燃料电池(Fuelcell),是一种使用燃料进行化学反应产生电能的装置,最早于1839年由英国的Grove发明。
燃料的选择性非常多,包括纯氢气(H2)、甲醇(CH3OH)、乙醇(CH3CH2OH)、天然气,甚至于现在运用最广泛的汽油,都可以作为燃料电池的燃料。
这是目前其他所有动力来源无法做到的。
而以燃料电池做为汽车的动力,已被公认是二十一世纪必然的趋势。
2017年,我国共有8个品牌的10款车型燃料电池汽车在产,总产量为1272辆,2018年国产燃料电池汽车已经超过3000辆。
燃料电池是以特殊催化剂作电极使燃料与氧气发生反应,生成二氧化碳和水。
因其不需推动涡轮等发电器具,也不需将水加热至水蒸气再经散热变回水,所以能量转换效率高达70%左右,足足比一般发电方法高出了约40%;
优点还不只如此,其二氧化碳排放量比一般方法低许多,且水又是无害的生成物,所以燃料电池是一种高效、低污染装置。
燃料电池主要由正极、负极、电解质溶液和外部电路4部分组成,其正极和负极分别通入燃料气和氧气(空气),负极上燃料气放出电子,外电路传导电子到正极并与氧气结合生成离子,在电场作用下,离子通过电解质转移到负极上再与燃料气进行反应,最后形成回路产生电能。
与此同时,因为燃料自身的反应及电池存在的内阻,燃料电池也要排出一定的热量,以保持电池恒定的工作温度。
右图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。
(1)燃料电池是将_________能转化为电能的装置。
(2)下列说法错误的是_________。
A化学反应放出的能量可以是光能、热能、电能等
B燃料电池可以广泛用于新能源汽车。
C氢燃料电池汽车所需要的H2可电解水生成。
D燃料电池都要排放CO2气体
(3)写出甲醇完全燃烧的化学方程式_________。
(4)甲烷燃料电池释放能量的总反应化学方程式是_________。
【答案】化学D2CH3OH+3O2
2CO2+4H2OCH4+2O2+2KOH
K2CO3+3H2O
(1)根据短文:
燃料电池(Fuelcell),是一种使用燃料进行化学反应产生电能的装置,可知燃料电池是将化学能转化为电能的装置。
(2)A化学反应放出的能量可以是光能、热能、电能等,正确;
B据短文可知,燃料电池做为汽车的动力,已被公认是二十一世纪必然的趋势,燃料电池可以广泛用于新能源汽车,正确;
C水电解生成氢气和氧气,氢燃料电池汽车所需要的H2可电解水生成,正确;
D、氢燃料电池不会排放二氧化碳气体,故选项说法错误;
故选D。
(3)甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水,方程式为:
(4)甲烷燃料电池的总反应为:
通入燃料甲烷的一极为电源的负极,发生氧化反应,由于电解质溶液呈碱性,则负极电极反应式为:
,通入氧气的一极为正极,发生还原反应,正极电极反应式为:
,电解质溶液为氢氧化钾,两式相加得到总反应方程式为:
11.村料一:
人通过食物获得的蛋白质,在胃肠道里与水反应,生成氨基酸。
氨基酸的种类很多,如:
乙氨酸(C2H5O2N)、丙氨酸(X)、丁氨酸(C4H9O2N)、戊氨酸(C5H11O2N)等。
材料二:
乙氨酸的化学式也可写成NH2CH2COOH.乙氨酸的某些性质与醋酸类似,如都能与NaOH溶液反应。
已知醋酸与NaOH溶液反应的化学方程式为CH3COOH+NaOH=CH3C