《初中化学第一册课本》.docx
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《初中化学第一册课本》
化学第一册
∙绪言2
∙第一章物质的变化和性质3
∙ 第一节化学变化和物理变化3
∙ 第二节化学性质和物理性质6
∙ 本章小结
∙ 复习题
∙第二章空气氧8
∙ 第一节空气8
∙ 第二节氧气的性质和用途13
∙ 第三节氧气的制法19
∙ 第四节燃烧和缓慢氧化22
∙ 本章小结
∙ 复习题
∙第三章分子和原子28
∙ 第一节分子28
∙ 第二节原子32
∙ 第三节元素元素符号37
∙ 第四节化学式式量41
∙ 本章小结
∙ 复习题
∙第四章化学方程式47
∙ 第一节质量守恒定律47
∙ 第二节化学方程式49
∙ 第三节根据化学方程式的计算52
∙ 本章小结
∙ 复习题
∙第五章水氢56
∙ 第一节水是人类宝贵的自然资源56
∙ 第二节水的组成58
∙ 第三节氢气的实验室制法61
∙ 第四节气的性质和用途65
∙ 本章小结
∙ 复习题
∙第六章核外电子排布的初步知识化合价75
∙ 第一节核外电子排布的初步知识75
∙ 第二节离子化合物和共价化合物77
∙ 第三节化合价78
∙ 本章小结
∙ 复习题
∙第七章碳
∙ 第一节碳的几种单质84
∙ 第二节单质碳的化学性质90
∙ 第三节二氧化碳的性质
∙ 第四节二氧化碳的实验室制法94
∙ 第五节一氧化碳98
∙ 第六节碳酸钙103
∙ 本章小结
∙ 复习题
∙学生实验
∙ 学生实验的要求
∙ 化学实验基本操作①
∙ 化学实验
∙ 实验一化学变化的现象
∙ 实验二分子运动
∙ 实验三粗盐提纯
∙ 实验四氧气的制取和性质
∙ 实验五氢气的制取和性质
∙ 实验六二氧化碳的制取和性质
∙ 实验七实验习题
∙ 选做实验
∙ 选做实验—从氯酸钾制取氧气的残渣中回收二氧化锰
∙ 选做实验二红糖脱色
∙ 选做实验三趣味实验①
∙ 选做实验四配合乡土教材的实验
∙附录
绪 言
我们生活在物质的世界里，我们周围有形形色色、丰富多彩的各种物质，像晶莹的水晶、清澈的流水、闪亮的金属、绚丽的花朵、乌黑的煤、雪白的食盐，等等。
我们周围世界的物质还在不断地变化，例如，潺潺的流水能蒸发变成水蒸气，水蒸气可以变成天空的白云，白云可以变成雨滴或雪花重新降落到地面。
铁矿石能冶炼成钢铁，而钢铁又可能变成铁锈。
煤能够着火燃烧，残余一堆灰烬。
为什么世界上有千千万万种不同的物质？
为什么各种物质都有不同的性质（颜色、状态、光泽、气味，等等）？
各种物质是怎样组成和形成的？
为什么不同物质会发生不同的变化（如铁为什么会生锈，煤为什么能燃烧）？
同学们可能在生活中会发现许多类似的问题，而这些有关物质的问题在化学课里可以得到初步的解释，因为化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
我们学习化学，了解有关物质的组成、结构、性质以及变化规律后，就可以说明生活和生产中的一些化学现象，并且控制这些变化向对人类有利的方向发展。
例如，懂得了燃烧的原理，就可使燃烧充分以节省燃料，并知道如何防火、灭火等。
又如，懂得了锈蚀的原理，就可以知道在不同条件下怎样防止不同金属锈蚀。
学习化学，既可以提炼出自然界原来存在的物质，例如，从石油中提炼汽油、煤油、柴油等，还可以制造出自然界原来并不存在的物质，例如，用石油作原料可制造出多种塑料、合成纤维、合成橡胶、洗涤剂、药品等。
学习化学，可以帮助人们研制新的材料、研究新的能源、研究生命现象、合理利用资源、防止污染和保护环境、促进农业增产、促进人体健康，等等。
学习化学，也可以帮助人们学习和进一步研究物理学、生物学、地学等自然科学。
可见，学习化学对今后参加社会主义建设和进一步学习都有重要作用。
我国是世界上具有悠久文明的国家之一。
我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出巨大贡献。
我国劳动人民在商代就制造出精美的青铜器，春秋战国时期就会冶铁和炼钢。
但是到了近代，我国科学技术的发展停滞了。
在解放前甚至连煤油、烧碱、火柴等都要从外国进口。
解放后，我国的石油、化学等工业有了很大的发展，化学科学研究也不断取得了新的成就。
我国已建立了大庆、胜利、大港等油田，结束了我国依赖“洋油”的历史。
我国的化学工业已发展成为一个具有一定规模、行业基本齐全的工业部门。
怎样才能学好化学呢？
虽然每个同学的基础和条件不同，但都应注意以下各点，例如，重视和做好化学实验，熟悉重要物质的组成和性质，懂得并能运用常见的化学用语，理解基本化学概念和规律，了解所学化学知识在生活和社会中的应用，注意培养和保持对学习化学的兴趣，注意培养观察、记忆、思维、实验、自学等方面的能力，等等。
同学们！
现在你们在学校里辛勤地学习，将来你们要投身于伟大的社会主义建设事业中，你们面临着广阔美好的前景，你们的责任是重大的。
希望你们树雄心，立壮志，为社会主义祖国的现代化建设学好化学。
习 题
以举例的方式说明化学与我们日常生活的关系。
第一章 物质的变化和性质
我们知道，世界上的物质是在不断地变化着的，各种物质具有各自不同的性质。
第一节 化学变化和物理变化
让我们观察几个演示物质变化的实验，注意观察变化中的现象（如变化前后物质的颜色、状态等）。
[实验1－1]把盛有少量水的试管斜夹在铁架台上（见图1－1）。
在试管底部小心加热到水沸腾。
把一块洁净的玻璃片（或一个盛水的小烧杯）移近试管口，观察玻璃片上有什么现象发生。
[实验1－2]取两三块胆矾（或称蓝矾）放在研钵内，用杵把胆矾研碎。
观察现象。
[实验1－3]用坩埚钳夹住一小段镁带，点燃（图1－3），看到什么现象。
[实验1－4]把少量碱式碳酸铜（俗称铜绿）放在干燥的试管里，用配有玻璃弯管的橡皮塞塞住试管口，使弯管的另一端伸入盛有澄清石灰水的烧杯里。
加热，注意观察铜绿颜色的变化和石灰水发生的变化。
为了便于对比，现把上面4个实验中，变化前后的物质和变化时发生的现象列表于下：
从上表可以看出，实验1、2有一个共同的特征，就是物质的形态发生了变化，但并没有生成其它的物质。
我们把这种没有生成其它物质的变化叫做物理变化。
我们日常看到的汽油的挥发、铁水铸成锅、蜡受热熔化等都是物理变化。
从上表还可以看出，实验3、4的共同特征是变化时都生成了其它的物质，这种变化叫做化学变化，又叫做化学反应。
我们日常生活里看到的木柴的燃烧、铁的生锈等都是化学变化。
在化学变化中除生成其它物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀，等等。
这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生。
在化学变化过程中同时发生物理变化。
例如，点燃蜡烛时，石蜡受热熔化是物理变化，同时石蜡又燃烧生成水和二氧化碳，却是化学变化。
[讨论] 由本节的演示实验可归纳出，化学变化的特征是什么？
家庭小实验
观察一根蜡烛的颜色、状态、构造，然后点燃，经几分钟后把蜡烛熄灭。
观察蜡烛燃烧中的各种现象，并仔细地记录下来。
习题
1.物理变化和化学变化的主要区别是什么？
举例说明。
2.下列现象哪些是物理变化，哪些是化学变化？
为什么？
（1）潮湿的衣服经太阳晒，变干了。
（2）铜在潮湿的空气里生成铜绿。
（3）纸张燃烧。
（4）瓷碗破碎。
（5）铁生锈。
（6）石蜡熔化。
3.为什么说点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化？
第二节 化学性质和物理性质
物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
例如，镁能在空气中燃烧，生成氧化镁；铁能在潮湿空气中生锈；铜能在潮湿空气中生成铜绿等。
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。
例如，颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等都属于物质的物理性质。
关于物质的化学性质，在今后的化学课中我们将要继续学习，这里仅就有关物质物理性质的一些基本概念作一些简单介绍。
我们知道，当温度升高时，固态的冰会变成液态的水；在高温时，铁等金属也会变成液态。
物质从固态变成液态叫做熔化，物质的熔化温度叫做熔点。
例如，冰的熔点是0℃，铁的熔点是1535℃，锡的熔点是232℃，等等。
把水加热到一定温度时，水就会沸腾，液体沸腾时的温度叫做沸点。
实验证明，液体的沸点是随着大气压强的变化而变化的，而压强是指物体在单位面积上所受到的压力。
压强的单位是帕斯卡（为纪念法国科学家帕斯卡而命名），简称帕①。
大气压强是由于大气层受到重力作用而产生的，离地面越高的地方大气越稀薄，那里的大气压强越小。
由于大气压强不是固定不变的，我们把101.325千帕的压强规定为标准大气压强。
物质的沸点是指在标准大气压强下测得的数据。
例如，在101.325千帕的大气压强时，水的沸点是100℃，水银的沸点是357℃，液态铁的沸点是2750℃，等等。
①在国际单位制中，力的单位是牛顿，面积的单位是米2，压强的单位是“牛顿/米2”，读作“牛顿每平方米”，专门名称是帕斯卡，简称帕。
帕是一个很小的单位。
例如，成年人站立时对面的压强约为15千帕。
对于体积相同的铁块和铝块，有经验的人只需用手分别“掂量”一下，就可以鉴别出哪块是铁，哪块是铝。
这是由于体积相同的铁块和铝块，它们的质量是不相等的。
物理上是用密度来表示不同物质的这种性质差别的。
某种物质单位体积的质量，叫做这种物质的密度。
密度的单位可用千克/米3，也可用克/厘米3来表示。
例如，铁的密度是7.8克/厘米3。
铝的密度是2.7克/厘米3，水的密度是1.0克/厘米3，等等。
为使用方便，化学上气体的密度也常用克/升来表示。
例如，在0℃、101千帕时，空气的密度是1.293克/升，氧气的密度是1.429克/升，等等。
物质的熔点、沸点、密度以及大气压强等数据，在物理、化学等手册上一般都能查到。
有关这方面的内容，在物理课中还将进一步学习。
习 题
1.下列哪些是物质的物理性质，哪些是物质的化学性质？
为什么？
（1）空气是没有颜色、没有气味的气体。
（2）水沸腾时能变成水蒸气。
（3）食物在人体中消化，最后能变成水、二氧化碳等。
（4）以粮食为原料能酿酒。
（5）铜的密度是8.9克/厘米3，熔点是1083℃。
（6）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。
（7）酒精能燃烧。
（8）酒精能挥发。
2.根据你的观察，描述我们平时做菜用的食盐（主要成分是氯化钠）的物理性质。
（如果可能的话，最好能查找一下有关的数据。
）
本章小结
物理变化和化学变化的比较
复习题
下列说法是否正确？
为什么？
（1）有其它物质生成的变化是化学变化。
（2）发光发热的变化都是化学变化。
（3）不需加热发生的变化是物理变化。
（4）需要加热才能发生的变化一定是化学变化。
第二章 空气 氧
我们生活的地球被一层厚厚的空气所包围着。
空气不仅起着调节气候的作用，同时还是人类和动植物生存所必需的。
此外，空气还是人类进行生产活动的重要资源。
在这一章中，我们将着重研究空气中的一种重要气体——氧气。
第一节 空气
空气是人类和一切动植物的生命支柱，同时也是重要的自然资源。
但是，人们发现空气的成分却比较晚，这是因为空气是一种既看不到踪影又闻不到气味的气体。
在漫长的岁月中，人们曾长期把空气看做是一种单一的物质。
后来，科学家们对燃烧现象和空气的组成做了深入的研究，才认识到空气并不是一种单一的物质。
那么，空气究竟是由哪些物质组成的呢？
让我们通过实验来研究这个问题。
[实验2－1]装置如图2－1所示。
将钟罩放入盛水的水槽中，以水面为基准线，将钟罩水面以上容积分为5等分。
在燃烧匙内盛过量红磷，用酒精灯点燃后，立即插入钟罩内，同时塞紧橡皮塞，观察红磷燃烧和水面变化的情况。
通过实验，我们看到在红磷燃烧时有大量白烟生成，同时钟罩内水面逐渐上升。
等燃烧停止，白烟消失后，钟罩内水面上升了约1/5体积。
为什么红磷燃烧时只消耗了钟罩内气体的1/5而不是全部呢？
这是因为空气并不是一种单一的物质，而是由多种气体组成的。
红磷燃烧所消耗的气体是空气中的氧气，空气中的剩余成分主要是氮气。
在18世纪70年代，许多科学家都曾做过类似的实验。
具有代表性的人物是瑞典化学家舍勒②，英国化学家普利斯特里③和法国化学家拉瓦锡（图2－2）。
②舍勒（K.W.Scheele,1742～1786）。
③普利斯特里（J.Priestley,1733～1804）。
舍勒和普利斯特里曾先后用不同的方法制得了氧气。
拉瓦锡在前人工作的基础上，通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。
选学 研究空气成分的实验
拉瓦锡研究空气成分的实验是怎样进行的呢？
拉瓦锡把少量汞（俗称水银）放在密闭的容器（图2－3）里连续加热12天。
结果发现，有一部分银白色的液态汞变成红色粉末，同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5。
拉瓦锡研究了剩余的那部分空气，发现这部分空气既不能供给呼吸，维持动物的生命，也不能支持燃烧。
它就是我们现在所说的氮气（拉丁文原意是“不能维持生命”）。
拉瓦锡把汞表面上所生成的红色粉末（后来证明是氧化汞）收集起来，放在另一个较小的容器里再加强热，得到了汞和氧气，而且氧气的体积恰好等于密闭容器里所减少的空气的体积。
他把得到的氧气加到前一个容器里剩下的约4/5体积的气体里去，结果得到的气体跟空气的性质完全一样。
通过这些实验，拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。
在19世纪末以前，人们深信空气中仅含有氮气和氧气。
后来，科学家们陆续发现了氦、氖、氩、氪、氙等稀有气体，人们才认识到空气中除了氮气和氧气外，还有其它的成分。
空气的成分按体积分数④计算，大约是：
氮气78％，氧气21％，稀有气体0.94％，二氧化碳0.03％，其它气体和杂质0.03％。
④体积分数的符号是ϕ。
表示混合物中某一纯物质的体积与混合物的体积之比。
一般说来，空气的成分是比较固定的。
这对于人类和其它动植物的生存是非常重要的。
但随着现代化工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘，改变了空气的成分，造成了对空气的污染。
被污染了的空气会严重地损害人体的健康，影响作物的生长，造成对自然资源以及建筑物等的破坏。
排放到空气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两大类。
从世界范围看，排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。
这些气体主要来自矿物燃料（煤和石油）的燃烧和工厂的废气。
鉴于空气污染给人类和大自然带来的危害，我们在发展生产的同时，必须要充分认识保护环境的重要性，注意消除污染源，以保障人类的健康和保护自然资源。
防治大气污染，首先要依法进行管理，积极开展环境科学的研究，合理工业布局，改革生产工艺，对排放到大气中的工业废气进行消烟除尘和无害化处理，消除工业污染源。
在城市，最好实行集中供热和将居民燃料用煤逐步改为煤气，减少由居民生活给大气带来的污染。
同时还要大搞植树造林，使空气得到净化。
选学 稀有气体的发现和用途
二百多年前，人们已经知道，空气里除了少量的水蒸气、二氧化碳外，其余的就是氧气和氮气。
1785年，英国科学家卡文迪许⑤通过实验发现，把不含水蒸气、二氧化碳的空气除去氧气和氮气后，仍有很少量的残余气体存在。
这种现象在当时并没有引起化学家的重视。
一百多年后，英国物理学家雷利⑥测定氮气的密度时，发现从空气里分离出来的氮气每升质量是1.2572克，而从含氮物质制得的氮气每升质量是1.2505克。
经多次测定，两者质量相差仍然是几毫克。
可贵的是雷利没有忽视这种微小的差异，他怀疑从空气分离出来的氮气里含有没被发现的较重的气体。
于是，他查阅了卡文迪许过去写的资料，并重新做了实验。
1894年，他在除掉空气里的氧气和氮气以后，得到了很少量的极不活泼的气体。
与此同时，雷利的朋友、英国化学家拉姆塞⑦用其它方法从空气里也得到了这样的气体。
经过分析，判断该气体是一种新物质⑧。
由于这气体极不活泼，所以命名为氩（拉丁文原意是“懒惰”）。
⑤卡文迪许（Cavendish,1731～1810）.
⑥雷利（Rayleigh,1842～1919）.
⑦拉姆塞（Ramsay,1852～1916）.
⑧实际上，这一气体里除氩气外仍含有极少量的其它稀有气体。
以后几年里，拉姆塞等人又陆续从空气里发现了氦气、氖气、氪气和氙气。
氦、氖、氩、氪、氙等气体总称稀有气体，这些气体都是没有颜色，没有气味的。
过去，人们认为这些气体不跟其它物质发生化学反应，曾把它们叫做惰性气体。
但随着科学技术的发展，已经发现，在一定的条件下，有些稀有气体也能跟某些物质发生化学反应，生成其它物质。
由于稀有气体的特殊性质，它在生产和科学研究中有广泛的应用。
人们利用稀有气体一般不跟其它物质发生化学反应的这种性质，在一些工业生产中，常常把它们用作保护气。
例如，用电弧焊接火箭、飞机、轮船、导弹等用的不锈钢、铝或铝合金等时，可以用氩气来隔绝空气，防止金属在高温下跟其它物质起反应。
还可以把氩气和氮气混合充入灯泡里，使灯泡经久耐用。
稀有气体在通电时会发出有色的光。
因此，它们在电光源中有特殊的应用。
灯管里充入氩气，通电时会发出紫蓝色光；充入氦气，通电时会发出粉红色光；充入氖气，通电时会发出红光，这种光能穿透浓雾，所以氖灯可用作航空、航海的指示灯。
五光十色的霓虹灯就是利用稀有气体的这种性质制成的。
在石英玻璃管里充入氙气的氙灯，通电时能发出比荧光灯强几万倍的强光，因此叫做“人造小太阳”。
这种灯可用于广场、体育场、飞机场等的照明。
氖气、氪气、氙气还可用于激光技术等方面。
氦气在原子反应堆技术中可用作冷却剂。
作为麻醉剂，氙气在医学上也很受重视。
选学 臭氧
在空气中有一种含量极少的气体，叫做臭氧。
臭氧主要分布在距地面（10～50）千米的高空，形成一层臭氧层。
尽管臭氧在空气中的含量很少，但它所起的作用却是非常重要的。
臭氧层吸收了太阳光中绝大部分的波长较短的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。
多数科学家认为是人类向空气中排放的一些有害物质（如氯氟烃等）使臭氧层受到了不同程度的破坏，在臭氧层的某些地方出现了变薄的现象，甚至出现了“空洞”，其后果是相当严重的。
目前，国际上正在积极进行研究，以防止臭氧层进一步遭到破坏。
习 题
1.空气的成分按体积分数计算，大约是_____占21％，_____占78％，_____占0.94％，_____占0.03％，以及_____占0.03％。
所以说，空气的成分以_____、_____为主，其中_____约占空气体积的1/5，_____约占空气体积的4/5。
2.桌子上放有一个空烧杯。
一个同学说：
“烧杯中没有东西”，另一个同学说：
“烧杯中有物质”。
你认为哪一个同学说得对？
为什么？
第二节 氧气的性质和用途
我们知道，约占空气体积1/5的氧气与人类的生活、生产有着很密切的关系，是人类维持生命不可缺少的物质。
动物和植物的生存也都离不开氧气。
一、氧气的物理性质
在通常状况下，氧气是一种没有颜色、没有气味的气体。
在标准状况①下，氧气的密度是1.429克/升，比空气略大（空气的密度是1.293克/升）。
它不易溶于水，1升水中只能溶解约30毫升氧气。
在压强为101千帕②时，氧气在约-183℃（90K）③时变为淡蓝色液体，在约-218℃（55K）时变成雪花状的淡蓝色固体。
①标准状况指的是温度为0℃和压强为101.325千帕时的情况。
②准确值应为101.325千帕，在本书中采用101千帕这个近似值。
③K是国际单位制中采用的热力学温度（也称绝对温度）单位名称开尔文的符号。
热力学温度T和摄氏t在数值上的关系是：
T=t+273，如氧气的沸点-183℃即相当于-183K+273K=90K。
工业上使用的氧气，一般是加压贮存在钢瓶中。
二、氧气的化学性质
为了研究氧气的化学性质，让我们先做几个实验，看一看氧气能与哪些物质发生反应，反应现象是怎样的。
[实验2－2]把一小块木炭放在燃烧匙里，伸进盛有氧气的集气瓶里，观察木炭是否燃烧。
再把木炭加热到发红，然后连木炭带燃烧匙伸进盛有氧气的集气瓶里，观察木炭燃烧时发生的现象，注意木炭在空气里和在氧气里燃烧有什么不同（图2－5）。
等燃烧停止后，立即向瓶内倒进一些澄清的石灰水，振荡，观察石灰水发生什么变化。
木炭（主要成分是碳）在氧气里燃烧比在空气里更旺，发出白光，并放出热量。
燃烧后生成的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，这说明了碳跟氧气起反应，生成了二氧化碳。
这个反应可以用文字简要地表示如下式：
碳+氧气
二氧化碳
[实验2－3]烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧，观察硫在空气里燃烧时发生的现象。
然后把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进盛有氧气的集气瓶里，再观察硫在氧气里燃烧时发生的现象（图2－6）。
比较硫在空气里和在氧气里燃烧有什么不同。
硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气里燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰。
硫跟氧气发生化学反应，生成了一种叫做二氧化硫的带有刺激性气味的气体，并放出热量。
这个反应可以简要地表示如下：
K是国际单位制中采用的热力学温度（也称绝对温度）单位名称开尔文的符号。
热力学温度T和摄氏温度t在数值上的关系是：
T=t+273，如氧气的沸点-183℃即相当于-183K+273K=90K。
硫+氧气
二氧化硫
在前面做空气成分实验时，磷在空气中燃烧，实际上是磷与空气中的氧气发生了化学反应，在这个过程中生成一种叫做五氧化二磷的白色固体，并放出热量。
这个反应可以简要地表示如下：
磷+氧气
五氧化二磷
[实验2－4]把光亮的细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根铁丝上，另一端系上一根火柴，点燃火柴，待火柴临近烧完时，缓慢插入盛有氧气的集气瓶里，观察发生的现象（图2－7）。
集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙。
细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成了一种叫做四氧化三铁的黑色固体。
生成物熔化后溅落下来，证明在反应过程中放出了大量的热。
这个反应可以简要地表示如下：
铁+氧气
四氧化三铁
除了铁以外，铜、铝等在空气中不易燃烧的物质也可以在氧气中燃烧。
[讨论]在实验中，为什么要预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层细沙？
通过上面所做的几个实验，我们可以看出，可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈，甚至有些在空气中不能燃烧的物质在氧气中也可以燃烧。
以上四个反应有一个共同的特点，都是由两种物质起反应而生成另一种物质。
我们把由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。
碳、硫、磷、铁等物质都是由单一成分组成的。
除了这类物质以外，还有哪些物质可以与氧气反应呢？
让我们用蜡烛（主要成分是含碳和氢的石蜡）再做一个实验。
[实验2－5]把点燃的蜡烛伸进盛有氧气的集气瓶里，观察并比较蜡烛在空气里和在氧气里燃烧有什么不同（图2－8）。
燃烧停止后，等稍冷却，观察瓶壁上有什么出现。
取出蜡烛，向瓶里倒进一些澄清的石灰水，振荡，观察石灰水有什么变化。
蜡烛在氧气里燃烧比在空气里更旺，发出白光，并放出热量。
瓶壁上有水雾出现。
倒入瓶中的澄清石灰水变浑浊。
这说明石蜡与
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