高二化学教案氮和氮的化合物 最新Word文档下载推荐.docx
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NO+O2──NO2
NO2+H2O──HNO3+NO
[问题]：
农谚说“雷雨发庄稼”。
试简单说明其中的化学原理?
如何区别两支试管中的NO2和Br2蒸气？
3.N2的用途
三.磷
1.化学性质
P+O2──P2O5P2O5+H2O──H3PO4
P+Cl2──PCl3P+Cl2──PCl5
2.磷的同素异形体
磷有多种同素异形体，如：
_________________________
【实验1—1】
现象：
____________________________
结论：
_____________________________
红磷与白磷的比较
名称
白磷
红磷
颜色
白色或黄色
暗红色
状态
蜡状固体
粉末状体
溶解性
不溶于水易溶于CS2
不溶于水不溶于CS2
毒性
剧毒
无毒
着火点
40℃
260℃
保存方法
密闭容器，水中
密闭容器
用途
制取H3PO4，烟幕弹
制取H3PO4，火柴（侧面）
[知识拓展]
1.硝酸工厂、汽车、飞机等排出的尾气中均含有NO.NO2,它们是大气污染物，主要危害有以下方面：
（1）有毒，刺激人和动物的呼吸系统，引起呼吸道疾病，其中NO还会与人体血液中_________________的结合而引起中毒。
（2）形成酸雨，有关反应为______________
（3）破坏臭氧层，其过程可表示为：
NO+O3=NO2+O3NO2+O=NO+O2则总反应可表示为________________,NO,NO2在此过程中的作用为_____________________
（4）形成光化学烟雾，其过程可表示为NO2═NO+O2NO+O2═2NO2O2+O═O3则总反应可表示为_______________
2
.白磷的分子结构
分子式：
P4空间结构：
正四面体形，键角：
60º
红磷的结构比较复杂（不作要求）
3.氮的固定——将游离态的氮转化为化合态的氮的过程
如：
豆科植物的根瘤菌可将空气中的氮气转化为可被植物吸收的氮的化合物
[典型例题]
例题1已知下列事实：
①HNO3酸性比H3PO4强②HNO3显强氧化性,磷酸不显强氧化性③N2与H2可直接化合,P与H2很难直接化合④NH3比PH3稳定。
其中能说明氮元素非金属性强的是（）
A.①②③B.①②④C.①③④D.①②③④
例题2有一种磷的结构式是有关它的叙述不正确的是（）
A它完全燃烧后的产物是P2O5B它不溶于水，常温呈故态
C它与白磷互为同素异形体D它的式量为124
[课堂情况反馈]
1下列各种物质的性质比较正确的是（）
A酸性：
HClO4>
HNO3>
H3PO4>
H2SiO3
B熔点：
Rb>
K>
Na>
Li
C稳定性：
SiH4>
PH3>
H2S>
HCl
D溶解性：
Na2CO3>
NaHCO3
2下列气体中不可用排空气法收集的是（）
AN2BNOCH2DNO2
3砷为第四周期第ⅤA族元素据其在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（）
A砷常温下为固体BAsH3比PH3稳定
CH3AsO4比H3PO4酸性强DAs可以有-3+3+5多种价态
4下列反应起了固氮作用的是（）
AN2和H2在一定条件下合成氨B由NH3制成NH4HCO3或（NH4）2SO4
CNO和O2反应生成NO2DNO2和H2O反应生成HNO3
[排疑解难]
1氮族元素的最高价氧化物对应的水化物通式为H3RO4但硝酸为HNO3（因为氮原子半径小）
2白磷的着火点低，在空气中很容易自燃，所以要保存在水中，取用切割也应在水下进行
[学生作业]
一选择题
1按氮、磷、砷顺序增强的是（）
A非金属性B单质的氧化性
C气态氢化物的还原性D最高价氧化物对应水化物的酸性
2下列说法正确的是（）
AN元素是活泼的非金属元素，因此N2的化学性质也很活泼
BNO2溶于水生成HNO3，因此NO2是HNO3的酸酐
C雷雨时可增加土壤中的硝酸盐类氮肥的变化属于氮的固定
DN2可作金属焊接时的保护气
3NO2被水吸收的反应中发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量比为（）
A3:
1B1:
3C1:
2D2:
1
4下列各组物质中，互为同素异形体的是（）
A红磷和白磷B一氧化氮和二氧化氮
C氕和氘D氧气和臭氧
5下列各组性质比较中，正确的是（）
A原子半径：
N<
P<
S
B稳定性：
NH3<
H2O<
HF
C碱性：
Sb（OH）3>
Bi（OH）3
D酸性：
H3AsO4>
H2SeO4
6某元素R的最高价氧化物为R2O5，其氢化物中含氢8.82%，R原子中
中子数比质子数多1，则该元素为（）
ANBPCAsDS
二、填空题
1常温下A和B两种气体组成的混合气体（A的分子量大于B），经分析,
混合气体中只含氮和氢两种元素，而且不论A、B以何比例混合，氮和氢的质量比总大于14/3，由此可确定：
A为________，B为________。
其理由是_____________________
2某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积的密闭容器中完全
分解成两种气态单质，此时压强增加了75%，A单质的一个分子中含有________个A原子，AH3分解的化学方程式为____________。
3除去红磷中混有的白磷，其方法是____________。
第二节氨铵盐
[教学目标]
1.知识目标:
使学生掌握氨的性质和实验室制法,使学生了解铵盐的性质、掌握铵离子的检验方法
2.能力目标:
培养学生的观察能力和分析能力
氨的性质、铵离子的检验
回忆HCl气体的喷泉实验，简述喷泉实验的原理
一.氨
1分子结构和物理性质
分子结构：
NH3的电子式________，结构式________
空间结构________，键角________。
物理性质：
色________，气味________，溶解性________________，
标况下密度________，氨很容易液化，所以常用液氨作________。
2氨的化学性质
（1）与水的反应
【实验1—2】
现象：
_________________________________________________
反应式：
_______________________________________________
（2）与HCl的反应
【实验1—3】
________________________________________________
______________________________________________
问题:
实验室如何检验NH3?
（3）与O2的反应
NH3+O2──
3氨的用途
_____________________________________________________________
二.铵盐
1受热分解
【实验1—4】
现象:
_______________________________________________________
反应式：
_____________________________________________
此现象与碘的升华本质是否相同？
2与碱反应
【实验1—5】
___________________________________________________
[问题]实验室如何检验NH4+?
一、氨的实验室制法
反应原理：
发生装置：
收集方法：
干燥方法：
由于氨水分解可产生氨气，所以在实验室有时也用：
（1）加热浓氨水制取氨气
（2）将浓氨水滴入生石灰或固体NaOH来制取氨气
则此两种方法的发生装置分别是：
（1）___________________________
（2）__________________________
例题1某混合气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸汽中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无现象），氢氧化钡溶液（变浑），浓硫酸，灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝），则可断定：
该混合气体中一定含有（）
AHClCO2H2BCOH2H2O
CCOH2NH3DHClCOH2O
例题2将10L标况下的NO2NH3H2组成的混合气体通过一定量的稀硝酸溶液，溶液的质量增加了12.5克，混合气体的体积缩小为3.28L,求：
混合气体中各成分的体积分别为多少？
1在四片玻璃片上分别滴有下列溶液，当NH3接近滴有（）的玻璃片时，有白烟产生
A浓硫酸B浓磷酸C浓硝酸D浓氢氧化钠溶液
2用一充满氨气的烧瓶作喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水的物质的量浓度为（）
A0.045mol/LB1mol/LC0.029mol/LD0.45mol/L
1氨水的浓度以当初溶解的氨气的量进行计算。
C=n（NH3）/V（溶液）
2氨水中的微粒种类
因为NH3+H2O=NH3·
H2O=NH4++OH-
所以氨水中的分子有：
NH3H2ONH3·
H2O
离子有：
NH4+OH-（以及极少量H+）
[作业]
一、选择题
1同主族元素所形成的同一类型的化合物，往往其结构和性质相似，化合物PH4I是一种五色晶体，对它的下列描述正确的是（）
A它是一种共价化合物B在加热条件下可以分解成有色气体
C这种化合物不能跟碱发生反应D该化合物可由PH3跟HI化合生成
2下列混合物可以用加热方法分离的是（）
A碘和氯化氨B硝酸钾和二氧化锰
C硫酸钾和硝酸钾D氯化铵和氯化钡
3任何铵盐都具备的性质是（）
A都溶于水B都有氨的刺激性气味
C加热都有氨气放出D与强碱混合加热都有氨气放出
4下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）
ACO32–H+HCO3–Ca2+BNH4+Ba2+NO3–OH–
CI–H+ClO–NO3–DSO32–SO42–Na+OH–
5可能混有下列物质的13.2g（NH4）2SO4样品，将该样品在加热条件下与过量烧碱反应，可收集到4.3L气体（标况），则该样品不可能含有的物质是（）
ANH4HCO3NH4NO3B（NH4）2CO3NH4NO3
CNH4ClNH4HCO3DNH4Cl（NH4）2CO3
6实验室制备下列气体时，发生装置与制取氨气相同的是（）
AH2BO2CCl2DCO2
7限用一种试剂，经过一次实验就能鉴别Na2CO3（NH4）2SO4NH4ClKNO3溶液，这种试剂是（）
AAgNO3BNaOHCBa（OH）2DHCl
7为同时施用分别含有NPK三种元素的化肥，对给定的下列物质：
①K2CO3②KCl③Ca（H2PO4）2④（NH4）2SO4⑤氨水其中最适宜的组合是（）
A①③④B②③④C①③⑤D②③⑤
二计算题
350体积（标况）的氨气溶解在1体积的水（密度为1g/cm3）里，求所得氨水（密度为0.924g/cm3）的质量分数和物质的量浓度。
第三节硝酸
使学生掌握硝酸的性质，了解硝酸的用途
提高学生运用理论知识解决实际问题的能力
[重点难点]
硝酸的强氧化性
举例说明硝酸的强酸性
一.硝酸的物理性质
_________________________________________________________________
将分别盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的烧杯露置于空气中，放置一段时间后，浓度减小的是_______________，质量减小的是_________________。
二.硝酸的化学性质
1不稳定性
HNO3──
常见的硝酸呈黄色，是因为___________________________________。
贮存浓硝酸要注意__________________________________________。
2强氧化性
（1）
【实验1—7】
如何检验溶液中的NO3-?
（2）HNO3除了几乎能与所有金属（Au,Pt除外）反应外，还能与很多非
金属（如CSP等）发生氧化还原反应。
另外ALFe在冷的浓硝酸
中会发生钝化形象
C+HNO3──
（3）浓硝酸与浓盐酸按体积比为________组成的混合物叫________，它
具有很强的氧化性，甚至能溶解Au和Pt
1HNO3与金属的反应比较复杂，HNO3的还原产物与___________________________有关。
2.HNO3的制备
实验室：
（不挥发性酸制挥发性酸）
工业上：
（氨催化氧化法）
例1、在一定量的浓硝酸中加入过量铜片
（1）开始时的反应为___________________________
（2）结束时的反应为___________________________
（3）待反应结束时，再加入少量稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，为什么？
（4）若将1.92g铜与一定量的浓硝酸反应，当铜反应完时，共收集到气体1.12L（标况），则所消耗的硝酸的物质的量为________mol.
例题2、用化学方程式表示用Cu和HNO3等制取Cu（NO3）2的最合理的方法。
1为除去镀在铝表面的铜镀层，最好用（）
A稀HNO3B浓HNO3C浓H2SO4D浓盐酸
2要洗掉试管内壁的银，最好用（）
A浓H2SO4B浓HNO3C稀HNO3D浓盐酸
3下列关于硝酸的叙述不正确的是（）
A打开浓硝酸的瓶盖会有棕色的烟
B硝酸常用于制炸药、农药、化肥
C稀硝酸与硫化钠反应的离子方程式：
2H++S2-===H2S
D浓硫酸和浓硝酸都可用铝槽车运输
4下列反应中硝酸既表现酸性又表现氧化性的是（）
A硝酸与氢硫酸反应B硝酸与氢氧化亚铁反应
C硝酸与氧化铜反应D浓硝酸与锌反应
5下列各组离子可以大量共存的是（）
ACO32-H+Na+Ca2+BAg+NH4+OH-NO3-
CI-Cl-NO3-H+DSO32-S2-Cl-Na+
1怎样判断硝酸的酸性和氧化性？
可以从反应的生成物判断。
若生成物中有相应的硝酸盐生成，说明硝酸在反应中表现酸性。
若生成物中有还原产物，则硝酸在反应中表现氧化性。
若生成物中既有硝酸盐又有还原产物，则硝酸既显酸性又显氧化性。
2浓硝酸与铜反应时被还原成NO2,而稀硝酸与铜反应时被还原成NO，是否能证明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强？
不能。
氧化剂的氧化性强弱，不是取决于氧化剂得电子的多少，而是取决于其得电子的难易程度。
浓硝酸与铜在常温时就可迅速反应，而稀硝酸与铜反应，常温时很慢，需要加热才能迅速反应。
说明浓硝酸得电子能力比稀硝酸强，则浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。
3怎样鉴别浓、稀硝酸？
取两支试管分别取少量的两种溶液，各滴几滴石蕊试液，都变红，微热，其中一支变成无色，则这支试管中的为浓硝酸。
另一支中的为稀硝酸。
一、选择题
1用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是（）
A测其密度B防入稀硝酸中
C放入盐酸中D观察外观
2现有下列物质：
①氯水、②氨水、③浓硝酸、④NaOH溶液、⑤液溴、⑥硝酸银溶液，其中必须保存在棕色瓶里的是（）
A全部都是B①②⑤C①③⑥D①②④
3向100ml18mol/L的浓硝酸中加入足量的铜片，充分反应后，被还原的硝酸为（）
A等于0.9molB等于0.45mol
C小于0.45molD大于0.45mol,小于0.9mol
4下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）
AH+Fe2+NO3-Cl-BH+SO32-SO42-Na+
CNa+Mg2+SO42-Cl-DH+Cu2+K+S2-
1、下图中的每一方格表示有关的一种物质，其中A,C为无色气体
填写下列空白：
（1）物质M可能为________，C是________，F是________。
（2）反应①的化学方程式是________________________________
（3）反应②的离子方程式是________________________________。
2、A.B.C.D.E五种无机物按如图所示关系变化（条件已略去），试回答下列问题
（1）若A为气体单质，则B是________，D是________，E→C反应的离子方程式为________________________________。
（2）若A为固体单质，则B是________，D是________，，E→C反应的化学方程式为________________________________。
三、计算题
为测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80ml13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72L（标况）气体，并测得溶液中C（H+）=1mol/L,假设反应后溶液体积仍为80ml，试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量
（2）合金中银的质量分数
第四节氧化还原反应方程式的配平
使学生学会配平氧化还原方程式
灵活运用各种方法解决问题的能力
3.情感目标:
培养学生严谨细致的科学态度
分析反应3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O回答：
发生氧化反应的物质为________，被还原的元素为________，氧化剂为________，
氧化产物为________。
复习有关氧化还原反应的概念
一.化合价升降法
例1、C+HNO3—NO2↑+CO2↑+H2O
步骤：
1、标出化合价变化的元素反应前后的化合价
2、标出反应前后元素的化合价变化值
3、使化合价升降总数相等，在对应的物质前标出系数（系数为1时，则不用标出）
4、观察配平其他物质的系数
5、检查
例2、Cu+HNO3—Cu（NO3）2+NO↑+H2O
注意：
例3、Cl2+KOH—KClO3+KCl+H2O
例4、MnO2+HCl（浓）—MnCL2+Cl2+H2O
例5、CLO+P+_______—H3PO4+HCL
例6、Cu2S+HNO3—Cu（NO3）2+H2SO4+NO2+H2O
设“1”法
例1NH4NO3—N2+NO2+H2O
例2S+Ca（OH）2—CaSx+CaS2O3+H2O
“零价”法
例:
Fe3P+HNO3—Fe（NO3）3+NO+H3PO4+H2O
配平下列氧化还原方程式，并指出氧化剂、氧化产物
1S+HNO3—NO+SO2+H2O
2Fe+H2SO4（浓）—Fe2（SO4）3+SO2+H2O
3S+NaOH—Na2S+Na2SO3+H2O
4KClO3—KCl+O2
5Fe2++Cl2—Fe3++Cl―
6FeBr2+Cl2—FeCl3+Br2
1、配平下列化学方程式并指出还原剂和还原产物
（1）KBrO3+KBr+H2SO4—K2SO4+Br2+H2O
（2）KMnO4+HCl—KCl+MnCl2+Cl2+H2O
（3）Fe3++H2S—Fe2++S+H+
（4）Zn+HNO3—Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O
（5）KI+KIO3+H2SO4—K2SO4+I2+_______
（6）P+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO4
2下列反应中，氨作氧化剂的是（）
A8NH3+3Br2===6NH4Br+N2B2NH3+H2S===（NH4）S
C2NH3+2Na===2NaNH2+H2DNH3+NaH===NaNH2+H2
3在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是（）
A3∶8B8∶3C3∶2D3∶1
4硫酸铵强热分解生成NH3,SO2,N2,H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）
A1∶3B2∶3C4∶3D1∶1
5在xR2++yH++O2=mR3++nH2O中，对系数m和R3+判断正确的是（）
Am=4,R3+是氧化产物Bm=2y,R3+是氧化产物
Cm=2,R3+是
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