河北省衡水市中考模拟化学试题.docx

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河北省衡水市中考模拟化学试题

【最新】河北省衡水市中考模拟化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列物质不属于化石燃料的是（）

A．煤B．天燃气C．酒精D．石油

2．用“分子的观点”解释下列现象，其中合理的是（　　）

A．水结成冰一一水分子停止了运动

B．变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起一一分子的体积变大

C．湖面上柳絮飘扬一一分子做无规则运动

D．1L酒精与1L水混合后总体积小于2L一一分子间有间隙

3．下列关于铁制品的使用合理的是（　　）

A．铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药

B．不锈钢可用于制作外科手术刀

C．菜刀用湿布包起来防止生锈

D．用铁锅长期存放姜醋

4．科学家发现一种新金属。

根据下表信息推测该金属不适合的用途是（）

熔点

密度

强度

导电性

导热性

抗腐蚀性

2500℃[

3g/cm3

与钢相似

良好

良好

优异

A．焊接金属B．用于通讯设备C．制造外科手术刀D．制造航天飞机

5．雄伟壮丽的国家大剧院主体建筑表面安装了2万多块钛（Ti）合金板，已知钛原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是（　）

A．TiO2中含有氧分子B．钛合金的抗腐蚀性能比纯钛差

C．Ti4+核外有26个电子D．CaTiO3属于盐

6．氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：

Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．下列有关说法错误的是（）

A．氢氧化铝属于氧化物

B．在NaAlO2中铝元素的化合价为+3价

C．向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应

D．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失

7．厨房里发生的下列变化中，属于物理变化的是（）

A．

在皮蛋上浇醋调味B．

灯泡照明

C．

面包发霉D．

菜刀生锈

8．纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。

下列说法不正确的是（　　）

A．纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe+2O2

Fe3O4

B．水可防止生成物溅落炸裂瓶底

C．激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低

D．气球先膨胀后又变小

9．下列说法合理的有

①通过实验测得某溶液pH=0

②施用农药是最重要的作物保护手段

③用作消毒剂的医用酒精中溶质的质量分数为75%

④只用H2O就能将Ba（OH）2、CuCl2、NaOH、K2SO4、（NH4）2SO4、NH4Cl六种固体鉴别

⑤向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量Zn、Mg，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，再向滤液中加入铜粉，滤液颜色无变化，则滤渣成分组成可能有4种情况

A．2种B．3种C．4种D．5种

10．某钠盐溶液中含有Cl﹣、OH﹣、CO32﹣三种阴离子，仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是（）

①滴加Mg（NO3）2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba（NO3）2溶液。

A．①②④②③B．④②①②③C．③②①②④D．④②③②①

11．等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀H2SO4和CuSO4溶液里（如下图所示），一段时间后杠杆将会（）。

A．左端上翘

B．右端上翘

C．仍然平衡

D．无法判断

12．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列结论正确的是（　　）

A．乙的溶解度小于甲的溶解度

B．甲的溶解度受温度影响比乙大

C．t2℃时，100g乙的饱和溶液中含乙50g

D．相同质量的甲、乙的饱和溶液由t2℃降至t1℃，析出晶体较多的是乙

二、填空题

13．化学知识在日常生活中有广泛应用．

（1）生活中把硬水转变成软水的方法是_____．

（2）酸雨是指雨水的pH_____5.6（填“＞”、“＝”、“＜”）．

（3）硫酸铜溶液不能装在铁制容器中的原因是_____（填化学方程式）．

14．氯化钠是一种重要的盐，也是人生理活动必需的物质．根据所学知识回答：

（1）要检验生理盐水中的氯化钠，应选用的试剂是___（填化学式）溶液。

（2）可用NaOH除去粗盐中可溶性杂质MgCl2，反应的化学方程式为___。

（3）如图为一些物质的溶解度曲线，其中氯化钠的溶解度曲线的特点是_______；采用冷却结晶的方法，能从氯化钠混合溶液中分离出来的物质有_____（从如图的物质中选填）。

三、简答题

15．合理运用燃烧与灭火的原理，对保障生命财产安全至关重要。

（1）消防队员用高压水枪灭火的原理是_____，做实验时不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面燃烧起来，可用的灭火方法是_____。

（2）着火时，可用湿毛巾捂住口鼻，低姿势跑离着火区域逃生，理由是_____（选择序号填空）。

A湿毛巾可防止吸入灼热的气体灼伤呼吸道

B湿毛巾会吸收CO

C地面附近的有毒气体相对较少

16．从1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。

（1）上述三种铁矿石的主要成分属于氧化物的是__________。

（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是__________（用化学方程式表示）。

四、流程题

17．如图是常见物质的转化关系图（个别产物可能略去）．其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同；F是大理石的主要成分．请回答：

（1）A的名称是_____，在反应①中，物质X起_____作用；

（2）说出物质Z的一个用途_____；

（3）反应②的化学方程式为_____；

（4）反应⑥的化学方程式为_____；

（5）反应①﹣⑥涉及的基本反应类型有_____种．

五、实验题

18．结合如图实验装置，回答问题：

（1）写出编号对应的仪器名称：

①_____，②_____．

（2）用A装置制氧气，反应的化学方程式是_____．若用A、D组合来制取并收集氧气，实验前应先检查气密性．现有连接好导气管的装置A、装满水的水槽，检查装置气密性的操作是_____．

（3）碳酸钙和盐酸反应制取CO2的化学方程式为_____；制取CO2时，B装置中装入石灰石的操作是_____．

（4）实验室还可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体来制取少量的CO2（产物还有碳酸钠和水），此时应选用的发生装置为_____．

19．某化学小组利用如图所示装置（图中固定装置已略去）测定铜锌合金中锌的质量分数。

探究过程如下：

①连接实验装置并检查装置气密性。

②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0mL．（注：

样品中的杂质不参加反应

③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量1.4g。

④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数。

甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；

乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；

丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：

在标准状况下，氢气的密度为0.09g/L。

回答下列问题：

（1）装置Ⅰ中反应的化学方程式为_____，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是_____。

（2）步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是_____、洗涤、干燥。

（3）根据实验测定的数据，上述三位同学中_____（填“甲”、“乙”或“丙”）同学无法进行计算样品中锌的质量分数。

（4）化学小组同学发现：

按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差。

以下因素可能造成偏差的有_____（填标号）。

A移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水

B实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气

C数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积。

六、计算题

20．若要生产含杂质4%的生铁100t，需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少________？

（要求写出计算过程，计算结果保留小数点后1位）

参考答案

1．C

【详解】

三大化石燃料：

煤、石油、天然气。

故选C。

2．D

【分析】

根据分子的基本特征：

分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：

“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。

【详解】

A、水结成冰，水分子仍是在不断的运动的，故选项解释错误，不符合题意；

B、变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选项解释错误，不符合题意；

C、湖面上柳絮飘扬，柳絮是宏观的物质，不能说明分子做无规则运动，故选项解释错误，不符合题意；

D、1L酒精与1L水混合后总体积小于2L，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确，符合题意

【点睛】

本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：

“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

3．B

【详解】

A、铁桶中加入硫酸铜溶液，铁能与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁溶液和铜，不能用铁桶配制该农药，故A不正确；

B、不锈钢具有优良的抗腐蚀性，可用于制作外科手术刀，故B正确；

C、菜刀用湿布包起来，铁能与氧气和水共同作用而生锈，故C不正确；

D、铁能与酸发生置换反应，不能用铁锅长期存放姜醋，故D不正确。

故选B。

4．A

【详解】

A、由图可知，该金属的熔点很高，不能用于焊接金属，选项错误；

B、该金属具有良好的导电性，且抗腐蚀性好，可用于通讯设备，选项正确；

C、该金属的强度高，与钢相似，且具有优异的抗腐蚀性，可用来制造外科手术刀，选项正确；

D、该金属具有密度小、强度高、抗腐蚀性好等特点，可以用来制造航天飞机，选项正确，故选A。

5．D

【解析】

A.化学式中元素符号右下角的数字，一个TiO2分子中含有两个氧原子，错误；B.相对于纯金属，合金的耐腐性更好，钛合金的抗腐蚀性能比纯钛好，错误；C.同一原子中，质子数=核外电子数，阳离子的正电荷数等于原子失电子数，Ti4+的核外电子数=22-4=18，错误；D.CaTiO3是由金属和酸根组成的化合物属于盐，正确。

故选D。

6．A

【解析】

试题分析：

A、氧化物由两种元素组成，而氢氧化铝由三种元素组成，故错误；B、在NaAlO2中，Na显+1价，O显﹣2价，据化合物中正负化合价的代数和为零，得Al的化合价为+3价，故正确；C、盐酸是酸，氢氧化铝是碱，二者发生的是酸碱中和反应，故正确；D、向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成氢氧化铝沉淀，过量时沉淀溶解，故正确；故选A

考点：

碱的化学性质；从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算．

7．B

【解析】

A、在皮蛋上浇醋调味过程中有新物质生成，属于化学变化；B、灯泡照明过程中没有新物质生成，属于物理变化；C、面包发霉过程中有新物质生成，属于化学变化；D、菜刀生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。

故选B。

点睛：

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。

8．C

【详解】

A、铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe＋2O2

Fe3O4，错误；B、锥形瓶底放水的原因是防止溅落的熔化物炸裂瓶底，错误；C、物质的着火点是一定的，不会降低，正确；D、纳米铁粉燃烧放出大量的热，锥形瓶内的压强增大，气球膨胀，装置冷却后由于消耗氧气，气球又变小，错误。

故选C。

9．A

【解析】

【详解】

①pH标准比色卡的数值是从1到14，不能通过实验测得某溶液pH=0，故①错误；

②施用农药可以保护作物，但不是最重要的保护措施，故②错误；

③用作消毒剂的医用酒精中溶质的体积分数为75%，故③错误；

④CuCl2溶于水水溶液为蓝色，能与氯化铜溶液产生蓝色沉淀的是氢氧化钡和氢氧化钠，取氢氧化钡和氢氧化钠中的一种与剩余的三种溶液混合，若是能分别产生白色沉淀、白色沉淀和刺激性气味的气体以及刺激性气味的气体，则取的是氢氧化钡，剩下的是氢氧化钠，与氢氧化钡只产生白色沉淀的是硫酸钾，既产生沉淀又产生气体的是硫酸铵，只产生气体的是氯化铵，可以鉴别，故只用H2O就能将Ba（OH）2、CuCl2、NaOH、K2SO4、（NH）SO4、NH4C1六种固体鉴别，故④正确；

⑤镁比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼，镁先和硝酸银、硝酸铜反应，锌再和硝酸银、硝酸铜反应，最后是铜和硝酸银反应。

向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量Zn、Mg，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，再向滤液中加入铜粉，滤液颜色无变化，说明溶液中不存在硝酸银，则滤渣中一定有银，可能含有铜、锌和镁，成分组成可能为银、银和铜、银和铜和锌、银、铜、锌、镁，有4种情况，故⑤正确。

说法合理的有2种。

故选A。

【点睛】

在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。

10．B

【详解】

检验氯离子用硝酸银溶液；检验氢氧根离子可用硝酸镁溶液；检验碳酸根离子可用硝酸钡溶液；由于碳酸根离子能与硝酸银溶液、硝酸镁溶液反应，分别生成碳酸银沉淀、碳酸镁沉淀，故要先检验碳酸根离子，再检验氢氧根离子、氯离子，由于氢氧根离子与银离子结合成的氢氧化银极不稳定，故要先检验氢氧根离子．仅用一份样品溶液，可先滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸根离子；过滤，向滤液中再滴加Mg（NO3）2溶液产生白色沉淀，说明含有氢氧根离子；过滤，再向滤液中再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含有氯离子；故正确的实验操作顺序是④②①②③。

故选B。

11．A

【分析】

铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。

【详解】

铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，参加反应的铁溶解进溶液，使金属的质量减小；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜覆盖在铁的表面，且每有56份的铁参加反应，生成64份质量的铜，使金属铁球的质量增加8份，从而使左边质量减小，右边质量增加，故杠杆会左端上翘，故选A。

12．B

【详解】

A项，固体物质的溶解度只受一个外界因素的影响——温度，因此没有说明温度，溶解度也就没有意义，错误；

B项，由两物质的溶解度曲线不难看出，甲的溶解度受温度的影响大，正确；

C项，由于在t2℃时，乙的溶解度是50g，即在100g水中最多溶解50g乙，错误；

D项，由于甲的溶解度受温度的影响大，因此相同质量的甲、乙的饱和溶液由t2℃降至t1℃，甲析出的晶体多，错误。

故选B。

13．煮沸＜Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

【解析】

【详解】

（1）生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，故填：

煮沸；

（2）由于雨水中常含有二氧化碳和水反应生成的碳酸，碳酸显酸性，所以其pH约为5.6，而酸雨是pH小于5.6的雨水，故填：

＜；

（3）铁和硫酸铜能发生置换反应，置换出金属铜，化学方程式为：

Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，故填：

Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

14．AgNO32NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大硝酸钾

【详解】

（1）氯化钠中的氯离子能够与硝酸银中的银离子结合生成氯化银的白色沉淀，所以可用硝酸银溶液来检验生理盐水中的氯化钠，硝酸银的化学式为AgNO3，故填AgNO3。

（2）氢氧化钠与氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，故反应的化学方程式写为：

2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl。

（3）由图可知，三种物质的溶解度均随温度升高而增大，但氯化钠的溶解度曲线比较平缓，表明氯化钠的溶解度受温度影响不大，故填氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大；

冷却结晶适用于溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度影响较大的物质的结晶，三种物质中，硝酸钾的溶解度曲线最陡，说明硝酸钾的溶解度受温度影响最大，所以采用冷却结晶的方法，能从氯化钠混合溶液中分离出来的物质是硝酸钾，故填硝酸钾。

15．降温至可燃物的着火点以下用湿抹布扑盖AC

【解析】

【分析】

（1）根据灭火原理：

①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答。

（2）根据火场逃生的方法来分析。

【详解】

（1）用水扑灭是因为降低了可燃物的温度到着火点以下，做实验时不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，可用湿抹布铺盖，利用了即可以隔绝空气，又可以降低可燃物的温度，达到灭火的目的。

故填：

降温至可燃物的着火点以下；用湿抹布扑盖。

（2）水蒸发吸热，所以湿毛巾可防止吸入灼热的气体灼伤呼吸道；但是湿毛巾不能吸收一氧化碳；有毒气体受热温度升高，密度减小而上升，所以地面附近的有毒气体相对较少；故填：

AC。

【点睛】

掌握灭火的原理、知道逃生的方法是正确解答本题的关键。

16．Fe2O3、Fe3O4（或写氧化铁、四氧化三铁等物质名称）Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

【详解】

（1）赤铁矿和磁铁矿中的主要成分是氧化物，分别是Fe2O3、Fe3O4；

（2）工业上用一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

17．双氧水或过氧化氢溶液催化做导线等CaO+H2O=Ca（OH）2CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓3种

【分析】

已知F是大理石的主要成分，则F是碳酸钙，最后得到了蓝色沉淀，由此可以推出D为氢氧化钙，则可想到是生石灰和水化合生成了氢氧化钙，又因为已知A、B常温下均为液态，且组成元素相同，可以推知B是水，A是双氧水，双氧水在二氧化锰的催化作用下可生成水和氧气，所以X是二氧化锰，C是氧气，最后生成的蓝色沉淀是氢氧化铜，则往前推一下可知H是硫酸铜，再往前推测可知E是氧化铜，则Z是铜。

【详解】

（1）A的名称是过氧化氢溶液，在反应①中，二氧化锰是过氧化氢溶液分解的催化剂，物质X起催化作用；

（2）物质Z是铜，它的一个用途是做电线；

（3）反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2；

（4）反应⑥是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓；

（5）反应①过氧化氢生成氧气和水是分解反应；反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙、反应③是氧气和铜反应生成氧化铜都是化合反应，④⑤⑥都是复分解反应，涉及的基本反应类型有3种．

18．铁架台长颈漏斗

先将导管放入水槽中，然后两手紧握试管壁，观察导管口是否有气泡冒出CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑将锥形瓶平放，碳酸钙放于瓶口，然后慢慢地将锥形瓶竖起来A

【解析】

【详解】

（1）编号仪器分别是铁架台、长颈漏斗；

（2）A装置适用于加热固体制取气体，试管口无棉花，说明是用加热氯酸钾的方法制取氧气，反应方程式是：

2KClO3

2KCl+3O2↑；现有连接好导气管的装置A、装满水的水槽，根据气密性检查的方法，可先将导管放入水槽中，然后两手紧握试管壁，观察导管口是否有气泡冒出；

（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；B装置中装入石灰石的操作是：

将锥形瓶平放，碳酸钙放于瓶口，然后慢慢地将锥形瓶竖起来，防止碳酸钙打破锥形瓶底；

（4）用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体来制取少量的CO2（产物还有碳酸钠和水），属于固体加热型，故选发生装置A；

故答案为：

（1）铁架台；长颈漏斗；

（2）2KClO3

2KCl+3O2↑；先将导管放入水槽中，然后两手紧握试管壁，观察导管口是否有气泡冒出；

（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；将锥形瓶平放，碳酸钙放于瓶口，然后慢慢地将锥形瓶竖起来；

（4）A．

【点睛】

本题难度不大，掌握氧气的制取原理及实验室中常见气体的制取装置和收集装置的选择是解题关键。

根据反应条件和反应物的状态，常见的制取气体装置有：

固固加热装置和固液不加热装置；根据气体的密度和是否溶于水、与水反应，收集方法有：

向上排空气法、向下排空气法、排水法。

19．

使样品中的锌完全反应过滤乙AC

【详解】

（1）由于铜排在了氢的后面，所以与酸不反应，反应物是锌和硫酸，生成物是硫酸锌和氢气，化学方程式为

；实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是使样品中的锌完全反应。

（2）从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜，先进行过滤，得到带有硫酸锌溶液的铜，再进行洗涤除去表面的硫酸锌，再进行干燥除去水即可。

（3）根据加入稀硫酸的量进行计算需要知道稀硫酸的溶质质量分数，而题中没有告知，故无法进行计算样品中锌的质量分数的是乙同学。

（4）由于锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气时，放出热量，如果没等冷却到室温，根据热涨冷缩的原理可知进入量筒中水偏多，所以误认为得到的氢气多，再就是数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积，计算的结果就偏大，故选AC。

考点：

金属的化学性质；化学方程式；实验误差分析；

点评：

熟记金属活动性顺序表，知道排在氢之前的金属和稀盐酸或者硫酸反应生成氢气，而排中氢之后的金属和稀盐酸或者稀硫酸不生成氢气；化学反应中物质的质量比都是纯净物之间的质量比，而溶液中溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数；本题容易出错的地方是对实验结果的评价，要知道锌与硫酸反应放出热量，会造成相应的误差，必须冷却到室温才能进行观察和计算。

20．228.6t

【分析】

含杂质物质的计算要把混合物的质量转化为纯物质的质量，即纯物质质量=含杂质物质质量×纯度，再把纯物质的质量带入化学方程式计算。

最后再把计算出的纯物质质量转换为含杂质物质的质量。

【详解】

（1-4%）×100t=96t

设：

需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为x

x=228.6t

答：

需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为228.6t。