吉林省长春市重点中学高考化学100题实验题狂刷集锦Word文档格式.docx
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出现黑色沉淀
（1）用离子方程式解释Na2S溶液pH>
7的原因：
________。
（2）实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，设计实验验证。
已知：
i．浓硝酸能将Ag2S转化为Ag+和SO42-；
ii．Ag2O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。
①设计并实施如下实验，证实沉淀中含有Ag2S。
试剂1和试剂2分别是_________、_________。
现象1和现象2分别是_________、_________。
②设计并实施如下实验，证实沉淀中不含有Ag2O，将实验操作和现象补充完整。
实验现象
步骤i
取少量银氨溶液，向其中滴加盐酸
出现白色沉淀
步骤ii
取少量洗涤后的黑色沉淀，____________
____________
③经检验，沉淀不含有Ag。
（3）实验小组同学认为AgNO3溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化Na2S，设计实验进行研究（实验装置如图所示），测得电压为a（a>
0）。
对AgNO3溶液中氧化S2-的物质进行推测：
假设1：
0.1mol/L的AgNO3溶液中氧化了S2-；
假设2：
0.1mol/L的AgNO3溶液中NO3-氧化了S2-。
利用下图装置继续研究（已知：
电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；
物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。
①将0.1mol/L的AgNO3溶液替换为_______溶液，记录电压为b（
）。
②上述实验证实了氧化S2-的物质中一定包含Ag+，其证据是______。
实验结论：
AgNO3溶液与Na2S溶液的反应类型与反应条件有关。
3．已知硝酸铜溶液呈蓝色。
但在铜与浓硝酸、稀硝酸反应的实验中，同学们发现，除了生成的气体颜色不相同外，最终溶液的颜色也不相同：
前者呈绿色，而后者呈蓝色。
甲、乙二位同学为此进行了实验探究。
甲：
在I、II两支试管中分别加入等体积的浓HNO3和稀HNO3，再向两支试管中分别投入等质量的铜片，充分反应后铜均无剩余。
结果：
I中溶液呈绿色，II中溶液呈蓝色。
乙：
分别取I中的绿色溶液于两支试管Ⅲ、IV中，对试管Ⅲ进行多次振荡、静置，最终溶液颜色由绿色转变为深蓝色；
向试管IV中缓缓加水并不停振荡，观察到溶液由绿色变为深蓝色，最后变为淡蓝色。
请回答下列问题：
（1）分别写出Cu与浓HNO3、稀HNO3反应的化学方程式：
__________、__________。
（2）甲的实验_______（“能”或“不能”）说明溶液呈现不同的颜色与其物质的量浓度无关，这是因为充分反应后，I、II两试管中Cu（NO3）2溶液的物质的量浓度_______（填“相等”或“不相等”）。
（3）请你根据乙的实验，推测Cu与浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因是____________________________。
（4）请设计一个方案，验证你所得到的上述结论：
____________________________。
4．某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验研究。
请回答：
（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。
①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是_____。
②用上述装置进行实验，以生成9.0mL气体为计时终点，结果为t1＞t2。
序号
V（H2SO4）/mL
c（H2SO4）/mol·
L－1
t/s
Ⅰ
40
1
t1
Ⅱ
4
t2
比较实验Ⅰ和Ⅱ可以得出的实验结论是_____。
实验过程中，对量气管的操作是_____。
③若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。
粗锌片中所含杂质可能是（填序号）_____。
a．石墨b．银c．铜d．沙粒（二氧化硅）
（2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。
①圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号）_____。
a．NaOH溶液b．C2H5OHc．NaCl溶液d．稀硫酸
②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是_____。
5．按如图所示的装置和以下实验步骤，可以制取少量的溴苯和溴乙烷．已知乙醇在一定条件下与氢溴酸反应可制备溴乙烷：
C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O
主要实验步骤如下：
①连接好装置，检查装置的气密性；
②向烧瓶中加入一定量的苯和液溴．向锥形瓶中加入乙醇和浓H2SO4的混合液至稍高于进气导管口处；
③将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中；
④点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10min．
请填写下列空白：
（1）写出制取溴苯的化学方程式：
．
（2）步骤③中观察到的现象是：
（3）C装置中U形管内部用蒸馏水封住管底的作用是：
（4）反应完毕后，U形管内的现象是：
．分离溴乙烷时所用的最主要仪器的名称是（只填一种）．
（5）实验结束，从烧瓶的混合物中分离出粗制黄色的溴苯，产生黄色的原因是其中含有（填化学式）．欲得到无色的溴苯的方法是（填试剂和操作名称）．
6．已知：
Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。
三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。
某化学兴趣小组通过实验来探究某红色粉末是Fe2O3或Cu2O或两者的混合物。
（实验所需试剂只能从下列中选择：
稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、双氧水、铁粉、碱式碳酸铜）
探究方案：
将红色粉末溶于足量的稀硫酸中；
实验现象：
反应后有红色固体存在；
（1）结论：
红色粉末是____________________________________。
（2）如果红色粉末是Cu2O和少量Fe2O3的混合物，请设计实验证明之。
实验操作：
______________________________________________
___________________________________________
（3）兴趣小组欲利用Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾（CuSO4·
5H2O）。
经查阅资料得知：
在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
物质
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
开始沉淀的pH
6.4
9.7
1.9
沉淀完全的pH
9.6
12.7
3.7
实验小组设计如下实验方案：
试回答：
①试剂1为_____________，试剂2为______________（填名称）；
加入试剂1后发生反应的离子方程式为_________________，_______________。
②固体X的化学式为______________；
③操作1为____________________。
7．钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一。
（1）请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式___________________________。
（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是__________。
（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。
①提出合理假设。
该漂白粉未变质，只含___________；
该漂白粉全部变质，只含___________；
假设3：
该漂白粉部分变质，既含有Ca（ClO）2又含有CaCO3。
②设计实验方案，进行实验。
请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论
限选用的仪器和药品：
试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。
（提示：
不必检验Ca2+和Cl－，表格可以不填满。
）_____________________________
实验步骤
预期现象和结论
①
取少量上述漂白粉于试管中，
②
③
8．乙醚是化工生产中重要的溶剂，也用作药物生产的萃取剂和医疗上的麻醉剂。
实验室通过乙醇脱水制备：
（原理）2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3+H2O
（170℃时产生CH2=CH2，长时间加热还会发生脱水、氧化还原反应等）
（主要物质物理性质）
熔点℃
沸点℃
溶解性
水
醇
醚
浓硫酸
10.35
340
互溶
乙醚
-89.12
34.5
微溶（在盐溶液中溶解度降低）
乙醇
-114.5
78.4
极易溶
（装置）
（实验步骤）
I、加浓硫酸和95%乙醇各12mL于三颈瓶中，并将三颈瓶浸入冰水中冷却，将25mL95%乙醇加入滴液漏斗，组装好仪器。
II、加热三颈瓶，使反应瓶温度迅速上升到140℃，然后开始慢慢滴加乙醇，控制合适的滴加速度，维持反应温度在135—145℃.
III、反应停止后，去掉热源，得粗产品。
IV、将粗产品转入仪器A，依次用8mL5%NaOH溶液、8mL试剂B、8mL（两次）饱和CaCl2溶液洗涤。
V、处理后的粗产品最后用无水氯化钙干燥至澄清，经操作C得到16.8g乙醚。
（1）在步骤I中，向三颈瓶中加乙醇和浓硫酸的顺序是先加__________，再加__________。
（2）比较改进装置中两根冷凝管中水温的高低，如果用橡皮管将一个冷凝管的出水口接到另外一个冷凝管的进水口，有关说法和操作方法最合理的是__________。
A、冷凝管1的水温相对高，水流方向为a→b→d→c
B、冷凝管1的水温相对高，水流方向为d→c→a→b
C、冷凝管2的水温相对高，水流方向为a→b→d→c
D、冷凝管2的水温相对高，水流方向为d→c→a→b
（3）反应过程中发现温度计1正常，温度计2的读数比预计温度高，为保证实验成功，可进行的操作是（）
A、适当加快滴液漏斗中乙醇的滴加速度B、降低加热装置的加热温度
C、将温度计2拔高一点D、加快冷凝管中水的流速
（4）改进装置能将产率提高50%，传统装置产率低的主要原因是__________。
（5）在步骤IV中，仪器A的名称是__________。
（6）在步骤IV中，用NaOH溶液时为了除去__________，然后用试剂B洗涤NaOH，以免跟CaCl2产生沉淀，试剂B最好是__________（“乙醇”、“蒸馏水”、“饱和NaCl溶液”）。
9．乱扔废旧电池会导致严重的环境污染，一节废电池就是一颗“炸弹”。
某化学兴趣小组的同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行了如图所示的实验：
查阅教材可得到下列信息：
①普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。
②Zn（OH）2能溶解于过量的氨水中。
请回答以下问题：
（1）操作③灼烧滤渣时所用到的主要仪器有酒精灯、玻璃棒、____________、泥三角和三脚架；
灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清的石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在碳。
（2）操作④的试管中加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为_______________。
（3）该同学对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：
实验目的
操作
结论
检验Cl-
取少许滤液于试管中，__________________________________
___________________________
含有Cl-
检验NH4＋
取少许滤液于试管中，___________________________
__________
含有NH4＋
检验Zn2＋
取少许滤液于试管中，_______________
_____________
含有Zn2＋
（4）根据以上实验报告，关于滤液的成分，同学们的结论是：
滤液中含有氯化铵和氯化锌，若想从滤液中得到溶质固体，还应进行得操作是_________________。
若要将所得的溶质固体中的物质加以分离，可用______________法。
10．某大学实验室对煤矸石（主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3）制备聚合氯化铝{[Al2（OH）nCl6－n]m（1≤n≤5，m≤10），简称PAC，是一种新型、高效的絮凝剂和净水剂}。
其工艺流程如下：
（1）用浓盐酸配制20%的盐酸所需的玻璃仪器有______________________________。
（2）加20%的盐酸酸浸，有关反应的离子方程式为_____________________________。
（3）残渣2的主要成分是，设计实验证明你的结论（填操作、现象）:
_____________________。
（4）由澄清的PAC稀溶液获得聚合氯化铝固体，该实验操作是_________________，得到的PAC粗产品中可能含有的杂质离子是____________。
（5）从不引入杂质的角度来考虑，调节溶液pH的试剂可改为________（填字母）。
A．NaOH
B．Al
C．氨水
D．Al2O3
11．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，该同学怎样操作可以使分液漏斗液体顺利滴下___________________________；
（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为____________________，若实验室用酸性KMnO4和浓盐酸反应制Cl2，反应的离子方程式为________________________。
（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；
两个试管中的现象分别为：
B：
___________，D：
___________。
（4）若将B中品红换成Na2S溶液，通SO2一段时间后B中现象为_____________________。
（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。
他们将制得的SO2和Cl2按1：
1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。
请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_________________________。
12．在航天航空工业上银铜合金有许多用途．以废旧航天器为原料回收银并制备含铜化工产品的工艺流程如图所示．
回答下列问题：
（1）银铜合金在空气中熔炼的氧化产物是（填化学式，下同）．
（2）滤渣A的主要成分是；
等物质的量的Al（OH）3与Cu（OH）2在惰性气体中煅烧时，除了生成
CuAlO2外，还会生成H2O和．
（3）向CuSO3溶液中加入Al2（SO4）3和NaOH稀溶液，其中NaOH稀溶液的作用是．
（4）电解法精炼银中所用的电解质溶液应为，阳极材料是．
（5）若产品CuAlO2能溶于浓硝酸，则反应的化学方程式为．若有1molCuAlO2参与反应，生成气体的体积（标准状况下）小于22.4L，其原因可能是、（写两条，不考虑与水的反应）．
13．实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成，取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。
（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_________；
（2）以上装置中需要加热的仪器有_________（填写字母），操作时应先点燃_________处的酒精灯；
（3）A装置中发生反应的化学方程式是_________；
（4）D装置的作用是_________；
（5）读取氮气的体积时，应注意：
①_________；
②_________；
（6）实验中测得氮气的体积为VmL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_________（填编号）
A．生成二氧化碳气体的质量B．生成水的质量
C．通入氧气的体积D．氨基酸的相对分子质量
14．我国空气质量预报的内容主要包括三个方面：
二氧化硫、氮氧化物（NOx）、悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度。
（1）①与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有______________（填字母序号）。
a．酸雨b．沙尘暴c．光化学烟雾d.温室效应
②悬浮颗粒物可用高压电除尘，是利用了现象
（2）为了降低汽车尾气对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置。
它能将尾气中的一氧化碳和NO在催化剂作用下，发生反应转化为无害气体，其反应的化学方程式为。
（3）①写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式；
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其连接顺序为：
发生装置→（按气流方向，用小写字母表示）
③实验室也可用下图所示装置制取氨气。
烧瓶内固体可选用____________（选填选项的代号）。
a．碱石灰b．生石灰c．二氧化硅d．五氧化二磷
④催化剂存在下，NH3也可用来消除NOx的污染，生成两种对环境无害的物质，请写出NH3与NO2反应的化学方程式为，该反应中每生成0.5molN2转移mol电子。
15．硫代硫酸钠又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。
硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图1所示。
Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示，
（1）Na2S2O3·
5H2O的制备：
步骤1：
如图连接好装置后（未装药品），检查A、C装置气密性的操作是。
步骤2：
加入药品，打开K1、关闭K2，加热。
装置B、D中的药品可选用下列物质中的（填编号）。
A．NaOH溶液B．浓H2SO4C．酸性KMnO4溶液D．饱和NaHCO3溶液
步骤3：
C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。
步骤4：
过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
（2）Na2S2O3性质的检验：
向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式。
（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：
取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；
过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。
此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；
再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol·
L－1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。
部分反应的离子方程式为：
Cr2O72－+6I－+14H+="
2"
Cr3++3I2+7H2O；
I2+2S2O32－=S4O62－+2I－。
则该废水中Ba2+的物质的量浓度为。
16．从银铜合金废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
①铝元素在溶液中的存在形态与溶液pH的关系如图所示。
②室温时，Cu（OH）2的溶度积Ksp＝2.0×
10-20，当溶液中某种离子浓度小于1.0×
10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全，
。
③Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃。
（1）电解精炼银时，粗银做极（填“阴”或“阳”），电解质选用________溶液，阴极电极反应为。
（2）在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范围在，若控制不当，使NaOH过量可能会引起的反应的离子方程式为。
（3）煅烧过程中发生多步反应，写出最终生成CuAlO2的反应的化学方程式：
。
（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上1.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0mol·
L－1的Al2（SO4）3溶液L。
17．甲、乙两上实验小组分别进行测定Na2CO3和NaC1混合物中Na2CO3含量的实验。
甲组：
沉淀分析法（相对分子质量：
Na2CO3为106;
BaCO3为197;
BaCl2为208）
（1）配制一定物质的量浓度的BaC12溶液：
用已经称量好的________gBaC12固体配制0.4mol·
L—lBaCl2溶液250mL，所需要的仪器为量筒和______________。
（2）把mg混合物溶解后加入过量BaC12溶液，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量，固体质量为wg，根据沉淀质量计算原混合物中Na2CO3的质分数为__________（用含m、w的代数式表示）。
如果原溶液中过量的Ba2+浓度达到0.01mol/L，则溶液中残留的CO32—的物质的量浓度是___________。
乙组：
气体分析法
（3）实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞从导管A端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是_________________。
（4）装置中干燥管B的作用是__________________。
（5）除已理的agNa2CO3样品外，实验中还应测定的数据是____________处（填图中仪器的名称）装置实验前后的质量差。
（6）该实
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