山东聊城东阿一中高三模块测试化学文档格式.docx
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A、金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B、CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
C、MgO＞O2＞N2＞H2OD、金刚石＞生铁＞纯铁＞钠
7、文房四宝〔笔、墨、纸、砚〕，做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸〔即白纸〕和做砚台用的砚石的要紧成份依次是〔〕
A、多糖、石墨、蛋白质、无机盐B、塑料、石墨、多糖、无机盐
C、蛋白质、石墨、多糖、无机盐D、蛋白质、煤炭、多糖、有机机玻璃
8、对以下事实的解释错误的选项是〔〕
A、用75%的乙醇溶液进行消毒，是由于乙醇能使蛋白质变性
B、医疗上用硫酸钡作“钡餐”，是由于硫酸钡难溶于水
C、用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应
D、向Na2O2与水完全反应后的溶液中加MnO2，产生O2，是由于该溶液中含H2O2下表
9、NA代表阿伏加德罗常数，以下有关表达正确的选项是
A、1mol羟基中含有10NA个电子
B、标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，含有NA个分子
C、1L1mol/L的FeCl3溶液中含有NA个Fe3＋
D、1molCu和足量稀硝酸反应生成NO气体，转移3NA个电子
10、以下离子方程式不正确的选项是
A、Cl2与稀NaOH溶液反应：
Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O
B、Fe（OH）3溶于氢碘酸：
Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O
C、烧碱溶液中加入铝片：
Al+OH-+H2O＝AlO2-+H2↑
D、Ba（OH）2溶液中加入过量Al2（SO4）3溶液：
3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－＝3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
11、以下实验装置〔固定装置略去〕和操作正确的选项是
12、利用物质的分类方法来学习与归纳物质的性质比较方便，下面的有关的说法不正确的选项是（
）
A.在一定条件下，胶体粒子能发生聚沉，能够依照此性质把胶体与溶液、悬浊液区别开
B.硅酸钠水溶液的试剂瓶用的是橡胶塞
C.用蒸馏水制得的降温用的冰块属于纯净物
D.依照化学反应的规律，氢氧化铁可通过化合反应得到
13、以下表达中正确的选项是〔〕
A、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B、含氧酸可作氧化剂而无氧酸那么不能
C、失电子难的原子获得电子的能力就强
D、氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化
14、阿伏加德罗常数约为6.02×
1023mol－1，以下说法中一定正确的选项是〔〕
A、3.4gNH3含共价键的数目约为0.2×
6.02×
1023个
B、lL0.5mol／L碳酸钠溶液中含有0.5×
1023个CO32－
C、标准状况下，22.4LSO2与11.2LO2，混合充分反应，可得6.02×
1023个SO3分子
D、6.4gCu投入300mL10mol／L的浓硝酸中，充分反应后转移0.2×
1023个电子
15、如下图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
据此判断以下说法中不正确的选项是〔〕
A、上述反应是置换反应
B、上述反应是放热反应
C、上述反应中CuSO4表现了还原性
D、加热且无水条件下，Na能够与CuSO4反应并生成Cu
16、物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧〔产物不含碳酸镁〕，反应后容器内固体物质的质量不可能为〔〕
A、3.2gB、4.0gC、4.2gD、4.6g
17、相同物质的量的以下物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是〔〕
A.AlB.Al（OH）3C.AlCl3D.Al2O3
18、以下反应的离子方程式书写正确的选项是〔〕
①亚硫酸钠溶液中加入硝酸：
SO32－+2H+=H2O+SO2↑
②铜片跟浓硝酸反应：
Cu+2NO3－+4H+Cu2++2NO2↑+2H2O
③向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
④0.1molFeBr2中通入0.1molCl2：
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
⑤硫化钠的水解：
S2－+2H2O
H2S+2OH－
A、①②B、②③C、③④D、④⑤
19、：
①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.以下判断正确的选项是〔〕
A.上述实验证明氧化性：
MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2
B.上述实验中，共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
20、一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是（）
A、HClB、FeCl2C、KOHD、NaHCO3
21、实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，右图是常见的一些保存药品的试剂瓶。
以下用于存放这些试剂的试剂瓶使用正确的选项是
A、用①瓶盛装浓硝酸B、用②瓶盛烧碱溶液
C.用③瓶盛大理石D、用④瓶盛浓硫酸
22、向盐酸和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀Al（OH）3的量随着加入NaOH溶液体积的变化关系如下图，以下说法正确的选项是
A、在a点对应的溶液中,加入Mg2+、I―、NH4＋、NO3―离子仍能大量共存
B、图中B→C的过程中,实际发生的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
C、假设b、c的纵坐标数值相同，那么横坐标数值之比为1：
3
D、原溶液中盐酸和AlCl3物质的量的浓度之比为1：
23、有A、B、C三种可溶性化合物，它们所含的离子是Ag+、CO32-、OH-、NO3-、Ba2+、Na+取相同质量的这三种物质，配成相同体积的三种溶液，测得其物质的量浓度大小依次为A＞B＞C，那么A物质是
A、AgNO3B、Na2CO3C、Ba（OH）2D、NaOH
24、向100molFeBr2的溶液中，通入3molCl2。
反应后溶液中Br-和Cl-的物质的量浓度相等，那么溶液中发生反应的离子方程式为
A.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C.4Fe2++2Br-+3Cl2=Br2+4Fe3++6Cl-
D.2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-
25、依照以下反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2＝2FeCl32FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2
A、I－>
Fe2+>
Cl－>
SO2B、Cl－>
SO2>
I－
C、Fe2+>
I－>
SO2D、SO2>
Cl－
26、如图:
纵坐标表示可燃气体A、B、C（C是A和B的混合物）的体积,横坐标表示A、B、C在完全燃烧时，消耗O2的体积，测混合气体C中A和B的体积比为
A.VA：
VB=1：
1B.VA：
2C.VA：
VB=2：
1D.VA：
VB为任意比
27、下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的选项是
选项陈述I陈述II判断
A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料I对；
II对；
有
B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁生成铁I对；
无
C铁属于过渡金属元素铁和铁的某些化合物能够用作催化剂I错；
D铁在空气中表面生成致密氧化膜可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸I对；
28、某实验小组对甲、乙、丙、丁四种固体样品的性质进行测试,结果如下：
那么这4种固体物质中最有可能属于有机物的是
A、甲B.乙C.丙D.丁
29、以下说法正确的选项是
A、氧化还原反应中有一种元素被氧化，确信有另一种元素被还原
B、由两种不同的核素形成的共价键一定是极性共价键
C、阴离子只有还原性，阳离子只有氧化性
D、某元素在两种的化合物中呈现不同的化合价，这两种的化合物相互反应后，得到了该元素的单质，那么该元素一定是非金属元素
30、为了区别五瓶无色溶液：
HCl、AlCl3、Ba（NO3）2，NaCl、Na2CO3，四位同学都没用酒精灯，三位同学另用了试剂，一位同学没有另用任何试剂。
其中操作步骤一定最少的是
A、甲另用了酚酞试液B、乙另用了NaOH溶液
C、丙另用了石蕊试液D、丁不另用任何试剂
第II卷〔非选择题〕
请点击修改第II卷的文字说明
【二】填空题〔题型注释〕
31、（10分）下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，A分解得到等物质的量的B、C、D，B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。
请填写以下空白：
〔1〕A的化学式B的电子式。
〔2〕写出以下反应的化学方程式：
D＋G→H，
F+J→B+C+I。
〔3〕写出A+NaOH→D的离子方程式。
32、2X2（g）+Y2（g）2Z（g）ΔH=－akJ·
mol－1〔a>
0〕，在一个容积固定的容器中加入2molX2和1molY2在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol·
L－1，放出热量bkJ。
⑴此反应平衡常数表达式为______________；
假设将温度降低到300℃，那么反应平衡常数将_____〔填增大、减少或不变〕。
⑵假设原来容器中只加入2molZ，500℃充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，那么Z浓度_______Wmol·
L—1〔填“>
”、“<
”或“=”〕，a、b、c之间满足关系___________〔用代数式表示〕。
⑶能说明反应已达平衡状态的是___________________。
A.浓度c（Z）=2c（Y2）B.容器内压强保持不变C.v逆（X2）=2v正（Y2）D.容器内的密度保持不变
⑷假设将上述容器改为恒压容器〔反应器开始体积相同〕，相同温度下起始加入2molX2和1molY2达到平衡后，Y2的转化率将_____〔填“变大”、“变小”或“不变”〕。
33、、（共16分）化合物Ⅰ是重要的化工原料，可发生以下反应生成Ⅲ和Ⅳ
化合物Ⅰ可用石油裂解气中的2-戊烯来合成，流程如下:
〔1〕a的结构简式是;
②步的反应类型是。
〔2〕写出反应①的化学反应方程式该反应类型
〔3〕ⅰ、用甲醇与某有机物发生酯化反应可合成化合物Ⅱ，写出该反应的化学方程式
。
ⅱ、化合物Ⅱ与新制的氢氧化铜悬浊液反应的方程式
〔4〕化合物Ⅳ是Ⅲ的同分异构体，也有同样的六元环。
Ⅳ的结构简式为。
34、〔18分〕铝土矿的要紧成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。
Ⅰ、从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：
〔1〕试剂A是；
溶液b与试剂B反应的离子方程式为。
〔2〕加入NaOH溶液进行的反应的离子方程式为___、
，向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是。
Ⅱ、电解熔融的氧化铝可制备金属铝
〔3〕写出电解的化学方程式。
每生产0.27吨铝，理论上转移电子的物质的量为mol。
Ⅲ、新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备
〔4〕①氧化铝高温还原法：
Al2O3+C+N2
AlN+CO〔配平〕
②氯化铝与氨气高温合成法：
AlCl3+NH3
AlN+3HCl
〔5〕方法②比方法①在生产上更具优势。
以下说法中，正确的选项是。
A、方法①中的Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量
B、方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中
C、两种方法中氮化铝均为还原产物
【三】实验题〔题型注释〕
35、〔16分〕某实验小组用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2化学性质，设计装置图如下图所示：
〔1〕A是氯气发生装置〔省略未画〕，制备Cl2的化学反应离子方程式是，A装置除了酒精灯、圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有。
〔2〕从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，那么在C装置中发生的化学反应方程式为：
〔3〕同学们在实验中发明，假设用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成，因此开始探究该条件下不能生成氯气的缘故。
①提出合理假设
假设1：
H＋的浓度不够大；
假设2：
；
假设3：
__________________________。
②设计实验方案，进行实验。
在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：
蒸馏水、浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、1mol/L稀盐酸、1mol/LAgNO3溶液、淀粉－KI溶液
实验步骤
预期现象与结论
步骤1：
取少量1mol/L稀盐酸于试管A中，加入少量MnO2，
步骤2：
取少量1mol/L稀盐酸于试管B中，加入少量MnO2，
36、〔14分〕某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应能够制得氯气，化学方程式为：
Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O。
他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。
试回答：
〔1〕该实验中A部分的装置是〔填写装置的序号〕。
〔2〕请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3差不多被氧化〔简述实验步骤〕：
〔3〕假设D中反应后的溶液具有漂白性，请写出D装置中发生反应的离子方程式。
〔4〕该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法。
〔5〕该小组又进行了如下实验：
取漂白粉适量，研磨后溶解，配制成漂白液，运用以下实验，检测该漂白液的性质。
①将少量漂白液滴入含有淀粉的KI溶液中，溶液中出现蓝色；
②用pH试纸检测漂白液，试纸边缘为蓝紫色〔pH=13〕，中间部分为白色；
③向漂白液中加入少量稀硫酸，溶液变为黄绿色，产生使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体。
请回答以下问题：
a、实验①表现出该消毒液具有性；
b、实验②用pH试纸检测消毒液的操作是_______________________；
c、实验③中涉及反应的离子方程式为____________；
参考答案
1、C
【解析】考查同分异构体的判断。
两个氯原子都在甲基上有1种；
一个氯原子在甲基上，另一个在苯环上有邻、间、对3种；
两个氯原子都在苯环上有6种，因此共计是10种，答案选C。
2、A
【解析】浓硫酸和锌反应生成SO2，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，稀硫酸和锌反应生成的是氢气。
硫酸的物质的量是14mol，因此至少生成7mol硫酸锌，因此反应中至少转移7mol×
2＝14mol电子，即答案选A。
3、C
【解析】A元素是地壳中含量最多的元素，那么A是O；
B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和，因此B是Ca；
金属性越强，第一电离能越小，因此C是Na，D是Ar。
核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，氧原子的质子数小于钠原子的质子数，因此氧离子半径大于钠离子半径，选项C不正确，其余基本上正确的，答案选C。
4、D
【解析】依照价层电子对互斥理论可知，分子中中心原子含有的孤对电子对数分别是〔6－1×
2〕＝2、〔3－1×
3〕÷
2＝0，因此前者是V形结构，后者是平面三角形结构，答案选D。
5、B
【解析】A中H2S是含有极性键的极性分子；
C中氯气是含有非极性键的非极性分子；
D中基本上含有极性键的极性分子，因此答案选B。
6、B
【解析】选项A中形成的基本上原子晶体，形成原子晶体的原子半径越小，共价键越强，晶体的沸点越高，正确的顺序应该是金刚石＞碳化硅＞二氧化硅＞晶体硅；
选项B中形成的晶体基本上分子晶体，其熔沸点与分子间作用力有关系，而分子间作用力大小与相对分子质量大小有关系，因此选项B正确；
选项C不正确，氧化镁是离子晶体，而另外三种基本上分子晶体，但由于水分子中存在氢键，因此水的熔沸点高于氧气和氮气的；
合金的熔点一般低于其成分金属的熔点，因此选项D不正确，应该是金刚石＞纯铁＞生铁＞钠，答案选B。
【答案】C
【解析】狼毫〔动物毛皮〕为蛋白质，墨为石墨单质，宣纸为纤维素，属于多糖，砚石是由多种无机盐〔绢云母、隐晶质、粉砂、砂级、绿泥石、金属硫化物、炭质〕组成，故答案为C
【答案】B
【解析】医疗上用硫酸钡作“钡餐”，是由于硫酸钡难溶于酸〔胃液呈强酸性〕
9、B
【解析】A：
羟基中只含有9个电子；
B：
由阿伏加德罗定律可知完全正确；
C：
铁离子要部分水解；
D：
1molCu只能失去2NA个电子
【答案】BC
【解析】B：
Fe3+可接着与I—发生氧化还原反应；
电子得失不守恒：
2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑
【答案】BD
由于加热生成水，容易形成倒流使试管破裂；
不能形成闭合回路，不能形成电流。
【答案】A
【解析】区分胶体与溶液、悬浊液一般采纳胶体的特有性质用丁达尔效应。
硅酸钠水溶液有粘性，故盛装它的试剂瓶用的是橡胶塞；
制取氢氧化铁的化合反应：
4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3，选A
【答案】D
Fe2＋即有氧化性，也有还原性；
MnO4－尽管是阴离子，但氧化性特别强；
HCl尽管为无氧酸，但在与金属置换氢气的反应中做氧化剂，表现氧化性；
例如碳原子即难得电子也难失电子；
氧化性或还原性是相对的，表达正确。
答案为D
【解析】A:
3.4gNH3含共价键的数目约为
个；
碳酸钠溶液中的CO32－部分水解；
2SO2＋O2
2SO3，可逆反应不可能全部进行到底；
每个铜失去两个电子，因此6.4gCu充分反应后推动的电子数必为0.2×
1023个，答案为D
【解析】有红色物质生成，说明钠置换出了铜：
2Na＋CuSO4=Cu＋Na2SO4，产生耀眼的火花说明反应为放热反应，其中钠失电子，CuSO4表现了氧化性，选C
【解析】涉及反应：
2Mg＋O2
2MgO2Mg＋CO2
2MgO＋C；
0.10mol的镁全部转化为碳的质量为4g；
全部转化为氧化镁和碳的总质量为4.6g，因此反应后容器内固体物质的质量不可能≥4.6g
【解析】2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑Al（OH）3＋NaOH=NaAlO2＋2H2OAl3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2OAl2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O，可知选C
【解析】①硝酸与亚硫酸钠发生的是氧化还原反应；
④由于Fe2＋的还原性强于Br－，1：
1的前提下两者的反应为：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－；
⑤水解反应较微弱且要紧发生第一步电离：
S2－+H2O
HS－+OH－，故答案为B
【解析】2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl＋5Cl2＋8H2O、Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－、Cl2＋2I－=2Cl－＋I2
A：
化学方程式可知氧化性为：
MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2；
B、上述实验基本上氧化还原反应；
C、实验①生成的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝；
D、实验②证明Fe2+具有还原性。
故答案为A
【解析】甲可为碳酸钠，乙为碳酸氢钠；
Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl
21、B
【解析】考查试剂的保存。
①是广口瓶盛放固体，②是试剂瓶，但塞子是橡皮塞，盛放碱液，③是试剂瓶，玻璃塞盛放液体，④是棕色试剂瓶，盛放见光易分解的。
浓硝酸见光易分解，氢氧化钠是强碱，因此选项B正确，其余基本上错误的，答案选B。
22、B
【解析】氢氧化钠首先和盐酸反应，然后再和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀。
氢氧化钠过量那么再溶解氢氧化铝，因此选项B正确。
依照图像可知，a点溶液显酸性，而在酸性溶液中NO3－能氧化I－，选项A不正确；
依照图像可知，选项C不正确。
中和盐酸消耗的氢氧化钠是生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠的1/3，因此盐酸和氯化铝的浓度之比是1︰1，选项D不正确。
答案选B。
23、B
【解析】依照离子的共存可知，一定有硝酸银、碳酸钠和氢氧化钡。
质量相同时A的浓度最大，说明A的摩尔质量最小，因此A是碳酸钠，答案选B。
24、C
【解析】由于亚铁离子的还原性强于溴离子的，因此氯气首先氧化亚铁离子，然后再氧化溴离子，因此选项C是正确的，答案选C。
25、D
【解析】考查还原性强弱判断。
再氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的，据此可知，选项D正确，答案选D。
26、B
【解析】依照图像可知，当消耗等量的气体时，需要氧气的体积分别是A是4体积、C是2体积、B是4体积，因此混合气体C中A和B的体积比为〔2－1〕/〔4－2〕＝1︰2，答案选B。
27、B
【解析】铝是地壳中含量最高的金属元素，铜是人类最早使用的金属材料，选项A不正确；
过渡元素常用作催化剂，因此选项C中有因果关系，C不正确；
铁在空气中表面不能生成致密氧化膜，因此选项D不正确，答案选B。
28、B
【解析】考查有机物的结构及性质。
有机物大部分是不溶于水的，析出的晶体一般是分子晶体，固态时不能导电，因此乙可能是有机物，选项B正确，答案选B。
29、D
【解析】选项A不正确，也可能是同一种元素之间的氧化还原反应；
选项B不正确，例如HD中依旧非极性键；
选项C不正确，阳离子也可能具有还原性，例如亚铁离子；
因此正确的答案选D。
30、C
【解析】考查物质的鉴别。
酸能使石蕊试液显红色，碱能使石蕊试液显蓝色，因此利用石蕊试液能够鉴别出盐酸和碳酸钠。
而碳酸钠又能够鉴别出氯化铝、硝酸钡和氯化钠，因此步骤最小，答案选C。
31、〔1〕NH4HCO3；
〔2〕4NH3+5O2
4NO+6H2O
4HNO3（浓〕+C
CO2↑+2H2O+4NO2↑〔
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