学年高二下学期期中考试化学试题2文档格式.docx
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4.理论上不能用于设计原电池的化学反应是
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
B．2FeCl3（aq）+Fe（s）=3FeCl2（aq）△H＜0
C．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0
D．NaCl（aq）+AgNO3（aq）=AgCl（s）+NaNO3（aq）△H＜0
5.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A．实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气
B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3
C．N2和H2反应生成NH3，加压有利于提高NH3的产率
D．光照新制的氯水时，溶液中c（H+）增大
6.在可逆反应N2+3H2
2NH3中，表示该反应速率最快的是
A．v（H2）=0.2mol·
L－1·
min－1 B．v（N2）==0.2mol·
min－1
C．v（NH3）=0.3mol·
min－1 D．v（N2）==0.004mol·
s－1
温度
350℃
425℃
490℃
平衡常数
66.9
54.4
45.9
7.反应2HI（g）
I2（g）＋H2（g）在不同温度下的平衡常数
如右表所示，在所述温度中，HI的转化率最高的是
A．490℃ B．425℃C．350℃D．无法确定
8.对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH<
0，能说明反应达到化学平衡状态的是（ ）
A．断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．N2、H2、NH3分子数之比为1:
3:
2
9.大气污染问题已成影响环境的重要因素，有人想利用2CO（g）＋SO2（g）
2CO2（g）＋S（g）
ΔH=+8.0kJ·
mol-1的反应来减少污染，使用新型催化剂加快反应。
下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是
10.100mL2mol·
L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是
A.加入适量的6mol·
L－1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液
C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液
二、不定项选择题：
（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
）
11.已知NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝－57.3kJ/mol，则下列说法中正确的是
A．浓硫酸和稀NaOH溶液反应，生成lmol水时放热57.3kJ
B．含lmolH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3kJ
C．1L0.lmol/LCH3COOH与1L0.l1mol/LNaOH溶液反应后放热为5.73kJ
D．1L0.lmol/LHNO3与1L0.l1mol/LNaOH溶液反应后放热为5.73kJ
12.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，下列叙述不正确的是
A．放电时每转移6mol电子，正极有2molK2FeO4被氧化
B．放电时负极附近溶液的碱性增强
C．放电时负极反应为：
Zn－2e＋2OH＝Zn（OH）2
D．充电时阳极反应为：
FeOH3－3e＋5OH＝
＋4H2O
13.已知可逆反应xA（g）+yB（g）
zC（g）中，物质的含量R%（A%和C%）随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．T3温度对应的化学反应速率低于T2温度对应的化学反应速率
B．该反应在T2温度时达到了化学平衡
C．该反应的逆反应是放热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
14.A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：
xA（g）+yB（g）
zC（g）ΔH＜0。
达到化学平衡后测得A的浓度为0.20mol·
L-1；
保持温度不变，将密闭容器的容积缩小至原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.35mol·
L-1。
则下列有关判断正确的是
A．平衡向正反应方向移动了B．x+y＞z
C．B的转化率下降D．C的体积分数减小
15.已知反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） 。
某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）、温度（T）的关系分别如图甲、丙所示。
则下列说法正确的是
A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4mol·
L－1
B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2:
1:
C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
D．由图丙知，T1＞T2，且该反应的正反应为放热反应
第Ⅱ卷（非选择题共80分）
16.（12分）
（1）若10.4g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热520kJ。
该反应的热化学方程式为；
乙炔的燃烧热为。
（2）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
__________________________________________________________________________。
（3）已知:
2Fe（s）+O2（g）＝2FeO（s）ΔH＝－544.0kJ·
mol－1
4Al（s）+3O2（g）＝2Al2O3（s）ΔH＝－3351.4kJ·
则Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为：
______________________________________________________________________。
17.（10分）
（1）将Al片和Cu片用导线相连，插入稀H2SO4溶液中组成原电池，写出电极名称及电极反应式：
Al片（ ）_______________________________________________________________
（2）若将Al片和Cu片用导线相连，插入浓HNO3中能否组成原电池？
________（填“能”或“不能”），若能组成原电池，写出电极名称及电极反应式：
Al片（ ）__________________________________________________________________
18.（12分）已知A、B、C均为气体，A与B反应生成C。
某温度下，向容积固定的密闭容器中充入一定浓度的A与B，A的起始浓度为1mol/L、B的起始浓度xmol/L。
反应过程中密闭容器内的压强始终不变，反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。
（1）x=________
（2）2min内反应的平均速率为：
v（B）=_________________
（3）用不同物质表示该反应速率，其数值之间的关系是：
v（B）=__________v（C）
（4）该反应的化学方程式为：
____________________________________________________
（5）该反应平衡常数K的表达式是：
K=，该温度下，反应的平衡常数是_____________
19.（14分）CO2是最重要温室气体,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2具有重大意义。
（1）科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。
为探究该反应原理，进行如下实验：
某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3.25molH2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间的变化关系如图所示。
①从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v（H2）＝________。
②下列措施中一定能使CO2的转化率增
大的是_______。
A．在原容器中再充入1molH2
B．在原容器中再充入1molCO2
C．缩小容器的容积
D．使用更有效的催化剂
E．在原容器中充入1molHe
F．将水蒸气从体系中分离出
（2）科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为:
2CO2（g）＋6H2（g）
CH3CH2OH（g）＋3H2O（g） ΔH＝akJ·
mol－1，在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示。
请根据表中数据回答下列问题。
温度（K）
CO2转化率/（%）
n（H2）/n（CO2）
500
600
700
800
1.5
45
33
20
12
60
43
28
15
3
83
62
37
22
①上述反应的a________0（填“大于”或“小于”）。
②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则该反应的反应热a值________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③增大
的值，则生成乙醇的物质的量________（填“增大”、“减小”、“不变”或“不能
确定”）。
20.（16分）某同学设计一个燃料电池（如下图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题：
（1）通入氢气的电极为（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为。
（2）石墨电极为（填“阳极”或“阴极”），乙装置中阳极的电极反应式为_____________。
（3）反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，_区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红。
（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将（填“增大”“减
小”或“不变”）。
（5）若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为；
丙装置中阴极析出铜的质量为。
21.（16分）
（1）已知：
2SO3（g）
2SO2（g）＋O2（g），在起始时体积相同的容器A和B中同时分别充入2molSO3（两容器装有催化剂）。
在反应过程中，A保持温度和容积不变；
B保持温度和压强不变。
回答下列问题：
①反应达平衡所需时间：
A________B（填“>
”、“＝”或“<
”，下同）；
达平衡时SO3的转化率：
A________B。
②若平衡后，向A、B中分别充入稀有气体，________（填“A”或“B”）容器中的平衡将向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
（2）一定条件下，有反应：
X（g）＋2Y（g）
2Z（g） ΔH＝QkJ/mol
①在体积为2L的密闭容器C中，充入1molX和2molY进行反应，2min后反应达到平衡，此时平衡混合物中X为0.8mol，则以Y浓度变化表示的反应速率为________mol/（L·
min），X的转化率为________。
②在恒温恒压条件下，向密闭容器D中充入0.5molX和1molY，达到平衡后Z的物质的量分数为a，如果再向容器中充入0.5molZ，重新平衡后Z的物质的量分数为b，则a_____b（填“>
”、“<
”或“＝”）。
③如图所示曲线Ⅰ、Ⅱ是该反应在只有一个反应条件不同时Z的体积分数与时间的关系图，下列有关曲线Ⅰ、Ⅱ的叙述，正确的是________（填字母）。
A．Ⅰ没有用催化剂，Ⅱ用了催化剂
B．Ⅱ的反应温度比Ⅰ高且Q<
C．Ⅱ的压强比Ⅰ大
高二化学（选修）答题卡
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、二、选择题（1—10题，每小题2分，共20分；
11—15题，每小题4分，共20分）
题号
1
4
5
6
7
8
9
10
11
13
14
答案
16.（每空3分，共12分）
（1）______________________________________________________，
。
（2）______________________________________________________
（3）______________________________________________________
17.（每空2分，共10分）
（1）________、___________________________________
（2）_________、__________、______________________________
18.（每空2分，共12分）
（1）________
（2）_________________
（3）________
（4）_________________________________________________
（5）_________________________，_________________
19.（14分）
（1）①______________________ ②_______________
（2）①___________ ②____________ ③____________
20.（每空2分，共16分）
（1）___________、 ____________________________________
（2）___________、 ____________________________________
（3）___________
（4）___________
（5）____________________、 ______________
21.（每空2分，共16分）
（1）①________、________
②_______、_____________
（2）①________、__________
②_________
③________
B
C
D
AB
CD
16.（每空3分，共12分）
（1）2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－2600.0kJ·
1300.0kJ·
（2）N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝－92kJ·
（3）2Al（s）＋3FeO（s）＝Al2O3（s）+3Fe（s）ΔH＝－859.7kJ·
（1）负极、Al－3e＝Al3+
（2）能、正极、NO3+e+2H+═NO2+H2O
18.（每空2分，共12分）
（1）1
（2）0.2mol·
（3）2/3
（4）A+2B
3C
（5）c3（c）/[c（A）·
c2（B）]0.75
（1）①0.25mol·
min－1 （2分）
②ACF（6分，选对一项得2分,错选不得分）
（2）①小于（2分） ②不变（2分） ③不能确定（2分）
（1）负极、 H2－2e-＋2OH-==2H2O
（2）阳极、 2Cl-－2e－==Cl2↑
（3）铁极
（4）减小
（5）1.204×
1022或0.02mol、 1.28g
21.（16分，每空2分）
（1）①<
<
②B 正反应
（2）①0.1 20% ②＝ ③B
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