《生态工程学》实验指导书Word文档下载推荐.docx
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00时）。
白天测量一般选在8：
00—12：
00时或14：
00—18：
00时，读数时要判断和记录附近主要噪声来源和天气条件。
三、教学区域采样点的选择
以农林大学南北区教学各个楼为测量对象，对教学楼楼道内的噪声进行测量，每个点测量100个数据。
四、数据处理
环境噪声是随时间起伏的无规则噪声，测量结果一般用统计值或者等效声级表示，本实验用等效声级表示。
（1）有关符合的定义和含义
L10表示有10%的时间超过的噪声级，相当于噪声的平均峰值。
L50表示有50%的时间超过的噪声级，相当于噪声的平均值。
L90表示有90%的时间超过的噪声级，相当于噪声的本底值。
（2）将各个测量点的数据从小到大排列，第10个数为L90，第50个数为L50，第90个数为L10，并计算Leq
若符合正态分布，则可用：
Leq≈L50+d2/60，d=L10-L90
五、注意事项
（1）噪声监测仪使用电池，当电压不足时应更换。
更换时电源开关位置应该置于关，长时间不用应将电池取出。
（2）每次测量前应仔细校准噪声监测仪。
（3）在测量中改变任何开关位置后都必须按一下复位按钮，以消除开关换档时可能引起的干扰。
（4）在读取最大值时，若出现过量程或欠量程标志，应该改变量程开关的档位，重新测量。
（5）测量时一般选在无雨、无雪时（特殊情况例外），噪声监测仪应加风罩以避免风声干扰，同时也可保持传声器清洁，四级以上大风天气停止测量。
（6）注意反射对测量的影响，一般应使传声器远离反射面2-3米，手持噪声监测仪应尽量使身体离开话筒，传身器距地面1.2米，距人体至少50cm。
实验二树木去除大气总悬浮颗粒物效果的测定
一、实验目的：
了解树木在大气悬浮颗粒物清除中的作用，掌握大气悬浮颗粒物的测定方法。
二、原理
用重量法和网格法测定大气中总悬浮颗粒物的方法
三、滞尘能力测定方法:
选择校园景观植物木本、灌木、草本各一,分别在植物体东、南、西、北4个方位采集生长正常的树叶,阔叶树大叶5片左右,小叶10片左右,置于食品袋中,封口、编号带回实验室,用蒸馏水冲洗,浸洗叶片上的附着物。
用镊子将叶片小心夹出,并用蒸馏水清洗一下。
浸洗液用已烘干且称质量（W1）的滤纸过滤,将滤纸于70℃下烘24h,再次称质量（W2）,两次质量之差（W2-W1）即为采样样品上所附着降尘颗粒物的质量。
夹出的叶片晾干后，描其外形于坐标纸（精确到1mm）上，计算出叶片所占毫米格的数量，即为该叶片的近似叶面积，用（A）表示。
通过计算得出树种的滞尘能力,公式:
滞尘量=（W2-W1）/A。
实验三模拟芦苇湿地净化污水实验
熟悉芦苇湿地污水净化过程与净化机理；
理解水生植物在污水净化中的作用，掌握湿地处理污水的监测分析方法。
通过模拟芦苇湿地观测湿地对污水的净化效果。
在具有一定容积的底部具有自由出水口的盆钵中，装入优选土壤，钵中清水培育芦苇，然后加入人工合成的污水，在不同的停留时间测定去除效率。
重铬酸钾法测定出水COD。
三、实验仪器：
模拟芦苇湿地系统；
加热装置、酸式滴定管、锥形瓶、烧杯、试剂瓶、滴管、玻棒、移液管，全玻璃蒸馏器。
四、实验操作方法：
将人工配制的一定浓度的污水投配到模拟芦苇湿地中，经过不同的停留时间，测定出水COD浓度。
附：
化学需氧量的测定方法
化学需氧量的测定（重铬酸钾法）
一、原理
在强酸性溶液中，准确加入过量的重铬酸钾标准溶液，加热回流，将水样中还原性物质（主要是有机物）氧化，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液回滴，根据所消耗的重铬酸钾标准溶液量来计算水样化学需氧量。
二、仪器
1．500mL全玻璃回流装置。
2．加热装置（电炉）。
3．25mL或50mL酸式滴定管、锥形瓶、移液管、容量瓶等。
三、试剂
1．重铬酸钾标准溶液（c1/6K2Cr2O7=0.2500mol/L）；
称取预先在120℃烘干2h的基准或优质纯重铬酸钾12.258g溶于水中，移入1000mL容量瓶，稀释至标线，摇匀。
2．试亚铁灵指示液：
称取1.485g邻菲罗啉（C12H8N2·
H2O）0.695g硫酸亚铁（FeSO4·
7H2O）溶于水中，稀释至100mL,贮于棕色瓶中。
3．硫酸亚铁铵标准溶液[C（NH4）2Fe（SO4）2·
6H2O≈0.1mol/L]：
称取39.5g硫酸亚铁铵溶于水中，边搅拌边缓慢加入20mL浓硫酸，冷却后移入1000mL容量瓶中，加水稀释至标线，摇匀。
临用前，用重铬酸钾标准溶液标定。
四、标定方法：
准确吸取10.00mL重铬酸钾标准溶液于500mL锥形瓶中，加水稀释至110mL左右，缓慢加入30mL浓硫酸，摇匀。
冷却后，加入3滴试亚铁灵指示液（约0.15mL），用硫酸亚铁铵溶液滴定，溶液的颜色由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点。
C=（0.2500×
10.00）/V
式中：
C——硫酸亚铁铵标准溶液的浓度（mol/L）；
V——硫酸亚铁铵标准溶液的用量（mL）。
4．硫酸-硫酸银溶液：
于500mL浓硫酸中加入5g硫酸银。
放置1—2d，不时摇动使其溶解。
五、测定步骤
1．取10.00mL混合均匀的水样（或适量水样稀释至20.00mL）置于250mL磨口的回流锥形瓶中，准确加入5mL重铬酸钾标准溶液及数粒小玻璃珠或沸石，连接磨口回流冷凝管，从冷凝管上口慢慢地加入15mL硫酸-硫酸银溶液，轻轻摇动锥形瓶使溶液混匀，加热回流5min（自开始沸腾计时）。
2．冷却后，用45.00mL水冲洗冷凝管壁，取下锥形瓶。
溶液总体积不得少于70mL，否则因酸度太大，滴定终点不明显。
3．溶液再度冷却后，加3滴试亚铁灵指示液，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定，溶液的颜色由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点，记录硫酸亚铁铵标准溶液的用量。
4．测定水样的同时，取10.00mL重蒸馏水，按同样操作步骤作空白实验。
记录滴定空白时硫酸亚铁铵标准溶液的用量。
六、计算
CODCr（O2，mg/L）=8×
1000（V0-V1）·
C/V
V0——滴定空白时硫酸亚铁铵标准溶液用量（mL）；
V1——滴定水样时硫酸亚铁铵标准溶液用量（mL）；
V——水样的体积（mL）；
8——氧（1/2O）摩尔质量（g/mol）。
注意事项
1．水样取用体积可在10.00—50.00mL范围内，但试剂用量及浓度需按下表进行相应调整，也可得到满意的结果。
水样取用量和试剂用量表
水
样
体
积
（mL）
0.25000mol/L
K2Cr2O7溶液
H2SO4-
Ag2SO4
溶液
HgSO4
（g）
[（NH4）2Fe（SO4）2]
（mol/L）
滴定前总体积
10.0
20.0
30.0
40.0
50.0
5.0
15.0
25.0
15
30
45
60
75
0.2
0.4
0.6
0.8
1.0
0.050
0.100
0.150
0.200
0.250
70
140
210
280
350
2．对于化学需氧量小于50mg/L的水样，应改用0.0250mol/L重铬酸钾标准溶液。
回滴时用0.01mol/L硫酸亚铁铵标准溶液。
3．水样加热回流后，溶液中重铬酸钾剩余量应为加入量的1/5—4/5为宜。
4．用邻苯二甲酸氢钾标准溶液检查试剂的质量和操作技术时，由于每克邻苯二甲酸氢钾的理论CODCr为1.176g,所以溶解0.4251g邻苯二甲酸氢钾（HOOCC6H4COOK）于重蒸馏水中，转入1000mL容量瓶，用重蒸馏水稀释至标线，使之成为500mg/L的CODcr标准溶液。
用时新配。
5．CODCr的测定结果应保留三位有效数字。
6．每次实验时，应对硫酸亚铁铵标准滴定溶液进行标定，室温较高时尤其注意其浓度的变化。
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