安徽省六安市舒城中学高二化学下学期期末考试试题整理Word格式.docx
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C．1s22s22p63s23p63d54s1D．1s22s22p63s23p63d104s1
2．以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）
A．具有下列电子排布式①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4的原子中，原子半径最大的是①
B．具有下列价电子排布式①3s23p1 ②3s23p2③3s23p3 ④3s23p4的原子中，第一电离能最大的是③
C．①Na、K、Rb ②N、P、Si ③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而增大的是③
D．某主族元素基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3＋
3．据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3，下列关于SF5—CF3的说法正确的是（ ）
A．分子中既有σ键也有π键
B．所有原子在同一平面内
C．分子中并非所有原子均满足8电子稳定结构
D．0。
1molSF5—CF3分子中含8mol电子
4．下列叙述中正确的是（ ）
A．CS2为V形的极性分子,形成分子晶体
B．ClO
的空间构型为平面三角形
C．氯化硼BCl3的熔点为－107℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电
D．SiF4和SO
的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO
呈三角锥形
5．下列有关说法不正确的是（ ）
A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键
B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋
C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动
D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12
6．下列说法中正确的是（ ）
A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大
C．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示（单位：
kJ/mol），可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I7
578
1817
2745
11575
14830
18376
23293
D。
在①P、S,②Mg、Ca，③A1、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41
7．元素X的＋1价离子X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．X元素的原子序数是19
B．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1
C．X＋离子是图中的黑球
D．X＋的半径大于N3－
8．下面有关晶体的叙述中,错误的是（ ）
A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B．在NaCl晶体中每个Na＋（或Cl－）周围都紧邻6个Cl－（或6个Na＋）
C．白磷晶体中，分子之间通过共价键结合
D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；
而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
9．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的方法是（）
A.质谱B。
红外光C.紫外光谱D。
核磁共振谱
10．向淀粉中加入少量稀H2SO4,并加热.为了确定淀粉是否已水解或完全水解，所需下列试剂是（）
①NaOH溶液 ②银氨溶液 ③新制Cu（OH）2碱性悬浊液 ④碘水 ⑤BaCl2
A。
①⑤ B.②④C。
②③④D.①③④
11．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与苯的分子结构相似，分别为
则硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分异构体的数目为（）
2B.3C。
4
舒中高二期末化学第1页（共6页）
D。
5
12．有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，下图是它的结构示意图。
下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是（）
A.环丙叉环丙烷的二氯取代物有4种
B.环丙叉环丙烷不能使溴水褪色
C.环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体
D.环丙叉环丙烷所有的碳原子均在同一平面内
13．某含溴化合物的结构如图，在适当的条件下，该分子中的溴原子都能被羟基取代（均可称水解反应），所得产物等物质的量与①NaOH②Na2CO3③Na④NaHCO3反应，消耗四种物质的物质的量关系正确的是（）
A.①〉②〉③>
④
B.③>
②>
①〉④
C.③>
①>
D.③〉②〉④〉①
14．某酯A，其分子式为C6H12O2，已知有机物A、B、C、D、E有如下转化关系，D不与Na2CO3溶液反应，C、E不能发生银镜反应，则A的结构可能有（ ）
A．5种B．4种C．3种D．2种
15．下列说法不正确的是（ ）
A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4己二烯和甲苯
C．蔗糖在稀酸的催化下水解，检验产物的还原性可以加入银氨溶液并水浴加热
D．用甘氨酸（
）和丙氨酸（
）缩合最多可形成4种二肽
16．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示.下列有关化合物X的说法错误的是（）
A．分子中两个苯环不一定处于同一平面
B．能与饱和Na2CO3溶液反应
C．1mol该物质可以和6molH2发生加成反应
D．lmol化合物X最多能与2molNaOH反应
17．药物Z可用于治疗哮喘，可由X（咖啡酸）和Y（1,4-环己二酮单乙二醇缩酮）为原料合成（如下图）.下列说法正确的是（）
A．X的分子式为C9H9O4B．Y中不存在手性碳原子
C．Z不能发生消去反应D．1molZ至多可与2molBr2发生反应
18．含有C=C的有机物与O3作用形成不稳定的臭氧化物，臭氧化物在还原剂存在下,与水作用分解为羰基化合物，总反应为：
（R1、R2、R3、R4为H或烷基）。
以下四种物质发生上述反应,所得产物为纯净物且能发生银镜反应的是（）
二、填空题（共46分）
19．氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化氮、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。
（1）NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是________________________。
（2）NaN3与KN3相比，NaN3的晶格能________（填“〉”、“＝”或“<
”）KN3的晶格能。
（3）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可部分电离出H＋和N
.请写出一种与N
互为等电子体的分子的化学式：
__________________。
20．如图是Na、Cu、Si、H
舒中高二期末化学第3页（共6页）
、C、N等元素单质的熔点高低顺序,其中c、d均是热和电的良导体。
（1）请写出上图中e单质对应元素原子基态时电子排布式：
________________。
（2）单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中σ键π键之比为________
（3）a与b元素形成的10电子中性分子X的空间构型为________
（4）下列是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：
请简要说明该物质易溶于水的原因：
________________________________________。
21．有A、B、C、D、E五种元素.其相关信息如下：
元素
相关信息
A
A原子的1s轨道上只有1个电子
B
B是电负性最大的元素
C
C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子
D
D是主族元素且与E同周期,其最外能层上有两个运动状态不同的电子
E
E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物
请回答下列问题.
（1）写出E元素原子基态时的价电子排布式________。
（2）C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能________（填“大”或“小”）.
（3）CA3分子中C原子的杂化轨道类型是________。
（4）A、C、E三种元素可形成[E（CA3）4]2＋配离子，其中存在的化学键类型有________（填序号）.
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若[E（CA3）4]2＋具有对称的空间构型,且当［E（CA3）4]2＋中的两个CA3被两个Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物,则[E（CA3）4］2＋的空间构型为________（填字母）。
A．平面正方形 B．正四面体C.三角锥形D.V形
22．化合物C和E都是医用功能高分子材料，且组成中元素质量分数相同，均可由化合物A（C4H8O3）制得，如下图所示。
B和D互为同分异构体。
试写出：
（1）化学方程式：
A→D_____，B→C____。
（2）反应类型:
A→B、A→E分别是___（注意顺序），E的结构简式____。
（3）A的同分异构体（含有相同的官能团,不同化学环境中的氢原子最少）的结构简式：
________。
23.化合物A是石油化工的一种重要原料，用A和水煤气为原料经下列途径合成化合物D（分子式为C3H6O3）
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：
B：
____D：
____
（2）指出反应②的反应类型______________________
（3）写出反应③的化学方程式___________________________________
（4）反应④的目的是___________________________________________
（5）化合物D’是D的一种同分异构体，它最早发现于酸牛奶中。
D’能发生多种反应，生成多种不同结构的有机物，比如生成六原子环状化合物F（C6H8O4）请写出F的结构简式：
___________________________.
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