安徽学业水平测试化学Word文档格式.docx

安徽学业水平测试化学Word文档格式.docx

《安徽学业水平测试化学Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽学业水平测试化学Word文档格式.docx（20页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

2Al+6H+=2Al3++3H2↑

24.下列根据实验事实得出的结论错误的是

25.向等物质的量的Na2CO3和NaHCO3粉末中分别加入足量等体积等浓度的稀盐酸，相同条件下，产生CO2的体积与反应时间的关系图示正确的是

CO2

体

积

NaHCO3

NaHCO3

Na2CO3

A.B.C.D.

注意：

26～30小题有两组，你可以选做《化学与生活》模块或《有机化学基础》模块的任一组

《化学与生活》模块

26.“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。

下列不符合“低碳生活”的做法是

A.节能灯代替白炽灯B.太阳能热水器代替燃气热水器

C.纸巾代替棉手帕D.环保袋代替一次性塑料袋

27.下列不属于硅酸盐材料的是

A.玻璃B.水泥C.陶瓷D.塑料

28.下列物质不会导致室内空气污染的是

A.吸烟产生的一氧化碳、尼古丁B.室内加热器产生的水蒸气

C.装饰材料挥发出的甲醛、苯D.地砖中含有的氡等放射性物质

29.关心人类健康是化学的重要任务之一。

下列说法正确的是

A.正确合理使用食品添加剂可有效改善食品品质

B.人体需要的微量元素只能来自各种营养保健品

C.长期使用青霉素等各种抗生素有利于人体健康

D.蔬菜和水果中富含的维生素可提供人体需要的热能

30下列做法有利于保护环境的是

A.大量焚烧秸秆B.废旧电池作填埋处理C.污水处理后再利用D.氟氯代烃作制冷剂

第Ⅱ卷（非选择题）

43.（5分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑥元素，回答下列问题

（1）最活泼的金属元素是（填元素符号）

（2）②和⑤两种元素原子半径较大的是（填元素符号），⑤和⑥两种元素最高价氧化物对应的水合物酸性较强的是（填元素符号）；

（3）写出①的单质在⑥的单质中燃烧的化学方程式。

44.5分）工业用乙烯与水在一定条件下生产乙醇，示意图如下：

（1）乙醇分子中—OH原子团的名称是；

（2）写出上述工业生产乙醇的化学方程式，

该反应类型是反应；

（3）初乙烯和水反应外，再写出一个乙烯的化学性质的反应方程式。

45（5分）小明为研究添加食品中的食盐中的碘酸钾的稳定性，查阅文献得到相关信息如下，回答下列问题

（1）相同温度下，PH=时，碘酸钾最不稳定。

（2）PH=7时，随着温度的升高碘酸钾的稳定性（填“增强”，“不变”或“减弱”）；

（3）小明猜想，碘酸钾因转化为碘单质。

请设计一个实验方案证明是否有碘单质生成：

；

（4）写出一条使用的加碘食盐的合理化建议：

。

46.（5分）工业上生产的纯碱常含有少量的NaCl。

现将11.8g工业纯碱溶于水中得到100mL溶液，再加入足量稀盐酸，收集到2.24L（标准状况下测定）

（1）求原混合物溶液中Na2CO3的物质的量浓度；

（2）求化合物中Na2CO3的质量分数。

一、选择题

1、医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带,是因为海带中含有丰富的A.碘元素B.铁元素C.钾元素D.锌元素

2、在容量瓶上无需标出（）A.刻线B.容量标准C.温度D.配制溶液的浓度

3、氧化还原反应的实质（）A氧原子的得失B.化合价的升降C.电子的得失或偏移D.分子中原子重新组合

4、下列物质都能导电，其中属于电解质的是（）A．NaCl溶液 

B．铁丝 

C．稀硫酸 

D．熔融的NaOH

5、下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A．复分解反应 

B．置换反应 

C．分解反应 

D．化合反应

6、下列分散系最稳定的是（）A．悬浊液 

B．乳浊液 

C．胶体 

D．溶液

7、根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物。

下列物质中，也属于同类氧化物的是A.CaCO3B.SO3C.CuOD.KMnO4

8、下列说法正确的是（）

A.物质的量就是物质的质量B.摩尔是物质的量的单位C.摩尔质量就是相对分子质量D.阿伏加德罗常数就是6.02×

1023

9．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是

A．Na+．K+．CH3COO—．Cl—B．Ba2+．Na+．CO32—．NO3—C．Na+．Ag+．SO42—．Cl—D．Al3+．Fe3+．NO3—．SO42—

10、实验中下列操作不正确的是

A.蒸馏实验时，蒸馏烧瓶中盛有约1/3体积的液体，并放入几粒沸石B蒸馏实验时，将温度计的水银球插入液体中

C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.蒸发操作时，应使混合物中剩有少量水份时即停止加热

11、下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A．用蒸馏法进行海水淡化B．用酒精萃取碘水中的碘C．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体D．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质

12、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）

A．950mL，111.2g 

B．500mL，117gC．1000mL，117g 

D．任意规格，111.2g

13、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A．常温常压下，11.2LC02所含的原子数为1.5NAB．常温常压下，48g03含有的氧原子数为3NA

C．标准状况下，22.4LH2中所含原子数为NAD．标准状况下，1L水所含分子数为NA

14、下列电离方程式不正确的是（）

A.H2SO4==2H++SO42-B.NH4NO3==NH4++NO3-C.Ba（OH）2==Ba2++2OH-D.Na2CO3==Na2++CO32-

15、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ 

）

A．Na+、K+、SO42-、HC03- 

B．Cu2+、K+、SO42-、N03-C．Na+、K+、Cl-、N03- 

D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-

16、根据反应式①2Fe3++2I-=2Fe2++I2；

②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+。

可判断粒子的还原性从强到弱的顺序是（）

A.Br-,Fe2+,I-B.I-,Fe2+,Br-C.Br-,I-,Fe2+D.Fe2+,I-,Br-

17、下列离子方程式书写正确的是（）

A.碳酸钙溶于醋酸溶液中：

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.氯化镁溶液和氨水混合：

Mg2++2OH-=Mg（OH）2

C.铁与稀硫酸反应：

2Fe＋6H+===2Fe3+＋H2↑D.铜片插入硝酸银溶液中Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

18、完全燃烧CO和H2的混合气体50mL，需要同温同压下的氧气A.20mLB.25mLC.50mLD.无法计算

19、用相同体积的0.1mol·

L-1的BaCl2溶液，能分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO

完全沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（）A.3∶2∶1B.1∶2∶3C.3∶1∶1D.1∶3∶3

20．根据反应式：

①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；

②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是

A．Br－．Fe2＋．I－B．I－．Fe2＋．Br－C．Br－．I－．Fe2＋D．Fe2＋．I－．Br－

21．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是

A．SO3+H2O＝H2SO4B．Cl2+H2O＝HCl+HclOC．2F2+2H2O＝4HF+O2D．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

22．能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A．氢氧化钠溶液与稀醋酸的反应OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

23.在同温同压下，A．B容器中分别充满氢气和氨气，如果它们所含的原子总数相等，则这两只容器体积比是

A．2：

1B．1：

2C．2：

3D．1：

3

24.．在11g某化合物X2S中，含S2-离子3．2g，则X的相对原子质量为A．23B．24C．39D．40

25、质量比为11:

7:

16的CO2、CO和O2，其物质的量之比为__，同温同压下体积比为_，所含有氧元素质量比为__。

26、根据反应3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O回答下列问题：

（1）还原剂是，还原产物是（填化学式）氧化剂是，氧化产物是。

（填化学式）

（2）当有2molHNO3被还原时，转移mol电子

27、写出下列反应的离子方程式锌和硫酸铜溶液的反应②氢氧化钡和硫酸溶液的反应

28、有下列化学仪器：

①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥500mL容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸

（1）现需要配制500mL1mol·

L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g·

cm-3的浓硫酸mL

（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是（3）定容时加蒸馏水至距刻线处改用加水使溶液的凹液面正好与刻线相平（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填写“偏高”“偏低”或“无影响”）

①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶③摇匀后发现液面低于刻线再加水④容量瓶中原有少量的蒸馏水⑤定容时观察液面俯视29、在标准状况下，100mL某气体的质量为0.179克。

试计算这种气体的相对分子质量。

30、取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016L（标况）CO2，然后加入足量的Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g。

试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4物质的量分别是多少？

9、下列各组气体中，两种气体的分子数一定相等的是

A、压强相同，体积相同的CO和H2；

B、同温同压下，1LH2和1LCO、O2的混合气；

C、质量相等、密度不等的N2和C2H4；

D、体积相等，密度不等的N2和CO；

10、赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：

2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2；

对于该反应，下列说法中错误的是A、反应中铜元素既被氧化又被还原；

B、还原产物与氧化产物的物质的量之比为6:

1；

C、Cu2O在反应中只作氧化剂；

D、反应中被氧化的元素是S

11．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：

5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶5

9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-B．Ca2+、HCO3、C1、K+C．MnO4、K+、I、H+D．H+、Cl、Na+、CO32

高中化学公式大全

1、硫酸根离子的检验:

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

2、碳酸根离子的检验:

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应:

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

4、木炭还原氧化铜:

2CuO+C高温2Cu+CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应:

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

7、钠在空气中燃烧：

2Na+O2△Na2O2

钠与氧气反应：

4Na+O2=2Na2O

8、过氧化钠与水反应：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

10、钠与水反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

11、铁与水蒸气反应：

3Fe+4H2O（g）=F3O4+4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

13、氧化钙与水反应：

CaO+H2O=Ca（OH）2

14、氧化铁与盐酸反应：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：

FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：

FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：

4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

20、氢氧化铁加热分解：

2Fe（OH）3△Fe2O3+3H2O↑

21、实室制取氢氧化铝：

Al2（SO4）3+6NH3·

H2O=2Al（OH）3↓+3（NH3）2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应：

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

24、氢氧化铝加热分解：

2Al（OH）3△Al2O3+3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：

2FeCl3+Fe=3FeCl2

26、氯化亚铁中通入氯气：

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：

SiO2+4HF=SiF4+2H2O

硅单质与氢氟酸反应：

Si+4HF=SiF4+2H2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：

SiO2+CaO高温CaSiO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO↓

31、硅酸钠与盐酸反应：

Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

32、氯气与金属铁反应：

2Fe+3Cl2点燃2FeCl3

33、氯气与金属铜反应：

Cu+Cl2点燃CuCl2

34、氯气与金属钠反应：

2Na+Cl2点燃2NaCl

35、氯气与水反应：

Cl2+H2O=HCl+HClO

36、次氯酸光照分解：

2HClO光照2HCl+O2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

38、氯气与消石灰反应：

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

39、盐酸与硝酸银溶液反应：

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

40、漂白粉长期置露在空气中：

Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

41、二氧化硫与水反应：

SO2+H2O≈H2SO3

42、氮气与氧气在放电下反应：

N2+O2放电2NO

43、一氧化氮与氧气反应：

2NO+O2=2NO2

44、二氧化氮与水反应：

3NO2+H2O=2HNO3+NO

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：

2SO2+O2催化剂2SO3

46、三氧化硫与水反应：

SO3+H2O=H2SO4

47、浓硫酸与铜反应：

Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+2H2O+SO2↑

48、浓硫酸与木炭反应：

C+2H2SO4（浓）△CO2↑+2SO2↑+2H2O

49、浓硝酸与铜反应：

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑

50、稀硝酸与铜反应：

3Cu+8HNO3（稀）△3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑

51、氨水受热分解：

NH3·

H2O△NH3↑+H2O

52、氨气与氯化氢反应：

NH3+HCl=NH4Cl

53、氯化铵受热分解：

NH4Cl△NH3↑+HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解：

NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：

NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O

56、氨气的实验室制取：

2NH4Cl+Ca（OH）2△CaCl2+2H2O+2NH3↑

57、氯气与氢气反应：

Cl2+H2点燃2HCl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：

（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O

59、SO2+CaO=CaSO3

60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

61、SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O

62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

63、SO2+2H2S=3S+2H2O

64、NO、NO2的回收：

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

65、Si+2F2=SiF4

66、Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑

67、硅单质的实验室制法：

粗硅的制取：

SiO2+2C高温电炉Si+2CO

第五章烃

第二节烷烃

几“同”比较

第三节乙烯烯烃

一、乙烯的分子结构

几何构型：

六原子共平面

二、乙烯的实验室制法

1·

原理：

注：

①浓硫酸的作用：

脱水剂和催化剂。

②温度计水银球应插入液面以下。

③温度要迅速升到1700C，否则会生成许多副产物。

④要使用碎瓷片：

防暴沸。

2·

装置：

液—液加热，Cl2型，但多一个温度计，控制温度。

3·

收集方法：

排水法（不能使用排空气法，因其密度与空气接近。

）

第四节乙炔炔烃

一、乙炔的分子结构

直线型（四原子共直线）

二、乙炔的实验室制法

原理

CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2

固+液不加热型（H2型），但不用启普发生器

①产生气体因含PH3、H2S等杂质而有臭味。

②不用启普发生器，因反应放出大量的热。

③反应太快，故用分液漏斗控制加水的速率。

④用饱和食盐水代替水，减缓反应速率。

第六节石油煤

第一课时

石油所含的主要元素有哪些？

主要成份又有哪些？

石油炼制和加工的主要目的是什么？

有哪些方法？

石油分馏的原理是什么？

低沸点的烃和高沸点的烃，哪一种先汽化？

馏分是纯净物吗？

4·

什么叫裂化？

裂化的目的是什么？

什么叫裂解？

裂解的目的是什么？

5·

比较石油的分馏、裂化和裂解，并填写下表。

第二课时

煤是由什么元素组成的？

它有哪些分类？

哪种煤含碳量最高？

什么叫煤的干馏？

什么叫煤的气化？

什么叫煤的液化？

二、煤的综合利用

煤的干馏：

隔绝空气加强热，使其分解（也叫煤的焦化）。

煤的气化：

将煤中的有机物转化为可燃性气体的过程。

C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）

煤的液化：

把煤转化成液体燃料的过程。

CO+2H2

CH3OH（甲醇）

成都市高2010级高二化学调研考试分析

高2010级高二参加期末调研考试的学生共有37568人，全市化学平均分84.49分（A卷62.38分，B卷22.11分），学校平均最高分126.97分（A卷87.63分，B卷39.34分），学校平均最低分23.97分（A卷18.14分，B卷5.83分）。

一、对调研考试试题的简单评价

1、较好地体现了命题指导思想与原则

考察高二教学情况，以便及时调整高二教学活动。

2、整套试题符合高二化学教学的要求

题型、题量、分数比例等符合要求。

命题思路清晰，坚持能力立意，突出考核基础知识、主干知识，引导回归教材，考查学生化学基础知识、基本技能的掌握程度和综合运用所学知识分析、解决问题的能力。

试题科学规范，内容全面，稳中有新、稳中有进，无偏题、怪题，试题未出现科学性、知识性错误。

难易题的编排顺序合理，有利于学生答题。

评分标准制定准确严格，能够有效的降低评分误差。

（1）试题注重化学教学大纲要求，重点考查相关重要知识和能力

针对高二上期教材实际，重点考查了化学基本理论（化学平衡、电离平衡和原电池）、金属元素及其化合物、有机化学、化学实验和化学计算等。

（2）注重化学学科能力的考查

重点加强了理解和运用能力的考查。

如B卷选择题，其能力要求