高三毕业班联考一理综化学试题含答案Word文件下载.docx
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c（Na＋）>
c（NH4＋）>
c（SO42－）>
c（OH－）＝c（H＋）
5．下列相关实验的现象或结论正确的是
A．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，则AlO2－结合质子能力比CO32－强
B．向少量的稀溴水中滴入饱和苯酚溶液立即产生白色沉淀
C．检验废铁屑溶于盐酸后所得的溶液中是否含有Fe2+，可向其中加入酸性KMnO4溶液，根据其是否褪色进行判断
D．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用
6．利用下图所示联合装置制备金属钛，下列叙述正确的是
A．甲装置中通入O2的电极反应式为：
O2+4e－==2O2－
B．若不考虑能量的损失，制备24.0g金属钛，需要消耗氢气22.4L
C．甲装置工作过程中PH减小
D．乙装置中的石墨电极反应式为：
C+2O2－-4e－==CO2↑
第Ⅱ卷
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。
2．本卷共4题，共64分。
7．（14分）元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：
（1）Y元素在周期表中的位置是，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为：
（用元素符号表示）。
（2）写出Y2X2的电子式；
Z2X4结构式。
（3）X、Z、W形成的化合物，水溶液一定显酸性的盐是，其原因是
（用离子方程式表示）,该物质所含化学键的类型是。
（4）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为。
（5）火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式。
（6）写出NW2通入硝酸钡溶液中的离子方程式。
8．（18分）W结构中含有三个六元环，是一种新型香料的主要成分之一。
W的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：
已知：
①
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。
③D和H是同系物
请回答下列问题：
（1）G分子中含有的官能团名称：
。
（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有、。
（3）A的结构简式为；
W的结构简式：
（4）G→H反应条件为。
（5）B→C的化学方程式：
；
由D生成高分子化合物的方程式。
（6）同时满足下列条件的F的同分异构体有
种（不包括立体异构）：
①能发生银镜反应；
②能发生水解反应；
其中核磁共振氢谱为5组峰的为（写结构简式）,其峰面积之比为。
9．（18分）化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键。
请回答下列有关实验装置的相关问题：
Ⅰ．下图A为“人教版”教材制备乙酸乙酯的实验装置，某同学甲认为下图B装置进行酯化反应效果比A要好，他的理由是；
某同学乙经查阅资料认为下图C装置进行酯化反应效果更好，他的理由是
。
Ⅱ．某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。
甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。
（1）碳与浓硝酸反应的方程式。
甲同学的实验应该在中进行，才符合化学实验安全性的要求。
（2）乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得，所以他认为甲同学观点是错误的，他的理由是（用化学方程式表示），所以他认为应该检验（填化学式）的产生来证明碳与浓硝酸反应。
为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示。
（3）为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是（填写数字序号）。
①将木炭与浓硝酸一同放在装置中加热；
②先加热木炭，再将木炭投入冷浓硝酸。
③先加热木炭，再加入冷浓硝酸；
④先加热浓硝酸，然后将木炭投入其中；
（4）请用平衡移动原理解释B装置的作用（结合方程式与文字表述）。
（5）C装置中出现的现象是，经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO3－形式存在，写出生成该离子的化学方程式。
10．（14分）燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一。
消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。
（1）已知：
①N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H＝＋180.5kJ·
mol－1
②CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）△H＝－283kJ·
则汽车尾气中NO和CO在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是。
（2）在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示。
已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。
若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
（3）在一定温度下，将2.0molNO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如右图所示：
①有害气体NO的转化率为，0~15minNO的平均速率v（NO）=
mol/（L·
min）。
（保留两位有效数字）
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是（选填序号）。
a．缩小容器体积b．增加CO的量c．降低温度d．扩大容器体积
③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将_移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数的值是（保留两位有效数字）。
（4）汽车尾气中的SO2和过氧化氢可设计成酸性原电池，请写出它的正极反应的方程式
xx天津市十二所重点学校高三毕业班联考
（一）
理科综合能力测试化学部分答案
题号
1
2
3
4
5
6
答案
D
B
C
A
7.
（1）第二周期第ⅣA族（1分）NaCNOH（1分）
（2）（1分）（1分）
（3）NH4NO3（1分），NH4++H2ONH3·
H2O+H+（2分），离子键、共价键（1分）
（4）H++HSO3-===H2O+SO2↑（2分）
（5）N2H4+2H2O2===N2+4H2O（2分）
（6）3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O===3BaSO4↓+2NO↑+4H+（2分）
8．
（1）溴原子、羧基（2分）
（2）取代反应（1分）加成反应（1分）
（3）
（2分）
（4）氢氧化钠水溶液，加热（1分）；
酸化（1分）
（5）
（6）4（2分）
（1分）1∶2∶2∶2∶1（1分）
9．Ⅰ．便于冷凝回流，减少反应物损失（2分）
既能冷凝回流又能及时分离出反应生成的水，有利于酯的生成（2分）
Ⅱ．
（1）C+4HNO3（浓）4NO2↑+CO2↑+2H2O（2分）通风橱（1分）
（2）4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O（2分）CO2（1分）
（3）②（2分）
（4）常温下存在平衡体系：
2NO2N2O4（1分），降低温度N2O4液化（1分），平衡右移，除去混合气体中的NO2。
（1分）
（5）C中溶液变浑浊（或产生白色沉淀）（1分）
4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O（2分）（分步写也给分）
10．
（1）2NO（g＋2CO（g）＝N2（g）＋2CO2（g））△H＝-746.5kJ·
mol－1（2分）
（2）
（3）①40%（1分）0.027（1分）
②cd（2分）
③向左（2分）0.14（2分）
（4）H2O2+2e-+2H+=2H2O（2分）
2019-2020年高三毕业班联考化学试题含答案
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,共100分,考试时间90分钟。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
考试结束后，将II卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题，共36分）
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案，不能答在试卷上。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Cu-64Cl-35.5
一、选择题：
（本题共18个小题，每小题2分，共36分。
在每小题给出的四个选项中，只有1个是最符合题目要求的）
1．
化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是
A.
绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B.
开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题
C.
PM2.5是指大气中直径接近2.5×
10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体
D.
半导体行业中有一句话：
“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
2．下列正确的叙述有
①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得
③碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体
④灼热的炭与CO2的反应、Ba（OH）2·
8H2O与NH4Cl的反应均既为氧化还原反应又是吸热反应
⑤需要通电才可进行的有：
电离、电解、电镀、电精炼
⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体的共同性质是：
能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成
⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：
强电解质、弱电解质和非电解质
⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
A．2个B．3个C．4个D．5个
3．下列有关化学用语表示正确的是
CO2分子比例模型：
S2－的结构示意图：
中子数为20的氯原子：
HCN分子的结构式：
H－C≡N
4．在下列指定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A.K2S溶液中：
SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+
B.无色溶液中：
Fe2+、Na+、ClO﹣、Cl﹣
C.室温下，=0.1mol·
L﹣1的溶液中：
Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣．
D.滴入KSCN溶液显红色的溶液中：
K+、Na+、SO42﹣、C6H5OH
5．下列除杂操作正确的是
物质
杂质
试剂
提纯方法
硬脂酸钠
甘油
氯化钠固体
盐析
二氧化碳
二氧化硫
饱和碳酸钠溶液
洗气
乙酸乙酯
乙酸
稀氢氧化钠溶液
混合振荡、静置分液
苯
苯酚
溴水
过滤
6．xx诺贝尔生理学、医学奖的一半授予我国药物化学家屠吆吆，以表彰她发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素。
以异胡薄荷醇为起始原料是人工全合成青蒿素的途径之一（如右图）。
下列说法正确的是
A．异胡薄荷醇的分子式为C10H12O
B．青蒿素提取时可以通过加热或加碱溶解
的方法提高其浸取率
C．青蒿素易溶于水，而难溶于有机溶剂
D．异胡薄荷醇可发生消去反应
7．下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是
A．用铁作电极电解饱和氯化钠溶液：
2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
B．肥皂水能使酚酞试液变红：
C17H35COO－＋H2OC17H35COOH＋OH－
C．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：
2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O
D．已知苯甲酸的酸性比碳酸强，向溶液中通入过量CO2：
＋2CO2＋2H2O→＋2HCO3-
8．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图示。
已知X的最低负价与Y
的最高正价代数和为零，下列说法正确的是
A．
X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同
B．Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的强
C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱
D．原子半径的大小顺序：
r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）
9．向含2molNaOH、1molBa（OH）2、2molNaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，则
通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是
选项
n（CO2）（mol）
n（沉淀）（mol）
10．下列操作或装置能达到实验目的的是
11．设NA为阿伏加德罗常数的数值。
A．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数目为1.5NA
B．25℃时，1.0LpH=12的Na2CO3溶液中含有的阴离子数大于0.01NA
C．标准状况下，2.8g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数为0.1NA
D．在反应：
Cu2S+O22Cu+SO2中，生成1molCu，转移的电子数为2NA
12．下列说法正确的是
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B．常温下，反应C（s）＋CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H>
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D．相同条件下，溶液中Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋的氧化性依次增强
13．下列各组中的物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是
①碳酸钠溶液与盐酸
②硫酸铝溶液与氨水
③二氧化碳气体与苯酚钠溶液
④硝酸银溶液与氨水
⑤碘化亚铁溶液与氯水
⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水
②③⑥B.
①③⑥C.
②④D.
③⑤
14．下列关于离子浓度的说法正确的是
A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c（NH4+）/c（NH3·
H2O）的比值减小
B．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：
c（Na+）>
c（CH3COO-）
C．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓
度存在下面关系：
c（B-）>
c（Na+）>
c（HB）>
c（H+）>
c（OH-）
D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：
c（NH4HSO4）＞c（NH4）2SO4＞c（NH4Cl）
15.下列图示与对应的叙述相符的是
A.
图1表示盐酸滴加到0.1mol·
L－1某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂。
B.
图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂。
C.
图3表示用CO生产甲醇的反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）该反应的ΔH=－91kJ/mol。
D.
图4表示物质的量之比为2∶3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时，产生气体的体积（V）与时间（t）的关系。
16.用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是
A．用石墨作阳极，铁作阴极
B．阳极的电极反应式为：
Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2O
C．阴极的电极反应式为：
2H++2e－=H2↑
D．除去CN－的反应：
2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O
17．已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，正确的是
（甲）XO3n-+Xn-+H+→X单质+H2O（未配平）；
（乙）Mm＋+mOH－＝M（OH）m↓
①若n=1，则XO3n－中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族
②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m
A．④⑤B．①③C．①②D．②③
18.
将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的
混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500mL2.0mol/LNaOH溶液完全吸收，溶液
中生成NaNO3和NaNO2，则原混合气体中NO的物质的量为
0.3molB.
0.4molC.
0.5molD.
0.6mol
第Ⅱ卷（非选择题，共64分）
二、非选择题：
19．（14分）以下元素均为短周期元素：
元素代号
相关信息
M
非金属元素，其气态氢化物的水溶液呈碱性
A的单质与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
B的原子最外层电子数是内层电子数的三倍
在第三周期中，C的简单离子半径最小
A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
E
所有有机物中都含有E元素
（1）B在周期表中的位置，C离子的结构示意图。
（2）D的最低价含氧酸的电子式。
（3）M的简单气态氢化物与B的单质形成燃料电池（KOH为电解液），写出其负极反应方程
式。
（4）A在真空高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质。
该反应的化学方程式：
__________________；
（5）仅由A、B、E组成的一种生活中的常用盐，其中A的质量分数为43%，其水溶液与D单质物质的量比为1：
1反应的离子方程式为。
（6）A的最高价氧化物的水化物的溶液中通入一定量CO2得溶液X，X中逐滴加入1mol·
L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：
①X溶液中溶质的化学式_________________。
②当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为_____mL
（标准状况）。
20．（16分）已知一种钯催化的交叉偶联反应可以表示为：
硝基还原为氨基:
下面是利用钯催化的交叉偶联反应，以烯烃A（含两个甲基）与苯为原料合成L（相对质量不超过200）的过程，其中F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H和G。
（1）写出反应的反应类型：
④_________________⑥__________________
（2）写出反应需要的无机反应物、反应条件：
①，⑤；
（3）J中所含官能团的名称，。
（4）根据要求完成下列两个空格：
用系统命名法给物质A命名：
；
写出物质L的结构简式：
。
（5）写出下列反应的化学方程式：
C→D：
。
D与新制的Cu（OH）2。
F→G：
。
（6）H有多种同分异构体，请写出一种符合下列条件的结构简式：
i.能发生水解反应ii.分子中只含有两个甲基iii.不含环状结构
21．（18分）亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛；
外观与食盐非常相似，但毒性较强．某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究：
㈠鉴别NaCl和NaNO2
1测定溶液pH
用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性．NaNO2溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式解释）．NaNO2溶液中c（HNO2）=
（用溶液中其它离子的浓度关系式表示）．
2沉淀法
取2mL0.1mol/L两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液．两支试管均产生白色沉淀．分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解。
该温度下Ksp（AgNO2）=2×
10﹣8；
Ksp（AgCl）=1.8×
10﹣10则反应AgNO2（s）+Cl﹣（aq）AgCl（s）+NO2﹣（aq）的化学平衡
常数K= （计算结果写成分数）
（二）实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制备亚硝酸钠。
①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；
Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是_______________。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________。
装置B的作用是。
（3）仪器C的名称为______________，其中盛放的药品为____________（填名称）。
（三）测定亚硝酸钠的含量
称取4.000g制取样品溶于水配成250mL溶液，取25．00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·
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