届高三化学联考试题江苏联盟大联考附答案.docx
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届高三化学联考试题江苏联盟大联考附答案
2017届高三化学2月联考试题（江苏联盟大联考附答案）
江苏省联盟大联考2017届高三2月联考
化学试题
可能用到的相对原子质量：
H-1-12N-14-16Na-23g-24Al-27S-32l-3-39a-40n-Fe-6u-64I-127Ba-137
选择题部分
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每个小题只有一个选项符合题意。
12016年中国环境日的主题为“改善环境质量，推动绿色发展”，旨在保护环境造福人类。
下列说法不正确的是
A通过指数造林，可吸收二氧化碳，降低温室效应
B使用含硫量大幅减少的国V汽油可降低酸雨发生
开发新能，减少使用化石燃料，可以减少雾霾的发生
D汽车尾气经催化处理，可消除氮元素，避免光化学烟雾
2下列有关化学用语表示正确的是
A．核内有8个中子的碳原子：
86
B．硫离子的结构示意图：
．NH4l的电子式：
D．苯甲酸乙酯的结构简式：
3下列说法不正确的是
A利用浓硫酸的吸水性，干燥氢气
B碳酸氢钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多
氯化铝是电解质，电解熔融的氯化铝制备金属铝
D镁在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹
4X、、Z、均为短周期主族元素，原子序数依次递增。
X与Z位于同一主族，Z的核外电子数是X的2倍，、Z、原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数。
下列说法正确的是
A．原子半径由小到大的顺序：
X＜＜Z＜
B．Z的最高价氧化物对应的水化物为弱酸
．在一定条下，单质可以与氧化铁发生置换反应
D．常温下，01l•L-1的氢化物水溶液的pH＞1
下列指定反应的离子方程式正确的是
A用醋酸除去水垢中的碳酸钙：
a3＋2H＋＝a2＋＋H2＋2↑
B硫化钠水溶液呈碱性的原因：
S2-+2H2H2S↑+2H-
向NaH3溶液中加入少量的Ba（H）2溶液：
Ba2++H-+H3-=Ba3↓+2H2
D向Na2Fe4溶液中加入稀硫酸产生氧气：
4Fe42-+20H+=4Fe3++32↑+10H2
6下列实验操作正确的是
A用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装溶液润洗
B用湿润的红色石蕊试纸检验酸性气体
用装置甲加热分解Al（H）3固体
D用装置乙分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
7下列说法正确的是
A3（s）+a（s）=a2（s）+（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
B01l/L氨水加水稀释后，溶液中的值减小
常温常压下，224Ll2中含有的分子数为602×1023个
D合成氨时,其他条不变,升高温度,氢气的反应速率和平衡转化率均增大
8在给定条下，下列选项中物质间的转化均能一步实现的是
ASS2H2S4BAl3+Al2-Al（H）3
Nal（aq）NaNa22DFeFeS4（aq）Fe（H）2
9下列图像与对应叙述相符合的是A图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态
B图乙表示向H3H溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化
图丙表明合成氨反应时放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂
D图丁表示向H3H溶液中逐渐加入H3Na固体后，溶液pH的变化
10某兴趣小组用电化学法模拟工业处理S2。
强硫酸工业尾气中的S2通入右图装置（电极均为惰性材料）进行实验。
下列说法正确的是AN极为负极
B反应一段时间后，左侧电解质溶液的pH增大
极发生的电极反应为S2+2H2-2e-=S42-+4H+
D在相同条下，、N两极上消耗的气体体积之比为1:
2
二、不定项选择：
本题包括小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，在合成该有机物的过程中涉及如下转化：
下列说法正确的是
A化合物X的分子式为8H84
B化合物X、均可与NaH3溶液反应生成2
化合物X、分子中均含有1个手性碳原子
D在一定条下，化合物可发生加成反应和消去反应
12常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
A使甲基橙变红色的溶液中：
Na＋、Fe2+、n4－、Al2+
B/（H+）=1×10-12l/L，的溶液中：
NH4＋、a2+、l－、N3－
PH=0的溶液中：
Al3+、Ag（NH3）2+、I-、S42－
D加入g能放出H2的溶液中：
a2+、NH4＋、l-、N3－
13下列实验方案能达到实验目的的是
A证明浓度的的改变可导致平衡移动：
将少量l晶体加入Fel3+3SFe（SN）3+3l的平衡体系中
B除去gl2溶液中少量的Fel3:
向含有少量Fel3的gl2溶液中加入足量的g（H）2粉末，搅拌一段时间后过滤
检验某溶液中是否含有乙醛：
向盛有2L10%uS4溶液的试管中滴加0L10%NaH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热
D证明Fe3+的氧化性大于I2：
将I溶液和Fel3溶液在试管中混合后，加入l4，振荡、静置，下层溶液显紫红色
142℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A01l/L的Na23溶液中：
（H3-）=2（H3－）＋（H＋）-（H－）
B物质的量浓度之比为1：
2的Nal、NaH3混合溶液中：
（Hl）＋（l－）＝2（H3－）＋2（32－）＋2（H23）
向30L01l/LNaH溶液中缓慢通入2至溶液增重88g时，溶液中：
（Na＋）＞（32－）>（H3－）＞（H－）＞（H＋）
D等物质的量的H3H、H3Na混合溶液PH=47中：
（H3－）+（H－）＞（H3H）+（H＋）
1一定条下，在三个容积均为2L的恒容密闭容器中发生反应：
H2（g）+2（g）HH（g）。
下列说法正确的是
容器编号温度/℃起始量/l平衡量/l达到平衡所
需时间/l
H22HH
Ⅰ100404022
Ⅱ100808t1
Ⅲ0404016t2
A反应达到平衡时，容器Ⅰ中的平均反应速率为v（H2）=01l/（L•in）
B反应达到平衡时，容器Ⅱ所需时间t2<2in
若只改变一个反应条，容器Ⅲ可能是加入了合适的催化剂
D起始时，向容器Ⅱ中充入04lH2、020l2和018lHH，则反应向正反应方向进行
非选择题部分
三、非选择题（本题包括6小题，共计80分）
16（12分）工业上以软锰矿（主要成分是n2，含有Si2、Fe23等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（n3）。
其工业流程如下：
（1）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为和（填离子符号）。
（2）写出氧化过程中n2与S2反应的化学方程式：
。
（3）“浸锰”反应中往往有副产物nS26生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少nS26的生成，“浸锰”的适宜温度是。
（4）向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4H3溶液时温度控制在30-3℃，温度不宜太高的原因是。
（）加入NH4H3溶液后，生成n3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：
。
（6）生成的n3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是。
17（1分）维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑郁药，其关键中间体的合成路线如下：
（1）D中的含氧官能团名称为（任写2种）。
（2）B的反应类型为。
（3）化合物E的结构简式为。
（4）写出同时满足下列条的B的一种同分异构体的结构简式：
。
①能发生银镜反应；
②能发生水解反应，其水解产物之一能与Fel3溶液发生显色反应；
③分子中有3种不同化学环境的氢。
（）已知：
RBrRNRH。
请以甲苯和乙醇为原料制备，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）：
。
18（12分）3[Fe（24）3]（三操酸合铁酸钾）可用于摄影和蓝色印刷。
工业上以H224（草酸）、Fe24（草酸亚铁）、224（草酸钾）、双氧水等为原料制备2[Fe（24）3]的反应原理如下：
氧化：
6Fe24+3H226224═43[Fe（24）3]+2Fe（H）3
转化：
2Fe（H）3+3224+3H224═23[Fe（24）3]+6H2
（1）制备1l三草酸合铁酸钾至少需要H22的物质的量为。
（2）制备过程中需防止草酸被H22氧化，写出草酸被H22氧化的化学方程式：
。
（3）[3[Fe（24）3•xH2]（三草酸合铁酸钾晶体）是一种光敏材料，为测定该晶体中草酸根的含量和结晶水的含量，某实验小组进行了如下实验：
①称量9820g三草酸合铁酸钾晶体，配制成20L溶液．
②取所配溶液200L于锥形瓶中，滴加n4溶液至242-全部转化成2时，恰好消耗2400L01000l/Ln4溶液。
计算该晶体的化学式，并写出计算过程。
19（1分）某化学兴趣小组以菱铁矿（主要成分为Fe3,含有Si2、Al23等少量杂质）为原料制备氯化铁晶体（Fel3•6H2）的实验过程如下：
（1）酸溶及后续过程中均需保持算过量，其目的除了提高铁元素的浸出率之外，还有。
（2）操作Ⅰ名称是。
（3）滴加H22溶液氧化时，发生主要反应的离子方程式为。
（4）在氧化过程中，如何检验铁元素全部以Fe3+形式存在：
。
（）加入过量NaH溶液的目的是。
（6）请补充完整由过滤后得到的固体制备Fel3•6H2的实验方案：
向过滤后所得固体，用水洗涤固体2-3次，低温干燥，得到Fel3•6H2。
20（14分）碘及其化合物在生活中应用广泛。
含有碘离子的溶液需回收处理。
（1）“硫碘循环”法是分解水制备氢气的研究热点，涉及下列两个反应：
反应Ⅰ：
S2（g）+I2（aq）+2H2（l）=2HI（aq）+H2S4（aq）△H1
反应Ⅱ：
HI（aq）=1/2H2（g）+1/2I2（aq）△H2
①反应：
S2（g）+2H2
（1）=H2S4（aq）+H2（g）的△H=（用△H1、△H2表示）。
②反应I发生时，溶液中存在如下平衡：
I2（aq）+I-（aq）I3-（aq），其反应速率极快且平衡常数大。
现将1lS2缓缓通入含1lI2的水溶液中至恰好完全反应。
溶液中I3-的物质的量[n（I3-）]随反应时间（t）的变化曲线如图1所示。
开始阶段。
N（I3-）逐渐增大的原因是。
（2）用海带提取碘时，需用氯气将碘离子氧化成单质。
酸性条下，若氯气过量就能将碘单质进一步氧化成碘酸根离子，写出氯气与碘单质反应的离子方程式：
。
（3）科研小组用新型材料Ag/Ti2对溶液中碘离子进行吸附研究。
如图2是不同PH条下，碘离子吸附效果的变化曲线。
据此推断Ag/Ti2材料最适合吸附（填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液中的I-。
（4）氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子。
氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为I-（aq）+Agl（s）
AgI（s）+l-（aq），反应达到平衡后溶液中（I-）=[用（l-）、ap（Agl）和aq（AgI）表示]。
该方法去除碘离子的原理是。
21（12分）【选做题】本题包括A、B两个小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。
若多做，则按A小题评分。
A[物质结构与性质]
已知：
将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[u（NH3）4]S4•H2。
硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2NH2Na）可得到如图1所示配合物A。
（1）u2+基态核外电子排布式为。
（2）N、、S第一电离能由大到小的顺序为。
（3）写出一种与NH3分子互为等电子体的阳离子：
。
（4）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为。
（）1l氨基乙酸钠（H2NH2Na）含有σ键的数目为。
（6）某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图2所示，该金属氯化物的化学式是。
（l-球的位置：
4个在晶面上，2个在晶胞内）
B[实验化学]
实验室以苯甲酸和乙醇为原料制备甲酸乙酯（实验装置如图所示，相关物质的沸点如下表）。
其实验步骤如下：
物质苯甲酸乙醇环己烷浓硫酸苯甲酸乙酯
沸点/℃2497838073382126
步骤1:
将三颈瓶中的苯甲酸、乙醇、浓硫酸和环己烷按一定配比充分混合后,升温至60℃。
步骤2:
将反应混合物倒入分液漏斗中，静置、分液。
步骤3:
向上层液体中加入乙醚，再向混合液中加入饱和碳酸钠溶液，分离出乙醚层。
步骤4:
向乙醚层中加入固体氯化钙后进行蒸馏,收集相应馏分。
（1）反应容器中制取苯甲酸乙酯的化学方程式为；实验装置中冷凝管的主要作用是。
（2）向反应体系中加入环己烷，可以提高产物效率的原因是。
（3）步骤4中加入固体氯化钙的作用是。
（4）向反应体系中加入苯也可以制取苯甲酸乙酯，用环己烷代替苯的优点是。
（）步骤3中加入乙醚和饱和碳酸钠溶液的作用是。
1-DDD6-10DAD11A12B13BD14D1BD
16
（1）n2+（1分）Fe2+（1分）
（2）n2+S2=nS4（2分）
（3）90℃（2分）
（4）防止NH4H3受热分解，提高原料利用率（2分）
（）n2++2H3-=n3↓+2↑+H2（2分）
（6）取1-2L最后一次的洗涤于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的Bal2溶液，若无白色沉淀产生，则表明乙洗涤干净（2分）
17
（1）硝基、酯基、醚键（任写2种，2分）
（2）取代反应（2分）
（3）（3分）
（4）（3分）
（）（分）
18
（1）0l（3分）
（2）H224+H22=22↑+2H2（2分）
（3）消耗n4的物质的量为01000l/L×0024L=00024l，
依据化学方程式：
242-+2n4-+16H+=2n2++8H2+102↑，
可知：
n（242-）=（0024l/2）×=0006l
20L原溶液中242-的物质的量为0006l×10=006l,
则n[3Fe（24）3]=006l×1/3=002l
9820g三草酸合成铁酸钾晶体中结晶水的质量为9820g-437g/l×002l=108g,
则n（H2）=108g/（18g/l）=006l
综上所述，该晶体的化学式为3Fe（24）3•3H2。
（7分）
19
（1）抑制Fe3+水解（2分）
（2）过滤（2分）
（3）H22+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2（2分）
（4）取少许氧化后的溶液于试管中，向试管中滴加1-2滴酸性高锰酸钾溶液，紫色不褪去，说明铁元素全部以Fe3+形式存在（3分）
（）将Al3+转化为Al2-，分离Fe3+与Al3+（3分）
（6）加入稀盐酸使固体完全溶解，在氯化氢氛围内蒸发浓缩、冷却结晶，过滤（3分）
20
（1）①ΔH1+2ΔH2（2分）
②开始阶段，S2和I2反应生成的I-的浓度不断增大，I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）的反应平衡向右移动，n（I3-）不断增加（3分）
（2）l2+I2+7H2=2I3-+10l-+12H+（3分）
（3）中性（2分）
（4）（2分）AgI的溶度积比Agl的溶度积小（2分）
21（A）
（1）1s22s22p63s23p63d9（2分）
（2）N>>S（2分）
（3）H3+（2分）
（4）sp3、sp2（2分）
（）8l或8×602×1023个（2分）
（6）ul2•2H2（2分）
（B）
（1）（2分）冷凝回流（2分）
（2）与反应物形成共沸溶液，有利于将生成的水带走，使化学平衡向右移动（2分）
（3）吸收水分（2分）
（4）减少有毒试剂的使用（2分）
（）萃取（2分）
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