《化学8套汇总》甘肃省张掖市届高一上学期化学期末模拟学业水平测试试题.docx
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《化学8套汇总》甘肃省张掖市届高一上学期化学期末模拟学业水平测试试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列有关物质制备的说法正确的是（ ）
A.玻璃是以石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的
B.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉
C.用焦炭在高温下还原二氧化硅可得到纯硅
D.高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质
2．1molNa转变为Na+时失去的电子数为（）
A．3.01×1023B．6.02×10—23C．1.204×1023D．6.02×1023
3．有些化学仪器加热时需要放在石棉网上，但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加热，下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是
A．试管、蒸发皿B．试管、烧杯
C．试管、平底烧瓶D．蒸发皿、圆底烧瓶
4．下列对于硝酸的认识，正确的是
A．硝酸露置于空气中，溶液浓度会增大B．铜与硝酸的反应属于置换反应
C．硝酸可氧化Fe2+D．铁或铝与浓硝酸不反应
5．下列物质中属于电解质的是
A．乙醇B．CO2C．烧碱D．金属铁
6．有关Fe（OH）3胶体的说法不正确的是
A．呈红褐色
B．Fe（OH）3胶体粒子的直径介于1-100nm之间
C．用一束光照射它，能观察到一条光亮的通路
D．往饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，可以制备Fe（OH）3胶体
7．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
实验目的
实验操作
A
称取2.0gNaOH固体
先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B
制备Fe（OH）3胶体
向氯化铁饱和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液，加热煮沸至液体变为红褐色
C
证明碳酸的酸性强于硅酸
CO2通入Na2SiO3溶液中，析出硅酸沉淀
D
萃取碘水中的碘
将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
A．AB．BC．CD．D
8．下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是
A．SO2B．HClC．KBrD．Cl2
9．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）
A．能否发生丁达尔效应B．分散质粒子直径的大小
C．能否透过滤纸或半透膜D．是否均一、透明、稳定
10．美国“9.11”恐怖事件给纽约带来一场严重的环境灾难——石棉污染，易使吸入石棉纤维者患肺病。
已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：
Ca2MgxSiyO22（OH）2，式中x、y的值分别为（ ）
A．8、3B．5、8C．3、8D．8、5
11．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LSO3中含有0.1NA个分子
B．常温常压下，80g氩气含有的分子数为NA
C．在标准状况下，22.4LCO2和CO混合气体的分子总数为NA
D．2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA
12．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
天然气
硫酸
干冰
B
氢氧化钡
蔗糖溶液
碱石灰
三氧化硫
C
胆矾
石灰水
苛性钾
氨气
D
硫酸
铝合金
氯化钠
氢气
A．AB．BC．CD．D
13．下列有关化学用语正确的是（ ）
A.氯化氢的电子式：
B.中子数为8的碳原子：
86C
C.甲烷的球棍模型：
D.Cl－的结构示意图：
14．用化学用语表示NH3+HCl
NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）
A．中子数为8的氮原子：
B．HCl的电子式：
C．NH3的结构式：
D．Cl−的结构示意图：
15．下列广告语在科学上没有错误的是
A．这种饮料不含任何化学物质
B．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
C．这种神奇液体加入水中可以“以水代油”做发动机燃料
D．没有水就没有生命
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA
B．标准状况下，aL氧气和氮气的混合气体含有的分子数约为
C．46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA
D．56gFe与足量的盐酸反应，转移的电子数为3NA
17．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：
Ba2++SO42－＝BaSO4↓
B．铁与稀硫酸反应:
2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
C．氯气与水反应:
Cl2+H2O=2H++C1-+ClO-
D．氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+
18．某金属与氯气反应生成的化合物中，其质量比为1∶1.9，原子个数比为1∶3，则金属的相对原子质量为
A．27B．56C．23D．64
19．下列物质中，不属于合金的是（）
A．青铜B．不锈钢C．硬铝D．水银
20．能使干燥的有色布条褪色的是
A．氯气B．液氯C．氯水D．盐酸
21．最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。
生产原理是：
Na2O +2CO
Na2CO3+C（石墨烯），然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。
下列说法不正确的是（）
A．该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应
B．石墨烯与金刚石互为同素异形体
C．Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐
D．自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式
22．下列离子方程式中，正确的是
A．Na+H2O＝Na++OH-+H2↑B．Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O
C．Fe+Fe3+＝2Fe2+D．3NO2+H2O＝2HNO3+NO
23．下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al⑤（NH4）2CO3
A．③④B．②③④C．①③④D．全部
24．下列有关物质的用途说法不正确的是
A．Si可用于制造光导纤维B．钠、钾合金可用于原子反应堆作热交换剂
C．FeCl3溶液可作为铜质电路板蚀刻剂D．漂白粉可用于自来水杀菌消毒
25．对于某些离子的检验及结论说法正确的是
A．滴入KSCN溶液出现血红色，则一定有Fe3＋、无Fe2+
B．滴入BaCl2溶液出现白色沉淀，则一定有Ag+
C．滴入稀盐酸出现无色气体，则一定有CO32-
D．滴入NaOH溶液并加热产生能使湿润的pH试纸变蓝的气体，则一定有NH4+
二、填空题
26．完成下列填空
（1）下列两组物质中,均有一种物质的类别与其它三种不同:
A.MgO、Na2O、CO2、CuO
B.NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2
这两种物质依次是（填化学式）:
A__________;B__________.
（2）①NaCl（S）②HCl（l）③Cu④酒精⑤液态醋酸⑥KNO3溶液填空回答（填序号）:
以上物质中能导电的是__________;属于电解质的是__________;属于非电解质的是__________;属于弱电解质的是__________.
三、推断题
27．已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：
试回答：
（1）写出B的化学式____，D的化学式__________。
（2）写出由E转变成F的化学方程式____。
（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式______________________。
（4）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式____________，______________。
四、综合题
28．I.工厂采用含硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3mol/L，氢氟酸的浓度为8mol/L。
现有一批回收酸液共400L，经测定其中氢氟酸浓度为12mol/L，硫酸的浓度为1mol/L。
现要用此回收酸液配制上述萃取液,在400L回收酸液中加入________________L（小数点后保留一位有效数字）密度为1.84g/cm3、浓度为98％的浓硫酸，然后________，即可得到符合要求的萃取液。
II.某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示：
阳离子
H＋、K＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋
阴离子
Cl－、OH－、CO32-、AlO2-
为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示。
（1）该溶液中一定含有的阳离子是____________________，其对应物质的量浓度之比为___________________________，溶液中一定不存在的阴离子是_________________________。
（2）写出沉淀减少的离子方程式_____________________。
五、实验题
29．为确定盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱，设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）。
（提示：
检验酸的酸性强弱可用强酸制取弱酸）
（1）锥形瓶中装某可溶性正盐，分液漏斗中所盛试剂应为________。
（2）装置B中所盛试剂是________________________________________，其作用是_____________。
（3）装置C中所盛试剂是___________________________________________，
C中反应的离子方程式是_________________________________________________。
（4）由此得到的结论是酸性：
________>________>________。
___________
30．某次实验需用80mL、3mol/L的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：
（1）98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度为________，需要80mL、3mol/L的稀H2SO4溶液，则需取________ mL（保留一位有效数字）的该硫酸，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用）
A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
（2）将下列步骤中的空格内所用仪器补充填写完整
①用量筒量取所需的浓硫酸
②将烧杯中的溶液转移到________ mL的容量瓶中
③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌
④将溶液冷却，恢复至室温
⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用________加蒸馏水至刻度线
⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑦洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
（3）实验中上述步骤的正确顺序为________（填序号）
（4）下列各种情况对所配制溶液浓度有何影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________．
B．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：
________．
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________．
D．定容时俯视液面读数：
________．
（5）取用任意体积的所配3mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______（填字母）
A.溶液中H2SO4的物质的量B.溶液的浓度
C.溶液中SO42¯的数目D.溶液的密度
【参考答案】***
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
A
D
A
C
C
D
C
D
B
B
C
C
C
C
D
B
D
B
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
D
C
C
B
D
A
D
二、填空题
26．CO2Na2CO3③⑥①②⑤④⑤
三、推断题
27．FeCl2KCl4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Fe3++Fe=3Fe2+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2
四、综合题
28．1加水稀释至600LH＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋2:
2:
2:
3OH－、CO32-、AlO2-Al（OH）3+OH－===AlO2-+2H2O
五、实验题
29．
（1）盐酸
（2）饱和NaHCO3溶液吸收HCl气体
（3）Na2SiO3溶液SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO
（4）HClH2CO3H2SiO3
30．4mol/L16.3mlB100胶头滴管①③④②⑦⑤⑥偏低偏高偏低偏高BD
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是
A.原子最外层电子数由多到少的顺序：
Y、X、W、Z
B.原子半径由大到小的顺序：
W、Z、Y、X
C.元素非金属性由强到弱的顺序：
Z、W、X
D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：
X、Y、W
2．常温下，下列不能和铁反应的物质是（）
A．氯水B．硫酸铜溶液C．氯化铁溶液D．食盐水
3．下列离子方程式肯定错误的是（）
A．Cu2+＋2OH－=Cu（OH）2↓B．2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
C．CuO＋2H＋=H2O＋Cu2＋D．CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
4．下表所列各组物质中，物质之间就能通过一步反应实现如图所示转化的是
选项物质
a
b
c
A
Al
AlCl3
Al（OH）3
B
C
CO
CO2
C
Si
SiO2
H2SiO3
D
S
SO3
H2SO4
A．AB．BC．CD．D
5．关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是
A．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42–
B．焰色反应的颜色是黄色，则原溶液中一定含有Na+一定不含K+
C．滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，则原溶液中一定有Fe2+
D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4+
6．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是
A．氯气——易燃气体B．汽油——易燃液体
C．硫酸——腐蚀品D．高锰酸钾——氧化剂
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
①少量Cl2通入FeI2溶液中：
Cl2＋2I‾＝2Cl‾＋I2
②Fe（OH）3溶于氢碘酸：
Fe（OH）3＋3H+＝Fe3+＋3H2O
③向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：
Ca2+＋2ClO‾＋H2O＋SO2＝CaSO3↓＋2HClO
④FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：
2Fe2+＋2Br‾＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl‾＋Br2
⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：
HCO
＋Ca2+＋OH‾＝CaCO3↓＋H2O
⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：
H+＋SO
＋Ba2+＋OH‾＝BaSO4↓＋H2O
⑦Na2O2与H2O反应制备O2：
Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH‾＋O2↑
A．①②⑤⑦B．①②③⑥C．③④⑤⑦D．①④⑤⑥
8．为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是（）
A．分离饱和食盐水和沙子的混合物——过滤
B．分离水和汽油的混合物——蒸馏
C．从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾——蒸发
D．从溴水中提取溴——分液
9．下列离子方程式正确的是
A．过氧化钠加入水中：
2O22-＋2H2O===4OH－＋O2↑
B．向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：
H＋＋OH－===H2O
C．将磁性氧化铁溶于盐酸：
Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
D．向AlCl3溶液中加入过量氨水：
Al3+＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4+
10．下列实验操作中错误的是
A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
B．蒸发操作时，不能使蒸发皿中的水分完全蒸干后才停止加热
C．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出
11．制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，则下列说法正确的是
A．参加反应的Fe2+全部作还原剂
B．x=4
C．已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，则Fe3O4纳米颗粒为胶体
D．每生成1molFe3O4，被S2O32-还原的O2为1mol
12．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是
A．PM2.5是指大气中直径接近2.5微米的颗粒物，入肺影响健康。
它具有丁达尔现象
B．纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料
C．漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂和净水剂；
D．合金材料的组成元素一定全部是金属元素
13．有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是
A．产生的气体可以使带火星的木条复燃
B．1mol过氧化钠完全参加反应，将转移电子2mol
C．反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红，震荡后红色消失
D．该反应是放热反应
14．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是
A．1molH2含有的分子数目为NA
B．24gMg变为Mg2＋时失去的电子数目为NA
C．1L1mol·L－1CaCl2溶液中含有的Cl－离子数目为NA
D．常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NA
15．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：
①金属钠熔化②在空气中燃烧，放出紫色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是
A．①②B．①②③
C．①④D．①④⑤
16．某溶液中含有HCO3-、SO32-、Cl－和Na＋，若向其中通入足量的Cl2，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是（ ）
A．HCO3-B．SO32-C．Cl－D．Na＋
17．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）
A．KSCN溶液B．铁片C．NaOH溶液D．石蕊溶液
18．下列说法或化学用语正确的是（ ）
A.146C原子中质子数为6、中子数为14
B.16O2与18O2是两种不同的核素
C.23Na+和24Mg2+具有相同的中子数和电子数
D.S2-的结构示意图：
19．下列说法不正确的是
A.工业上可用铁制容器贮存浓硫酸B.装NaOH溶液的试剂瓶使用橡皮塞
C.漂白粉在空气中不易变质，可敞口保存D.少量钠保存在煤油中
20．某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）
A.
B.
C.Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-D.
21．某溶液中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl-、CO32-、SiO32-、SO42-中的几种离子，为确定其组成，向该无色溶液中滴加过量的稀盐酸产生气体，并有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
下列关于该溶液的判断正确的是（）
A．肯定含有Na+、Cl-、SiO32-B．肯定不含Ca2+
C．不能确定是否含有Fe2+D．肯定含有SO42-、CO32-
22．将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是（）
Na2O2/mol
NaHCO3/mol
气体成分
A
1
2
Na2CO3
B
1.5
2
Na2O2Na2CO3
C
2
1
Na2CO3、NaOH、Na2O2
D
2
2
NaOH、Na2CO3
A．AB．BC．CD．D
23．将Fe、Cu与含Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋的溶液置于同一容器中，充分反应后Fe有剩余，则容器中一定有
A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Fe2＋、Cu2＋D．Cu、Fe2＋
24．有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量之比为（ ）
A．1：
1B．2：
1C．3：
1D．1：
2
25．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份100mL,分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．B 曲线中消耗盐酸0OH-+H+=H2O，H++CO32-=HCO3-
B．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L
C．B曲线最终产生的CO2体积（标准状况下）为112mL
D．加盐酸之前A溶液中的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠
二、填空题
26．2013年12月12日，中国矿业报报道中国地质科学院矿产综合利用研究所认定石龙铜矿含铜品位高（含铜3.27%）。
已知铜矿物以黄铜矿、斑铜矿和辉铜矿为主。
黄铜矿（CuFeS2）既是制取铜及其化合物的主要原料，又可以制备硫及铁的化合物。
请回答下列问题：
（1）冶炼铜的反应方程式为8CuFeS2＋21O2
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2↑，若CuFeS2中铁元素为＋2价，则反应中被还原的元素为________（填元素名称）。
（2）上述冶炼过程中产生大量二氧化硫，下列对其性质的描述中正确的是________（填序号）。
A．SO2既是氧化剂，又是还原剂
B．SO2是还原产物
C．SO2是形成酸雨的一种物质
D．SO2是氧化产物
（3）SO2的存在对CO2的检验会造成干扰，实验室常用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，请写出该反应的化学方程式：
________________________________。
（4）利用黄铜矿冶炼产生的炉渣（含FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。
方法为先用稀盐酸浸取炉渣，过滤；将滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
用下列哪些试剂可以验证炉渣中含有FeO？
________________（填序号）其中发生氧化还原反应的离子方程式为____________________。
A．稀盐酸B．稀硫酸C．KSCN溶液D．KMnO4溶液E．NaOH溶液F．碘水
三、推断题
27．将红热的固体单质M
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