最新山东省青岛市学年高二下学期期末质检化学Word格式.docx

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下列有关叙述不正确的是

A．PE、PVC都属于链状高分子化合物，受热易熔化

B．PE、PVC的单体都是不饱和烃，能使溴水褪色

C．焚烧PVC保鲜膜会产生有毒气体

D．废弃的PE和PVC均可回收利用以减少白色污染

2．用水即可区别的一组物质是

A．乙醇、乙醛、乙酸B．苯、乙酸、四氯化碳

C．乙醇、硝基苯、葡萄糖D．乙酸乙酯、花生油、氯仿

3．2018奥运吉祥物福娃，其外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维（如下图）。

下列说

法正确的是

A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同

B．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解

C．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇

D．聚酯纤维属于纯净物

4．分子式为C5H10O的醛的种类数与分子式为C4H10O的醇的种类数相比较

A．前者大B．后者大C．相等D．不能确定

5．下列关于有机物的说法中，不正确的是

A．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

C．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂

D．用新制的Cu（OH）2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖

6．判断下列说法不正确的是

A．干冰升华时，CO2分子内的C=O键未被破坏

B．Na2O2溶于水既破坏离子键，又破坏共价键

C．物质的聚集状态发生变化，只需克服分子间作用力

D．共价化合物中不可能含有离子键，离子化合物中可能含有共价键

7．下列关于丙烯（CH3—CH＝CH2）的说法不正确的是

A．丙烯分子有8个σ键，1个π键

B．丙烯分子中有2个碳原子是sp2杂化，一个碳原子是sp3杂化

C．丙烯分子同时存在极性键和非极性键

D．丙烯分子中的所有原子都在一个平面上

8．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn—两种离子的核外电子排布相同，下列说法正确的是

A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m-n

C．电负性X>

YD．第一电离能X<

Y

9．最新研究表明生命起源于火山爆发，因为火山爆发产生气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子均满足8电子结构，结合周期表知识，有关说法正确的是

①羰基硫属于极性分子②羰基硫沸点比CO2低③羰基硫的电子式为:

S:

:

C:

O:

④羰基硫分子中三个原子处于同一直线上

A．①②B．②③C．③④D．①④

10．关于原子轨道的说法不正确的是

A．凡是中心原子采取相同类型的杂化轨道成键的分子，其几何构型不一定相同

B．sp杂化轨道是由同一个原子中能量相近的一个s轨道和一个p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道

C．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp2杂化轨道成键

D．乙烯与氢气反应会变成乙烷，碳原子的杂化类型由sp2变为sp3

11．对下列有机反应类型的认识中，错误的是：

A．

，取代反应

B．CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，加成反应

C．CH4+Cl2

CH3Cl+HCl，置换反应

D．

12．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：

①Na2O2；

②SiO2；

③石墨；

④金刚石；

⑤CaCl2；

⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是

A．①③⑥B．①③⑤⑥C．②④⑥D．①②③⑥

13．当0.01mol氯化铬（Ⅲ）（CrCl3•6H2O）在水溶液中用过量的硝酸银处理时,有0.02mol氯

化银沉淀析出,此样品的配离子的表示式为

A．［Cr（H2O）6]3+B．［CrCl（H2O）5]2+

C．［CrCl2（H2O）4]+D．［CrCl3（H2O）3]

14．2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构—Al13和Al14。

已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。

下列说法中，正确的是

A．Al13、Al14互为同位素

B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合

C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似

D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子

15．a、b、c、d是四种短周期元素。

a、b、d同周期，c、d同主族。

a的原子结构示意图为

，b与c形成化合物的电子式为

。

下列比较中正确的是

A．原子半径：

a＞c＞d＞bB．电负性a＞b＞d＞c

C．原子序数：

a＞d＞b＞cD．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

第Ⅱ卷（非选择题共55分）

16．（10分）已知：

A是石油裂解主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。

下列是有机物之间的转化关系：

（1）A的结构简式为，可以作为水果的；

（2）B+D→E的反应类型为；

（3）写出B→C化学反应方程式：

B→C：

；

（4）如何除去E中所混有的少量D杂质，简述操作过程：

（5）科学家预言未来最理想的原料是绿色植物，即将植物秸秆转化为B，请写出将植物秸秆转化为B有关反应的化学方程式。

17．（6分）空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。

被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

请回答下列问题：

（1）S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为；

（2）血红蛋白中含有Fe2＋，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。

①写出亚铁离子的基态电子排布式；

②CO有多种等电子体，其中常见的两种为；

18．（5分）食品安全关系到国计民生，备受关注。

山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）是高效安全的食品防腐剂。

（1）下列关于山梨酸性质叙述不正确的是____

A．能与溴水发生加成反应B．能使酸性高锰酸钾溶液退色

C．碱性条件下能水解D．能发生加聚反应

（2）山梨酸还可以合成类似于天然橡胶的高分子材料，合成路线如下：

反应②的反应类型为：

，写出B的结构简式：

19．（12分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

（1）表中属于d区的元素是（填编号）。

元素⑧的原子外围电子排布式；

（2）③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是；

②、③、④的电负性>

>

_（用元素符号表示）。

判断依据；

（3）某元素的特征电子排布式（价电子排布式）为nsnnpn+1，该元素为周期表中（填编号）；

该元素与元素①形成的化合物x极易溶于水的原因是；

（4）在⑧元素的硫酸盐溶液中加入过量的x的水溶液，可生成的配合物的化学式，简要描述该配合物中化学键的成键情况；

（5）②、③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，则其化学式为，其硬度比金刚石（填“大”或“小”）。

20．（7分）下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。

根据上图回答问题：

（1）B的分子式是；

（2）A的结构简式是；

（3）写出反应③的化学方程式；

（4）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途。

选做题共2道题，考生必须从中选择一道题作答，并把题号写在相应的位置上。

如果两题全做，则按第一题评分。

21．（15分）

【物质结构与性质】

Ⅰ．

（1）碳是形成化合物最多的元素，其单质与化合物广布于自然界。

CS2是一种重要的有机溶剂，其结构与CO2相似，CS2分子中中心原子的杂化类型为；

一个CS2分子中含有个π键；

（2）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如下图，每种球均表示一个水分子，其中空心球位于立方体的顶点或面心，实心球位于立方体内）类似。

每个晶胞平均占有个水分子，每摩尔冰中含有个氢键（用NA表示阿伏加德罗常数），冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是；

（3）SO2中心原子的杂化类型为；

CO32－空间构型为，键角为；

Ⅱ．MgO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：

MgO－3791kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。

导致两者晶格能差异的主要原因。

22．（15分）

【有机化学基础】

以天然气为原料经下列反应路线可得工程塑料PBT。

（1）B分子结构中只有一种氢、一种氧、一种碳，则B的结构简式是；

B的同分异构体中与葡萄糖具有类似结构的是（写结构简式）；

（2）D的结构简式是；

PBT属于类有机高分子化合物；

（3）由A和乙炔生成C的反应方程式为，其反应类型为；

（4）C的同分异构体E不能发生银镜反应，能使溴水褪色，能水解且产物的碳原子数不等，则E在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是。

化学参考答案

本卷共15小题，每题3分，共45分。

1．B2．B3．B4．C5．A6．C7．D8．D

9．D10．C11．C12．A13．B14．C15．D

第Ⅱ卷（非选择题共55分）

16.（10分）

（1）CH2＝CH2（1分），催熟剂（1分）

（2）酯化反应（或取代反应）（1分）

（3）2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O（2分）

（4）向分液漏斗中加入含有杂质的E溶液（1分），再加入饱和碳酸钠溶液（1分），充分振荡、静置、分层，然后分液，（1分）取上层液体即可

（5）（C6H10O5）n+nH2O

nC6H12O6（1分），C6H12O6

2C2H5OH+2CO2↑（1分）

17．（6分，每空2分）

（1）N＞O＞S

（2）①1s22s22p63s23p63d6或［Ar］3d6②N2、CN－

18．（5分）

（1）C（2分）

（2）加聚反应（1分）

（2分）

19．（12分）

（1）⑨（1分）3d104s1（1分）

（2）分子晶体（1分）；

O>

N>

C（1分）；

因同周期元素从左到右的非金属性逐渐增强（1分）

（3）②（1分）氨气和水都是极性分子，氨气和水分子之间可以形成分子间氢键。

（2分）

（4）[Cu（NH3）4]SO4（1分）NH3和Cu2+之间以配位键结合，SO42－和配离子之间以离子键结合（1分）

（5）C3N4（1分）大（1分）

20．（7分）

（1）C9H10O3（1分）

（2）

（2分）

（3）

（4）

或CH2=CH2+H2O

CH3CH2OH（2分）

I、

（1）sp（1分）2（1分

）

（2）8（2分）2NA（1分）氢键具有方向性，每个分子与相邻的4个水分子形成氢键（2分）

（3）sp2（2分）平面三角形（2分）120°

Ⅱ、MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，而离子间的平均距离又小于NaCl（2分）

22．（15分）

（1）（2分）

（2）HO—CH2—CH2—CH2—CH2—OH（2分）；

酯（或聚酯）（2分）

（3）HC≡CH+2HCHO

HOCH2C≡CCH2OH（3分）；

加成反应（2分）

（4）CH2=CH—COOCH3+NaOHCH2=CH—COONa+CH3OH（2分）