届河南省郑州市思齐实验中学高三月考化学试题文档格式.docx
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A.①②④⑤B.①②⑤⑥C.①③④⑥D.②③④⑤
3.表示
阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A.标准状况下，2.24L三氯甲烷含有分子数目为0.1
B．1molFeI2与足量氯气反应对转移的电子数为2
C．1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－数目为
D.标准状况下，22.4L的乙烯中含有的共用电子对数为12
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.甲基橙呈红色的溶液中：
B.常温下的
溶液：
C.O.1mol/LAgNO3溶液：
D.加入苯酚显紫色的溶液：
5．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是
A.FeOB.Fe2O3C.FeSO4D.Fe3O4
6．有机物
的一元取代物有
A.3种B.4种C.6种D.8种
7．下列实验装置用途正确的是
A．装置（I）用于I2与NH4Cl混合物的分离
B.装置（Ⅱ）用于制取少量纯净的CO2气体
C．装置（III）用于去除Fe（0H）3胶体中含有的可溶性物质
D．装置（Ⅳ）用于HC1的吸收，以防倒吸
8.下列有关离子方程式书写正确的
A.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（0H）3反应生成Na2FeO4
B．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
C．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：
D．过氧化氢能
使酸性KMnO4溶液褪色：
9.从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：
②
关于反应①、②的说法不正确的是
A.反应①中Sb元素被氧化
B．反应②中Sb元素被还原
C.标准状况下，每生成4molSb时，消耗67.2LO2
D.反应②说明高温下C的还原性比Sb强
10、一定条件下Cu2S与稀HNO3发生反应，所得还原产物为NO，氧化产物为Cu2＋和SO42—。
现将0.06molCu2S加入到50mL、4mol/LHNO3中，充分反应之后，下列说法正确的是（）
A．被还原的硝酸为0.2mol
B．反应后溶液中仍有硝酸剩余
C．反应后溶液的pH＝1
（溶液体积不变）
D．Cu2S未全部参加反应
11、在一定条件下，下列粒子的还原性顺序：
Cl－<
Br－<
Fe2+<
I－<
SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（）
A．2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42－+4H+
B．2Br－+4H++SO42－===SO2+Br2+2H2O
C．2Fe2++Cl2===2Fe3+2Cl－
D．I2+SO2+2H2O===4H++SO42－+2I－
12、已知Ba（AlO2）2可溶于水。
下图表示的是向A12（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba（OH）2的物质的量x的关系。
说明：
AlO2－即[
Al（OH）4]－
下列有关叙述正确的是（）
A．a—b时沉淀的物质的量：
A1（OH）3比BaSO4多
B．c—d时溶液中离子的物质的量：
AlO2
－比Ba2+多
C．a—d时沉淀的物质的量：
BaSO4可能小于A1（OH）3
D．d—e时溶液中离子的物质的量：
整个阶段Ba2+一
定不会等于OH－
13、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：
。
下列有关物质的推断不正确的是（）
A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水
C．若甲为Fe，则丁可能是氯气D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
14、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理
不正确的是（）
50ml盐酸
m（混合物）
9.2g
15.7g
27.6g
（标况）
2.24L
3.36L
A．盐酸的物质的量浓
度为3.0mol·
L-1
B．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C．加入混合物9.2g时盐酸过量
D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
15、将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液，待反应完全，此时溶液中除Na+、Cl-外，还大量存在的是（）
A．AlO2-B．Al3+，Mg2+C．Mg2+，AlO2-D．Al3+，Mg2+、H+
16、一定量的镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应产生3.36L氢气。
若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO（气体的体积均已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）
A.11.4gB.16.5gC.9.7gD.8.7g
二、填空题（本题包括3小题，共36分）
17、
（8分）以下各物质均为中学阶段常见的物质，其中B是单质，它们的相互转化关系如右图
（1）若X+AY+Z在常温
下能进行，Y+B→X在一定条件下进行，且A、Y为单质，X、Z为化合物。
请写出两个符合关系的x与A反应的化学方程式:
；
。
（2）若A是单质，X、Y、z均为化合物，请写出一个符合关系的x与A反应的离子方程式：
。
（3）若A、X、z均为化合物，Y为气态单质，请写出一个符关系的x与A反应的化学方程式。
18、（12分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
阳离子
K+Na+Cu2+Al3+
阴离子
SO42－HCO3－OH－Cl－
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴
加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④
在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有A中放出无色气体，只有D中产生白色沉淀；
⑤将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：
B____，D。
（2）C可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_______。
（3）将含0.01molA的溶液与含0.02molE的溶液反应后,向溶液中滴加0.1mol·
L－1稀盐酸。
下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成C
O2的物质的量的关系的是
（4）在mmLbmol·
L－1C溶液中，加入等体积amol·
L－1的E溶液。
当a≤3b时，生成沉淀的物质的量是mol；
当3b＜a＜4b件时，生成沉淀的物质的量是mol。
19.（16分）某研究小组为了探究一种无机矿物盐x（仅含四种元素）的组成和性质.设
计并完成了如下实验:
另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1。
请回答下列问题：
（1）X的化学式为，在隋性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为
。
（2）一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式。
并设计实验方案验证该反应的产物。
（3）白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图为，气体甲的电子式为。
（4）自色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是。
（用化学反应方程式表示）
19
（1）CaFe（CO3）2CaFe（CO3）2
CaO+FeO+2CO2↑
（2）2FeO+CO2
Fe2O3+CO检验方法：
将固体用盐酸溶解，加入KSCN溶液，若溶液呈红色，证明有Fe（
）；
检测CO：
将气体通入灼烧CuO，黑
色固体变成红色。
（3）
（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
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