高中化学必修一第二章单元测试题.doc
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高中化学必修一第二章单元测试题
第I卷选择题（共44分）
一、选择题:
（本题包括18小题,1-10每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分。
11-18每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共24分。
）
．下列物质中属于氧化物的是
A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4
．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是
A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中
．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A．Cl2→Cl－ B．Zn→Zn2＋ C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2
．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是
A．冷水 B．沸水 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液
．以下说法正确的是D
A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D．还原剂中必定有一种元素被氧化
．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
．对溶液中的离子反应，下列说法：
①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。
其中正确的是
A．①③ B．③ C．①② D．③④
．下列反应属于氧化还原反应的是
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B．CaO+H2O=Ca（OH）2
C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑
．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铜溶液与铁粉反应：
Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀H2SO4与铁粉反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：
Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：
CO32－+2H+=H2O+CO2↑
．从海水中提取溴有如下反应：
5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是
A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2
B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl
C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓
D．2CO+O2=2CO2
．在下列反应中，HCl作氧化剂的是
A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O
B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑
D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O
13．下列关于胶体的说法中正确的是BC
A．胶体外观不均匀 B．胶体能通过半透膜
C．胶体微粒做不停的无秩序运动 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
14．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是
B
A．FeBr2与Cl2 B．Ba（OH）2与H2SO4
C．HCl与Na2CO3 D．Ca（HCO3）2与NaOH
15．11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是
A．6:
5B．5:
6C．11:
5D．11:
6
16．下列说法正确的是A
A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质
17．关于氧化剂的叙述正确的是AD
A．分子中一定含有氧元素 B．反应后化合价升高
C．氧化性：
氧化剂<氧化产物 D．在反应中易结合电子的物质
18．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl—、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为
A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2
第II卷非选择题（共56分）
二、填空题（本题包括6小题，共31分）：
19．（3分）在Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2的的中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化。
20．（6分）下列物质中：
⑴Na⑵Br2⑶Na2O⑷NO2⑸CO2⑹SO3⑺NH3⑻H2S⑼HCl⑽H2SO4⑾Ba（OH）2⑿NaCl⒀蔗糖⒁NaCl溶液。
属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是。
（用序号填写）
21．（6分）写出下列物质的电离方程式：
NaHSO4，
K2SO4，
NH4NO3。
22．（6分）过氧化氢H2O2（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2 D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）。
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）。
（3）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：
。
23．（4分）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组：
。
B组：
。
24．（6分）由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：
试判断，A、B分别是。
写出实验过程中加水时时发生反应的离子方程式。
三、实验题（本题包括2小题，共16分）：
25．（6分）如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入Ba（OH）2溶液至恰好完全反应
[设H2SO4和Ba（OH）2溶液密度相同]。
试回答：
⑴此实验中，观察到的现象有：
①，
②。
⑵写出实验过程中反应的离子方程式为。
26.（10分）某溶液中含有Ba2+，Cu2+,Ag+，现用NaOH溶液、
Ba2+，Cu2+,Ag+
溶液
沉淀1
溶液
沉淀3
+C
+B
+A
沉淀2
盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。
其流程图如右所示（写出最佳答案）
（1）.沉淀的化学式：
沉淀1，
沉淀2，
沉淀3；
（2）.写出混合液+A的离子方程式：
。
溶液+B的离子方程式：
。
四、计算题（本题包括1小题，共9分）：
27.（9分）用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸溶液．反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
（1）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？
有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
参考答案
一
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
D
C
A
B
D
B
B
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
A
CD
B
C
B
A
A
D
A
二．（共31分）
19.（3分）Fe3O4、CO、C、Fe
20.（6分）⑶⑻（9）（10）（11）（12）；（4）（5）（6）（7）（13）；
（1）（14）
21.（6分）NaHSO4==Na++H++SO42-
K2SO4==2K++SO42-
NH4NO3==NH4++NO3-
22.（6分）
（1）D
（2）C（3）Ag2O>H2O2>K2CrO4
23.（4分）A组Cu2+H+Cl-NO3-
B组Na+K+OH-CO32-（A、B可对换）
24.（6分）K2CO3、CuSO4（可对换），Cu2＋＋CＯ３2－＝CuCO3↓
三．（共16分）
25.（6分）
（1）①溶液里有白色沉淀产生；②小球下沉到烧杯底；
（2）Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+4H2O
26.（10分）
（1）AgCl,Cu（OH）2,BaSO4
（2）Ag++Cl-=AgCl↓
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
四．（共9分）
27.（9分）
（1）29.2g,18.25g
（2）5.6L
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