初三化学学习方法的建议文档格式.docx

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锌的活动性比氢强，能将氢从酸中置换出来，而铜没有氢活泼，故不能置换酸中的氢。

4、灵活记忆（多用口诀记忆、谐音记忆、联想记忆、理解记忆…）

初中化学知识点多,涉及面广,易学难记，如元素符号、化合价、化学式、金属活动性顺序表等。

同学们普遍反映化学课“学得会，记不住”。

针对这种状况,我们可以在学习中改进记忆方法,加强记忆方面的训练,提高记忆效果。

学习化学是需要适当的记忆的，元素符号是需要记忆的，但不等于死记硬背，需要记忆的元素符号只有20多个，前20号元素是必须记住的（可5个一组进行记忆，降低记忆的难度）。

还有一些经常用到的元素符号也是需要记住的，虽然考试的时候会直接给出试卷中需要用到的元素符号，但是记住了，就可以省去翻阅的时间。

化合价是正确书写化学式的基础，必须掌握。

开始学习化合价时老师都会给出常见元素化合价的口诀，所以上课一定要认真听讲，必要时记笔记，以便复习。

但是，光是死背是不行的，要在平时的学习中多应用，在用中加深理解、在理解的基础上记忆，才能记得更牢、才能灵活运用。

书写化学式时，应该依据化合价，以及数学规律来书写。

在学习“水的电解”实验时，正极产生氧气，负极产生氢气，对于这个实验现象同学们总是混淆，我们就用谐音“父亲”来记忆“负氢”。

在学习“氢气还原氧化铜”实验时，我们用“氢气早出晚归，酒精灯迟到早退”来记忆实验的操作顺序。

此外还可用图表记忆、对比记忆、数字记忆、规律记忆、浓缩记忆、联想记忆等方法，把枯燥的化学知识趣味化，这样就能记得清，记得牢。

5、联系生活（生活离不开化学，化学源于生活；

要有一双发现化学的眼睛）

化学与生活有着密切的联系，我们要从身边熟悉的现象入手，及时发现问题、展开探究，加深对化学知识在生活中应用的认识。

如学习二氧化碳时，我们可上网查询有关“温室效应”的有关知识；

学习酸的通性、pH值时，我们可以完成一些家庭小实验：

用pH试纸测定肥皂水、食醋、矿泉水、洗发剂等液体的pH值，判断各种液体的酸碱性。

再如，根据生活中有些不法商人利用化学知识进行非法活动，学会打假识假的经验和常识，如用自来水冒充纯净水，用硫磺漂白银耳，用工业酒精兑制假酒，用洗衣粉和面炸油条油饼等事实，亲身体验到生活离不开化学，化学源于生活。

6、加强计算

初中化学计算题一直是教学中的难点，中考中化学计算只占百分之十，但是属于得分率较低的部分。

初中化学计算包括元素质量比的计算、化学式的计算、溶解度的计算、质量百分比浓度的计算和根据化学方程式的计算等。

由于计算题的综合度比较大，在解题时或概念不清，或不能写出正确的化学方程式，或式量算错，或比例式列错，或在进行溶液计算时，公式记错以及数学计算本身的问题，在不同的步骤与阶段，发生不同的差错，因而使计算题得分率较低。

这就要求我们在平时学习中要做到仔细审题，透彻理解概念，找准关系，格式规范，强化计算，一题多解，举一反三。

对于做错的题目一定要订正，要真正搞懂。

要注意解题格式规范：

步骤清晰，过程简捷，答案准确。

解题的一般步骤为：

一设（设未知数）；

二写（写出化学方程式中相关关系）；

三找（找出关系量）；

四列（列出算式）；

五求（求解结果）；

六答（回答解中问题）；

七验（验算解法是否合理，答案是否正确）。

7、学会归纳

在学习一个单元、一个章节后对所学的知识进行整理使知识系统化。

例如，在学习《绪言》部分（九年制义务教育课本化学）后，可整理一下常见的物理变化有哪些，常见的化学变化有哪些，物理性质包括哪些，化学性质有哪些（不局限于课文中）。

在学习化学式前可把前面学习过的化学符号整理一下，以利于学习化学式的书写。

在学习原子结构的初步知识后，可整理一下，原子有那些微粒构成，各有什么特性。

在学习元素化合物知识时，由于初中化学共介绍了五种混合物、四种单质、十六种化合物，同学会感到量多面广，难以掌握。

我们在学习时要把这些分散杂乱的知识进行分类归纳，找出其中内在的联系和规律，形成知识网络。

要会根据自己的思考、理解，进行概括和总结。

同时要通过知识的反复运用，在头脑中形成合理的认知结构。

化学实验的学习方法

　化学是一门以实验为基础的学科，我们要认真、细致地观察老师的演示实验认真做好每一次分组实验，对实验所用的仪器、药品、装置以及实验目的、原理、步骤、现象和注意事项，都必须弄清、记熟。

（一）观察实验要与思考相结合

　　化学实验的观察，一般是按照“反应前→反应中→反应后”的顺序，分别进行观察。

观察的同时还要积极地思维。

（二）总结化学实验操作中的“一、二、三”

　　1.实验室取用固体粉末时，应“一斜、二送、三直立”。

即使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心地送人试管底部，然后将试管直立起来，让药品全部落到试管底部。

　　2.实验室取用块状固体或金属颗粒时，应“一横、二放、三慢竖”。

即先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。

　　3.在液体的过滤操作中，应注意“一贴、二低、三靠”。

一贴即滤纸紧贴漏斗的内壁，二低即滤纸的边缘应低于漏斗口，漏斗里的液面要低于滤纸的边缘，三靠即烧杯要紧靠在玻璃棒上，玻璃棒的末端要轻轻地靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁。

（三）总结实验中操作中固定的原理

1、长短要分清

（1）洗气时用双导管的洗气瓶，气体应从长导管进，短导管出，即“长进短出”；

而使用双导管的洗气瓶测量气体的体积时，应该“短进长出”

（2）使用长颈漏斗要通过橡皮塞，插入液面下；

使用分液漏斗时要插进橡皮塞下短一些，不必插入液面内。

2、大小要分清

（1）称重时，先估计出质量，放砝码顺序是先放大的，后放小的，再调游码。

（2）装入干燥管内的药品，颗粒不可太小，太小时气流不畅，太大时干燥效果不好。

（3）固体药品（粉末或块状）应保存在广口（大口）试剂瓶中，液体试剂应放在细口（小口）试剂瓶中。

3、上下要分清

（1）滴定管零刻度在上面，量筒小刻度在下边。

（2）分液操作时，下层液体应打开旋塞从下边放出，上层液体从分液漏斗的上口倒出。

（3）收集气体有向上排空气法，向下排空气法。

4、左右要分清

（1）使用托盘天平左边放药品，右边放砝码，称为：

“左物右码”。

游码刻度从左到右，读数时读游码左边的刻度。

（2）调天平零点时，左边轻时平衡螺母应向左移动；

右边轻时，平衡螺母向右移动。

（3）制取气体，制取装置在左，收集装置在右，气流方向从左至右。

（4）将试管由长到短，从左到右放置在试管架。

（5）组装仪器，先低后高，从左到右将各部分联接成整体。

拆卸仪器相反

七化学解题思维方法

选择题

解答选择题时常用的方法主要有排除法、直选法、推断法、分析比较法、计算法等

例如

（1）分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是（C）

ACuSO4HClKClBK2SO4BaCl2HCl

CNa2SO4KClNa2CO3DFeCl3KOHNaCl

解题思路：

此题可用排除法解答，根据题目要求无色透明溶液可排除A因为CuSO4溶液为蓝色。

B选项中生成的BaSO4溶液是沉淀。

D选项中生成的Fe（OH）3是红褐色沉淀，故选择C。

物质推断题

对于推断题的解答主要看其颜色、观其状态、观其变化、初代验之、验而得之。

主要依靠自己平时的知识归纳。

比如一些带有颜色的特殊物质：

含Cu2+溶液呈蓝色、含Fe3+溶液呈棕黄色、含Fe2+溶液呈浅绿色等。

推断题型一直是化学中考的重要题型，其中最常见的有“叙述型”推断题、“实验型”推断题以及“框图型”推断题等。

对于“叙述型”推断题一般“按部就班”，确定每一步骤中一定有什么物质，一定没有什么物质，结合问题这类题就不难解决。

而“实验型”推断题主要与实验基本操作和鉴别方法相结合题型综合性强,既考查学生实验的基本操作又考查化学知识的一类题型.

计算题

解计算题是一般用到以下三个知识点：

质量守恒定律、化学方程式、常用计算公式。

初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，

一般步骤：

1设未知量2列出化学方程式3写出有关物质的相对分子质量，已知量，未知量4列出比例式求解

实验题

初中化学常见实验题型解题技法总结（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）

知识要点：

1.除杂题：

解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；

三要领；

五种常用的方法。

三原则：

①不引入新杂质；

②不减少被提纯物质的质量；

③杂质便于分离。

三要领：

①根据物理性质或化学性质的差异；

②确定除杂质方法；

③选择适宜试剂。

五种常用的方法：

（1）沉淀法：

加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

（2）化气法：

加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

（3）置换法：

利用置换反应的原理将杂质除去。

（4）转纯法：

将被除去的杂质变为提纯的物质。

（5）吸收法：

常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。

2.混合物的分离

（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。

如：

粗盐的提纯；

BaSO4和Na2SO4的混合物。

（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。

即冷却热饱和溶液的方法加以分离。

NaCl和KNO3的混合物。

（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。

如BaCl2和NaCl的混合物。

可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。

将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。

BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。

最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。

注意：

用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：

除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；

而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。

3.物质的鉴别：

鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。

如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。

我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。

（1）常见离子鉴别的特效试剂

H+和：

紫色石蕊试液或pH试纸。

OH-：

无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。

Cl-：

AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。

SO42-：

BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。

：

稀HCl和石灰水——有CO2↑。

：

AgNO3溶液——有黄色沉淀。

NH4+：

强碱溶液（NaOH）——有NH3↑。

使湿润红色石蕊试纸变蓝。

（3）物质鉴别的原则

①操作简便：

能用物理方法鉴别的不用化学方法。

能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。

②现象明显：

使待检物质的现象对比度较大。

③防止干扰：

鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。

（4）物质鉴别的思路和方法

①气体鉴别：

一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。

②固体、液体鉴别：

一看颜色，二看气体，三辨沉淀。

③一种试剂的鉴别：

A.几种溶液含不同阳离子时，常选用溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。

B.几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。

C.几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。

D.几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。

E.一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。

多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。

F.当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。

④不同试剂的鉴别：

A.观察法：

根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。

B.热分解法：

根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。

C.相互作用法：

根据两两混合后的不同现象进行鉴别。

4.物质的鉴定：

鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。

鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。

用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。

在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐（含NH4+），还要检验它是否是硫酸盐（含）。

从而确定此白色固体是。