高考化学复习山东省商河县怀仁镇第一中学高三下期月考化学试Word下载.docx

资源描述

高考化学复习山东省商河县怀仁镇第一中学高三下期月考化学试Word下载.docx

《高考化学复习山东省商河县怀仁镇第一中学高三下期月考化学试Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学复习山东省商河县怀仁镇第一中学高三下期月考化学试Word下载.docx（26页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

高考化学复习山东省商河县怀仁镇第一中学高三下期月考化学试Word下载.docx

4．下列比较不正确的是

A．酸性：

H2SO4＞H3PO4B．碱性：

KOH＞NaOH

C．原子半径：

S＜ClD．稳定性：

NH3＞CH4

【答案】C

5．到2013年我国将完成神九、神十与“天宫一号”的交会对接，为将来建立空间站作准备。

下图是空间站能量转化系统的局部示意图，其中该燃料电池采用KOH溶液为电解质溶液，下列有关说法错误的是（　　）

光电转化器→水电解系统→氢氧储罐→燃料电池系统

A．该能量转化系统中的水是可以循环的

B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能

C．水电解系统中的阳极反应：

4OH－－4e－=2H2O＋O2↑

D．燃料电池放电时的正极反应：

H2－2e－＋2OH－=2H2O

【解析】水电解得到氢气、氧气，而燃料电池消耗氢气和氧气而生成水，所以水是循环利用的，A项正确。

电解水用的电能是光能转化的，所以该能量来自于太阳能，B项正确。

电解水时阳极OH－失电子生成O2，C项正确。

燃料电池正极得电子，负极失电子，H2在负极失电子，D项错误。

6．下列各组物质的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是

A．MgO和BaO2B．SO2和SiO2C．KOH和NH4ClD．CCl4和KCl

【解析】

A．MgO是离子晶体，只含有离子键；

BaO2是离子晶体，含有离子键、非极性共价键。

错误。

B．SO2是分子晶体，含有共价键；

SiO2是原子晶体，原子间通过共价键结合。

C．KOH和NH4Cl但是离子晶体，含有离子键、共价键。

正确。

D．CCl4是分子晶体，含有共价键；

KCl是离子晶体，含有离子键。

考查晶体的化学键与晶体类型的关系的知识。

7．体积相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（）

A．有相同数目的原子B．都占22.4L

C．有相同数

目的分子D．有相同摩尔质量

【解析】根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下，体积相同的两种气体，含有相同的分子数，所以选项C正确，其余都是错误的，答案选C。

8．下列反应的离子方程式正确的是（）

A、氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3==CH3COONH4

B、澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-==H2O

C、碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑

D、金属钠跟水反应Na+H2O==Na++OH-+H2↑

【答案】B

A、氨气通入醋酸溶液：

CH3COOH+NH3==CH3COO-+NH4+，，A项错误；

B、澄清的石灰水跟盐酸反应：

H++OH-==H2O，B项正确；

C、碳酸钡溶于醋酸：

BaCO3+2CH3COOH==Ba2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,C项错误；

D、金属钠跟水反应:

2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑，D项错误；

答案选B。

考查离子反应方程式

9．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是

A．3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子

B．3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上

只有1个空轨道的原子

C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p2的原子

D．最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子

10．下列实验方案设计中，不可行的是

A．用分液的方法分离碘和四氯化碳

B．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液

C．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

D．用加热的方法除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3粉末

【答案】A

A、碘与四氯化碳互溶，不能用分液的方法分离，A项错误；

B、利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液，B项正确；

C、镁粉和铝粉与盐酸反应，铜不与盐酸反应，C项正确；

D、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，D项正确；

答案选A。

考查物质分离

11．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．1．0mol·

L-1的HNO3溶液：

NH4＋、[Ag（NH3）2]+、Cl－、SO42－

B．c（H＋）/c（OH－）=10-11的溶液：

Na＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

C．滴入酚酞显红色的溶液：

Ca2＋、Al3＋、NO3－、HCO3－

D．滴入碘化钾淀粉溶液显蓝色的溶液：

Na＋、Fe2＋、ClO－、SO42－

A、[Ag（NH3）2]+能与H+反应，不能大量共存，故A错误；

B、c（H＋）/c（OH－）=10-11的溶液显碱性，所给离子均不反应，故B正确；

C、滴入酚酞显红色的溶液呈碱性，OH‾能与Al3+、HCO3‾反应，所以不能大量共存，故C错误；

D、ClO‾能氧化Fe2+，不能大量共存，故D正确．故答案选B．

离子共存．

12．下列化学反应的离子方程式正确的是

A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：

Fe（OH）2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O

B．醋酸与NaHCO3溶液反应：

H＋＋HCO3-===CO2↑＋H2O

C．向KI溶液中加入FeCl3溶液：

Fe3＋＋2I—===Fe2＋＋I2

D．将铝片加入烧碱溶液中：

2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑

A．氢氧化亚铁有还原性，硝酸有强氧化性，二者反应的离子方程式是：

3Fe（OH）2＋NO3-+10H＋==3Fe3＋＋NO↑+8H2O，错误；

B．醋酸是弱酸，只能写化学式，醋酸与NaHCO3溶液反应的离子方程式是：

CH3COOH＋HCO3-==CH3COO-+CO2↑＋H2O，错误；

C．向KI溶液中加入FeCl3溶液，电荷不守恒，离子方程式是：

2Fe3＋＋2I—==2Fe2＋＋I2，错误；

2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑，反应符合事实，拆写符合离子方程式的原则，正确。

考查离子方程式正误判断的知识。

13．反应A（g）+3B（g）

2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．υ（D）=0.40mol·

L－1·

s－1

B．υ（C）=0.50mol·

C．υ（A）=0.30mol·

D．υ（B）=0.60mol·

将反应速率转化为同一物质的反应速率，即可以转化为B的反应速率。

A为0.6mol·

s－1，B为0.75mol·

s－1，C为0.9mol·

s－1，D为0.6mol·

s－1，所以反应速率最快的为C。

考查反应速率的比较

14．700℃时，H2（g）+CO2（g）

H2O（g）+CO（g）。

该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示．其中甲经2min达平衡时，v（H2O）为0．025mol/（L•min），下列判断不正确的是

起始浓度

甲

乙

丙

c（H2）/mlo/L

0．10

0．20

c（CO2）/mlo/L

A．平衡时，乙中CO2的转化率大于50%

B．当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍

C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应

D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0．10mol/LH2和0．20mol/LCO2，到达平衡时c（CO）与乙不同

A、甲经2min达平衡时，v（H2O）为0．025mol/（L•min），c（H2O）=0．025mol/（L•min）×

2min=0．05mol/L；

H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）

起始量（mol/L）0．100．1000

变化量（mol/L）0．050．050．050．05

平衡量（mol/L）0．050．050．050．05

二氧化碳转化率=0．05mol/L÷

0．1mol/L=50%，乙可以看做在甲平衡状态加入0．10mol/L氢气，平衡正向进行二氧化碳转化率增大，乙中CO2的转化率大于50%，故A正确；

B、丙起始量是甲起始量的2倍，反应前后气体物质的量不变，所以丙中二氧化碳浓度是甲中二氧化碳浓度的2倍，故B正确；

C、依据A计算平衡常数K=

=1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16＞1，说明升温平衡正向进行，正反应为吸热反应，故C正确；

D、其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0．10mol/LH2和0．20mol/LCO2，和甲比较相当于增大一氧化碳浓度，平衡正向进行，二氧化碳转化率减小，乙和甲比较相当于甲中加入氢气二氧化碳转化率增大，设二氧化碳消耗浓度为x，

，x=0．2/3mol

乙中计算一氧化碳浓度，设消耗二氧化碳浓度为y

H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）

起始量（mol/L）0．200．1000

变化量（mol/L）yyyy

平衡量（mol/L）0．2-y0．1-yyy

=1，y=0．2/3mol到达平衡时c（CO）与乙相同，故D错误；

答案为D。

15．某研究小组提出了一种新的设想：

利用原电池原理，设计一种H2、Cl2燃料电池，原电池总反应为：

H2＋Cl2=2HCl，在对外提供电能的同时还可得到工业上具有重要用途的较浓的盐酸。

他们设计的原电池装置如下，其中两个电极均为多孔铂电极。

下列有关叙述不正确的是

A．a为负极，通入的气体为氢气

B．正极的电极反应式为：

Cl2＋2e－＝2Cl－

C．电流由b极流出，经外电路到a极

D．原电池内部，H＋移向负极，Cl－移向正极

A.根据装置图，左侧电极中的电子流出，说明左侧电极是负极，在氢气、氯气燃料电池中，氢气失电子作负极，所以a为负极，通入的气体为氢气，A项正确；

B.根据上述分析，氯气在正极得电子，电极反应为Cl2＋2e－＝2Cl－，B项正确；

C.电流方向与电子流动方向相反，所以电流由b极流出，经外电路到a极，C项正确；

D.原电池内部，H＋移向带负电的正极，则Cl－移向负极，D项错误；

选D。

考查燃料电池的工作原理。

16．（5分）司机酒后驾车时可检测他呼出的气体，所利用的化学反应如下：

2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O

被检测的气体成分是_________________，上

述反应中的氧化剂是______。

还原剂是_______，氧化产物是：

_________还原产物是：

____________。

【答案】C2H5OHCrO3C2H5OHCH3CHOCr2（SO4）3

【解析】略

17．（16分）镁化合物和氯气均具有广泛用途，请回答下列问题：

（1）写镁和氯气反应产物的电子式

（2）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。

则下列选项中正确的是

AMgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力

BMg与X2的反应是放热反应

CMgBr2与Cl2反应的△H＜0

D化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

（3）在298K、100Kpa

时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。

请回答下列问题：

①该反应的离子方程式为，平衡常数表达式为

②在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将（填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”）；

增大氯气的压强，氯气的溶解度将，氯气和水反应的平衡常数将

（填“变大”、“变小”、“不变”）。

③已知：

H2CO3

HCO3－+H+Ka1（H2CO3）=4.45×

10－7

HCO3－

CO32－+H+Ka2（H2CO3）=5.61×

10－11

HClO

H++ClO－Ka（HClO）=2.95×

10－8

请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：

将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中____________________________________；

【答案】

（1）

（2）ABC

（3）①Cl2+H2O

H++Cl-+HClO，K=

②逆向移动变大不变③Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-（每空2分）

（1）氯化镁是由离子键形成的离子化合物，电子式为

。

（2）根据反应过程中的能量变化可知，生成MgF2是放热最多，说明形成的离子键最强，化合物最稳定，所以只有选项D是错误的，答案选ABC。

（3）氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl2+H2O

H++Cl-+HclO。

所以平衡常数的表达式是

如果加入氯化钠固体，则氯离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动。

压强越大，气体的溶解度越，但平衡常数只和温度有关系，所以平衡常数是不变的。

根据平衡常数可知，碳酸的酸性强于次氯酸的，次氯酸的酸性强于碳酸氢钠的，所以根据较强的酸制取较弱的酸的原理可知，反应的方程式为

Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-。

18．（15分）实验室用氢氧化钠固体配制1．0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题：

（1）请简要叙述该实验的主要实验步骤：

①__________________；

②__________________；

③__________________；

④__________________；

⑤__________________；

⑥__________________。

（2）所需仪器为：

容量瓶（规格为________）、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：

_________________________________________

（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？

（填写字母）

偏大的有_______________；

偏小的有；

无影响的有。

A．称量时使用了生锈的砝码

B．将NaOH放在纸张上称量

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出

E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

F．定容时仰视刻度线

G．容量瓶未干燥即用来配制溶液

H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线

（1）计算称量溶解移液洗涤定容（1分）

（2）500mL（1分）烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2分）

（3）ACBDEFHG（2分）

实验室用氢氧化钠固体配制1．0mol/L的NaOH溶液500mL，故配制溶液需选用500ml的容量瓶，还需用到的仪器有：

托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；

主要步骤为：

计算称量溶解移液洗涤定容；

根据

可知，称量时使用了生锈的砝码导致所取NaOH的质量偏大，n（B）偏大故会导致所配溶液浓度偏高；

将NaOH放在纸张上称量，由于NaOH有很强的吸湿性，故用纸片称量NaOH会导致一部分NaOH残留在纸片，故会导致进入容量瓶的NaOH量偏少，故导致所配浓度偏低；

NaOH在烧杯中溶解放热，未冷却就立即转移到容量瓶中定容，会导致冷却后体积V偏小，故导致所配溶液浓度偏高；

往容量瓶中移液时，有少量液体溅出，会导致进入容量瓶的n（B）偏小，故会导致所配溶液浓度偏低；

未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致进入容量瓶的n（B）偏小，故会导致所配溶液浓度偏低；

定容时仰视刻度线会导致所配溶液体积V偏大，故会导致溶液浓度偏低；

容量瓶未干燥即用来配制溶液，对所配溶液浓度无影响；

定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，是因为振荡导致刻度线上方残留溶液，再加水至刻度线会导致所配溶液浓度偏低。

一定物质的量浓度溶液的配制。

19．【化学——选修2：

化学与技术】

（15分）

丙酮和苯酚都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：