安徽省皖南八校届高三三次联考.docx

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安徽省皖南八校届高三三次联考

安徽省皖南八校2011届高三三次联考

安徽省皖南八校2011届高三三次联考word版（理综化学）

7．有科学家预测，氨能有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。

下列有关说法不正确的是（）

A．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O2==4NO+6H2O

B．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止氨泄漏

C．氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76g·L-1

D．氨与氢气相比，优点在于氨不容易发生爆炸，使用时更安全

8．下列装置不能达到相应实验目的的是（）

9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．1molCl2通入水中，充分反应后转移电

子数为NA

B．常温下

，1.12LNO2气体含分子数为0.05NA

C．1L0.5mol·L-1碳酸氢钠溶液中含离子数为NA

D．通常状况下16gO2和O3混合气体中含氧原子数为NA

（4）Y、Z元素的第一电离能YZ（填“>”、“<”或“=”）。

X与地壳中含量第二的元素形成的化合物所属的晶体类型为。

（5）已知X分别与元素碳、氮形成化合物有如下反应：

2CX（g）+X2（g）===2CX2（g）△H=—566.0kJ·mol-1

N2（g）+X2（g）===2NX（g）△H=189.5kJ·mol-1

2NX（g）+X2（g）===2NX2（g）△H=—112.97kJ·mol-1

写出NX2与CX反应生成大气中存在的两种气态物质的热化学方程式：

。

（6）Y与磷原子形成P4Y3分子，该分子中没有π键，且各原子最外层均已达8电子结构，则一个P4Y3分子中含有的极性键和非极性键的个数分别为个、个。

26．（16分）某烃的含氧衍生物A能发生如下图所示的变化。

已知A的蒸气密度是相同条件下H2的88倍，C的所有碳原子在同一平面上，J分子中所有碳原子在一条直线上，H遇FeCl3溶液显紫色。

（1）A分子中含有的官能团有。

A→B+C的反应方程式为。

（2）写出由B生成H的反应方程式为。

（3）由D生成（C4H6O2）n的反应类型为。

（4）写出与D具有相同官能团的同分异构体的结构简式：

。

（5）G的结构简式为，由G到J的反应类型为。

27．（10分）在锌湿法冶炼过程中，会产生大量铜镉渣（主要含有Zn、Cd、Fe、Cu等），直接丢弃会造成环境污染，也是资源浪费，以下为回收处理铜镉渣制备硫酸锌晶体的工业流程：

已知：

硫酸锌晶体易溶于水，难溶于酒精。

（1）加入硫酸的目的。

（2）硫酸不能溶出铜，加入锰粉是为了结合铁离子的变价来传递电子，将铜溶出，锰粉的主要成分为MnO2，相关方程式为2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+和。

（3）由硫酸锌溶液获得硫酸锌晶体，必要的操作方法为。

（4）制得的硫酸锌晶体需要洗涤，选择的试剂为，原因是。

28．（16分）重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O

）俗称红矾钠，是一种重要的无机盐产品，可作氧化剂，在印染、颜料、电镀、医药等工业方面有广泛的用途。

某化学兴趣小组设计实验测定市场上的红矾钠中Na2Cr2O7的质量分数，其步骤如下：

I．称取Wg红矾钠，溶于酸配成l00mL溶液；

Ⅱ．用cmol·L-1的标准KMnO4酸性溶液滴定20.00mL一定浓度的FeSO4溶液

，消耗KMnO4溶液20.00rnL；

Ⅲ。

取20.00mLNa2Cr2O7溶液，用上述FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗24.00mLFeSO4溶液；

查阅资料知：

Cr2O2-7在酸性条件下具有强氧化性，易被还原为Cr3+

回答下列问题：

（1）Na2Cr2O7与FeSO4的反应离子方程式为.[来源:

学科网]

（2）步骤Ⅱ中的滴定过程，滴定终点的现象为；选用（填“酸式”或“碱式”）滴定管。

（3）已知：

MnO-4+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O，此红矾钠中Na2Cr2O7的质量分数的表达式为。

（4）判断下列操作对Na2Cr2O7的质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：

①步骤Ⅲ中的滴定过程，滴定终点读数时俯视读数；

②配制cmol·L-1的KMnO4标准溶液时，转移时有少量溶液洒出。

（5）[实验探究]有同学提出FeSO4有很强的还原性，在空气中易被氧化而变质，因此对测定结果会造成影响，请你分析后指出，如果FeSO4变质，对测定结果的影响是（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

请设计一个简单实验检验FeSO4溶液是否变质。

理综化学部分答案

（注：

大题分值以试题及参考答案分值为准）

7.AA项错,清洁能源使用时不应该产生NO这样的污染性的气体。

8.A氨气极易溶于水,即使在饱和NH4Cl溶液中也会有很大的溶解度,A选项装置设计不合理。

B选项设计可有效节省试剂,C选项根据该漏斗的结构,可在弯曲部分形成液封,故可达到目的,D选项设计可测定生成气体的体积,从而确定乙醇中羟基的数目。

9.DCl2只能部分与水反应,A项错;标准状况下,22.4L气体的物质的量才是1mol,B项错;溶液中的HCO3-要发生水解,C项错。

10.C平衡常数只受温度影响,C项错。

11.B与铝反应放气体的溶液可能是酸性也可能是碱性,若是碱性,则溶液中OH-与NH4+不能大量共存,A项错。

pH=0.3的溶液显酸性,CO32-与H+不能大量共存,且Al3+与CO32-也不能大量共存,C项错；H+与CH3COO-不能大量共存,D项错。

12.C根据LED中电子移动方向可判断P型半导体与电池正极相连,则a为负极,b为正极,分别通入氢气和氧气,该装置主要涉及化学能、电能、光能三种形式的能量转化。

13.D本题中考察学生对溶液中的三大守恒的掌握情况,A项正确,为电荷守恒。

B项正确,为物料守恒（注意本题中氨水的用量为盐酸用量的两倍）；C项正确,为质子守恒,可以由电荷守恒和物料守恒相减获得。

D项错误,选项中给出的是当氨水和盐酸的用量为1︰1时的质子守恒,而本题中两者的用量比为2︰1。

25.

（1）H:

:

:

H（2分）

（2）1s22s22p63s23p63d9（2分）

（3）黄绿（1分）Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4（2分）

（4）<（1分）原子晶体（1分）

（5）NO2（g）+4CO（g）⇌N2（g）+4CO2（g）ΔH=-1208.53kJ·mol-1（3分）

（6）6（2分）3（2分）

解析地壳中含量最多的为氧,而X、Q同主族,Y和X、Z、Q均相邻,故X、Y、Q同族,且Y在中间,则Y为硫,Q为硒,又Y、Z相邻,且Z的原子序数大于Y,故Z为氯,W有7个能级,分别为1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s,且最高能级没有未成对电子,则3d能级上有10个电子,根据其形成的两种氧化物确定其为铜。

26.

（1）碳碳双键、醛基、酯基（画出结构亦可,3分）

OHC-CH=CH-COO-

+2NaOH→OHC-CH=CH-COONa+NaO-+H2O（3分）

（2）NaO-+H2O+CO2→HO-+NaHCO3（2分）

（3）缩聚反应（1分）

（4）CH3-

-CH2-COOH、CH3-CH2-

-COOH、CH3-

OOH、CH3-

H（各1分）

（5）OHCCHBrCHBrCOOH（2分）消去反应（1分）

27.

（1）溶出铜镉渣中的Zn、Cd、Fe等金属（2分）

（2）MnO2+2Fe2++4H+===Mn2++2Fe3++2H2O（3分）

（3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2分）

（4）酒精（1分）硫酸锌晶体易溶于水,水洗会造成硫酸锌晶体的损失（2分）

28.

（1）Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O（3分）

（2）溶液由浅绿色刚变浅紫色,并保持半分钟不变（2分）酸式（1分）

（3）

%（2分）

（4）偏低（2分）偏高（2分）

（5）无影响（2分）取少量FeSO4溶液,向其中滴入KSCN溶液,若溶液变红,则说明FeSO4溶液已变质,反之,说明FeSO4溶液没有变质（2分）