化学一些常见的实验步骤及操作.docx

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化学一些常见的实验步骤及操作

一、配制一定物质的量浓度的溶液　　

以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：

1、步骤：

（1）计算

（2）称量：

　4.0g　（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：

待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：

将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—　2cm　时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：

盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：

标签上注明药品的名称、浓度。

2、 所用仪器：

（由步骤写仪器）　　

托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管　　

3、 注意事项：

（1）容量瓶：

只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。

（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒）　　

（2）常见的容量瓶：

50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。

若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。

写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！

（3）容量瓶使用之前必须查漏。

方法：

向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。

（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）　　

（4）命题角度：

一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。

二、Fe（OH）3胶体的制备：

1、步骤：

向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

操作要点：

四步曲：

①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热　　

2、涉及的化学方程式：

Fe3++3H2O　　　　Fe（OH）3（胶体）+3H+　　

强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。

3、命题角度：

配制步骤及对应离子方程式的书写　　

三、焰色反应：

1、步骤：

洗—烧—蘸—烧—洗—烧　　

2、该实验用铂丝或铁丝　　

3、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质　　

4、Na，K的焰色：

黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）　　

5、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na，可能有K　　

6、命题角度：

实验操作步骤及Na，K的焰色　　

四、Fe（OH）2的制备：

1、实验现象：

白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。

2、化学方程式为：

Fe2++2OH-=Fe（OH）24e（OH）2+O2+2H2O=4e（OH）3　　

3、注意事项：

（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸，

（2）滴定管须插入液以下，

（2）往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防止氧气的氧化）。

4、命题角度：

制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因　　

五、硅酸的制备：

1、步骤：

在试管中加入3—5mL饱和Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。

2、现象：

有透明的硅酸凝胶形成　　

3、化学方程式：

NaSiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl（强酸制弱酸）　　

4、NaSiO3溶液由于SiO32-水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。

六、重要离子的检验：

1、Cl-的检验：

加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除CO32-干扰），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl－存在　　

2、SO42-的检验：

先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可证明。

若无沉淀，则在溶液中直接滴入BaCl2溶液进行检验。

命题角,度：

检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算　　

七、氨气的实验室制法　　

1、反应原理：

2NH4Cl+Ca（OH）2　　　　CaCl2+2NH3↑+2H2O　　

2、收集：

向下排空气法（管口塞一团棉花，避免空气对流）　　

3、验满：

①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满　　

4、干燥方法：

碱石灰干燥（不能无水氯化钙）　　

5、装置图：

固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同　　

拓展：

浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气　　

6、命题角度：

因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实验，其地位不可估量。

主要角度为：

反应原理、收集、干燥及验满等，并以此基础进行性质探究实验。

八、喷泉实验　　

1、实验原理：

氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，　　

少量的水即可溶解大量的氨气（1：

700），使烧瓶内压强迅速减小，　　

外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，　　

故NH3、HCl、HBr、HI、SO2等　　

气体均能溶于水形成喷泉。

2、实验现象：

产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色）　　

3、实验关键：

①氨气应充满②烧瓶应干燥③装置不得漏气　　

4、实验拓展：

CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉　　

九、铜与浓硫酸反应的实验　　

1、实验原理：

Cu+2H2SO4（浓）　　　　CuSO4+SO2↑+2H2O　　

2、现象：

加热之后，试管中的品红溶液褪色，　　

或试管中的紫色石蕊试液变红；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。

3、原因解释：

变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO，CuO与冲稀的硫酸反应生成了CuSO4溶液。

【提示】由于此反应快，利用铜丝，便于及时抽出，减少污染。

命题角度：

SO2的性质及产物的探究、“绿色化学”及尾气的处理等。

十、铝热反应：

1、实验操作步骤：

把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中，在混合物上面加少量氯酸钾固体中，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃。

2、实验现象：

立即剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热状态的液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。

3、化学反应方程式：

Fe2O3+2Al　　　　2Fe+Al2O3　　

4、注意事项：

（1）要用打磨净的镁条表面的氧化膜，否则难以点燃。

（2）玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些，并用水润湿，以防损坏漏斗　　

（3）蒸发皿要垫适量的细沙：

一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。

（4）实验装置不要距人太近，防止使人受伤。

5、命题角度：

实验操作步骤及化学方程式。

十一、中和热实验（了解）：

1、概念：

酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量　　

注意：

（1）酸、碱分别是强酸、强碱对应的方程式：

H++OH-=H2O△H=-57.3KJ/mol　　

（2）数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带正负号。

2、中和热的测定注意事项：

（1）为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实验重复两次，去测量数据的平均值作计算依据　　

（2）为了保证酸碱完全中和常采用H+或OH-稍稍过量的方法　　

（3）实验若使用了弱酸或弱碱，引种和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小　　

十二、酸碱中和滴定实验（了解）：

（以一元酸与一元碱中和滴定为例）

1、原理：

C酸V酸=C碱V碱　　

2、要求：

①准确测算的体积.②准确判断滴定终点　　

3、酸式滴定管和碱式滴定管的构造：

①0刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大②使用滴定管时的第一步是查漏③滴定读数时，记录到小数点后两位④滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液。

④酸碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装。

4、操作步骤（以0.1molL-1的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例）　　

①查漏、洗涤、润洗　　

②装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中）　　

③滴定：

眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内部不变色即为滴定终点　　

5、命题角度：

滴定管的结构、读数及中和滴定原理。

十三、氯碱工业：

1、实验原理：

电解饱和的食盐水的电极反应为：

2NaCl+2H2O　　　　2NaOH+H2↑+Cl2↑　　

2、应用：

电解的离子方程式为2Cl-+2H2O　　　　2OH-+H2↑+Cl2↑，阴极产物是H2和NaOH，阴极被电解的H+是由水电离产生的，故阴极水的电离平衡被破坏，阴极区溶液呈碱性。

若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区附近溶液变红。

阳极产物是氯气，将湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。

3、命题角度：

两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理　　

十四、电镀：

（1）电镀的原理：

与电解原理相同。

电镀时，一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液，把待镀金属制品浸入电镀液中，与直流电源的负极相连，作阴极；用镀层金属作阳极，与直流电源的正极相连，阳极金属溶解，成为阳离子，移向阴极，这些离子在阴极上得电子被还原成金属，覆盖在镀件的表面。

（2）电镀池的组成：

待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，阳极反应：

M–ne-=Mn+（进入溶液），阴极反应Mn++ne-=M（在镀件上沉积金属）　　

十五、铜的精炼：

（1）电解法精炼炼铜的原理：

阳极（粗铜）：

Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+　　

阴极（纯铜）：

Cu2++2e-=Cu　　

（2）问题的解释：

铜属于活性电极，电解时阳极材料发生氧化反应而溶解。

粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质，当含有杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如Zn、Ni、Fe、等也会同时失去电子，但它们的阳离子得电子能力比铜离子弱，难以被还原，所以并不能在阴极上得电子析出，而只能留在电解液里，位于金属活动性表铜之后的银、金等杂质，因失去电子的能力比铜更弱，难以在阳极失去电子变成阳离子溶解，所以以金属单质的形式沉积在电解槽底，形成阳极泥（阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料）。

（3）命题角度：

精炼原理及溶液中离子浓度的变化　　

十六、卤代烃中卤原子的检验方法（取代反应、消去反应）：

1、实验步骤：

2、若为白色沉淀，卤原子为氯；若浅黄色沉淀，卤原子为溴；若黄色沉淀，卤原子为碘　　

3、卤代烃是极性键形成的共价化合物，只有卤原子，并无卤离子，而AgNO3只能与X—产全AgX沉淀，故必须使卤代烃中的—X转变为X—，再根据AgX沉淀的颜色与质量来确定卤烃中卤原子的种类和数目，　　

4、加入硝酸银溶液之前，须加入硝酸酸化中和掉混合液中的碱液方可。

5、用酸性KMnO4溶液验证消去反应产物乙烯时，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中；也可用溴水直接检验（则不用先通入水中）。

十七、乙烯的实验室制法：

1、反应制取原理：

C2H5OH　　　　CH2=CH2↑+H2O　　

2、液液加热型，与实验室制氯气制法相同。

3．浓硫酸的作用：

催化剂、脱水剂　　

4．注意事项：

①乙醇和浓硫酸的体积比为1：

3　　

②向乙醇中注入浓硫酸；边慢注入，边搅拌　　

③温度计水银球插到液面以下　　

④反应温度要迅速升高到170℃　　

⑤该实验中会产生副产物SO2,故检验乙烯时，一定先用碱液除去SO2，再通入KMnO4或溴水　　

5．本反应可能发生的副反应：

C2H5OH　　　　CH2=CH2↑+H2OC2H5-OH+HO-C2H　5　　　　　C2H5OC2H5+H2O　　

C+2H2SO4（浓）　　　　CO2↑+2SO2↑+2H2O　　

十八、乙酸乙酯的制备　　

1、先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液；

2、低温加热小心均匀的进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾；

3、导气管末端不要插入饱和Na2CO3液体中，防液体倒吸。

4、用饱和Na2CO3溶液吸收主要优点：

①吸收乙酸，便于闻于乙酸乙酯的香味②溶解乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度，分层，观察乙酸乙酯　　

5、本反应的副反应：

C2H5-OH+HO-C2H　5　　　　　C2H5-O-C2H5+H2O　　

C+2H2SO4（浓）　　　　CO2↑+2SO2↑+2H2O　　

6、命题角度：

加入药品顺序、导管的位置、饱和Na2CO3溶液的作用及考查运用化学平衡提高乙酸乙酯转化率的措施。

十九、醛基的检验（以乙醛为例）：

A：

银镜反应　　

1、银镜溶液配制方法：

在洁净的试管中加入1ml2%的AgNO3溶液

（2）然后边振荡试管边逐滴加入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。

反应方程式：

AgNO3+NH3·H2O=AgOH+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O　　

2、银镜实验注意事项：

（1）沉淀要恰好溶解

（2）银氨溶液随配随用，不可久置　　

（3）加热过程不能振荡试管

（4）试管要洁净　　

3、做过银镜反应的试管用稀HNO3清洗　　

B：

与新制Cu（OH）2悬浊液反应：

1、Cu（OH）2悬浊液配制方法：

在试管里加入10%的NaOH溶液2ml，滴入2%的CuSO4溶液4—6滴，得到新制的氢氧化铜悬浊液　　

2、注意事项：

（1）Cu（OH）2必须是新制的

（2）要加热至沸腾（3）实验必须在碱性条件下（NaOH要过量）　　

二十、蔗糖与淀粉水解及产物的验证：

1、实验步骤：

在一支洁净的试管中加入蔗糖溶液，并加入几滴稀硫酸，将试管放在水浴中加热几分钟，然后用稀的NaOH溶液使其呈弱碱性。

2、注意事项：

用稀硫酸作催化剂，而酯化反应则是用浓硫酸作催化剂和吸水剂。

在验证水解产物葡萄糖时，须用碱液中和，再进行银镜反应或与新制Cu（OH）2悬浊液的反应。

1、托盘天平的使用

1、螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘：

这两句说了组成托盘天平的主要部件：

（调节零点的）螺丝、游码、刻度尺、指针、托盘（分左右两个）。

2、调节螺丝达平衡：

意思是说称量前应首先检查天平是否处于平衡状态。

若不平衡，应调节螺丝使之平衡。

3、物码分居左右边：

"物"指被称量的物质；"码"指天平的砝码。

意思是说被称量物要放在左盘中，砝码要放在右盘中。

4、取码需用镊子夹：

这句的意思是说取砝码时，切不可用手拿取，而必须用镊子夹取。

5、先大后小记心间：

意思是说在添加砝码时，应先夹质量大的砝码，然后在夹质量小的砝码（最后再移动游码）。

6、药品不能直接放：

意思是说被称量的药品不能直接放在托盘上（联想：

可在两个托盘上各放一张大小相同的纸片，然后把被称量的药品放在纸片上，潮湿或具有腐蚀性的药品必须放在表面皿或烧杯里称量）。

7、称量完毕要复原：

意思是说称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处，使天平恢复原来的状态。

2、过滤操作实验

1、斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样：

"斗"指漏斗；"架"指漏斗架。

这两句说明了过滤操作实验所需要的仪器：

漏斗、漏斗架、烧杯、玻璃棒、滤纸、并且强调滤纸折叠的角度要与漏斗的角度一样（这样可以是滤纸紧贴在漏斗壁上）。

2、过滤之前要静置：

意思是说在过滤之前须将液体静置一会儿，使固体和液体充分分离。

3、三靠两低不要忘：

意思是说在过滤时不要忘记了三靠两低。

"三靠"的意思是指漏斗颈的末端要靠在承接滤液的烧杯壁上，要使玻璃棒靠在滤纸上，盛过滤液的烧杯嘴要靠在玻璃棒上；"两低"的意思是说滤纸边缘应略低于漏斗的边缘，所倒入的滤液的液面应略低于滤纸的边缘。

3、蒸馏操作实验

1、隔网加热冷管倾：

"冷管"这冷凝管。

意思是说加热蒸馏烧瓶时要隔石棉网（防止蒸馏烧瓶因受热不均匀而破裂），在安装冷凝管时要向下倾斜。

2、上缘下缘两相平：

意思是说温度计的水银球的上缘要恰好与蒸馏瓶支管接口的下缘在同一水平线上。

3、热气冷水逆向行：

意思是说冷却水要由下向上不断流动，与热的蒸气的流动的方向相反。

4、萃取操作实验

1、萃剂原液互不溶，质溶程度不相同：

“萃剂”指萃取剂；“质”指溶质。

这两句的意思是说在萃取操作实验中，选萃取剂的原则是：

萃取剂和溶液中的溶剂要互不相溶，溶质在萃取剂和原溶剂中的溶解度要不相同（在萃取剂中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度）。

2、充分振荡再静置：

意思是说在萃取过程中要充分震荡，使萃取充分，然后静置使溶液分层。

3、下放上倒切分明：

这句的意思是说分液漏斗的下层液从漏斗脚放出，而上层液要从漏斗口倒

5、物质的量浓度溶液配制

1、算称量取步骤清，溶解转移再定容：

这两句的意思说明了摩尔溶液配制的步骤是：

计算、称量、（或量取）、溶解、转移、定容。

2、室温洗涤莫忘记：

"室温"的意思是说溶解时往往因溶解的放热而使溶液的温度升高，故必须冷至室温以后再转移定容。

"洗涤"的意思是指移液后，必须用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒（2-3次），并将洗涤液皆并入容量瓶中，然后再定容。

3、摇匀标签便告成：

"摇匀"的意思是说定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一指手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀；"标签"的意思是说要贴好标签，标明溶液浓度和配制的日期。

6、氧气的制取实验

1、实验先查气密性，受热均匀试管倾。

"试管倾"的意思是说，安装大试管时，应使试管略微倾斜，即要使试管口低于试管底，这样可以防止加热时药品所含有的少量水分变成水蒸气，到管口处冷凝成水滴而倒流，致使试管破裂。

"受热均匀"的意思是说加热试管时必须使试管均匀受热（联想：

方法是刚开始加热时，要用手拿酒精灯，来回移动，等试管受热均匀后再固定加热，这样可以防止因试管局部受热而炸裂）。

2、收集常用排水法：

意思是说收集氧气时要用排水集气法收集（联想：

收集某气体若既能用排水法，也能用排气法，则一般选用排水法。

因为排水法比排气法收集到的气体的纯度高。

氧气比空气重，虽然可以用向上排气法，但是不如用排水法好）。

3、先撤导管后移灯。

意思是说在停止制氧气时，务必先把导气管从水槽中撤出，然后再移去酒精灯（联想：

如果先撤去酒精灯，则因试管内温度降低，气压减小，水就会沿导管吸到热的试管里，致使试管因急剧冷却而破裂）。

7、甲烷的制取实验

1、醋钠碱灰水无影：

"醋钠"指醋酸钠；"碱灰"之碱石灰。

这句的意思是说必须用无水醋酸钠跟干燥的碱石灰反应来制取甲烷（否则若用醋酸钠晶体或石灰不干燥则均几乎不能产生甲烷气体）。

[联想：

不能直接用氢氧化钠跟无水醋酸钠反应，一方面是因为氢氧化钠极易吸收空气中的水分；另一方面纯氢氧化钠受热时对玻璃试管有腐蚀作用]。

2、操作收集与氧同：

意思是说该实验的操作注意事项与收集方法与氧气的完全相同。

3、点燃务必检纯度：

意思是说在点燃甲烷时必须（象点燃氢气那样）首先检验其纯度[联想：

若甲烷不纯，混有部分空气将有爆炸的危险]。

4、上罩烧杯水珠生：

意思是说在火焰的上方罩一个烧杯，很快看到内壁上有水珠生成[联想：

把烧杯倒转过来，向烧杯内注入少量澄清的石灰水，震荡，石灰水则变混浊。

8、氨气的制取实验

1、消灰铵盐热成氨：

"消灰"指消石灰。

意思是说在实验室中常用消石灰和铵盐混合加热的方法来制取氨气。

2、装置同氧心坦然：

意思是说该装置与制氧气的装置雷同（言外之意有关注意事项也雷同）。

3、碱灰干燥下排气：

"碱灰"指碱石灰。

"碱灰干燥"的意思是说实验中干燥氨气时通常使制得的氨气通过碱石灰干燥。

"下排气"的意思是说收集氨气须用向下排空气集气法（因为氨气极易溶入水，且比空气轻）。

[联想：

（1）为能迅速的得到较纯的氨气，必须将导气管伸入试管的底部；

（2）检验氨气是否已经充满试管的方法是：

"氨遇酚酞即变红"、"两酸遇氨冒白烟"。

]

4、管口需堵一团棉：

意思是说收集氨气的试管口需要堵一团棉花[联想：

堵棉花的作用是：

（1）防止氨气吸收空气中的水分；

（2）增大试管中氨气的密度。

]

9、氢气还原氧化铜实验

1、氢气检纯试管倾：

"氢气检纯"的意思是说通入大试管的氢气必须先检查纯度，否则有爆炸的危险；"试管倾"的意思是说为了防止生成的水蒸气在试管口冷却回流导致试管破裂必须使试管倾斜（使管口低于管底）。

2、先通氢气后点灯：

意思是说做该实验时务必先通一会氢气，待试管中的空气被排出之后，再点燃酒精灯，否则氢气和空气混合在受热的条件下将可能发生爆炸。

3、黑色变红水珠出：

意思是说待黑色粉末（氧化铜）全部变成光亮的红色（铜粉），同时管口有大量的水珠出现时，说明反应已完全，至此停止实验。

4、熄灭灯后再停氢：

意思是说停止实验时务必先熄灭酒精灯，过一会儿待试管冷却后再停止通氢气。

否则，空气将进入试管，这样还原出来的铜又和空气中的氧气在受热的条件下，发生氧化反应，重新生成氧化铜，于是导致实验失败。

10、氢气的制取实验

1、球斗容器导气管：

"球斗"指球形漏斗。

这句的意思是说明了制取氢气用启普发生器的三大主要部件：

球形漏斗、容器、导气管[联想：

（1）在用启普发生器制气体时，药品的加入方法是：

固体物质由插导气管的口子加入，液体物质由球形漏斗加入，废液从容器底部放出；

（2）用启普发生器制取气体的条件是：

不需加热，必须是一种固体同一种液体反应，反应程度要缓和且放热量少；（3）硫化氢和二氧化碳的制取也用启普发生器]。

2、酸中常加硫酸铜：

意思是说在制取氢气的稀硫酸或稀盐酸中常加少量的硫酸铜溶液[联想：

制取氢气若只用纯锌粒，则反应速度较慢，为了加快锌粒与酸液的反应速度，在制取氢气的酸液里预先加少量的硫酸铜溶液，这是因为锌能置换出硫酸铜中的铜Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置换出来的铜疏松地附着在锌粒的表面上，形成了许许多多的Cu-Zn原电池，从而使反应速度大大加快。

]。

3、关闭活塞查密性：

意思是说在加入药品之前，应该首先检查启普发生器的气密性。

方法是：

关闭导气管的活塞，从球形漏斗中加入适量的水，仔细观察液面的位置，如果液面的位置保持不变，即说明启普发生器的气密性较好，然后将水从底部放出。

4、检纯谛听爆鸣声：

意思是说点燃氢气之前，务必首先检验氢气的纯度（若不纯即点燃则有爆炸的危险）方法是：

用小试管收集氢气，然后用拇指堵住试管口（注意管口始终要朝下），移近酒精灯的火焰，然后迅速放开手指，如果听到尖锐的爆鸣声，则说明氢气不纯，应该继续重复上面的操作，直到无爆鸣声（只听到"噗"的一声）为止[联想：

点燃甲烷时也必须检验纯度，方法相同。

11、二氧化碳的制取实验

1、球斗容器导气管：

"球斗"指球形漏斗。

这句的意思是说明了制取氢气用启普发生器的三大主要部件：

球形漏斗、容器、导气管[联想：

（1）在用启普发生器制气体时，药品的加入方法是：

固体物质由插导气管的口子加入，液体物质由球形漏斗加入，废液从容器底部放出；

（2）用启普发生器制取气体的条件是：

不需加热，必须是一种固体同一种液体反应，反应程度要缓和且放热量少；（3）硫化氢和二氧化碳的制取也用启普发生器]。

2、酸中常加硫酸铜：

意思是说在制取氢气的稀硫酸或稀盐酸中常加少量的硫酸铜溶液[联想：

制取氢气若只用纯锌粒，则反应速度较慢，为了加快锌粒与酸液的反应速度，在制取氢气的酸液里预先加少量的硫酸铜溶液，这是因为锌能置换出硫酸铜中的铜Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置换出来的铜疏松地附着在锌粒的表面上，形成了许许多多的Cu-Zn原电池，从而使反应速度大大加快。

]。

3、关闭活塞查密性：

意思是说在加入药品