精选5份合集北京市房山区学年中考化学调研试题.docx

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精选5份合集北京市房山区学年中考化学调研试题

2019-2020学年中考化学模拟试卷

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1．工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰，发生的反应为CaCO3

CaO+CO2↑.现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质质量不变）。

某变量y随时间的变化趋势如图所示，则纵坐标表示的是（　　）

A．生成CO2的体积B．生成CaO的质量

C．固体中杂质的质量分数D．固体中氧元素的质量

2．携手“六城”同创，共建山青水绿、天蓝地净的美丽恩施．从化学的视角你认为下列不符合该主题的是（）

A．绿化、亮化、美化环境B．必要时对私家车限行

C．开发和利用新能源D．生活污水直排江河

3．下列做法不符合环保理念的是

A．工业上将含硫酸废液用熟石灰处理后排放

B．化工厂废气经处理后排放

C．将使用过的干电池直接丢入垃圾堆中

D．实验室将未反应完的锌粒回收再利用

4．要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）：

甲：

CaCO3（Na2CO3）；乙：

NaOH（Na2CO3）；丙：

KCl（KHCO3）；丁：

碳粉（CuO）可选用的试剂及操作方法有：

①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发．下列组合正确的是（）

A．甲-②，乙-④

B．乙-③，丙-①

C．丙-①，丁-②

D．丁-②，丙-③

5．实验室制氯气的反应为：

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2X，则X的化学式是

A．O2B．H2C．H2OD．H2O2

6．不用其他试剂鉴别①CuSO4溶液②稀H2SO4③NaCI溶液④NaOH溶液，则鉴别出的顺序为（　　）

A．①④②③B．①②④③C．①③②④D．①②③④

7．一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物（如CO2、CH4等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。

下图为利用合成气（CO和H2）合成新型燃料二甲醚（CH3OCH3）及冶炼铁的部分生产过程。

下列有关说法不正确的是：

（　　）

A．催化反应室中发生的反应有利于减缓温室效应；

B．还原反应室中发生的反应都属于置换反应

C．上述生产过程中，可参与循环的物质有水和二氧化碳；

D．由合成气制二甲醚的反应不符合绿色化学的特点（绿色化学即“零排放”，原子利用率为100%）；

8．下列数据为常见水果的pH，其中酸性最强的是（）

A．

柠檬pH=1.5B．

苹果pH=4.1

C．

菠萝pH=5.1D．

柿子pH=8.5

9．将密封良好的方便面从襄阳带到西藏时，包装袋鼓起，是因为袋内气体的（  ）

A．分子个数增多B．分子质量增大  

C．分子间隔增大D．分子体积变大

10．下列关于材料的说法中不正确的是（　　）

A．有的半导体对光比较敏感，可以用来制造光敏电阻

B．超导材料在低于临界温度时电阻为零，未来可用于远距离输电

C．棉的吸水性和透气性比涤纶更好

D．羊毛、涤纶、腈纶都属于合成纤维

11．下列有关金属材料的说法正确的是（　　）

A．硬铝片比纯铝片硬度小B．钢的性能优良，是很纯的铁

C．沙漠地区的铁制品锈蚀较快D．为防止钢铁生锈，可在其表面涂油漆

12．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。

下列说法中，正确的是（）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数

C．40℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等

D．分别将甲和乙的饱和溶液从40℃降低到20℃，甲会析出晶体，乙则不会

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13．硒是人体必须微量元素，具有防癌、抗癌作用。

下图为硒的原子结构示意图。

图中x的值为__________；硒在元素周则表中位于第__________周期：

硒单质与硫单质性质相似，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，则该反应的化学方程式为__________。

14．按要求回答下列问题。

（1）Vc泡腾片（见下图）是一种含有大量维生素C的片状物品，可增强机体抵抗力，用于预防和治疗各种急、慢性传染性疾病或其他疾病。

Vc泡腾片的三种主要成分维生素C（C6H8O6）、碳酸氢钠（NaHCO3）、柠檬酸（C6H8O7）中属于无机物的是___（写化学式）。

（2）2017年中国十大考古发现之一为“山东青岛土山屯墓群”，挖掘出土大量精美的瓷器、铁器、铜器等文物。

①瓷器属于__________（填“金属材料”、“无机非金属材料”、“有机合成材料”、“复合材料”之一）。

②出土的铁器锈迹斑斑，铁锈的主要成分为氧化铁，请写出用稀盐酸去除铁锈的化学反应方程式_________。

③铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3],受热易分解得到二氧化碳、水和一种金属氧化物，请写出该化学反应方程式:

______________________。

15．铁是目前世界上使用最多的金属。

认识铁：

从宏观看，铁由_____组成；从微观看，铁由_____构成。

实验室：

细铁丝在氧气中燃烧的现象是_____，放热。

该反应的化学方程式是_____。

工业上：

用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是

）炼铁的化学方程式是_____。

16．回答下列问题：

NaNO2中N元素的化合价为_____。

由N、H、Cl三种元素组成的一种盐的化学式是_____。

纯棉毛巾、真丝围巾、羊毛衫、塑料拖鞋等物品中，属于合成材料制品的是_____。

油锅着火了，用锅盖盖灭，其原理是_____。

从分子的角度分析，做饭时间到饭菜的香味，是因为_____。

CO2中“2”表示的意义是_____。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17．我区某校化学社团﹣﹣“拉瓦锡实验室”的同学们在化学实验室进行了一系列的实验探究活动．

（1）甲组同学的实验是除去粗盐中难溶性杂质，实验步骤主要有四步，如图1．

①步骤Ⅲ，给蒸发皿加热时_____（填“需要”或“不需要”）垫石棉网，当出现_____时，停止加热；

②步骤Ⅳ是_____．

（2）乙组同学进行的实验是“从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl”．同学们经过讨论认为利用两物质化学性质的差异，可采用如下化学方法来提纯．

①如图2中X的化学式为_____．由于BaCl2溶液的用量不易控制，会使溶液b的溶质有多种情况，导致蒸发后得到的固体可能不纯．同学们对方案中溶液b的溶质成分进行了猜想．猜想一：

NaCl、BaCl2猜想二：

NaCl猜想三_____；

②经讨论，大家认为只用一种试剂就能判断出溶液b中溶质的成分，这种试剂是_____（写名称）

18．基本实验与原理分析:

I.根据下图回答问题

（1）仪器a的名称是______________；

（2）选用装置①制氧气的化学方程式为__________；实验室制取二氧化碳选用的装置是______________，检验二氧化碳是否集满的操作是_____________；能用装置③收集的气体具有____________性质。

II.现有固体混合物（硝酸钾、少量氯化钠、泥沙），利用化学实验室常用仪器把硝酸钾从混合物中分离出来。

回答下列问题:

（1）分离步骤为:

①_____________；②趁热过滤；③冷却结晶；④再过滤；⑤洗涤晶体；⑥干燥晶体；

（2）过滤所用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____________；

（3）趁热过滤的目的是_____________；

（4）洗涤晶体的目的是_______________。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19．（6分）“塑化剂”是一种工业原料，但不法商人把它添加到饮用品当中，人喝了这样的饮用品，会对身体造成严重的危害。

已知“塑化剂”的主要成分是邻苯二甲酸二辛酯，化学式为C24H38O4，完成下列问题：

邻苯二甲酸二辛酯的相对分子质量是___。

邻苯二甲酸二辛酯中碳、氢、氧三种元素的质量比是___。

邻苯二甲酸二辛酯中碳元素的质量分数是___。

（精确到0.1%）390克邻苯二甲酸二辛酯中碳元素的质量是___。

参考答案

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1．C

【解析】

【分析】

【详解】

A、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含二氧化碳，应从零开始，错误；

B、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含氧化钙，应从零开始，错误；C、高温煅烧碳酸钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，碳酸钙的质量减少，生成二氧化碳，所以固体总质量减少，但杂质不变，所以固体中杂质的质量分数会增大，当碳酸钙完全分解后，质量分数不再变化，正确；

D、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，根据质量守恒定律反应前后氧元素的质量不变，反应前碳酸钙中氧元素的质量分数为：

48/100×100%=48%，反应后，反应后，氧化钙中氧元素的质量分数为：

16/56×100%≈28.6%，固体中氧元素的质量分数减小，错误。

故选C。

2．D

【解析】

【详解】

A、绿化、亮化、美化环境可以山青水绿、天蓝地净，符合主题；

B、对私家车限行，可减少污染，保护环境，符合主题；

C、开发和利用新能源，可减少污染，保护环境，符合主题；

D、生活污水直排江河，会污染水体，不符合主题；

故选D。

3．C

【解析】

【详解】

A.工业上含硫酸废液用熟石灰处理后排放，因氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，使水呈中性，符合环保理念；

B.化工厂废气经处理后排放，符合环保理念；

C.将使用过的干电池直接丢入垃圾堆中，会导致环境污染，不符合环保理念；

D.实验室将未反应完的锌粒回收再利用，可以节约资源，保护环境，符合环保理念。

故选C。

4．A

【解析】

【详解】

甲：

碳酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂。

乙：

溶解后，Na2CO3能与适量石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，至不再产生沉淀为止，再过滤、蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。

丙：

KHCO3能与适量盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，再蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。

丁：

CuO能与适量盐酸反应生成氯化铜、水，炭粉不与稀盐酸反应，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。

甲-②，乙-④，丙-③，丁-①；故选：

A。

【点睛】

除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

5．C

【解析】

【详解】

根据质量守恒定律的实质：

化学反应前后原子种类和原子个数不变原则可得，该反应，反应前有：

1Mn、2O、4H、4Cl，反应后已知有：

1Mn、4Cl，所以，X微粒中包含的原子种类是氢原子和氧原子，因X前有化学计量系数2，故X由一个氧原子和两个氢原子构成，选项C符合题意

6．A

【解析】

【详解】

CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀硫酸，无明显变化的是氯化钠溶液，可以鉴别，故鉴别出的顺序为①④②③。

故选A。

7．B

【解析】

【详解】

A、由图可知，催化反应室中，以二氧化碳、甲烷、水为原料制取合成气，消耗了二氧化碳，有利于减缓温室效应，不符合题意；

B、合成气中的一氧化碳与三氧化二铁反应生成铁和二氧化碳的反应，反应物都是化合物，不属于置换反应，符合题意；

C、二氧化碳和水既是生成物又是反应物，故可参与循环的物质有水和二氧化碳，不符合题意；

D、由图可知，由合成气制取二甲醚的反应，原子没有全部利用，不符合绿色化学的特点，不符合题意。

故选B。

8．A

【解析】A、柠檬pH=1.5，小于7，呈酸性；B、苹果pH=4.1，小于7，呈酸性；C、菠萝pH=5.1，小于7，呈酸性；D、柿子pH=8.5，大于7，呈碱性；呈酸性的物质中，杨梅的pH最小，酸性最强。

故选A。

点睛：

当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。

9．C

【解析】

A、将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间隔增大，不是个数增多，错误；B、将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间隔增大，不是分子质量增大，错误；C、将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间隔增大，正确；D、将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间隔增大，不是体积增大，错误。

故选C。

10．D

【解析】

【分析】

A．根据材料的性质与用途来分析；

B．根据超导材料的性质与用途来分析；

C．根据天然纤维与合成纤维的特点来分析；

D．根据材料的分类来分析。

【详解】

A．有的半导体对光比较敏感，可以用来制造光敏电阻，正确；

B．超导材料在低于临界温度时电阻为零，未来可用于远距离输电，正确；

C．棉属于天然纤维，涤纶属于人造纤维，棉的吸水性和透气性比涤纶更好，正确；

D．羊毛属于天然纤维，错误。

故选：

D。

【点评】

本题考查了有关材料分类和应用知识的考查，解题的关键是能够掌握有关材料的分类以及性质的基础知识，题目难度不大。

11．D

【解析】

试题分析：

根据所学知识可知，A．硬铝片比纯铝片硬度大；B．钢的性能优良，是铁的合金；C．沙漠地区的铁制品锈蚀较慢，因为空气干燥；D．为防止钢铁生锈，可在其表面涂油，是正确的叙述，这样可以隔绝氧气；故答案选择D

考点：

金属材料、金属的防护

12．C

【解析】

试题分析：

A、在比较物质的溶解度是需要指明温度，故A错误；B、20℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以甲、乙饱和溶液的质量分数相等，故B错误；C、40℃时，甲物质的溶解度是50g，乙物质的溶解度是40g，所以分别在100g水中加入40g甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等，故C正确；D、分别将甲和乙的饱和溶液从40℃降低到20℃，都会析出晶体，故D错误。

故选C。

考点：

固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13．6四

【解析】

【详解】

原子的核内质子数等于核外电子数，即34=2+8+18+x，解得x=6。

该原子的核外共有4个电子层，故Se位于元素周期表的第四周期。

Se与S的性质相似，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，则可以推测出Se在氧气中燃烧生成SeO2。

故答案为：

6、四、

。

14．NaHCO3无机非金属材料

【解析】

【详解】

（1）Vc泡腾片的三种主要成分维生素C（C6H8O6）、碳酸氢钠（NaHCO3）、柠檬酸（C6H8O7）中属于无机物的是NaHCO3；

（2）①瓷器属于无机非金属材料；

②盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：

；

③铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，受热易分解得到二氧化碳、水和一种金属氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故该金属氧化物为氧化铜，该反应的化学方程式为：

。

15．铁元素铁原子剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体

【解析】

【详解】

（1）从宏观上看，铁是由铁元素组成的，从微观上看，铁是由铁原子构成的；故填：

铁元素；铁原子；

（2）细铁丝在氧气中能够剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热；铁与氧气反应生成四氧化三铁；故填：

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；

；

（3）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；故填：

。

16．+3NH4Cl塑料拖鞋隔绝氧气分子在不断的运动每个二氧化碳分子中含有2个氧原子

【解析】

（1）根据化合物中正负化合价代数和为零原则，NaNO2中N元素的化合价为﹙+1﹚＋x＋﹙-2﹚×2＝0，x＝+3。

（2）由N、H、Cl三种元素组成的一种盐的化学式是NH4Cl。

（3）纯棉毛巾、真丝围巾、羊毛衫、塑料拖鞋等物品中，属于合成材料制品的是塑料拖鞋，合成材料包括塑料，橡胶和合成纤维。

（4）油锅着火了，用锅盖盖灭，其原理是隔绝氧气，这是灭火方法措施之一。

（5）从分子的角度分析，做饭时间到饭菜的香味，是因为分子在不断的运动。

（6）CO2中“2”表示的意义是每个二氧化碳分子中含有2个氧原子。

点睛∶化合物中正负化合价代数和为零。

合成材料包括塑料，橡胶和合成纤维。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17．不需要较多固体计算产率BaCO3NaCl、Na2CO3稀硫酸

【解析】

【详解】

（1）①步骤Ⅲ，给蒸发皿加热时不需要垫石棉网，当出现较多固体时，停止加热；

②步骤Ⅳ是计算产率；

（2）①如图2中X是碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡，碳酸钡的化学式为BaCO3；

猜想一：

如果氯化钡过量时溶液中的溶质是NaCl、BaCl2猜想二：

如果恰好完全反应时溶液中的溶质是NaCl猜想三：

如果碳酸钠过量时溶液中的溶质是NaCl、Na2CO3；

②只用一种试剂就能判断出溶液b中溶质的成分，这种试剂是稀硫酸，加入稀硫酸时，如果无明显现象，说明溶质是氯化钠，如果产生白色沉淀，说明溶质是氯化钠和氯化钡，如果产生气泡，说明溶质是氯化钠和碳酸钠。

18．锥形瓶2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑②④将燃着的木条置于集气瓶口，如熄灭，则满不易溶于水加热溶解漏斗防止硝酸钾析出，被过滤出来除去硝酸钾表面残留的氯化钠杂质

【解析】

【详解】

I

（1）仪器a的名称是锥形瓶。

（2）装置①是固-固加热型装置，且试管口有棉花，故是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的方程式为：

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑。

实验室制取二氧化碳的装置属于固-液不加热型装置，故发生装置选②，二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，故收集装置选④，故组合装置为②④。

检验二氧化碳是否集满的操作是将燃着的木条置于集气瓶口，如熄灭，则满。

装置③是排水法收集装置，能用该装置收集的气体不易溶于水。

II.

（1）运用硝酸钾的溶解度受温度影响大，降低温度就可大量的结晶析出；氯化钠的溶解度受温度影响较小，降低温度不会结晶析出，所以先得到高温下的二者的混合溶液，趁热过滤将泥沙过滤除去，然后降温硝酸钾大量结晶析出，氯化钠不析出，再过滤得到硝酸钾晶体。

洗涤干燥晶体即可得硝酸钾。

故填：

加热溶解。

（2）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；故填：

漏斗。

（3）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，温度降低会析出，因此要趁热过滤，只除去泥沙。

故填：

防止硝酸钾析出，被过滤出来。

（4）得到的硝酸钾晶体表面混有少量氯化钠，要通过洗涤除去。

故填：

除去硝酸钾表面残留的氯化钠杂质。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19．390144:

19:

3273.8%288g

【解析】

【详解】

（1）邻苯二甲酸二辛酯的相对分子质量是12×24+1×38+16×4=390；

（2）邻苯二甲酸二辛酯中碳、氢、氧元素的质量比为：

12×24：

1×38：

16×4=144：

19：

32；

（3）邻苯二甲酸二辛酯中碳元素的质量分数是

×100%≈73.8%；

（4）390克邻苯二甲酸二辛酯中碳元素的质量是390g×

×100%=288g。

【点睛】

元素的质量比等于元素的相对原子质量与个数乘积之比。

2019-2020学年中考化学模拟试卷

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1．芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的。

硅及其氧化物能发生如下反应，下列说法不正确的是（）

①Si+O2

SiO2

②SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑

③SiO2+2C

Si+2CO↑

④Si+2NaOH+H2O

Na2SiO3+2H2↑

A．属于置换反应的是反应③

B．硅原子和碳原子的化学性质相似是因为它们的最外层电子数相同

C．④反应中没有体现初中所学的碱的通性

D．上述四个反应中Si元素的化合价均发生了改变

2．为纪念DmitriMendeleev（德米特里.门捷列夫）发明的元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。

钠元素在元素周期表中的信息与原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（）

A．Na原子核内有11个质子

B．Na的相对原子质量是22.99

C．钠元素属于金属元素

D．在化合物中，钠元素常显-1价

3．下列四个图像分别对应四种操作过程，其中图像不能正确表示的是

A．

向盛有部分变质的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸过量

B．

将t2℃甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数：

乙>甲=丙

C．

向二氧化锰中加入过氧化氢溶液

D．

常温下，相同质量的锌、铁，与足量的稀硫酸反应

4．分类是学习化学的一种重要方法。

以下分类正确的是（　　）

A．常见的氧化物：

MgO、KMnO4、H2O

B．常见的有还原性的物质：

C、CO、O2

C．常见的黑色固体：

CuO、MnO2、Fe3O4

D．常见的有刺激性气味的气体：

SO2、NH3、CO2

5．菏泽市紧紧围绕改善环境质量的核心目标，以保卫菏泽的碧水蓝天为已任，通过一项项有力举措，推动了城市的环境持续改善。

下列做法中，不符合环境保护的是（　　）

A．短距离出行骑共享单车或公交车出行，绿色低碳

B．提倡使用一次性塑料制品，干净卫生

C．春节市区禁放烟花爆竹，文明过节

D．回收废旧电池，减少重金属污染

6．2019年世界环境日将由中国主办，倡导“绿水青山就是金山银山”。

下列做法符合这一主题的是（　　）

A．选用含磷洗衣粉B．增加植被面积C．多开私家车出行D．任意排放生活污水

7．现有甲、乙、丙三种溶液，甲能使紫色石蕊溶液变红，乙能使紫色石蕊溶液变蓝，丙不能使紫色石蕊溶液变色。

则这三种溶液的pH由大到小的顺序是

A．甲>乙>丙

B．乙>甲>丙

C．乙>丙>甲

D．丙>乙>甲

8．如图所示实验操作中正确的是

A．

加热固体

B．

点燃另一酒精灯

C．

测溶液pH

D．

检查装置的气密性

9．生活中处处有化学，下列说法正确的是

A．铁锅易生锈造成资源的浪费,应该提倡人们多使用铝锅

B．乙醇汽油属于混合物

C．食堂的不锈钢餐盘属于合成材料

D．可用打火机检查天然气管道的漏点

10．下列日常生活中常见的物质，可以看做纯净物的是

A．

铁锈B．

蒸馏水

C．

食用盐D．

汽油

11．下列变化属于物理变化的是（）

A．铁生锈B．食物腐烂C．冰雪融化D．蜡烛燃烧

12．2019年4月22日世界地球日的主题是“珍爱美丽地球，守护自然资源”。

下列说法不符合该主题的是（）

A．推行太阳能发电、风力发电

B．预防和治理水污染

C．城市生活垃圾分类回收

D．经常使用一次性木筷和塑料袋等

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13．如图为KNO3、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）60℃时