甘肃省兰州一中届高三上学期月考化学试题文档格式.docx
《甘肃省兰州一中届高三上学期月考化学试题文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省兰州一中届高三上学期月考化学试题文档格式.docx（16页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO
D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性
6．下列反应的离子方程式正确的是（）
A.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
B.NO2与水的反应：
3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+
C.硫化亚铁溶于稀硝酸：
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D.碳酸钠水解：
CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
7．对于平衡体系mA（g）＋nB（g）
pC（g）+qD（g）△H＜0,下列结论中不正确的是（）
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n<
p+q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:
n
C．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol
D．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小
8.某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。
倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。
过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。
下列所得结论正确的是（）
A．铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO4
B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3
C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO
D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和S
9.等质量的镁分别在足量的
（1）O2、
（2）N2、（3）CO2、（4）空气中燃烧，生成固体物质的质量从大到小顺序正确的是（）
A．
（1）
（2）（3）（4）B.
（1）
（2）（4）（3）C.
（2）（3）（4）
（1）D.（3）
（1）（4）
（2）
10．水通常很稳定，只有在电解或极高温度下才能分解。
据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）
11．在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（）
①滴有石蕊的H2SO4溶液；
②滴有酚酞的氨水溶液；
③滴有酚酞的氢氧化钠溶液；
④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液；
⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液；
⑥溶有SO2的品红溶液。
A．②⑥B．②④C．①③⑤D．②④⑥
12．根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是（）
A.254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJ
B.当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole-
D.1mol固态碘与1mol气态碘所含能量相差17.00kJ
D.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
13.下列有关说法错误的是（）
A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键
B.H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性
C.双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂
D.H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似但与SO2不同
14.下列说法正确的是（）
A.第三周期金属元素的氧化物都属于碱性氧化物
B.电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小
C.IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强
D.单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同
15.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是：
（）
A.H2O2（l）=1/2O2（g）+H2O（l）ΔH＝-98kJ·
mol－1
B.2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）ΔH＝+163kJ·
C.Ag（s）+1/2Cl2（g）=AgCl（s）ΔH＝-127kJ·
mol－1
D.HgO（s）=Hg（l）+1/2O2（g）ΔH＝+91kJ·
16.用来表示可逆反应:
2A（g）＋B（g）
2C（g）△H<
0的正确图象是下图中的（）
ABCD
17．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。
其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。
由该实验能得到的正确结论（）
A．原溶液中一定含有SO42－离子B．原溶液中一定含有NH4+离子
C．原溶液中一定含有Cl－离子D．原溶液中一定含有Fe3+离子
18.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是（）
A.最简单气态氢化物的热稳定性：
R>
Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：
Q<
W
C.原子半径：
T>
Q>
R
D.含T的盐溶液一定显酸性
19．如右图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是（）
选项
气体
A中试剂
B中试剂
A
SO2、CO2
酸性KMnO4溶液
品红溶液
B
Cl2、HCl
浓硫酸
KI淀粉溶液
C
NH3、CO2
酚酞试液
D
C2H4、CH4
溴的CCl4溶液
20.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。
已知：
甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；
0.1mol·
L-1丁溶液的pH为13（25℃）。
下列说法正确的是（）
A．原子半径：
W>
Z>
Y>
X
B.Y元素在周期表中的位置为第二周期第VIIA族
C.1L0.1mol·
L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol
D.1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子
21.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：
K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是：
①K＋一定存在；
②100mL溶液中含0.01molCO32－；
③Cl－可能存在；
④Ba2＋一定不存在；
⑤Mg2＋可能存在
A.③④⑤B.①③④C.①②D.③④
22．常温常压下，一定量的甲烷在足量的氧气中完全燃烧生成9g水，该反应中有关物质的物理量描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）
A．电子转移的物质的量为1mol
B．断裂了1molC－H键，转移的电子数目为2NA
C．有4gCH4参加反应，生成了5.6L的CO2
D．1molCH4（g）和2molO2（g）的能量总和小于1molCO2（g）和2molH2O的能量总和
23．以下有关实验原理及结论正确的是（）
A．XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强
B．金属X能与NaOH溶液反应放出H2，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱
C．非金属X能将Fe氧化到+3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：
5SO32―+6H++2MnO4―＝5SO42―+2Mn2++3H2O
24.一定条件下，向密闭容器中加入X物质，发生反应3X（g）Y（g）+Z（g）△H<
0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是（）
反应时间（min）
5
15
17
20
X的浓度（mol/L）
1.0
0.4
0.7
A.0～5min时，该反应的速率为v（X）=0.12mol/（L·
min）
B.5min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625
C.15min时改变的条件不可能是升高温度
D.从初始到18min时，X的转化率为30%
25.一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）
2Z（g）,若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·
L-1、0.3mol·
L-1、0.08mol·
L-1，则下列判断正确的是（）
A．c1：
c2=3:
1B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:
3
C．X、Y的转化率不相等D.C1的取值范围为0mol·
L-1<
c1<
0.14mol·
L-1
第
卷（非选择题共50分）
26．（10分）.非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。
已知N2O4和NO2相互转化关系为：
N2O4（g）
2NO2（g）ΔH＝＋57kJ·
（1）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的恒容密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
时间（s）
40
60
80
n（NO2）/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n（N2O4）/mol
0.00
0.05
n2
0.08
①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为_____。
②若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_____________mol·
L－1。
③计算②中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为____________。
（结果保留小数点后一位）
④某温度时测得该反应的平衡常数K的值为0.28,则该温度____________100℃（填“>
”、“<
”或“=”）。
升高温度后，反应2NO2
N2O4的平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）①实验室制取NO2时，用________________法收集;
②要测定NO2的相对分子质量时，选择的实验条件是：
______________________________________________（温度高低、压强大小角度考虑）。
27．（10分）A～F都是中学化学常见物质，它们间的相互转化关系如下图所示，其中A、D、F是化合物，E是非金属单质。
（1）若B、C都是化合物，则E的分子式是_____________，反应①中每生成1molE转移电子的物质的量是__________，该反应的化学方程式：
___________________________________________________________________________
（2）若B、C、E都是同主族非金属单质，则B、C、E三者的氧化性由强到弱的顺序是（用化学式表示）______________________________；
反应③的离子方程式是________________________:
⑶若B是日常生活中常见金属单质，C是非金属单质，且反应①②③均在高温下进行。
反应①的化学方程式是___________________________________________________.
28.（10分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大短周期元素。
A、D同族，B、C同周期；
B原子最外层电子数是次外层的两倍；
在周期表中A的原子半径最小；
C是地壳中含量最多的元素，C是F不同周期的邻族元素；
E和F的原子序数之和为30。
由于上述六种元素中的两种或三种组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下表所示：
化合物
甲
乙
丙
各元素原子个数比
n（A）∶n（C）=2∶1
n（A）∶n（C）=1∶1
n（B）∶n（A）=1∶4
丁
戊
己
n（D）∶n（B）∶n（C）=2∶1∶3
n（E）∶n（F）=1∶3
n（B）∶n（F）=1∶4
请完成下列问题：
（1）乙的电子式：
____________;
向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为_____mol。
（2）D的离子结构示意图___________________，己的空间构型______________________。
（3）8g丙完全燃烧，生成液态水和CO2，放出445kJ的热量，则丙燃烧的热化学方程式为__________________________________________________________________。
（4）F的单质与甲反应的离子方程式为____________________________________。
（5）将丁与戊两种水溶液混合，发生反应的离子方程式为
___________________________________________________________________。
29.（12分）某校化学研究性学习小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用下图所示装置进行实验，（加热装置和夹持装置均已略去，气密性已检验,F是用于鼓入空气的双连打气球）
操作
现象
Ⅰ.将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触
产生气体
Ⅱ.当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提
Ⅲ.将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热
装置A中产生无色气体
装置E中开始时出现浅红棕色气体
Ⅳ.用F向E中鼓入空气
烧瓶E内气体颜色逐渐加深
Ⅴ.一段时间后
C中白色沉淀溶解
实验操作及现象：
试回答：
（1）操作Ⅰ的目的是。
（2）C中白色沉淀的化学式是，操作Ⅱ中当C产生白色沉淀时立刻将B上提的原因是。
（3）操作Ⅲ中装置A产生无色气体的化学方程式是。
（4）烧瓶E内气体颜色逐渐加深的原因是。
（5）操作Ⅴ现象产生的原因是（结合化学方程式说明）。
（6）D装置的作用是____________________________________。
30.已知:
2Fe3++2I-=2Fe2++I2。
在含有nmolFeI2的溶液中通入Cl2，有xmolCl2发生反应，试回答下列问题：
（1）当反应的离子方程式为：
2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-时，x与n的关系为____________________;
（2）当x≤ n时，反应的离子方程式为____________________________;
（3）当Fe2+和I-两种离子-同时被氧化时，x与n的关系为____________________;
（4）x=n时，反应后氧化产物的物质的量为_______________mol。
兰州一中2012-2013第一学期高三第三次月考
化学答题卡
选择题
题号
1
2
4
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
14
16
18
19
21
22
23
24
25
26.
（1）①_____________________mol·
（L·
s）-1 ②____________③____________________④________________________,_____________________________________
（2）①________________________________②_________________________________________
27.
（1）____________,__________________________,_______________________________________
（2）________________________________,____________________________________________
（3）_________________________________________________________________________
28
（1）________________________________,_________________________________
（2）________________________________,__________________________________
（3）_____________________________________________________________________
（4）_______________________________________________________________________
（5）________________________________________________________________________
29.
（1）_________________________________________________________________________
（2）__________________,_______________________________________________________
（3）_______________________________________________________________________（4）__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
（5）______________________________________________________________________________________
__________________________________________________
（6）__________________________________________________________________________-
30.
（1）______________________________________________
（2）________________________________________________
（3）__________________________________________________
（4）__________________________________________________
化学第三次月考参考答案
26.（10分）
（1）①0.0025mol·
s）-1 （2分） ②0.10（2分）
③57.5（2分）④<
（1分），减小（1分）
（2）①向上排气法收集（1分）②高温低压（1分）
27.（10分）
（1）中第一、第二空各1分，其余每空2分
（1）O22mol2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑
（2）Cl2>
Br2>
I2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
（3）3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2
28（10分）方程式每个2分，其余每空1分
（1）H2O2电子式略1
（2）
正四面体
（3）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；
kJ/mol
（4）Cl2+H2O=H＋+Cl－+HClO
（5）2Al3＋+3CO32－+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
30.（8分，每空（2分）
（1）x≥1.5n
（2）2I-+Cl2=2Cl-+I2（3）x>
n（4）n或x
升级会员 