新课标高中化学必修一.docx
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新课标高中化学必修一
新课标高中化学必修一
第一节化学实验基本方法
一、选择题：
1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）
A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力
B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手
C．化学是一门具有极强实用性的科学
D．化学是一门以实验为基础的自然科学
2．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是（）
A.化学不做实验，就什么都不知道B.化学不再需要实验
C.化学不再是纯实验科学D.未来化学的方向是经验化
3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯
C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用
4．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）
A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯
5．下列实验操作中错误的是（）
A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体
B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
6．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（）
①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体；
③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。
A.②③④① B.③②④①C.②④③①D.③②①④
二、选择题
7．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）
8．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）
A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取
9．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）
A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B.过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
C.分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
10．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（）
A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热
11．现有三组溶液：
①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
12．能够用来鉴别BaCl2 、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是（）
A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸
13．下列实验操作中错误的是（）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
14．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体
中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右
图所示装置。
如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下
列哪种气体的除杂装置是A．H2B．Cl2C．H2SD．CO2（）
15．水资源非常重要，联合国确定为国际淡水年。
海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。
下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（）
A．过滤法B．蒸馏法C．分液法D．冰冻法
16．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）
①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液
A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①
一、选择题1．A2．C3．B4．D5．D6．C
二、选择题7．A8．CD9．D10．AC11．C12．B13．AD
14．D（提示：
A、B、C三个选项中容易带入新的杂质CO2）15．BD16．B
第二节化学计量在实验中的应用
1．若某原子的摩尔质量是
g·mol－1，则一个该原子的真实质量是（ ）
A．
g B．
gC．
g D．
g
2．若50滴水正好是
mL，则1滴水所含的分子数是（ ）
A．
×50×18×6.02×1023 B．
×6.02×1023
C．
×6.02×1023 D．
3．在标准状况下，若
L甲烷中含有的氢原子个数为
，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A．
B．
C．
D．
4．有一真空瓶质量为
，该瓶充入空气后质量为
。
在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为
。
则A的相对分子质量是（ ）
A．
×29 B．
×29C．
×29 D．
×29
5．同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质量是（ ）
A．16 B．17 C．44 D．64
6．下列数量的物质中含原子数最多的是（ ）
A．0.4mol氧气B．标准状况下5.6L二氧化碳C．4℃时5.4mL水D．10g氖
7．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。
现欲配制1mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3
8．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）
A．密度比为16∶11 B．密度比为11∶16C．体积比为16∶11 D．体积比为11∶16
9．
molN2和
mol14CO相比较，下列叙述中正确的是（ ）
A．在同温同压下体积相等 B．在同温同压下密度相等
C．在标准状况下质量相等 D．分子数相等
10．将标准状况下的
LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
A．
mo1·L－1 B．
mol·L－1C．
mol·L－1 D．
mol·L－1
11．如果
g某气体中含有的分子数为
，则
g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中
为阿伏加德罗常数（ ）
A．
B．
C．
D．
12．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）
A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法
13．在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。
下列说法中正确的是（ ）
A．该溶液物质的量浓度为10mol·L－1B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为22.5L
14．下列叙述中，正确的是（ ）
A．在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4L
B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H＋的物质的量浓度也相等
C．1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同
D．体积为6L的O2，其质量可能为8g
1．C2．B3．D4．C5．D6．C7．A8．AD9．AD10．D11．A12．B13．B14．D－
第一节物质的分类
1.“白马非马”的论断正确性的原因（）
A.矛盾的对立统一 B.事物总存在共性和特性C.论断随时代而变D.物质分类的结果
2.给物质分类时由于标准不同往往会出现（）
A.树状分类法B.环状分类法C.球状分类法D.交叉分类法
3.人们把球分成篮球、排球、羽毛球等属于（）
A.树状分类法B.环状分类法 C.球状分类法D.交叉分类法
4.给物质分类的好处在于：
（）
A.有利于认识事物 B.有利于弥补事物的先天不足
C.有利于人们开拓视野 D.有利于发现事物的特性
5.根据分散剂和分散质的状态不同可以组成（ ）种分散系
A.3B.11C.9D.6
6.下关于列关于溶液的叙述正确的是（）
A.所有溶液都是无色的B.由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液
C.、均一稳定的液体是溶液 D.溶液是由溶质和溶剂组成的
7.下列物质①过滤后的天然水 ②变浑浊的石灰水 ③石蕊试液 ④牛奶 ⑤盐酸 ⑥碘酒，其中属于溶液的是（）A.①③B.②④C③⑤⑥D①③⑤⑥
8.下列物质中属于溶液的是（），属于浊液的是（），属于胶体的是（）
A.将少量二氧化碳通入石灰水后得到的混合物 B.液氮C.碘酒D.煮沸的FeCl3溶液
9.下列关于胶体的性质叙述正确的是（ ）
A.只带正电荷 B.能产生丁达尔效应 C.相当稳定D.都是透明的
10.从一杯蔗糖溶液的上部取一些溶液，测定它的密度为ag/cm3,再从下部取一些溶液，测定它的密度数值应为（ ）A.大于aB.小于aC.等于aD.无法确定
1B；2D；3A；4AD；5C；6D；7C；8C、A、D；9B；10C
第一节金属的化学性质
第一课时[基础达标]
1．在地壳中含量最多的金属元素是（）A．铁B．氧C．硅D．铝
2．金属钠常常保存在（）A．水中B．煤油中C．石蜡油中D．棕色瓶内
3．下列说法不正确的是（）
A．Na2O2比稳定Na2OB．Na2O能被还原成Na2O2
C．均属于碱性氧化物D．均与CO2反应
4．活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化的金属是（）A．铁B．钠C．铝D．镁
5．4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后,得到7.0g固体,由此可判断其氧化产物是（）
A．只有Na2OB．只有Na2O2C．Na2O2和Na2OD．无法确定
6．在Na2O2与H2O的反应中，氧化反应和还原反应的物质的质量比是（）
A．1：
1B．1：
2C．2：
1D．8：
53
7．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（）
A．金属钠融化为小球B．火焰为黄色
C．燃烧后得到一白色固体D．燃烧后得到一淡黄色固体
8．金属钠与水（滴加少量的酚酞）反应的实验中，下列有关叙述或解释正确的是（）
A．金属钠浮在水面，是因为钠不溶于水B．溶液呈红色是因为产物中有碱
C．钠在水面旋转是因为搅拌D．没有反应的钠回用手拿出放入原瓶中
1．D2．BC3．BC4．CD5．C6．A7．C8．B
[基础达标]
1．将一块金属钠分别投入到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（）
A．CuSO4B．HClC．BaCl2D．FeCl3
2．下列离子方程式中，正确的是（）
A．2Na+2H+==2Na++H2↑B．2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
C．2Fe+2H+==2Fe3++H2↑D．Na2O2+H2O==2Na++2OH-+H2↑
3．下列微粒中，只有氧化性的是（）A．FeB．Fe2+C．Fe3O4D．Fe3+
4．在Na与H2O的反应中（）
A．Na是氧化剂B．H2是氧化产物
C．反应实质是钠置换水电离出的少量的H+D．反应实质是钠置换水中的氢气
5．一小块钠在空气中久置，其成分为（）
A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2O2D．NaOH
6．有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应，生成11．2L（标况）H2，则该混合物的组成不可能是（）A．Fe、ZnB．Al、CuC．Al、MgD．Al、Fe
7．甲、乙、丙、丁四个烧杯中，依次分别放入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2、4gNaOH，然后个加水100g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质质量分数的关系是（）
A．甲<乙<丙<丁B．丁<甲<乙<丙C．甲=丁<乙=丙D．丁<甲<乙=丙
8．下列反应中Na2O2，只表现强氧化性的是（）
A．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑B．Na2O2+MnO2==Na2MnO4
C．2Na2O2+2H2SO4==2Na2SO4+2H2O+O2↑
D．5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4==2Na2SO4+K2SO4+MnSO4+8H2O+5O2↑
1．AD2．AB3．D4．C5．A6．A7．D8．B
[基础达标]
1．相同质量的铝分别与适量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下）（）
A．1：
1B．2：
3C．3：
2D．1：
2
2．在自然界中以游离态存在的金属是（）
A．铁B．金C．钠D．铝
3．Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（）
A．H+、Ca2+、Na+、NO3-B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-
C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-D．Ba2+、Cl-、OH-、NO3-
4．对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是（）
A．铝是还原剂B．H2O是氧化剂
C．NaOH和H2O是氧化剂D．偏铝酸钠是氧化产物
5．现代建筑的门窗框架，常用电解法加工成古铜色的硬铝制造，则硬铝是（）
A．表面有氧化铝的纯铝B．Al—Mg合金
C．Al—Cu—Mg—Mn—Si合金D．Al—Si合金
6．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）
A．将钠投入足量的水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
C．将钠投入足量的稀硫酸中D．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
7．甲、乙两只烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V（甲）：
V（乙）=1：
2，则加入铝粉的质量为（）
A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g
8．有5.1gMg—Al合金，投入500mL2mol/LHCl溶液中，金属完全溶解后，又加4mol/LnaOH溶液VmL，得到最多沉淀13.6g，则V等于（）
A．425mLB．560mLC．250mLD．500mL
1．A2．B3．D4．C5．C6．B7．A8．C
第一节金属的化学性质同步练习
一、选择题：
1．金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。
人类历史上使用最早的金属（）
A．铜B．铁C．铝D．钛
2．下列关于金属的叙述中正确的是（）
A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性
C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应
D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
3．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）
A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中
C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中
4．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）
A．NaB．NaClC．NaOHD．Na2O
5．下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是（）
A．NaOHB．Na2OC．Na2O2D．NaHCO3
6．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）
A．铝的活泼性差B．铝的还原性差
C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜
二、选择题
7．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）
A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O
C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高D．Na、K合金可作原子反应堆的导热剂
8．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）
A．Al是地壳中含量最多的元素
B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落
9．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（）A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭（C）和O2
10．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）
A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓氢氧化钠溶液
11．Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。
下面对该反应的说法中正确的是（）
A．这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
B．这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂
C．这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂
D．这是一个置换反应，有单质O2产生
12．钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（）
A．因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油
B．K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物是K2O
C．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气
D．K可以与水剧烈反应，生成氢气
13．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是（）
A．Fe3+、NO3-、Cl-、Na+B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-（95上海）
Ｃ．NO3-、Na+、K+、CO32-D．NO3-、K+、AlO2-、OH-
14．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑
C．金属铝溶于盐酸中：
2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：
Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑
15．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H20.2g，则被氧化的钠是
A．9.2gB．10.6gC．6.2gD．4.6g
16．取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是
A．1：
1B．1：
2C．1：
3D．3：
2
一、选择题1．A2．B3．D4．B5．C6．D
二、选择题7．AD8．AC9．C10．D11．A12．AC13．B14．CD15．D（提示：
由于钠块放入水中反应：
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑由产生H2的体积可求出Na的质量，进而可求出钠块中Na2O的质量，最后根据关系式：
Na2O—2Na+才能求出“原来被氧化的钠”的质量）16．A
第二节几种重要的金属化合物同步练习
一、选择题：
1．对氧化铝的分类中正确的是（）
A．酸性氧化物B．碱性氧化物
C．两性氧化物D．不成盐氧化物（像CO一样）
2．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）
A．酸性 B．碱性 C．两性D．氧化性
3．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（）
A．NaOHB．Na2O2C．无水CaCl2D．Na2CO3·10H2O
4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）
A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰
5．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）
A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉
6．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）
A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应
C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应
二、选择题
7．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（）
A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
B.二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性
C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同
D.二者在一定的条件下可以相互转化
8．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出了金刚石，具有深远的意义。
下列说法错误的是（）
A．由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应B．该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石
C．钠被氧化最终生成碳酸钠D．金刚石是碳的一种同素异形体
9．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）
A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．过氧化钠
10．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质
A．锌粉B．镁粉 C．铁粉D．铝粉
11．在某溶液中酚酞呈红色。
下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）
A．Fe3+B．Na+C．Ba2+D．Al3+
12．把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO
全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是
A．Al3+B．Al（OH）3C．AlO
D．Al3+和Al（OH）3
13．下列离子方程式书写正确的是（）
A．FeCl2溶液中通入Cl2：
Fe2+＋Cl2→Fe3+＋2Cl－
B．Ba（OH）2溶液与盐酸的反应OH－＋H+＝H2O
C．Al（OH）3沉淀中滴加盐酸Al（OH）3＋3H+＝Al3+＋3H2O
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：
Al3+＋4OH－→
＋2H2O
14．过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是
A．Na2OB．Na2CO3C．Na2O2和Na2CO3D．Na2O2和Na2O
15．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）
A．KSCN
升级会员 