学年高三化学上学期第一次调研测试试题doc.docx
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学年高三化学上学期第一次调研测试试题doc
2019-2020学年高三化学上学期第一次调研测试试题
说明：
本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。
考试时间90分钟，满分100分。
请将各试题
答案写在答题卡上。
可能用到相对原子质量：
H1C12N14O16S32Cl35.5Na23Fe56
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一、选择题（本题共10小题，每小题2分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）
1.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列名词与环境污染无关的是
A．冻雨B． 雾霾C．赤潮D．臭氧空洞
2.下列物质中，不能用于冶炼铁的是
A.H2B.CC.COD.H2O
3.在2H218O分子中，其中子数为
A.10B.11C.12D.13
4.下列物质长期暴露于空气中不易变质是
A.苏打B.水玻璃C.漂白粉D.FeCl2溶液
5.下列有机物中，含有碳碳双键的是
A.乙烷B.乙烯C.苯D.乙酸
6.下列各组物质中，属于同素异形体的是
A．O2和O3B．12C和14C
C．H2O、H218OD．青铜和黄铜
7.在水中的下列物质与稀盐酸反应时，其离子方程式为H++OH—＝H2O的是
A.NH3B.FeOC.Ba（OH）2D.Al（OH）3
8．化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是
A．氧化铝做耐火材料B．二氧化硫漂白草帽
C．用很稀的高锰酸钾溶液消毒 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
9.下列与电化学原理无关的是
A.氯碱工业B.自然界中的钢铁腐蚀
C.电池的充电放电D.核能发电
10．与Al反应能放出H2的溶液中，一定不能大量存在的离子是
A.AlO
B.HCO
C.Fe2+D.NO3—
二、选择题（本题共10小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题目要求。
）
11.下列有机物中，能与金属钠反应，不能与氢氧化钠反应的是
A.CH4B.C6H6C.CH3CH2OHD.CH3COOH
12.化学实验操作中必须十分重视安全问题。
下列处理方法错误的是
A．不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭
B．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火
C．给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或加入碎瓷片
D．不慎将浓碱液滴在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
13.下列各组物质反应时，能产生可燃性气体的是
A.炽热的铁丝与高温水蒸气反应B.灼热的炭块投入浓硝酸中
C.过氧化钠投入水中D.加热时铜和浓硫酸反应
14.下列各组混合物，使用NaOH溶液和盐酸不能分离的是
A.MgO中混有Al2O3B.AlCl3溶液中混有FeCl3
C.Fe2O3中混有SiO2D.FeCl2溶液中混有CuCl2
15.向含有CaCO3固体的溶液中滴加少许的浓盐酸（忽略溶液体积变化），下列数值变小的是
A.c（Ca2+）B.c（CO32—）C.c（H+）D.Ksp（CaCO3）
16.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2LCCl4中含有分子的数目为0.5NA
B．1mol甲烷或白磷（P4）分子中所含共价键数均为4NA
C．常温常压下，6.4gO2和O3混合气体中含有的氧原子数目为0.4NA
D．1.0L0.1mol·L—1AlCl3溶液中所含的Al3+离子数为0.1NA
17.Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3四种物质共有的特点是
①都含有共价键，②溶于水后其溶液都呈碱性，③都属于氧化物，④都是离子化合物A.①②B.②④C.①②④D.①②③④
18．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A.用图①装置，制取并收集干燥纯净的NH3
B．用图②装置，蒸发硫酸铜溶液制备硫酸铜晶体
C．用图③装置，可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
D．用图④装置，可测量Cu与稀硝酸反应后产生气体的体积
19.在4L密闭容器中发生反应xA（g）＋yB（g）
zC（g）。
甲图表示200℃时容器中A、B、C物质的量（n）随时间（t）的变化关系，乙图表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）∶n（B）的变化关系。
则下列结论正确的是
A．200℃时，该反应的平衡常数为6.25L2/mol2
B．由甲图和乙图可知，反应xA（g）＋yB（g）
zC（g）的ΔH＜0且a＝2
C．200℃时，向容器中加入2molA和1molB，达到平衡时C的体积分数大于0.25
D．当外界条件由200℃降到100℃时，原平衡一定被破坏，且正反应速率增大，逆反应速率减小
20.下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．pH相等的盐酸和醋酸：
c（HCl）＞c（CH3COOH）
B．0.1mol·L−1的NaHA溶液，其pH＝10：
c（A2−）＞c（H2A）
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后溶液呈酸性：
c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（CH3COOH）
D．常温下，将0.1mol•L－1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从2.0升到5.0时，溶液中c（CH3COO—）/c（CH3COOH）的值增大到原来的1000倍
第Ⅱ卷（共50分）
21．（7分）已知A、B、C、D、E、F是六种常见的短周期元素，E的低价态氧化物是形成酸雨的主要物质，它们在周期表中的位置如下图所示：
A
B
C
D
E
F
（1）B元素在周期表中的位置是____________________。
（2）C、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是______________（用离子符号表示）。
（3）在由A、氢、氧三种元素形成的分子中，有一种气态物质是室内装修中所用的粘合剂挥发出的大气污染物，写出该物质的结构简式：
_________________。
（4）C、F两元素的最高价氧化物对应水化物能相互反应，写出该反应的离子方程式____________________________________。
（5）工业上制备D的粗产品的化学方程式为____________________________。
（6）在A、B、C、D相互组成的二元化合物中，属于无机非金属材料的是（用化学式表示，只写两种）____________________________。
22.（10分）高锰酸钾（KMnO4）、双氧水（H2O2）和次氯酸钠（NaClO）都是常见的氧化剂。
回答下列问题：
（1）若把双氧水看成二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式 。
（2）我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H2O2之后，可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：
。
（3）一般来说，酸性越强的溶液中氧化剂的氧化性也越强，因此常用酸化的高锰酸钾作氧化剂，用高锰酸钾法测定H2O2时，不能用HCl来酸化的原因是 。
（4）某消毒液的主要成分为NaClO。
该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2来制备，其化学方程式为 。
该消毒液呈碱性，用离子方程式解释其呈碱性的原因_______________________。
23.（10分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）又称大苏打、海波，不但是一种重要的化工原料还是医疗上很重要的解毒剂。
硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，下图所示装置及试剂可用于制备硫代硫酸钠。
（1）A中盛装硫酸仪器的名称是。
（2）组装好仪器后首先进行的操作是______________________。
（3）写出A中发生反应的化学方程式。
（4）装置C中除生成硫代硫酸钠外，还生成一种温室气体。
则装置C中发生反应的离子方程式为_____________________________________。
（5）装置B的作用是____________________。
（6）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：
准确称取agKIO3（相对分子质量为214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。
（已知：
IO
＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O；2S2O
＋I2===S4O
＋2I－）
该实验中所用指示剂为______________。
c（Na2S2O3）＝_______________mol·L－1（用含a、V的代数式表示）。
24.（13分）氮有多种氢化物，其中NH3在医药、化肥、国防、轻工业方面均有广泛应用；而N2H4（肼）是一种良好的火箭燃料，还可以用作制药原料。
（1）一定条件下，在3L密闭容器中充入4molN2和9molH2合成氨。
下表是不同温度下反应达到平衡后NH3的物质的量。
温度（K）
平衡时NH3的物质的量（mol）
T1
2.4
T2
2.0
已知：
破坏1molN2（g）和3molH2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2molNH3（g）中的化学键消耗的能量。
①则T1____________T2（填“>”、“<”或“=”）。
②在T2下，经过10min反应达到化学平衡状态，则0~10min内H2的平均反应速率v（H2）=__________，平衡时N2的转化率α（N2）=__________，平衡后若再增大氢气浓度，该反应的平衡常数__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池。
写出该电池的正极反应式：
______________。
（3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。
肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，产物无污染，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。
肼—空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是__________________________；正极附近溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）发射神舟飞船的长征火箭用肼（N2H4，气态）为燃料，为了提高肼（N2H4）燃烧过程中释放的能量，常用NO2作氧化剂代替O2，这两者反应生成N2和水蒸气。
已知：
①N2（g）＋2O2（g）===2NO2（g）ΔH1＝＋67.7kJ·mol－1
②N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）ΔH2＝－534kJ·mol－1
写出肼和NO2完全反应的热化学方程式：
______________________________。
25.（10分）工业废渣、废液的回收利用十分重要。
某工厂从某废渣中回收金属的工艺流程如图所示。
（已知废渣成分为硫酸钡、氧化铜、氧化亚铁、氧化铝和少量氧化银）
（1）A物质的颜色是。
（2）废渣酸浸时，利用了HNO3的哪些性质：
____________________________。
（3）滤渣①的化学式为________。
（4）已知滤渣②的主要成分是金属铜，还含有少量的其他金属杂质，该工厂先将滤渣②铸造成铜棒后，再采用的方法获得纯度为99.95%～99.9%的铜。
（5）写出在滤渣
中通入过量CO2发生反应的离子方程式____________________。
化学答案和评分标准
选择题（1～10每小题2分，11～20每小题3分）
1.A2.D3.C4.A5.B6.A7.C8.C9.D10.B
11.C12.B13.A14.D15.B16.C17.B18.D19.C20.D
21.（7分）
（1）第二周期第ⅤA族（1分。
表达正确即可，只要有错0分。
）
（2）S2—＞Cl—＞Al3+（1分。
有错即0分。
）
（3）HCHO（1分，写成分子式或结构式也给分。
）
（4）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O（1分。
有错即0分。
）
（5）SiO2+2C
Si+2CO↑（1分。
↑可以不标，其它错误0分。
）
（6）SiO2、Si3N4（共2分，各1分。
其它正确答案也可。
）
22.（10分）
（1）H2O2
HO2—+H+，HO2—
O22—+H+（共2分，写上一级电离即可。
）
（2）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O（2分。
反应式正确1分，配平1分。
）
（3）HCl（或Cl—）能被酸性高锰酸钾氧化（2分）
（4）①2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（写离子方程式给分。
2分，反应式正确1分，配平1分。
）
②ClO—+H2O
HClO+OH—（2分。
反应式正确1分，“
”1分。
）
23.（10分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）检验装置的气密性（1分）
（3）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑（1分）
（4）CO32—+4SO2+2S2—=3S2O32—+CO2↑（2分。
反应式正确1分，配平1分。
）
（5）防止装置C中的液体倒吸入装置A中（或作安全瓶）（1分）
（6）①淀粉（1分）。
②1000×6a/214V（3分。
只要表达正确即可）
24.（13分）
（1）①＜（1分）。
②0.1mol/（L·min）（2分，单位不写1分），25%（2分），不变（1分）。
（2）N2+6e—+8H+=2NH4+。
（2分。
反应式正确1分，配平1分。
）
（3）N2H4—4e—+4OH—=N2+4H2O（2分。
反应式、配平各1分），增大（1分）。
（4）2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=—1135.7kJ·mol－1（3分。
化学方程式及状态正确1分，△H正确2分）。
25.（10分）
（1）红棕色。
（2分）
（2）酸性、氧化性。
（2分，各1分）
（3）BaSO4。
（2分）
（4）电解精炼。
（2分。
电解、电冶金均可）
（5）AlO2—+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3—。
（2分。
反应式正确1分，配平1分。
）
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