必修二化学知识点人教版Word下载.docx

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a.原子结构决定元素在元素周期表中的位置

b.原子结构决定元素的化学性质

c.以位置推测原子结构和元素性质

B.预测新元素及其性质

3.化学键（重点）

（1）离子键:

A.相关概念：

B.离子化合物：

大多数盐、强碱、典型金属氧化物

C.离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）

（AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+）

（2）共价键：

B.共价化合物：

只有非金属的化合物（除了铵盐）

C.共价化合物形成过程的电子式的表示（难点）

（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）

D极性键与非极性键

（3）化学键的概念和化学反应的本质：

第二章化学反应与能量

1.化学能与热能

1）化学反应中能量变化的

主要原因：

化学键的断裂和形成

（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：

反应物和生成物的总能量的相对大小

a.吸热反应：

反应物的总能量小于生成物的总能量 

（

b.放热反应：

反应物的总能量大于生成物的总能量

（3）化学反应的一大特征：

化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化

练习：

氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO＝O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。

下列关系式中正确的是（B）

A.2Q1+Q2>

4Q3 

B.2Q1+Q2<

4Q3

C.Q1+Q2<

Q3 

D.Q1+Q2＝Q3

（4）常见的放热反应：

A.所有燃烧反应；

B.中和反应；

C.大多数化合反应；

D.活泼金属跟水或酸反应；

E.物质的缓慢氧化

（5）常见的吸热反应：

A.大多数分解反应；

氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。

（6）中和热：

（重点）

A.概念：

稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O（液态）时所释放的热量。

2.化学能与电能

（1）原电池（重点）

B.工作原理：

a.负极：

失电子（化合价升高），发生氧化反应

b.正极：

得电子（化合价降低），发生还原反应

C.原电池的构成条件：

关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池

a.有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极

b.电极均插入同一电解质溶液

c.两电极相连（直接或间接）形成闭合回路

D.原电池正、负极的判断：

a.负极：

电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高

电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：

元素化合价降低

E.金属活泼性的判断：

a.金属活动性顺序表

b.原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼；

c.原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属

F.原电池的电极反应：

（难点）

a.负极反应：

X－ne＝Xn－

b.正极反应：

溶液中的阳离子得电子的还原反应

（2）原电池的设计：

根据电池反应设计原电池：

（三部分＋导线）

A.负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）

B.正极为比负极不活泼的金属或石墨

C.电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）

（3）金属的电化学腐蚀

A.不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀

B.金属腐蚀的防护：

a.改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。

不锈钢。

b.在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。

（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）

c.电化学保护法：

牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法

（4）发展中的化学电源

A.干电池（锌锰电池）

Zn－2e-＝Zn2+

b.参与正极反应的是MnO2和NH4+

B.充电电池

a.铅蓄电池：

铅蓄电池充电和放电的总化学方程式

放电时电极反应：

负极：

Pb+SO42-－2e-＝PbSO4

正极：

PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O

b.氢氧燃料电池：

它是一种高效、不污染环境的发电装置。

它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。

总反应：

2H2+O2＝2H2O

电极反应为（电解质溶液为KOH溶液）

2H2+4OH--4e-→4H2O

O2+2H2O+4e-→4OH-

3.化学反应速率与限度

（1）化学反应速率

A.化学反应速率的概念：

B.计算（重点）

a.简单计算

b.已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v

c.化学反应速率之比＝化学计量数之比，据此计算：

已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率；

已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比，求反应方程。

d.比较不同条件下同一反应的反应速率

关键：

找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）

（2）影响化学反应速率的因素（重点）

A.决定化学反应速率的主要因素：

反应物自身的性质（内因）

B.外因：

a.浓度越大，反应速率越快

b.升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率

c.催化剂一般加快反应速率

d.有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快

e.固体表面积越大，反应速率越快

f.光、反应物的状态、溶剂等

（3）化学反应的限度

A.可逆反应的概念和特点

B.绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；

相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同

a.化学反应限度的概念：

一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。

b.化学平衡的曲线：

c.可逆反应达到平衡状态的标志：

反应混合物中各组分浓度保持不变

↓

正反应速率＝逆反应速率

消耗A的速率＝生成A的速率

d.怎样判断一个反应是否达到平衡：

（1）正反应速率与逆反应速率相等；

（2）反应物与生成物浓度不再改变；

（3）混合体系中各组分的质量分数不再发生变化；

（4）条件变，反应所能达到的限度发生变化。

化学平衡的特点：

逆、等、动、定、变、同。

化学平衡移动原因：

v正≠v逆

v正>

v逆 

正向 

v正.<

逆向

浓度:

其他条件不变,增大反应物浓度或减小生成物浓度,正向移动反之反向移动。

压强:

其他条件不变,对于反应前后气体,总体积发生变化的反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动,反之…

温度:

其他条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动 

反之…

催化剂:

缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响

勒沙特列原理：

如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。

2摩尔物质的量的单位

3标准状况STP0℃和1标准大气压下

4阿伏加德罗常数NA1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×

1023个

5摩尔质量M1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等

6气体摩尔体积Vm1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l

7阿伏加德罗定律（由PV=nRT推导出）同温同压下同体积的任何气体有同分子数

n1N1V1

n2N2V2

8物质的量浓度CB1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度

CB=nB/VnB=CB×

VV=nB/CB

9物质的质量mm=M×

nn=m/MM=m/n

10标准状况气体体积VV=n×

Vmn=V/VmVm=V/n

11物质的粒子数NN=NA×

nn=N/NANA=N/n

12物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω=1000×

ρ×

ω\M

13氧化还原反应的本质有电子转移（得失或偏移）

氧化还原反应的特征元素化合价的升降（不一定有氧的得失）

升失氧还原剂、还原性、失电子、（升价）、被氧化、发生氧化反应成氧化产物

降得还氧化剂、氧化性、得电子、（降价）、被还原、发生还原反应成还原产物

化合反应不一定是氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反应

分解反应

置换反应一定是氧化还原反应

复分解反应一定不是氧化还原反应

气体的检验:

NH3的检验用湿润的红色石蕊试纸变蓝

SO2的检验用品红溶液褪色

SO2的吸收用KMnO4溶液（强氧化性）

CO2的检验用澄清石灰水变浊

Cl2的检验用湿润的KI淀粉试纸变蓝

NO的检验打开瓶盖后遇空气变红棕色

离子的检验NH4+的检验加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝

Fe3+的检验①加NaOH溶液有红褐色沉淀②加KSCN溶液出现血红色

Fe2+的检验①加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色②加KSCN溶液无现象,再加氯水后出现血红色

SO42-的检验先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀

Cl-、（Br-、I-）的检验先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl（淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI）

NO3-的检验加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出（NO2）溶液稀释规律C（浓）×

V（浓）=C（稀）×

V（稀）以物质的量为中心

第三章有机化合物

第一节最简单的有机化合物

甲烷:

氧化反应CH4（g）＋2O2（g）→CO2（g）+2H2O

（l）

取代反应CH4＋Cl2（g）→CH3Cl+HCl

烷烃的通式：

CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻

碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

同系物：

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物

同分异构体：

具有同分异构现象的化合物互称为同分异构

同素异形体：

同种元素形成不同的单质

同位素：

相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子

第二节来自石油和煤的两种重要化工原料

乙烯C2H4（含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色）

氧化反应2C2H4+3O2→2CO2+2H2O

加成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br（先断后接，变内接为外接）

加聚反应nCH2=CH2→[CH2-CH2]n（高分子化合物，难降解，白色污染）

石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，

乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志

苯：

是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂

苯的结构特点：

苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键

氧化反应2C6H6+15O2→12CO2+6H2O

取代反应溴代反应+Br2→-Br+HBr

硝化反应+HNO3→-NO2+H2O

加成反应+3H2→

第三节生活中两种常见的生活中两种常见的有机物

乙醇

物理性质：

无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。

良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH

与金属钠的反应2CH3CH2OH+2Na→2CH3CHONa+H2

氧化反应

完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O

不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（Cu作催化剂）

乙酸CH3COOH官能团：

羧基-COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。

弱酸性，比碳酸强CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑

酯化反应醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。

原理酸脱羟基醇脱氢。

※CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

第四节基本营养物质

糖类：

是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。

又叫碳水化合物

单糖C6H12O6葡萄糖多羟基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

果糖多羟基酮

双糖C12H22O11蔗糖无醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:

麦芽糖有醛基水解生成两分子葡萄糖

多糖（C6H10O5）n淀粉无醛基n不同不是同分异构遇碘变蓝水解最终产物为葡萄糖

纤维素无醛基

油脂：

比水轻（密度在之间），不溶于水,是产生能量最高的营养物质

植物油C17H33-较多，不饱和液态

油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇（甘油），油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应

脂肪C17H35、C15H31较多固态

蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物

蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种，非必需的氨基酸有12种

蛋白质的性质

盐析：

提纯

变性：

失去生理活性

显色反应：

加浓硝酸显黄色

灼烧：

呈焦羽毛味

误服重金属盐：

服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆

主要用途：

组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质.