高考化学滴定Word文档格式.docx

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H2C2O4·

xH2O，为测定。

值进行下列实验：

①称取wg草酸晶体配成水溶液；

②取所配草酸溶液置于雄形瓶中，加入运量稀H2SO4后，用浓度为cmol/LKMnO4溶液滴定。

滴定时，所发生的反应为：

2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O

请回答下列问题：

（1）实验①中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是：

天平（含砝码）、烧杯、药匙和。

（2）实验②中，滴定时，KMnO4溶液应装在（填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”或“移液管”）中，原因是。

（3）滴定中，目光应注视，判断滴定结束的标准是，读数时，目光应与凹液面的最（上、下）端水平。

（4）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为，由此计算出草酸晶体的x值是。

．

（1）某硫酸酸化的NaCl溶液中含有1.20gNaCl，试问多少毫升的0.0667MK2Cr2O7溶液可将该NaCl溶液中的氯全部释放出来

Cr2O7－＋Cl－十H＋→Cr3＋＋Cl2＋H2O（未配平）

（2）需K2Cr2O7多少克

（3）能够释放多少克氯气

．土壤中有机物质含量的高低是判断土壤肥力的重要指标，通常通过测定土壤中碳的含量来换算。

方法如下：

准确称取一定量的风干土样W＝，加入10mL某浓度的K2Cr2O7，使土壤中的碳氧化，反应的化学方程式为：

2K2Cr2O7＋3C＋8H2SO4＝2K2SO4＋2Cr2（SO4）3＋3CO2＋8H2O。

用FeSO4溶液（浓度c＝L），滴定溶液中剩余K2Cr2O7，用去FeSO4溶液体积为V1＝，其反应的化学方程式为：

K2Cr2O7＋FeSO4＋H2SO4→K2SO4＋Cr2（SO4）3＋Fe2（SO4）3＋H2O（未配平）；

另取一份等量相同浓度的K2Cr2O7溶液，用相同的FeSO4溶液（C＝L）滴定，用去V2＝。

（1）配平化学方程式：

K2Cr2O7＋FeSO4＋H2SO4→K2SO4＋Cr2（SO4）3＋Fe2（SO4）3＋H2O

（2）K2Cr2O7溶液的物质的量浓度。

（3）土壤中碳的质量分数。

2K2Cr2O7＋3C＋8H2SO4＝2K2SO4＋2Cr2（SO4）3＋3CO2＋8H2O，用FeSO4溶液（浓度c＝L），滴定溶液中剩余K2Cr2O7，用去FeSO4溶液体积为V1＝，其反应的化学方程式为：

K2Cr2O7＋FeSO4＋H2SO4＝K2SO4＋Cr2（SO4）3＋Fe2（SO4）3＋H2O（未配平）；

另取一份等量相同浓度的K2Cr2O7溶液，用相同的FeSO4溶液（c＝L）滴定，用去V2＝。

K2Cr2O7＋FeSO4＋H2SO4－K2SO4＋Cr2（SO4）3＋Fe2（SO4）3＋H2O

（2）求K2Cr2O7溶液的物质的量浓度；

（3）求土壤中碳的质量分数。

．溶解0.518g石灰石，然后使其中的钙离子以CaC2O4形式沉淀出来。

将沉淀过滤、清洗并用H2SO4溶液重新溶解。

如果需用0.0500M的KMnO4溶液进行滴定，请问石灰石中CaO的含量是多少滴定的反应式如下：

MnO4－＋CaC2O4＋（H＋）2SO42－→CaSO4＋Mn2＋＋CO2＋H2O（未配平）

．为测定一含脉石的矿石的主要成份，进行以下实验：

（1）称取矿石，加入过量的稀硫酸溶解，直至反应完全，产生无色无味气体A，同时生成浅绿色物质B的溶液，并有不溶性残渣剩余

（2）将A气体通入过量饱和石灰水中，析白色沉淀

（3）滤去不溶性残渣所得的B溶液，用蒸馏水稀释至100mL，取其溶液少许，加过氧化氢，生成含C物质的黄色溶液，再加KSCN溶液，溶液呈血红色

（4）取B溶液25mL，用LKMnO4酸性溶液滴定，当消耗时刚好达到滴定终点

试确定矿石的主要成份及其质量百分含量

．固体A是由碳、氢、氧、钾四种元素组成的复合物。

每molA中含1moln元酸（n＜3）、1mol该酸的酸式盐和2mol结晶水。

用A配成的溶液在加少量的H＋或OH－后，溶液的pH值基本不变（这种溶液称作缓冲溶液）。

现取5.080gA配成溶液。

①取A液，加入适量稀硫酸，刚好使LKMnO4溶液褪色，把溶液稀释至，经测定溶液中只有K＋、H＋、Mn2＋、SO42－，且K＋的浓度为L。

在反应过程中有二氧化碳气体放出。

收集这些二氧化碳，经干燥后完全通过碱石灰，最后使碱石灰增重。

②取A液，可以恰好中和LNaOH溶液并生成正盐。

试回答：

（1）推断A的化学式。

（2）说明为什么A的溶液中加入少量的H＋或OH－后，溶液的pH值基本不变。

（3）写出A与KMnO4溶液反应的化学方程式。

．含铬、锰钢样0.8000g，经处理后得到Fe3＋、Cr2O72－、Mn2＋溶液在F－存在时，用LKMnO4标准溶液滴定，此时Mn（Ⅱ）变为Mn（Ⅲ），用去KMnO4标准溶液然后，该溶液继续用LFe2＋标准溶液滴定，终点时用去。

计算试样中Cr、Mn的含量。

．RCu值有时被用来表述还原性糖的性质。

这个值的定义如下：

1g糖所能够还原的铜的毫克数。

半反应式如下：

Cu2＋＋OH－→Cu2O＋H2O（未配平）

有时也可以用更为方便的间接方法确定碳水化合物的还原能力：

碳水化合物被过量的K3Fe（CN）6氧化，被还原的Fe（CN）64－T需要的Ce（SO4）2溶液才能重新被氧化为Fe（CN）64－（硫酸铈溶液的当量浓度可根据Ce4＋变为Ce3＋来确定）。

求样品的RCu值（提示：

直接氧化中Cu的毫当量值等于间接方法中Ce4＋的毫当量值）。

．在化工分析中常用到滴定度这个概念。

滴定度是指每毫升滴定剂标准溶液相当于被测组分的质量，其单位为g/mL。

现有一不溶于水的氧化亚铜样品，该样品能溶于用硫酸酸化了的硫酸铁溶液，所发生的反应可用化学方程式表示为：

Cu2O＋Fe2（SO4）3＋H2SO4＝2CuSO4＋2FeSO4＋H2O。

反应生成的硫酸亚铁可用含硫酸的高锰酸钾溶液进行滴定，其滴定反应可用化学方程式表示为：

2KMnO4＋8H2SO4＋10FeSO4＝5Fe2（SO4）3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O。

若每升滴定剂溶液中含有KMnO4，求该KMnO4溶液对Cu2O的滴定度。

．不溶于水的氧化亚铜，可溶于含有硫酸的硫酸铁溶液，发生的反应为：

Cu2O＋Fe2（SO4）3＋H2SO4＝CuSO4＋FeSO4＋H2O；

反应中生成的硫酸亚铁可用高锰酸钾的硫酸溶液滴定，发生的反应为：

FeSO4＋KMnO4＋H2SO4＝K2SO4＋MnSO4＋Fe2（SO4）3＋H2O用以上方法可测得氧化亚铜的量。

（1）配平以上两个反应方程式：

（2）400mg氧化亚铜样品中生成Fe2＋可被1mL1mol/L的高锰酸钾溶液刚好滴定，则样品中Cu2O的百分含量是多少（设样品中含有的是惰性杂质）

B组

．计算经硫酸酸化过的、高锰酸钾溶液能够氧化多少克FeSO4

．多少体积的FeSO4溶液能使硫酸酸化过的4.000gKMnO4还原

．通过滴定法来标定某FeSO4溶液。

硫酸铈溶液能将该溶液完全氧化。

试求该FeSO4溶液的当量浓度

．已知某盐酸溶液中联氨的当量浓度为。

试求氧化该溶液并达到终点时，需多少毫升KIO3溶液

．试求28mL含K2Cr2O7的HCl溶液能氧化多少克FeCl2。

已知求配平的反应式为：

Cr2O72－＋Fe2＋＋H＋→Fe3＋＋Cr3＋＋H2O

．在一标定方法中，FeSO4溶液与某K2Cr2O7溶液恰好反应。

该K2Cr2O7溶液是通过溶解1.692g纯K2Cr2O7并稀释至而制得的。

试计算K2Cr2O7溶液和FeSO4溶液的摩尔浓度与当量浓度

．35rnL含有0.080MH2C2O4的硫酸溶液可以还原多少克MnO2未配平的反应式如下：

MnO2＋H＋＋H2C2O4→CO2十H2O十Mn十

．某经硫酸酸化过的溶液含有2.40gFeSO4，氧化这些FeSO4需多少克KMnO4该反应中KMnO4的当量是多少

．计算下面反应中KMnO4的当量质量：

Mn2＋＋MnO4－＋H2O→MnO2＋H＋（未配平）

并计算KMnO4能够氧化多少克MnSO4

．如果某碘溶液作为氧化剂时与0.125gK2Cr2O4相当。

试求将1000mL该溶液稀释至0.0500M需加多少毫升水碘的半反应为：

I2＋2e－→2I－

．1mL某KMnO4溶液能氧化FeSO4中的Fe2＋，试求250mL该溶液中含多少克KMnO4

．一溶液中的锰通过与固体铋酸钠反应全部转变为MnO4－。

向该溶液加入0.0200M的FeSO4溶液，在MnO4－全部变为Mn2－的情况下FeSO4溶液还有剩余。

过量的Fe2＋在酸性条件下用0.0106M的KMnO4溶液反滴，用去。

试求初始溶液中含多少毫克Mn

．0.05093M的SeO2溶液与0.1000M的CrSO4溶液恰好反应，Cr2＋被氧化为Cr3＋。

问反应后硒的氧化态是多少

．有机物的KMnO4测定法是常用的分析方法。

今移取乙二醇溶液，在碱性溶液中加入LKMnO4，反应完全后，将溶液酸化，这时有锰酸钾的歧化反应发生，加热溶液至约60℃，加入LNa2C2O4溶液，摇匀后，用上述KMnO4标准液回滴过量Na2C2O4，耗去。

回答：

（1）碱性溶液中，与乙二醇反应的KMnO4中的Mn的氧化数变化是由到_____（注：

填上数字，注意正负号）；

（2）碱性溶液中，与KMnO4反应的乙二醇中的C的氧化数变化是由到；

（3）写出锰酸钾歧化的离子反应方程式；

（4）写出高锰酸钾与Na2C2O4反应的离子方程式；

（5）试求乙二醇试液的浓度（mol/L）。

（1）写出锰酸钾歧化的离子反应方程式；

（2）写出高锰酸钾与Na2C2O4反应的离子方程式；

（3）试求乙二醇试液的浓度（mol/L）。

．已知5.000g样品内含Fe3O4、Fe2O3与惰性物质，此样品用过量的KI溶液处理后，能使所有的铁还原成Fe2＋。

然后把溶液稀释到，从此溶液中取出溶液，其中的碘要用L的Na2S2O3溶液滴定（即完全反应）。

另取上述溶液，先除去碘，然后，溶液中的Fe2＋可以被L的KMnO4溶液在酸性介质中滴定。

试求原来样品中含Fe3O4与Fe2O3的质量百分数。

．纯铁丝521mg，在惰性气氛下溶于过量的盐酸中，往上述热溶液中加253gKNO3，反应后以7mol·

L－1的K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋离子，消耗rnL达到终点。

写出Fe2＋离子和NO3－离子在酸性条件下反应的化学方程式。

若纯铁丝在大气中溶于盐酸，其他步骤同上。

如若只要求根据这个实验结果写出Fe2＋离子和NO3－离子在酸性条件下反应的化学方程式，请考虑是否要在纯铁丝溶解后，经SnCl2、HgCl2处理后，再在热溶液中加入KNO3处理（不必考虑稀HNO3和HgCl2反应）简述原因。

．结晶硫酸亚铁部分失水时，分析结果如仍按FeSO4·

7H2O的质量分数计算，其值会超过100％。

国家标准规定，FeSO4·

7H2O的含量：

一级品％～％；

二级品％～％；

三级品％～％。

为测定样品中FeSO4·

7H2O的质量分数，可采用在酸性条件下与高锰酸钾溶液进行滴定。

其反应原理的离子方程式是。

测定过程如下：

（1）粗配一定浓度的高锰酸钾溶液1L。

（2）称取Na2C2O4（草酸钠，Mr＝）固体0g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70℃～80℃，用

（1）所配的高锰酸钾溶液滴定。

①滴定中所用的指示剂是，反应的离子方程式是，滴定终点的现象是。

②将溶液加热的目的是，反应刚开始时反应速率较小，其后慢慢增大，根据影响化学反应速率的条件分析，其原因可能是。

③滴定用去高锰酸钾溶液，则c（KMnO4）＝mol·

L－1。

（3）称取FeSO4·

7H2O试样g，用上述高锰酸钾溶液滴定达到终点，该试样中FeSO4·

7H2O的含量（质量分数）为，符合国家级标准。

．化学耗氧量通常以英文缩写COD表示，COD是利用氧化剂将水中可氧化物质氧化分解，然后根据氧化剂的消耗折算成每升水样耗氧的毫克数，其值越大，说明水质污染越严重。

测定COD常用KMnO4法和K2Cr2O7法，前者多用来测定较清洁的水样，后者用于测定污染严重和工业废水的水样。

今取废水样，以H2SO4酸化后，加入，LK2Cr2O7溶液，以Ag2SO4为催化剂煮沸一定时间，待水样中还原性物质完全氧化后，以邻二氮菲－亚铁为指示剂，用LFeSO4滴定剩余的Cr2O72－，用去。

（1）写出Cr2O72－/Cr3＋及O2/H2O两电对在酸性介质中的半反应式。

（2）写出Fe2＋和Cr2O72－的滴定反应方程式。

（3）计算此废水样的COD（O2，mg/L）已知M（O2）＝mol）

．太湖、巢湖、滇池是我国重点治理的三大湖，近来三大湖受到严重的富营养化污染，藻类疯狂繁殖，破坏了生态平衡，影响了人民的健康，必须迅速进行治理。

（1）藻类的狂长，说明水中哪些元素超标

这些元素从哪里引入的

（2）您认为引起藻类大量繁殖最主要的是哪一种元素以什么形态出现请你设计一个测定此元素的方法。

（3）水质污染程度的重要标志之一为BOD（生物化学耗氧量），它是指由于水中微生物的繁殖或呼吸作用，或水中有机物分解时所消耗的溶解氧的量，单位为mgO2/L。

现有巢湖沿岸某电镀厂，不遵守环境法规，每周向湖中排放一次含氰废水，使近岸湖水含CN－的浓度为×

10－5mol/L，CN－与O2作用生成CO2、N2等。

试问此电镀厂每排放一次废水将使近岸湖水的BOD增大多少

（4）水质污染程度的另一重要指标为COD（化学耗氧量），它是指水中还原性物质（有机的和无机的），在规定条件下被氧化时，1L水样所消耗的氧的mg数。

测定COD通常有KMnO4法、K2Cr2C7法等。

酸性KMnO4法：

KMnO4在酸性溶液中经沸水浴加热，将发生：

2KMnO4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋3H2O＋5[O]。

①若为LKMnO4溶液，则相当于mgO2；

②若巢湖水样100mL，加入1:

2H2SO410mL，AgSO41g，混匀后，又加10mLLKMnO4溶液，在沸水中加热30min，取出加入10mLLNa2C2O4溶液，立即用LKMnO4滴至微红色在15秒内不变色为终点，耗KMnO4液，求巢湖水样的COD为多少

．某未经净化的工业废水含酚（C6H6O）16mg/L，2－羟丙－1，2，3－羧酸（柠檬酸，C6H8O7）10mg/L和2－羟基苯甲酸（水杨酸，C7H6O3）9mg/L。

此种水中所含物质通过与氧气分子发生生物化学氧化反应生成二氧化碳和水。

（1）试写出氧化反应的化学方程式；

（2）这些物质发生完全氧化，化学需氧量COD（ChemicalOxggenDemand）多大（单位mg/LO2）

（3）废水的TOC（TotalOrganicCarbon，总有机碳）值多大（单位mg/LC）

（4）1m3废水可产生多少摩尔二氧化碳

（5）通过高锰酸钾在酸性溶液里的氧化作用来确定“化学耗氧量”，此时，90％的酚，66％的柠檬酸和85％的水杨酸被氧化，问在这种条件下滴定废水所消耗的LKMnO4的毫升数。

．含有银、铜、铬的一种合金，质量为1.500g，溶解后溶液中含有Ag＋、Cu2＋、Cr3＋，用水稀释到。

（1）取出溶液，加入过量稀碱溶液，分离出沉淀物，滤液用足量H2O2氧化，酸化上述溶液，用L的Fe（Ⅱ）盐溶液还原其中的Cr2O72－成Cr3＋，未反应的Fe（Ⅱ）盐溶液，用mol/LKMnO4溶液滴定，耗KMnO4溶液mL。

（2）在另一个实验中，取原始溶液进行电解。

电解析出金属的电流效率为90%，电流强度为2A，在内，三种金属恰好完全析出。

求合金中Ag、Cu、Cr的百分含量。

（相对原子质量：

Cr；

Cu；

Ag；

法拉第常数：

×

104C/mol）

C组

．用含有HCl的硫酸铈溶液滴定含碘化物溶液以确定其碘含量，其中I－转化为ICl，Ce4＋转化为Ce3＋。

某250rnL样品溶液需用0.050M的Ce4＋溶液来滴定，求初始溶液的碘化物含量（以mg/mL表示）

（1）玻棒

（2）不需要（3）a×

b×

126%

（1）25162108

（2）酸式当看到加入1滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液立即变成紫红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点

（3）否因为不知道容量瓶的规格

（4）B、C

（1）玻棒、100mL容量瓶、胶头滴管

（2）酸式滴定管KMnO4具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡皮管

（3）锥形瓶中溶液的变化待测溶液刚好出现紫色且半分钟内不褪色棒上

（4）

c（b－a）mol/L

－5

（1）51mL

（2）1.01g（3）0.73g

（1）1K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4＝K2SO4＋Cr2（SO4）3＋3Fe2（SO4）3＋7H2O

L－1

（3）%

（1）K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4＝K2SO4＋Cr2（SO4）3＋3Fe2（SO4）3＋7H2O

（2）L

%

FeCO3%＝%

KHC2O4·

2H2O

在F－存在时，F－与Fe3＋形成配合物，不干扰测定，此时滴定反应为：

MnO4－＋4Mn2＋＋8H＋＝5Mn3＋＋4H2O

Mn%＝

10%＝％

再用Fe2＋标准溶液滴定时，发生如下反应：

Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OFe2＋＋Mn3＋＝Fe3＋＋Mn2＋

所以Cr%＝

100%＝%

268

0.144g/mL

Cu2O＋Fe2（SO4）3＋H2SO4＝2CuSO4＋2FeSO4＋H2O10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋8H2O90%

0.912g

1.266L

N

mL

0.89g

K2Cr2O7:

0.01150M，NFeSO4:

0.1254M，N

0.24g

0.500g

1.79g

1020mL

0.707g

3.04g

0

（1）＋7＋6

（2）－1＋4

（3）3MnO42－＋4H＋＝2MnO4－＋MnO2↓＋2H2O

（4）2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

（5）L

（1）3MnO42－＋4H＋＝2MnO4－＋MnO2↓＋2H2O

（2）2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O（3）L

Fe3＋～～Na2S2O3；

Fe2＋～－

n（Fe3＋）＝×

5＝；

n（Fe2＋）＝×

5×

2＝

n（Fe3O4）＝；

n（Fe2O3）＝Fe3O4%＝%Fe2O3%＝%

NO3－＋3Fe2＋＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

溶解时生成很少的Fe3＋离子，不会影响到化学方程式中NO3－离子和Fe2＋离子的系数

5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

（2）①高锰酸钾溶液本身，2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，滴入最后1滴KMnO4溶液后，溶液变为浅红色，且不褪去；

②加快反应速率，反应开始后生成Mn2＋，而Mn2＋是上述反应的催化剂，因此反应速率加快；

③24；

（3）%，一。

（1）Cr2O72－＋14H＋＋6e－＝2Cr3＋＋7H2OO2＋4H＋＋4e－＝2H2O

（2）6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O

（3）

（1）藻类的狂长，主要是N、P等元素含量超标。

这些元素，主要因氮肥、复合肥、农药的过量施用，流失到巢湖中造成污染。

（2）引起藻类大量繁殖的最主要元素是N，它以氨氮，即NH3或NH4＋形态进入湖水中。

测定氮量的方法：

把水样碱化，将氨蒸出，用过量的硫酸标准液（或硼酸标准液）吸收，然后以氢氧化钠滴定剩余的硫酸（或用盐酸滴定（NH4）2B4O7）。

（3）4CN－＋5O2＋2H2O＝4CO2＋2N2＋4OH－（H＋参加反应代替水也可以）

BOD＝×

10－5×

104＝·

dm－3

（4）①KMnO4～[O]～

②2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

Na2C2O4共消耗KMnO4V＝×

10×

＝10.0cm3

与水中还原性物质反应的KMnO4为7.0cm3COD＝×

＝28mgO2·

dm－3

（1）C6H6O＋7O2＝6CO2＋3H2O

C6H8O7＋＝6CO2＋4H2O

C7H6O3＋7O2＝7CO2